杭十四中高三化學(xué)選考月考試試題卷試題卷

1、杭十四中2018年高三化學(xué)選考3月考試試題卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Fe-56 C-12 N-14 CO-59 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64Pb-207 Cr-52 Mn-55選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列屬于酸性氧化物的是（ ）A Mn2O7 B H2O CH2O2 DCO2下列儀器可直接加熱的是（ ）A B C D3下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解

2、質(zhì)的是（ ）ASO2BCH3COOH CKClDCl24下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（ ）A明礬凈化水B純堿去油污 C食醋除水垢D漂白粉漂白織物5根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，能結(jié)合質(zhì)子的化合物為堿，則下列化合物不屬于堿的是（ ）AH2O BNaHCO3 CNH3 DNaHSO46下列說(shuō)法正確的是（ ）AFe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象BH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥CSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物 DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO47下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（ ） A蔗糖的分子式： C12H

3、22O11 B HClO的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-OC氯化鈉的電子式： D二硫化碳分子的比例模型：8下列說(shuō)法不正確的是（ ）A液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B常壓下，0時(shí)冰的密度比水的小，水在4時(shí)密度最大，這都與分子間的氫鍵有關(guān)C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施9右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、

4、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性10下列說(shuō)法中正確的是（ ）A多孔鉑碳不能用于氫氧燃料電池的電極材料B天然氣、石油、核能、可燃冰都屬于不可再生能源C. 皂化反應(yīng)結(jié)束后，加入飽和氯化鈉溶液，則甘油在下層析出D用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在濕潤(rùn)的 pH 試紙上，測(cè)定該溶液的 pH 11. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）A.聚丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵 B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C.己烷有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

5、D.在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)12.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ）T/Kv/molL-1S-1C/molL-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00 B.同時(shí)改變反應(yīng)溫和庶糖的濃度，v可能不變C. bCA=D=E B若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑尤脒m量NH4Cl的方法CE點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時(shí)存在D若

6、處在B點(diǎn)時(shí)，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性19最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài) 狀態(tài)可以表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程20下列說(shuō)法不正確的是（）A.某晶體中含有極性鍵，則它不可能有很高的熔沸點(diǎn)B. Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類(lèi)型作用力C.分子間作用力的大小無(wú)法決定分子穩(wěn)定性的高低D. NaHSO4和NaHCO

7、3兩種晶體溶于水時(shí)，被破壞的作用既有離子鍵又有共價(jià)鍵21下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是（） A.觀察Fe（OH）2的生成 B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液 C.實(shí)驗(yàn)室制取氨 D.驗(yàn)證乙烯的生成22用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子B235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)： +10凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為10NAC丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAD50mL 18.4molL-1 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 SO2 分子數(shù)目為 0.46NA2340時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如

8、下圖所示，不正確的是（ ）A在pH9.0時(shí)，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32-)B在氨-水體系中不斷通入CO2，體系中始終存在關(guān)系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷減小DpH=7時(shí)，水的電離程度最大24.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少B

9、.用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小。C.MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-D.假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為C mol,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2為(0.6C-0.4ab)mol25銀氨溶液水浴加熱試液NaOH (aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無(wú)銀鏡產(chǎn)

10、生(現(xiàn)象2)氣體溶液H+無(wú)沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)血紅色(現(xiàn)象5)KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH=4現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒(méi)有Mg2+D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7

11、小題，共50分）26（6分）烴D是一種重要的化工原料且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL1，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C與乙酸、乙醇均發(fā)生酯化反應(yīng)且分子中含有甲基。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）已知乙酰氯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）下列說(shuō)法正確的是_。A判斷反應(yīng)是否完全，可用碘水檢驗(yàn)B兩分子C發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀的酯C一定條件下，A、B、C、E都能與NaOH反應(yīng)D反應(yīng)為加成反應(yīng)，也屬于酯化反應(yīng)27（6分）如圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、I、K均為家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑

12、，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： B的組成元素為 。 GJ的離子方程式為 。 M是含氧酸鹽，反應(yīng)中H、L、D的物質(zhì)的量之比為324，則M的化學(xué)式為。28. （4分）實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟在a試管中按232的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；小火加熱a試管中的混合液；等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟

13、中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為 。AP2O5 B無(wú)水Na2SO4 C堿石灰 DNaOH固體（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_。理由是：_。29（4分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO45H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混

14、合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.400，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO45H2O，試求（1）混酸中HNO3 與H2SO4的物質(zhì)的量之比為： ；（2）原混酸中H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。30.【加試題】（10分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础＃?）氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)已知：CH4的燃燒熱為890KJmol-1； H2的熱值為50.2kJg1則甲烷部分氧化生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 。（2）Bodensteins研究了如下反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+11kJ/mol在7

15、16K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)1.000.9100.8500.8150.7950.784X(HI)0.000.6000.7300.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，若k正=9.00min-1，在t=20min時(shí)，v逆=_min-1（保留三位有效數(shù)字）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。在上述平衡基礎(chǔ)上，緩慢升

16、高到某一溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出此過(guò)程的趨勢(shì)圖。（3）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。31. 【加試題】(10分)PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如下：除圖中標(biāo)注的試劑外，實(shí)驗(yàn)中還用到6molL-1 醋酸，0.5 molL-1 Pb(NO3)2溶液，pH 試紙。已知：部分物質(zhì)性質(zhì)如下物質(zhì)性質(zhì)顏色溶解性Cr(OH)3兩性氫氧化物綠色難溶于水Pb(NO3)2無(wú)色易溶于水Pb(CH3COO)2無(wú)色易溶于水PbCrO4黃色難溶于水Pb(OH)2弱

17、堿性白色PH=7.2開(kāi)始沉淀 ；PH=8.7完全沉淀PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如下圖所示。（1）“制NaCrO2(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）下列說(shuō)法正確的是（ ）A.兩次煮沸的目的不相同B.步驟2可以先加入一滴0.5molLPb(NO3)2溶液攪拌片刻，待產(chǎn)生少量沉淀后，繼續(xù)滴加至有大量沉淀產(chǎn)生。C.靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴入Pb(NO3)2溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明滴加完全。D.小火加熱的目的是為了避免反應(yīng)過(guò)快。（4）步驟1為 。

18、（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Pb2+ + Y4- =PbY2-。測(cè)定時(shí)，先稱(chēng)取0.5000g無(wú)水PbCrO4產(chǎn)品，溶解后，用0.05000 molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測(cè)得無(wú)水PbCrO4產(chǎn)品的純度是_ （以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。32.【加試題】（10分）已知某化工生產(chǎn)中間體I的合成路線如下：已知：（1） （2） (3)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.化合物B中含有醇羥基和氯原子 B.I的分子式為C18H21O6NC.CD的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)D.GH反應(yīng)，若反應(yīng)原理不變，脫水的選擇性不同，還可以生成兩種H的同分異構(gòu)體。（3）寫(xiě)出EF的方程式（不必注明條件） 。（4）寫(xiě)出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體： 。分子中除苯環(huán)外還含有五元環(huán)，是苯環(huán)的鄰位二元取代物。核磁共振氫譜表明分子中有4種氫原子（5） 已知：，寫(xiě)出由 制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。杭十四中2018年高三化學(xué)選考3月考試參考答案選擇題1-5A C A D D 6-10B B C D B 11-15A D C D D 1