2019年上海市等級性考試化學(xué)試題解析

1、72019 年上海市高中等級考試化學(xué)試題解析2 分，共計(jì)40 分）i.元素2950g中文名為（奧氣），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是A.核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是117D.第六周期0族元素【答案】A【解析】根據(jù)原子的表示方法，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)118， 對于中性原子，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于118，故選A。2.只涉及物理變化的是B.鹽酸除銹D.煤干儲A. 次氯酸漂白C.石油分儲【答案】C【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 錯(cuò)誤；鹽酸除銹利用鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；石油分餾利用烴的沸點(diǎn)差異，為物理性質(zhì)，C 正確； 煤干餾指的是在隔絕空氣的情況下

2、高溫加熱煤得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等的過程，為化學(xué)變化，D 錯(cuò)誤。3.下列反應(yīng)只需要破壞共價(jià)鍵的是A. 晶體硅熔化B.碘升華C.熔融 Al 203D.NaCl 溶于水【解析】Si 原子之間只以共價(jià)鍵連接，因此熔化只需要破壞共價(jià)鍵，A 正確；碘為分子B 錯(cuò)誤； Al 203為離子晶體，熔融破壞離子鍵，C 錯(cuò)誤； NaCl 為離子晶體，溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D 錯(cuò)誤。4.下列過程固體質(zhì)量增加的是A.Cu 加入氯化鐵C.H2通入灼熱氧化銅【答案】DB.Zn 加入硫酸D. 高溫下水蒸氣通入FeA.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2, Cu 溶解，固體質(zhì)量減少，A 錯(cuò)誤;B.

3、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f ,Zr#解，固體質(zhì)量減少，B 錯(cuò)誤;C.CuO+H2含CU+H2O, CuO變?yōu)镃u,固體質(zhì)量減少， C錯(cuò)誤;D.3Fe+4H20 = Fe3O4+4H2, Fe 變?yōu)?Fe3O4,固體質(zhì)量增加，D 正確。5.25 C下，0.005mol L-1Ba(OH)2 中 H+濃度是A.1 M0-12 molL-1B. 110-13molL-1C.5 ¥0-12 molL-1D. 510-13molL-1【答案】A【解析】0.005mol L-1Ba(OH)2 中 OH-濃度是 0.005mol L_1 X2=0.01mol L-1, c(H+尸Kw/

4、c(OH-) =10-14(mol L-1)2/0.01 mol L-1=10-12mol L-1,故答案選 A °6.下列分子中所有原子都處在同一平面上的B. CH3C=C CH3 I I CH3 CH3D. CH 2= CH-CECHA項(xiàng)為CCl4,為正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)?CH3的結(jié)構(gòu)為四面體構(gòu)型，所以所有原子不可能都處于同一平面，故 B, C均錯(cuò)誤；D項(xiàng)中乙烯基為平面型，乙快基為直線型結(jié)構(gòu)，乙快基這一直線可以屬于乙烯基的這一平面內(nèi)，故D正確。自行車煌”下列關(guān)于它的敘述正確的B.可以發(fā)生取代反應(yīng)7 .已知有一種煌的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱是A.易溶于水C.其密度大于水的密度D

5、.與環(huán)己烷為同系物【解析】烷煌都難溶于水，密度小于水，可以發(fā)生取代反應(yīng)，A、C錯(cuò)誤，B正確；自行車烷的不飽和度比環(huán)己烷多 1,不滿足分子式相差 n個(gè)CH2的要求，與環(huán)己烷不為同系物。8 .聚異戊二烯1cHlc：CH-CH2土的單體是CH3CHlC = CH-CH2A.CH3B.(H 2C)2C=CH-CH 2C.(H3C)2C=CH-CH 2CH2=C CH = CH2ICH3【答案】D【解析】聚異戊二烯為異戊二烯發(fā)生 1,4-加成反應(yīng)得到，故答案選異戊二烯，即 D選項(xiàng)。9 .下列選項(xiàng)不正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原

