初中九年級(jí)溶液、溶解度知識(shí)點(diǎn)總結(jié)和專題練習(xí)[含答案及解析解析]

1、 .wd.飽和溶液，不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液的概念：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法：1對(duì)于大多數(shù)固體：在一定量的水中溶解的最大量隨溫度升高而增大飽和溶液不飽和溶液2對(duì)于Ca(OH)2：在一定量的水中溶解的最大量隨溫度升高而減少飽和石灰水不飽和石灰水概念的理解：1溶液的飽和與不飽和跟溫度和溶質(zhì)的量的多少有關(guān)系。因此在談飽和溶液與不飽和溶液時(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下和“一定量的溶劑里，否那么就無(wú)意義。

2、2一種溶質(zhì)的飽和溶液仍然可以溶解其他溶質(zhì)。如氯化鈉的飽和溶液中仍可溶解蔗糖。3有些物質(zhì)能與水以任意比例互溶，不能形成飽和溶液，如:酒精沒(méi)有飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：一般，對(duì)飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中溶液組成的分析：飽和溶液不飽和溶液(或不飽和溶液飽和溶液。不發(fā)生結(jié)晶的前提下)溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。不飽和溶液飽和溶液溶液的溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大。不飽和溶液飽和溶液不發(fā)生結(jié)晶的前提下溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。飽和溶液不飽和溶液溶劑、溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小判斷溶液是否飽和的方法

3、：觀察法:當(dāng)溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少時(shí)，說(shuō)明溶液已飽和。實(shí)驗(yàn)法:當(dāng)溶液底部無(wú)剩余溶質(zhì)存在時(shí)，可向該溶液中參加少量該溶質(zhì)，攪拌后，假設(shè)能溶解或溶解一局部，說(shuō)明該溶液不飽和;假設(shè)不能溶解，那么說(shuō)明該溶液已飽和。濃溶液，稀溶液與飽和溶液，不飽和溶液的關(guān)系： 為粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶質(zhì)的量相對(duì)較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對(duì)較少的是稀溶液。它們與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系如以下圖所示：A. 飽和濃溶液B.飽和稀溶液C.不飽和濃溶液D.不飽和稀溶液(1)溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒(méi)有必然關(guān)系。(2)飽和溶液不一定是濃溶液，不

4、飽和溶液不一定是稀溶液;濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。(3)在一定溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液濃度大。固體溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里，該溫度下的溶解度。正確理解溶解度概念的要素：條件：在一定溫度下，影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，而外因就是溫度。如果溫度改變，那么固體物質(zhì)的溶解度也會(huì)改變，因此只有指明溫度時(shí)，溶解度才有意義。標(biāo)準(zhǔn)：“在100g溶劑里，需強(qiáng)調(diào)和注意的是：此處100g是溶劑的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。狀態(tài)：“到達(dá)飽和狀態(tài)，溶解度是衡址同一條件下某種物質(zhì)

5、溶解能力大小的標(biāo)準(zhǔn)，只有到達(dá)該條件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必須要求“到達(dá)飽和狀態(tài)。單位：溶解度是所溶解的質(zhì)量，常用單位為克(g)。概念的理解：如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指固體物質(zhì)在水中的溶解度。溶解度概念中的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：“一定溫度，100g 溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量是同時(shí)存在的，只有四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)都表達(dá)出來(lái)了，溶解度的概念和應(yīng)用才是有意義的，否那么沒(méi)有意義，說(shuō)法也是不正確的。溶解度曲線：在平面直角坐標(biāo)系里用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，叫這種物質(zhì)的溶解度曲線。表示意義a.表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的情況;b.溶解度

6、曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度;c.兩條曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在某一一樣溫度下具有一樣的溶解度;d.曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液;e.在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液(一般物質(zhì)在較高溫度下制成飽和溶液，快速地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過(guò)室溫的溶解度，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫過(guò)飽和溶液)。溶解度曲線的變化規(guī)律a.有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，表現(xiàn)在曲線“坡度比擬“陡，如KNO3；b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度比擬“平，如NaCl 。c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度下降，如Ca(OH)2應(yīng)用a.

