（安徽專(zhuān)用）2013版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)狂練八 鈉和鈉的化合物的3個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題 新人教版

1、熱點(diǎn)狂練八鈉和鈉的化合物的3個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題命題熱點(diǎn)鈉及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化與其他知識(shí)結(jié)合的綜合推斷命題預(yù)測(cè)鈉及其化合物的知識(shí)每年在安徽高考中都有所涉及，以選擇題和非選擇題的形式考查?！狙侯}8】 一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)含Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究。取20.0 mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00 mol·L1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示。反應(yīng)階段稀鹽酸的體積x/mL0<x10.010.0<x40.0x>40.0現(xiàn)象無(wú)氣體產(chǎn)生氣體無(wú)氣體則混合溶液中的c(HCO)為()。A1.00 mol·L1 B

2、0.50 mol·L1C1.50 mol·L1 D2.00 mol·L1解析反應(yīng)階段：COH=HCO。反應(yīng)階段：HCOH=CO2H2O。則有n(CO)1.00 mol·L1×10.0×103L0.01 mol，2n(CO)n(HCO)1.00 mol·L1×40.0×103 L0.04 mol，即混合溶液中n(HCO)0.02 mol，則c(HCO)1.00 mol·L1答案A解答該類(lèi)試題，需了解和熟悉碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)規(guī)律。Na2CO3和NaHCO3都能與稀鹽酸起反應(yīng)放出二氧化碳。,N

3、aHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)要比Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈得多，且現(xiàn)象與滴加順序無(wú)關(guān)；Na2CO3溶液與鹽酸作用時(shí)，滴加方式不同，現(xiàn)象不同。熱點(diǎn)狂練熱點(diǎn)鈉及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是()。A等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳多B足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多C相同溫度下，在水中的溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉D熱穩(wěn)定性：碳酸鈉<碳酸氫鈉2現(xiàn)有25 mL 2 mol·L1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中

4、；(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。下列對(duì)兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)描述正確的是()。A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等熱點(diǎn)鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化3一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 mol·L11 L的稀鹽酸完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()。A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 gNa2CO3的混合物D一定量的

5、Na2O2為78 g4將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中，用電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(150 )，將殘留物溶于水中，無(wú)氣體生成。下列敘述中正確的是()。混合氣體中O2和CH4的體積比為21殘留物只有Na2CO3混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為12殘留物只有Na2CO3和NaOHA BC D熱點(diǎn)與其他知識(shí)結(jié)合的綜合推斷5已知：圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，H與I含有完全相同的元素。A、J為固體單質(zhì)，D為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見(jiàn)化合物。B為淡黃色化合物，B與H反應(yīng)能生成D。E為常見(jiàn)金屬氧化物。F的溶液和H反應(yīng)生成白色膠

6、狀沉淀G。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)B的電子式為_(kāi)。(2)寫(xiě)出B與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(3)向F水溶液中通入少量H生成G，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。(4)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)反應(yīng)式(注明必要的反應(yīng)條件)：_；若反應(yīng)中有100 g D單質(zhì)生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)。(5)若測(cè)得1 g固體單質(zhì)J與一定量的氣體H恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)I時(shí)吸收的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi) _。6A、B、C、D均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化合物，并且存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問(wèn)題：(1)B與C為氧化物，D是一種鹽，俗名純堿。若A為金屬單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、：_。若A為非金屬單質(zhì)，則符合轉(zhuǎn)化的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氧化物，是空氣的重要污染物之一，C為氣態(tài)氫化物。試寫(xiě)出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)若A為金屬單質(zhì)，常用于制作燃燒彈、信號(hào)彈，C為氧化物，且反應(yīng)均需加入強(qiáng)堿溶液才能發(fā)生，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。快樂(lè)貼吧不恥下問(wèn)如果在復(fù)習(xí)迎考時(shí)出現(xiàn)一些問(wèn)題，而且不知道自己為什么出錯(cuò)或者對(duì)它一籌莫展，你應(yīng)該盡快向老師和同學(xué)求助。只要在考試前得到幫助，你就會(huì)有出色的表現(xiàn)！參考答案：【熱點(diǎn)狂練八】熱點(diǎn)11CA中酸過(guò)量，由碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量決定生成二氧化碳的多少，等質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量多，據(jù)碳原子守恒，

8、碳酸氫鈉生成的二氧化碳多；B中酸不足，由H的物質(zhì)的量決定生成CO2的多少，等量的H消耗碳酸氫鈉的物質(zhì)的量多，所以碳酸氫鈉生成的二氧化碳多。2D將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中，因開(kāi)始稀鹽酸過(guò)量，CO能與H發(fā)生反應(yīng)：CO2H=CO2H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知將產(chǎn)生0.037 5 mol CO2。將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，因開(kāi)始CO過(guò)量，首先發(fā)生反應(yīng)：COH=HCO，然后再發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O，故開(kāi)始階段沒(méi)有氣體產(chǎn)生，最終可得0.025 mol CO2。熱點(diǎn)23B如果41.8 g固體為Na2CO3，則其不可能恰好與1 mol·L11 L的稀鹽酸完全反應(yīng)，A錯(cuò)；根據(jù)鈉

9、離子守恒，知B符合題意；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉，即C不可能；根據(jù)鈉離子守恒關(guān)系可求出一定量的Na2O2為0.5 mol，所以D也不可能。4CCH42O2CO22H2O；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；2Na2O22H2O=4NaOHO2。最后容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，殘留物溶于水無(wú)氣體生成，說(shuō)明反應(yīng)后沒(méi)有Na2O2和任何氣體剩余，可以寫(xiě)出一個(gè)總化學(xué)反應(yīng)方程式：×2×2：2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH，故正確。熱點(diǎn)35(1)Na2Na(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(4)2Al2O3(熔融)4Al3O212.5NA(5)C(s)CO2(g)=2CO(g)H12Q kJ·mol16解析(1)D是Na2CO3。若A是金屬單質(zhì)，則A是Na，C是Na2O，B是Na2O2。若A是非金屬單質(zhì)，則A是C(碳)，B是CO2，C是CO。CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3。(2)淡黃色非金屬單質(zhì)A是S，B是SO2，C是H2