6、反應(yīng)D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】A【解析】含有共價(jià)鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH, A錯(cuò)誤；含有極性鍵的分子可能是非極性分子，如CH4, B正確；有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；故答案選Ao10 .實(shí)驗(yàn)室用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，來測定氫氣的氣體摩爾體積，所涉及到的步驟有讀數(shù);冷卻至室溫；調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面相平。正確的順序是A.B.C.D.【答案】D【解析】在用量氣管收集氣體，讀數(shù)時(shí)，應(yīng)冷卻到室溫，防止氣體熱脹 冷縮，測量氣體體積不準(zhǔn)確，另外在讀數(shù)時(shí)還要調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面相平，平衡體系壓強(qiáng)，再

7、讀 數(shù)。故D正確。11 .關(guān)于離子化合物 NH5,下列說法正確的是A.N為-5價(jià)B.陰陽離子個(gè)數(shù)比是1:1C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】BD.陽離子的電子數(shù)為 11【解析】離子化合物由NH4+和H-構(gòu)成，N的化合價(jià)為-4, A錯(cuò)誤；陰陽離子個(gè)數(shù)比為 1:1, B正確；陰離 子為H-,最外層2個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；陽離子為 NH4+,電子數(shù)為10, D錯(cuò)誤。 故答案選B。12 .能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化銀C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化銀【答案】B【解析】亞硫酸鈉部分變質(zhì)生成硫酸鈉，因此實(shí)際需要檢驗(yàn)的是硫酸根離子，使用試劑為稀

8、鹽酸和氯化鋇。13 .用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A. 可以用酚酞代替指示劑B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量 CO2,不影響滴定結(jié)果D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)【答案】C【解析】指示劑的選擇需要遵循“由淺變深”的顏色變化規(guī)則，若用酚酞作指示劑，顏色變化過程為由紅色變?yōu)闊o色，不符合要求，A 錯(cuò)誤；滴定前用待測液潤洗錐形瓶，滴定結(jié)果偏高，B 錯(cuò)誤；若氫氧化鈉吸收少量 CO2,發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2=CO32-+H2O ,再滴入鹽酸，鹽酸先與剩余OH-反應(yīng)： OH+H+=H2O,再與碳酸根反應(yīng)： CO32-+

9、2H+=CO2+H2O,可以發(fā)現(xiàn)存在反應(yīng)關(guān)系 2OHCO32;2H + ,因此 消耗的鹽酸的物質(zhì)的量始終等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響滴定結(jié)果，C 正確；該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)應(yīng)為當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，若變?yōu)榧t色，說明鹽酸已經(jīng)過量，D 錯(cuò)誤，故選C。14 .下列物質(zhì)分離錯(cuò)誤的是A.硝基苯（苯）蒸儲B.乙烯（SO2）氫氧化鈉溶液C.己烷（己烯）澳水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）碳酸鈉溶液，分液【答案】C【解析】硝基苯和苯為沸點(diǎn)不同的互溶液體，用蒸儲分離，A正確；乙烯不與 NaOH反應(yīng)，SO2被氫氧化鈉吸收，可實(shí)現(xiàn)兩種氣體的分離，B 正確

10、；己烷和己烯為互溶液體，己烷不與溴水反應(yīng)，但能夠萃取溴水中的溴，己烯與溴水加成反應(yīng)生成二溴代物，仍然溶于己烷，因此不能用分液進(jìn)行分離，C 錯(cuò)誤；乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，液體分層，通過分液進(jìn)行分離，D 正確。故答案選C。15 .如圖所示，元素m 的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)，下列說法正確的是A.非金屬性：m>nmnpqB.氫化物穩(wěn)定性：n<pC.簡單陰離子半徑：p>qD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>q【答案】C【解析】既有氫化物又有最高價(jià)氧化物的水化物的元素一般為非金屬元素，非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物為最高價(jià)含氧酸，因此其氫化物必須是

11、堿性物質(zhì)，二者才能反應(yīng)，故m元素為N, n元素為O, p元素為S, q元素為Cl。因?yàn)閙與n在同一周期，n的非金屬性強(qiáng)于 m,故A錯(cuò)誤；因?yàn)閚與p位于同一主族，n的非金屬性強(qiáng)于 p,所以n的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于 p, B錯(cuò)誤；又因?yàn)閜和q位于同一周期，p簡單陰離子半徑大于 q, C項(xiàng)正確；q的非金屬性強(qiáng)于p,故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：q>p,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選 Co16 .在pH為1的100mL 0.1 mol/L的AlCl 3中，加入300mL 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁的存在形 式是A.A1O 2B.Al 3+C.Al(OH) 3 D. Al 3+, Al(OH) 3【答