7、根據(jù)溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度;b.可以比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小;c.可以知道某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況;d.可以選擇對(duì)混合物進(jìn)展別離或提純的方法;e.確定如何制得某溫度時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液的方法等。運(yùn)用溶解度曲線判斷混合物別離、提純的方法： 根據(jù)溶解度曲線受溫度變化的影響，通過(guò)改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)結(jié)晶折出，從而到達(dá)混合物別離、提純的目的。如KNO3和NaCl的混合物的別離。 (KNO3，NaCl溶解度曲線如圖)(1)溫度變化對(duì)物質(zhì)溶解度影響較大，要提純這類物質(zhì)?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶法。具體的步驟為：配制高溫時(shí)的飽和溶液，降溫，過(guò)濾，枯燥。如KNO3中混有少量的

8、NaCl，提純KNO3可用此法。(2)溫度變化對(duì)物質(zhì)溶解度影響較小，要提純這類物質(zhì)，可用蒸發(fā)溶劑法。具體步驟為：溶解，蒸發(fā)溶劑，趁熱過(guò)濾，枯燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提純NaCl，可配制溶液，然后蒸發(fā)溶劑，NaCl結(jié)晶析出，而KNO3在較高溫度下，還沒(méi)有到達(dá)飽和，不會(huì)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，可得到較純潔的NaCl。溶液溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的，穩(wěn)定的混合物，叫做溶液.溶液的組成：(1)溶液由溶劑和溶質(zhì)組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積(2)溶質(zhì)可以是固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸等)或氣體氯化氫

9、、二氧化碳等)，一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。水是最常用的溶劑，汽油、灑精等也可以作為溶劑，如汽油能夠溶解油脂，灑精能夠溶解碘等。溶液的特征：均一性：溶液中各局部的性質(zhì)都一樣；穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體溶質(zhì)對(duì)溶液概念的理解：溶液是一種或兒種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里.形成的均一、穩(wěn)定的混合物。應(yīng)從以下幾個(gè)方面理解:(1)溶液屬于混合物；(2)溶液的特征是均一、穩(wěn)定；(3)溶液中的溶質(zhì)可以同時(shí)有多種；(4)溶液并不一定都是無(wú)色的，如CuSO4溶液為藍(lán)色；(5)均一、穩(wěn)定的液體并不一定郡是溶液，如水；(6)溶液不一定都是液態(tài)的，如空氣。溶液與液體(1)溶液并

10、不僅局限于液態(tài)，只要是分散質(zhì)高度分散(以單個(gè)分子、原子或離子狀態(tài)存在)的體系均稱為溶液。如錫、鉛的合金焊錫，有色玻璃等稱為固態(tài)溶液。氣態(tài)的混合物可稱為氣態(tài)溶液，如空氣。我們通常指的溶液是最熟悉的液態(tài)溶液，如糖水、鹽水等。(2)液體是指物質(zhì)的形態(tài)之一。如通常狀況下水是液體，液體不一定是溶液。3. 溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷(1)根據(jù)名稱。溶液的名稱一般為溶質(zhì)的名稱后加溶劑，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑，碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。(2)假設(shè)是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液。一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。(3)假設(shè)是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把量最多的看作

11、溶劑，量少的看作溶質(zhì)。(4)其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時(shí)。無(wú)論，水量的多少，水都是溶劑。(5)一般水溶液中不指明溶劑，如硫酸銅溶液，就是硫酸銅的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶劑的一般為水。(6)物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反響后分散在溶液中的生成物。如 Na2O，SO3分別溶于水后發(fā)生化學(xué)反響，生成物是 NaOH和H2SO4，因此溶質(zhì)是NaOH和H2SO4，而不是 Na2O和SO3；將足量鋅粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶質(zhì)是硫酸鋅(ZnSO4)，假設(shè)將藍(lán)礬(CuSO4·5H2O) 溶于水，溶質(zhì)是硫酸銅(CuSO4)，而不是藍(lán)礬。溶液的導(dǎo)電性：

