高考化學(xué) 課時提能演練三十九 144化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價 新人教版（含精細(xì)解析）

1、.【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練三十九 14.4化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價人教版45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.以下有關(guān)化學(xué)實驗的表達(dá)正確的選項是A.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色B.欲制備FeOH3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，應(yīng)將10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中2.2019·蕪湖模擬對照實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，以下不是用來做對照實驗的是3.2019·

2、大連模擬以下實驗設(shè)計可以成功的是A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分層得上層液體C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：NaI溶液溶液變藍(lán)色D.鑒定鹽A的成分是FeBr2：4.檢驗以下物質(zhì)中是否含有雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)，檢驗方法及除雜試劑均正確的選項是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜A.Cl2HCl潮濕的淀粉KI試紙飽和食鹽水B.NaHCO3溶液Na2CO3CaOH2溶液過量CO2C.CO2HClAgNO3溶液含稀硝酸飽和Na2CO3溶液D.NONO2觀察顏色或潮濕的淀粉KI試紙水5.2019·安徽高考以下有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論

3、都正確的選項是操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A過量的Fe粉中參加硝酸充分反響，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔外表被硝酸氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性6.以下實驗操作正確的選項是A.粗鹽提純時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B.滴定管洗凈后無需烘干，只要經(jīng)待裝液潤洗23次，即可注入待裝液進(jìn)展滴定C.把新制的氯水滴在pH試紙上測其pHD.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停頓加熱7.某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅

4、色是MnO的顏色，而不是K的顏色，他設(shè)計了以下實驗方案。請你判斷以下方案與本實驗?zāi)康臒o關(guān)的是A.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，說明溶液中的K無色B.在氯化鉀溶液中參加適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，說明鋅與K不反響C.在高錳酸鉀溶液中參加適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，說明MnO為紫紅色D.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕8.易錯題以下實驗設(shè)計可以成功的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽該物質(zhì)一定是氨氣該物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中參加適量的硝酸銀溶液，過濾C該溶液一定含有大量碳酸根離子某物質(zhì)的水溶液中參加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體D濃硝酸

5、的氧化性強于稀硝酸向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別參加大小一樣的銅片9.2019·蚌埠模擬以下實驗?zāi)艿竭_(dá)目的的是實驗?zāi)康淖C明鐵生銹過程中空氣參與反響證明非金屬性Cl>C>Si制取BaSO3，并吸收尾氣從碘水中別離出碘選項ABCD10.預(yù)測題用以下實驗或?qū)嶒炑b置進(jìn)展的實驗中，能到達(dá)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲：防止鐵釘生銹B.測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強弱C.裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯D.用CaOH2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.10分亞硫酸鈉中的4價硫，既有

6、氧化性，又有復(fù)原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。1要證明Na2SO3具有復(fù)原性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象是_。反響的離子方程式為：_。2要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象是_。反響的離子方程式為：_。12.14分2019·茂名模擬文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進(jìn)展實驗研究。1提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有。2設(shè)計實驗方案驗證以上假設(shè)。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaC

7、l2溶液、BaOH2溶液、AgNO3溶液，紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支干凈試管中，待用步驟2：往A試管中參加過量的BaOH2溶液，靜置，過濾步驟3：取少量步驟2得到的濾渣參加鹽酸步驟4：步驟5：3酸雨部分組成測定：滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL該酸雨于錐形瓶中，參加幾滴淀粉溶液，將0.020 00 mol·L1碘水裝入50 mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為_，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水V mL。計算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為只列出算式，不做運算。13.16分2019·浙江高考食鹽中含有

8、一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。：氧化性：IOFe3I2；復(fù)原性：S2OI3I26OH=IO5I3H2O；KII2KI31某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)展如下實驗：取一定量某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中參加適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是用化學(xué)式表示；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是用電子式表示。第二份