12、案】D【解析】pH 為 1 的 100 mL 0.1 mol/L 的 AlCl 3 中，n(H+)=0.1 mol/L 私1L=0.01mol , n(Al 3+)=0.1 mol/L >0.1L=0.01mol ,300 mL 0.1mol/L 的氫氧化鈉溶液中 n(OH )=0.1 mol/L 0.3L=0.03mol ,其中 0.01mol 的OH先與0.01mol H+發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的0.02mol OH與0.01 mol Al 3+反應(yīng)，氫氧根離子不足，因此生成Al(OH) 3,并有Al3+剩余。17 .關(guān)于下列裝置(只是個(gè)示意圖)，敘述錯(cuò)誤的是A.石墨電極反應(yīng):O2+4H

13、 +4e>2HzO金屬導(dǎo)線B.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C.加入少量NaCl,會加快Fe的腐蝕D.加入HCl ,石墨電極反應(yīng)式：2H+2e- 2H2 T【解析】本題考查吸氧腐蝕，溶液不為強(qiáng)酸性，石墨電極的反應(yīng)式為 O2 +2H2O+4ef 4OH-，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤。18 .根據(jù)圖本下列說法正確的是1O(g)+2H(g)685kJ427kJ1OH(g)+1H(g)542kJ1/2O2(g)+1H 2(g)1H2O(g)A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B.反應(yīng)n比反應(yīng)出生成的 OH鍵更牢固C.1/2O2(g)+H 2(g) - OH(g)+H(g) Q(Q > 0)D.H2O(

14、g) - 1/2Q(g)+H 2(g)+Q(Q >0)【答案】C【解析】從圖中可以看出1/2mol Oz(g)+1molH 2(g)的能量低于1mol OH(g)+1mol H(g),因此反應(yīng) 1/2O2(g)+H2(g) - OH(g)+H(g)吸熱，故 C 項(xiàng)正確。19 .已知反應(yīng)式：mX(g)+nY =pQ(G)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí) c(X)=0.3mol/L ,其它 條件不變，將容器縮小到原來的1/2, c(X)=0.5mol/L ,下列說法正確的是A.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】C【解析】已知反應(yīng)已

15、達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3mol/L ,其它條件不變，將容器縮小到原來的1/2,若此時(shí)平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但平衡移動之后 c(X)=0.5mol/L ,說明加壓平衡向正反應(yīng)方向移動，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題干條件說明正反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，若Y為固體或液體，則需要滿足m>2m,不可能成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y是氣體，且 m+n >2m,所以n>m, C項(xiàng)正確；平衡正向移動，產(chǎn)物 Z的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為 Co20 .常溫下等體積的 0.1mol/L CH3COOH, NaOH , CHsCOONaA.中CH3COOH >CH3COO >H+>

16、;OH B.混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一C.混合以后，溶液呈酸性，則Na+>CH3COO >H +D.混合后，水的電離程度比混合的電離程度小【答案】B【解析】CH3COOH溶液中H+來自于CH3COOH電離和水的電離，CH3COOH只有一小部分發(fā)生電離，因此CH3COOH >H+>CH3COO >OH , A 項(xiàng)錯(cuò)誤；混合后的產(chǎn)物恰好為 CH3COONa,體積約為原來的2倍，若不存在平衡移動， 則醋酸根離子濃 度約為的1/2,因?yàn)?越稀越水解”稀溶液中水解程度更大，所以醋酸根離子濃度小于的1/2, B項(xiàng)正確；混合以后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程