12、探究溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)：用如下圖的裝置試驗(yàn)一些物質(zhì)的導(dǎo)電性?？梢杂玫秸麴s水、乙醉不導(dǎo)電，而硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液均能導(dǎo)電。酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因：酸、堿、鹽溶于水，在水分子作用下，電離成自由移動(dòng)的帶正(或負(fù))電的陽(yáng)(或陰)離子(如以下圖所示)。因此酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電，導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子，而蒸餾水和乙醇中不存在自由移動(dòng)的離子。溶液的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.含義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)份為多少。如100g10%的NaCl溶液中

13、含有10gNaCl.。不要誤認(rèn)為是100g水中含有10gNaCl。應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的考前須知：溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那局部溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。如在20時(shí)，100g水中最多能溶解36gNaCl，那么20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是18g。溶液的質(zhì)量是該溶液中溶解的全部溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和(可以是一種或幾種溶質(zhì))。計(jì)算時(shí)質(zhì)量單位應(yīng)統(tǒng)一。由于溶液的組成是指溶液中各成分在質(zhì)量方面的關(guān)系，因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在不超過(guò)其最大溶解范圍時(shí)才有意義。例如在20時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為26.5%，此時(shí)為該溫度下氯化鈉

14、的飽和溶液，再向溶液中參加溶質(zhì)也不會(huì)再溶解，濃度也不會(huì)再增大。因此離開實(shí)際去討論溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的NaCl溶液是沒(méi)有意義的。運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液時(shí)，必須分清溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。a.結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水時(shí)，溶質(zhì)是CuSO4。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%b.當(dāng)某些化合物溶于水時(shí)與水發(fā)生了反響，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是反響后生成的物質(zhì)。如Na2O溶于水時(shí)發(fā)生如下反響：Na2O+H2O=2NaOH。反響后的溶質(zhì)是NaOH，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。c.假設(shè)兩種物質(zhì)能發(fā)生反響，有沉淀或氣體生成，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15、影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素：(1)影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)錄，與溫度、是否飽和無(wú)關(guān)。在改變溫度的過(guò)程中假設(shè)引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)改變，但歸根結(jié)底，變溫時(shí)必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。因而，影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素還是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。例如：將飽和的NaNO3溶液降低溫度，由于析出品體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)缺減少，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。將飽和的NaNO3溶液升高溫度，只是溶液變成了不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，因而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(2)不要認(rèn)為飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變??；也不要認(rèn)為不飽和溶液變成飽和溶

16、液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變大；要具體問(wèn)題具體分析。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的類型1利用公式的根本計(jì)算溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。直接利用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。利用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量一溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液的質(zhì)量。利用公式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量、體積、密度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算當(dāng)溶液的量用體積表示時(shí)，計(jì)算時(shí)應(yīng)首先將溶液的體積換算成質(zhì)量后再進(jìn)展相關(guān)計(jì)算。因?yàn)橛?jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中各種量都是以質(zhì)量來(lái)表示的，不能以體積的數(shù)據(jù)來(lái)代

17、替。利用公式：溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度2溶液的稀釋與濃縮方法計(jì)算依據(jù)計(jì)算公式溶液的稀釋加水稀釋 加稀溶液稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 用稀溶液稀釋濃溶液時(shí)。稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 m濃×濃%=m濃+m水×稀%溶液的濃縮添加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 參加濃溶液原溶液中的溶質(zhì)與后參加的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(沒(méi)有溶質(zhì)析出) 原溶液中的溶質(zhì)與后參加濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶

18、質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)濃縮:濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變m稀-m水×濃%=m稀×稀%注意：a.幾種溶液混合，溶液的體積不能簡(jiǎn)單相加，即V總VA+VBb.混合后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量可以相加，即m總=mA+mBc. 要求混合后溶液的總體積，必須依據(jù)公式V=m/，所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算a. 固體溶解度的計(jì)算公式根據(jù)固體溶解度的計(jì)算公式溶解度S=×100g可推導(dǎo)出：，b. 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度的影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響容積要求100g無(wú)要求溫度要求與溫度有關(guān)