9、試液中參加足量KI固體后，反響的離子方程式為_、_。2KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反響的化學(xué)方程式：_。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否適宜？填“是或“否，并說明理由_。3為了進(jìn)步加碘鹽添加KI的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。以下物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO24對含F(xiàn)e2較多的食鹽假設(shè)不含F(xiàn)e3，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2_。答案解析1.【解析】選C。A選項，新制氯水中有

10、HCl和HClO，滴入紫色石蕊試液應(yīng)先變紅色，后褪色。B選項，長時間煮沸得到的是FeOH3沉淀。D選項，10%的ZnSO4溶液應(yīng)為100 g溶液中含有10 g ZnSO4，而不是10 g ZnSO4·7H2O。2.【解析】選D。此題主要考察學(xué)生對有關(guān)實驗的理解才能。A圖是為了比照紅磷與白磷著火點；B圖的裝置可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性的上下；C圖可以比較苯和水的沸點的上下；D中白紙只是為觀察溶液顏色的變化起到襯托作用。3.【解析】選B。Na2SO3與BaNO32反響生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4，A錯誤；乙酸能與Na2CO3反響，故上層是乙酸乙酯，B正確；在Na

11、I溶液中加HNO3酸化，可認(rèn)為是HNO3氧化I，C錯誤；同樣，F(xiàn)eBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有可能反響前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液，故D錯誤。4.【解析】選D。潮濕的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗氯化氫氣體，A錯誤；CaOH2溶液與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液都能產(chǎn)生沉淀，無法檢驗，B錯誤；選項C檢驗方法正確，除雜方法不對，CO2能與飽和Na2CO3溶液反響；D選項檢驗及除雜方法都正確，不引入新的雜質(zhì)。5.【解題指南】解答此題應(yīng)注意以下兩點：1化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象及相應(yīng)的解釋或結(jié)論之間的邏輯關(guān)系；2注重實驗細(xì)節(jié)，如“過量、“稀等字眼。【解析】選D。F

12、e粉過量時生成Fe2，溶液不會呈紅色，選項A錯誤；由于AgI的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，不會出現(xiàn)白色沉淀，選項B錯誤；Al箔插入濃硝酸中才會形成致密的氧化膜而鈍化，選項C錯誤；在氨水中含有NH3·H2O，因為NH3·H2ONHOH 呈堿性，所以氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D選項正確。6.【解析】選B。過濾時不能用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，選項A錯誤；氯水中的HClO有強氧化性，pH試紙變紅色后又被氧化褪色，不能用pH試紙測pH；蒸發(fā)操作時，不能把水分完全蒸干，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體，剩余少量液體時停頓加熱，利用余熱蒸干，選項D錯誤。7.【解析】選D。證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO的顏色，而

13、不是K的顏色，可選擇其他離子的鉀鹽溶液，觀察顏色，與其他物質(zhì)能否反響，再選擇MnO，觀察顏色，與其他物質(zhì)反響后觀察顏色，只有選項D與本實驗?zāi)康臒o關(guān)。8.【解析】選D。某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明該物質(zhì)的水溶液呈堿性，A錯誤；選項B中引入硝酸根離子，錯誤；參加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，可能含有碳酸根、碳酸氫根或兩者的混合物，選項C錯誤；向少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別參加大小一樣的銅片，根據(jù)反響情況判斷氧化性強弱，D正確。9.【解析】選A。假設(shè)空氣參與反響，集氣瓶中的壓強會減小，U型管中的液面兩端會發(fā)生變化，A項正確；鹽酸是無氧酸，鹽酸與Na2CO3反響生成CO2，不能證明非金