17、度大于 CH3CO。一的水解程度，因此CH3COO >Na+>H+, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；混合后為CCOONa溶液，促進(jìn)水的電離，混合后溶液呈酸性，CH3COOH的電離為主，抑制了水的電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為B。二、綜合分析題(60分)(1)(1)說明錢態(tài)氮肥不能與堿性化肥混用的理由： 。(2)寫出聯(lián)合制堿法的方程式： 。(3)工業(yè)合成氨采用 20 50MPa,說明為什么選擇這個(gè)壓強(qiáng)： 。(4)已知4NO2+2CO(NH 2)22CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中 N為一3價(jià))，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為;若吸收0.15molNO2,則轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為 。(5)向一定量NH4C1溶液中滴加

18、NaOH溶液至溶液呈中性，此時(shí)，溶液中c(Na+)c(NH3 H2O)。【答案】(1)錢鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣逸出，導(dǎo)致肥效降低；(2)CO2+NH3+H2O+NaCl-NH 4Cl+NaHCO3, 2NaHCO3-* Na2CO3+H2O+CO2 T；(3)合成氨的反應(yīng)為 N2+3H2 二2NH3,高壓能夠使平衡往正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高氨氣產(chǎn)率；壓強(qiáng)不能過高，否則增加設(shè)備等成本，因此選擇 20 50MPa壓強(qiáng)。(4k2和。2； 0.6Na。=。 【解析】(1)錢鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣逸出，無法被植物充分吸收，導(dǎo)致肥效降低；(2)默寫方程式；(3)從壓強(qiáng)對平衡的影響，以及從成本的角度考慮問題；(4)氧化

19、產(chǎn)物即化合價(jià)升高的產(chǎn)物，該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有兩個(gè)，一是氧-2價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氧氣，二是氮從-3價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氮?dú)?，因此氧化產(chǎn)物為N2和。2；根據(jù)方程式的化合價(jià)變化情況可知4NO216e,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為吸收NO2數(shù)量的四倍，因此吸收 0.15mol NO2,則轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為0.15 4>Na=0.6Na。(5)根據(jù)電荷守恒，有NH 4+ + Na+ + H+ = Cl + OH ,又以為溶液呈中性，H+=OH-,因此 式子可改寫成NH4+ + Na+=Cl -;根據(jù)物料守恒，由氯化俊的化學(xué)式可知n(N) = n(Cl),其中N元素在反應(yīng)后的存在形式有 NH4+, NH 3 H2。，C

20、l元素以C形式存在，因此有NH4+ + NH 3 H2O = C,與 NH 4+ + Na+= Cl 聯(lián)立可解得 c(Na+) = c(NH 3 H2O)。(2)(1)從綠色化學(xué)、環(huán)保的角度選擇制取硫酸銅的原料 。a.Cub.CuOc. CuSd.Cu(OH) 2 CuSO4(2)寫出從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作:、過濾、洗滌(3)如圖球形管裝置的作用:濃硫酸銅NaOH溶液14Cu2+的存在，請寫出一(4)反應(yīng)后溶液中存在 Cu2+,但濃硫酸有吸水性，不能通過溶液顏色來判斷種簡便的方法驗(yàn)證 Cu2+的存在： (5)在實(shí)際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2s固體。已知：2Cu

21、S -*Cu2S+So取a g固體樣品，加熱后測得 Cu2s固體質(zhì)量為b g,求固體樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若Cu2s在高溫下會分解為 Cu,則測得的CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (偏大、偏小或不變)。(6)根據(jù)以上信息，說明 Cu與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些因素： (2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；防止倒吸(實(shí)際上要寫清楚什么物質(zhì)被吸收引起倒吸)；(4)將反應(yīng)溶液小心沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，若溶液變藍(lán)，則說明反應(yīng)產(chǎn)生了Cu2+；(5)100%次(ab)/a或200(a b)/a% ;偏大(6)控制溫度不宜過高，反應(yīng)時(shí)間不宜過長【解析】(1)a選項(xiàng)Cu與濃硫酸反應(yīng)才能制取硫酸銅，并且產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體二氧化硫，故不選；b選