19、一般與溫度無(wú)關(guān)溶液是否飽和一定到達(dá)飽和不一定飽和計(jì)算公式×100g單位克無(wú)單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=特殊的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：1結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水時(shí)，溶質(zhì)是CuSO4。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2溶質(zhì)只能是已溶解的那一局部，沒(méi)有溶解的不能做溶質(zhì)計(jì)算如20時(shí)，20gNaCl投入到50g中水中20時(shí)，NaCl的溶解度為36g。20時(shí)50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶質(zhì)的質(zhì)量為18g，而不是20g，所以該NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。3當(dāng)某些化合物

20、溶于水時(shí)與水發(fā)生了反響，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是反響后生成的物質(zhì)。如Na2O溶于水時(shí)發(fā)生如下反響：Na2O+H2O=2NaOH。反響后的溶質(zhì)是NaOH，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。4某混合物溶于水，要計(jì)算某一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量包括混合物與水的質(zhì)量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，計(jì)算NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaCl=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。5利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)展計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有著聯(lián)系。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不變規(guī)律：1從一瓶溶液中不

21、管取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣。2溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均一樣的兩種溶液混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。3一定溫度時(shí)，向某飽和溶液中參加該溶質(zhì)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。4一定溫度時(shí)，對(duì)某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。5對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，將其飽和溶液底部沒(méi)有固體時(shí)升高溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。而對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)熟石灰來(lái)說(shuō)，降低溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。試題1.將20的硝酸鉀飽和溶液升高到40，在溫度變化前后，改變的是A溶質(zhì)質(zhì)量B溶解度C溶液質(zhì)量D溶液濃度2.有一

22、固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶液甲，在一定溫度下，經(jīng)歷變化如下：溶液甲溶液乙溶液丙據(jù)此判斷，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是 A、該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30克B、溶液丙假設(shè)再蒸發(fā)10克水，析出晶體的質(zhì)量一定大于3克C、溶液乙一定是不飽和溶液D、溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等3.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶接近飽和的KNO3溶液，奇奇同學(xué)欲將其變成飽和溶液，以下方法中你認(rèn)為不可行的是A升高溶液溫度B降低溶液溫度C蒸發(fā)局部溶劑D參加KNO3固體4.以下有關(guān)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A溶液一定是均一、穩(wěn)定、無(wú)色、澄清的混合物B同一種物質(zhì)在一定量的水中最多可溶解的質(zhì)量與溫度有關(guān)C醫(yī)用碘酒中的溶質(zhì)是酒精D將不飽和溶液變成飽和溶

23、液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能減小5.在60時(shí)，100gKNO3溶液加熱蒸發(fā)水分后，得到50gKNO3晶體，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A原溶液一定是飽和溶液B60時(shí)KNO3的溶解度為50gC60時(shí)KNO3的溶解度為100gD無(wú)法計(jì)算它的溶解度6.20°C向100g食鹽飽和溶液中，參加10g食鹽，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為A110gB100gC90gD無(wú)法確定7.圖l是氯化鉀的溶解度曲線，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在20的l00g水中進(jìn)展了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。(1)圖2中，燒杯A中所得到的溶液的質(zhì)量為_克；(2)圖2中，燒杯A、B、C、D中的溶液屬于飽和溶液的是_；(3)圖2中，燒杯C和D中的溶液一樣

24、的是_(填序號(hào))。溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，假設(shè)分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變?yōu)轱柡腿芤旱氖茿A固體BB固體CA或B固體DC 固體9.I如圖1，根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線，完成以下問(wèn)題：1曲線上滿足A點(diǎn)所示溶液在溫度升高會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，此時(shí)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_ 填“變大、“變小或“不變2假設(shè)曲線上滿足A點(diǎn)所示溶液中參加生石灰，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_ 填“變大、“變小或“不變?nèi)鐖D2，根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線完成以下問(wèn)題：3B點(diǎn)所示溶液為對(duì)應(yīng)溫度