14、屬性Cl>C，B項錯誤；SO2通入BaNO32溶液中，會被氧化，生成BaSO4，得不到BaSO3，C項錯誤；碘易升華，從碘水中別離出碘時，不能用蒸發(fā)的方法，應(yīng)用萃取分液的方法。10.【解析】選A。此題考察了化學(xué)實驗的設(shè)計。元素非金屬性的強弱可以通過元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來比較，而通過比較無氧酸鹽溶液的pH，無法確定元素的非金屬性強弱，故B錯；乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成的CO2仍會混在乙烷中，故C錯；D中Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和CaOH2反響都有CaCO3沉淀生成，故D錯。11.【解析】要證明Na2SO3具有復(fù)原性，只能選擇氧化劑溴水，且溴水會褪色；要證明Na

15、2SO3具有氧化性，應(yīng)選用復(fù)原劑Na2S溶液，并選擇稀硫酸作為酸性介質(zhì)。答案：1溴水、Na2SO3溶液溴水顏色逐漸褪去SOBr2H2O=SO2Br2H2Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸有淡黃色的沉淀生成SO2S26H=3S3H2O12.【解析】1根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，主要溶質(zhì)還一定有SO2或H2SO3。2驗證以上假設(shè)，實際是驗證溶液中含有SO、Cl、SO2。驗證SO時可以利用BaSO4不溶于酸的性質(zhì)，驗證Cl時可以利用AgCl不溶于酸的性質(zhì)，驗證SO2時可以利用與品紅溶液的反響。實驗方案設(shè)計如下：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3：取少量步驟2得到的濾渣

16、參加鹽酸假設(shè)濾渣不完全溶解，那么酸雨中含有硫酸步驟4：取少量步驟2得到的濾液，先參加過量的硝酸，然后參加AgNO3溶液假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么酸雨中含有鹽酸步驟5：往B試管中參加少量品紅溶液，振蕩假設(shè)品紅溶液褪色，那么酸雨中含有SO2或H2SO33根據(jù)反響SO2I22H2O=2I4HSO，滴定終點時，過量的I2使淀粉變藍(lán)。被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為 mol·L1。答案：1SO2或H2SO32實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3：取少量步驟2得到的濾渣參加鹽酸假設(shè)濾渣不完全溶解，那么酸雨中含有硫酸步驟4：取少量步驟2得到的濾液，先參加過量的硝酸，然后參加AgNO3溶液假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，

17、那么酸雨中含有鹽酸步驟5：往B試管中參加少量品紅溶液，振蕩假設(shè)品紅溶液褪色，那么酸雨中含有SO2或H2SO33溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪色 mol·L113.【解題指南】解答此題要注意以下三點：1KI在潮濕空氣中易被O2氧化生成I2，O2那么轉(zhuǎn)化為OH。2從平衡挪動的觀點分析物質(zhì)的損失。3在物質(zhì)的檢驗過程中要注意量的分析，以及最好方法的選擇?！窘馕觥?Fe3與SCN的配合物有多種，如FeSCN2、FeSCN63等；I2的CCl4溶液顯紫紅色。應(yīng)用信息：“氧化性：IOFe3I2，說明IO和Fe3均能氧化I生成I2。2KI易被潮濕空氣氧化，不能寫成IO2H，要聯(lián)絡(luò)金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物I2K

18、OH不合理會反響，應(yīng)考慮緩慢反響，微量產(chǎn)物I2會升華和KOH與空氣中的CO2反響。KI3·H2O作加碘劑問題比較難分析，因為KI3很陌生。從題中：“低溫條件下可制得或生活中并無這一使用實例來確定。再根據(jù)信息：“KII2KI3解釋其不穩(wěn)定性。3根據(jù)信息“復(fù)原性：S2OI可判斷A可作穩(wěn)定劑，C比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2、Fe3引起的，加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物，防止因其水解顯酸性，造成碘損失；D中NaNO2能氧化I。4實驗方案簡答要注意標(biāo)準(zhǔn)性，如“取參加現(xiàn)象結(jié)論，本實驗I-對Fe2的檢驗有干擾，用過量氯水又可能氧化SCN。答案：1FeSCN3合理均可IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I224KIO22H2O=2I24K