22、項(xiàng)CuO與稀硫酸反應(yīng)即可生成硫酸銅，且無污染環(huán)境的產(chǎn)物；c選項(xiàng)CuS不溶于酸，如果要制備硫酸銅，需要先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅，過程中產(chǎn)生二氧化硫污 染環(huán)境，故不選；d選項(xiàng)只需要稀硫酸并無有害產(chǎn)物；綜上，答案選bdo(2大多數(shù)鹽的溶解度隨溫度降低而下降，因此用降溫結(jié)晶的方法得到更多的晶體。(3)球形管提供較大的空間，防止形成過大的負(fù)壓，防倒吸。(4)由于濃硫酸的吸水性，導(dǎo)致Cu2+無法與水結(jié)合產(chǎn)生藍(lán)色溶液，因此需要加水稀釋檢驗(yàn)銅離子。需要注意的是原反應(yīng)液中存在濃硫酸，因此稀釋時(shí)應(yīng)注酸入水，即原反應(yīng)液倒入水中進(jìn)行稀釋，若溶液呈 藍(lán)色，則說明銅離子的存在。(5

23、)列方程組：設(shè)CuS質(zhì)量為x g, Cu2s質(zhì)量為y g,根據(jù)題意可列出方程 x+y=a, y+1/2x=b,解得x=2(a -b),因此CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%< 2(a- b)/a或200(a b)/a% ;若Cu2s在高溫下分解為 Cu,CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。則測得加熱后得到的固體質(zhì)量 b就會偏小，根據(jù)表達(dá)式可看出，測得的(6)控制溫度不宜過高，反應(yīng)時(shí)間不宜過長(具體得看題干和題目信息)(三)(15分)白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下:CH2CNOHHO白藜蘆醇OHORHOCH2ClroC7 H8O3ASOCl2- NaCN.RC l C» C8H7NO

24、2cc1 反應(yīng) IK2CO 3C7H69晨O3*ROBOH30 . A的結(jié)構(gòu)簡式 。反應(yīng)I的反應(yīng)類型 31 . B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡式為 ,在酸性條件下水解的產(chǎn)物為32 .檢驗(yàn)官能團(tuán)G所用的試劑是 。CH2-CH2-OHCH2-CH2- COOCH 333 .根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CHCH20H和CH30H為原料制備CHrCH2- COOCH3的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。（已知RCN_H"OT RCOOH）合成路線流程圖如下:a反應(yīng)試劑（甲，乙反應(yīng)條作目標(biāo)產(chǎn)物）32 .銀氨溶液CH2-CH20H SOCI2 CH2-CH2cl NaCN_ CH

25、2- CH2CN33 . CH2-CH20H *CH2-CH2CI ' Ch2- CH2CNH+/H2。 CH CH2C00HCH30HCHKCH2COOCH3I* ICH CH2COOH 濃硫酸， CHCH2COOCH3反應(yīng)條件【解析】30.由A的分子式計(jì)算出不飽和度為4 ,苯環(huán)側(cè)鏈無雙鍵等不飽和結(jié)構(gòu)，再結(jié)合分析HOH31.HOC7H8O3- OHCH2C1CH2Cl HONaCN反應(yīng)IHOCHOHO可得 A 的結(jié)構(gòu)簡式HOHCH2CN,氯原子被氟基取代，取代反應(yīng)。CHOK2CO3” RO分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡式為HTO-OH32.檢驗(yàn)OROCHO中的官能團(tuán)CH2CH2-CO

26、OCH333.產(chǎn)物CH2FH2-COOCH3CH20H,此步驟意在保護(hù)酚羥基官能團(tuán)。反應(yīng)I為B的芳香類同,在酸性條件下水解的產(chǎn)物為HCOOH和G即檢驗(yàn)醛基，用銀氨溶液。可由典型的酯化反應(yīng)制得,注意由CH2-CH2-OHCH2-CH2OHCH2-CH2- COOH 到CH2-CH2COOH碳鏈CH2-CH2OH SOCl2 CH2-CH2C1 NaCN. CH2-CH2CNCH2-CH2OHCH2-CH2clCH2- ch2CNH+/H2O CHCH2COOHCH3OHCH2CH2COOCH3I» ICH r CH 2COOH 濃硫酸， CH r CH 2COOCH 3（四）（15分）Li3F&（PO4）3作為鋰離子電池的正極材料時(shí)有良好的放電平臺，通過提高材料的電導(dǎo)率可