25、下氯化鈉的_ 填“飽和溶液或“不飽和溶液4將C點(diǎn)所示溶液升高溫度至40忽略水的蒸發(fā)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 填“變大、“變小或“不變5C點(diǎn)可表示20時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，假設(shè)將滿足C所示的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出的氯化鈉的質(zhì)量為_10.以下有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A飽和溶液一定比不飽和溶液要濃B無(wú)色澄清液體一定是溶液C只有水能作溶劑11.A物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大60時(shí)，其溶解度為60g，在100g水中參加A物質(zhì)，配成飽和溶液當(dāng)溫度升高到80時(shí)，該溶液是_溶液填“飽和或“不飽和，該溶液的質(zhì)量百分比濃度為_那么假設(shè)將該溶液稀釋成20%，需加水_gD溶液

26、是均一的、穩(wěn)定的12. 20時(shí)NaNO3的溶解度是88g將50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20時(shí)，NaNO3的選填“飽和或“不飽和，該溶液的質(zhì)量是，此時(shí)溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于13.如圖是常見(jiàn)固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示答復(fù)：1曲線上M點(diǎn)表示_，t3時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開2t1時(shí)，將10g A物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_填“飽和或“不飽和溶液欲使t2時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ莀任填一種方法3現(xiàn)有30的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關(guān)的量有：水的質(zhì)量    

27、溶液中KNO3的質(zhì)量   KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    30時(shí)KNO3的溶解度    溶液的質(zhì)量在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和，不變的量有_填序號(hào)，下同將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有_14.小明在學(xué)習(xí)有關(guān)飽和溶液的知識(shí)時(shí)做了以下實(shí)驗(yàn)請(qǐng)你和他一起完成以下問(wèn)題實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溫室時(shí)，向裝有20ml水的燒杯中參加5g硝酸鉀攪拌固體全部溶解，得溶液再參加5g硝酸鉀攪拌固體全部溶解，得溶液加熱固體全部溶解，得溶液冷卻至室溫析出晶體，得溶液1上述實(shí)驗(yàn)得到的4種溶液中一定是飽和溶液的有_填序號(hào)2由上述實(shí)

28、驗(yàn)可知，將不飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有_或_3上述實(shí)驗(yàn)將 熱的硝酸鉀溶液降溫有晶體析出教師告訴小明從氯化鈉溶液中獲得晶體，不宜采用降溫結(jié)晶的方法，請(qǐng)你根據(jù)溶解度曲線幫助小明分析教師這樣說(shuō)的原因_15.t時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g在該溫度下，將25g 氯化鉀固體參加到50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A25%B28.6%C33.3%D50%16.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖1圖中P點(diǎn)的含義是_240時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲_乙填“、“=或“20時(shí)，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_用最簡(jiǎn)整數(shù)比

29、表示320時(shí)，進(jìn)展了如下圖的實(shí)驗(yàn)：上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中屬于不飽和溶液的是_填序號(hào)，下同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的是_以下操作能使E中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變的是_a參加20g甲b參加100g水c升溫至40d參加150g40時(shí)甲的飽和溶液，再恢復(fù)至2017.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Ab物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度Bt2時(shí)，100克b物質(zhì)的溶液中含有80克b物質(zhì)Ct1時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等D將t2時(shí)接近飽和的a溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎蒙邷囟鹊姆椒?8. 20時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量g參加1gNaCl的質(zhì)量g溶液的質(zhì)量g10212103

30、1310413.610513.6A所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B中所得溶液時(shí)飽和溶液C所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D20時(shí)，向中再參加1gNaCl，溶液仍為不飽和溶液19.右圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AKNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度B20時(shí)，50g水最多能溶解31.6gKNO3Ct時(shí)，NaCl和KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D50的NaCl飽和溶液降溫到20時(shí)變成不飽和溶液答案解析1. A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以20的硝酸鉀飽和溶液升高到40，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以2

31、0的硝酸鉀飽和溶液升高到40，溶解度會(huì)增大，故B正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以20的硝酸鉀飽和溶液升高到40，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以20的硝酸鉀飽和溶液升高到40，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤2.D3.A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溶液溫度，不能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，降低溶液溫度，能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故B正確；C、蒸發(fā)局部溶劑，能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故C正確；D、參加K

32、NO3固體，能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故D正確4.A、因?yàn)槿芤翰灰欢ㄊ菬o(wú)色的，像硫酸銅溶液就是藍(lán)色的所以A錯(cuò)；B、因?yàn)槿绻菤怏w的溶解度，還與壓強(qiáng)有關(guān)所以B錯(cuò)；C、根據(jù)溶質(zhì)溶劑的區(qū)分方法，當(dāng)固體和液體形成溶液時(shí)，固體做溶質(zhì)，液體做溶劑碘應(yīng)該是溶質(zhì)，酒精做溶劑所以C錯(cuò)；D、因?yàn)閷⒉伙柡腿芤鹤兂娠柡腿芤?，采用添加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑時(shí)都會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，降溫時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以不可能減小所以D對(duì)5.在60時(shí)，100gKNO3溶液加熱蒸發(fā)水分后，得到50gKNO3晶體，只能說(shuō)明在60時(shí)，該溶液中溶有50克硝酸鉀晶體，溶劑的質(zhì)量是50克不能證明原溶液是否飽和，也不能證明其在60時(shí)的

33、溶解度是50克或100克要想確定溶解度，必須在溫度一定、溶劑的量一定的情況下故答案選D。6.由于飽和溶液不能再溶解該種溶質(zhì)，所以20°C向100g食鹽飽和溶液中，參加10g食鹽，不能再溶解，溶液質(zhì)量仍然是100g應(yīng)選B7.(1)134(2)A、C、D(3)8. A、B、C的溶液接近飽和時(shí)，通過(guò)參加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑溫度都不變均可以變?yōu)轱柡腿芤?；由題目中的溶解度曲線可以看出三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，C與它們的變化相反，溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大，所以升溫后能由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱闹挥蠧符合應(yīng)選D9.、1氫氧

34、化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下某物質(zhì)的溶解度，故A點(diǎn)所示溶液是飽和溶液，升高溫度，其溶解度減小，溶質(zhì)析出，出現(xiàn)渾濁，溶質(zhì)減少，溶劑不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量變??；故答案為：出現(xiàn)渾濁；變??；2生石灰溶于水放熱，使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度變小，溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；故答案為：變?。?、3溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下的飽和溶液，曲線下的點(diǎn)所示溶液表示該物質(zhì)的不飽和溶液；故答案為：不飽和溶液；4升高溫度，氯化鈉的溶解度升高，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，那么溶液的質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 ×100%，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

35、520時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，表示20時(shí)100g水中最多溶解36.0g氯化鈉，恒溫蒸發(fā)10g水，說(shuō)明溫度不變，那么氯化鈉的溶解度不變，10g水最多溶解3.6g氯化鈉；10.A、由于未知溫度及溶質(zhì)的種類，故無(wú)法比擬飽和溶液和不飽和溶液的濃度大??；B、無(wú)色澄清液體不一定是溶液，如水是無(wú)色澄清液體，但由于水不是混合物，故不是溶液；C、水是最常用的溶劑，汽油、酒精也可以做溶劑，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。11.60時(shí)，其溶解度為60g，在100g水中參加A物質(zhì)，配成飽和溶液當(dāng)溫度升高到80時(shí)，由于A物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，所

36、以該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 60g/(60g+100g )×100%=37.5%稀釋溶液過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x那么160g×37.5%=160g+x×20% 解得 x=140g答：需加水質(zhì)量為140g故答案為：不飽和；37.5%；140g12. 飽和；94克；46.8%13. 1曲線上M點(diǎn)為t2時(shí)，A與C兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，因此，M點(diǎn)表示t2時(shí)A與C的溶解度相等；t3時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線的位置關(guān)系為：物質(zhì)A的溶解度曲線位于最上方而物質(zhì)C的溶解度曲線位于最下方，可判斷此時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锳BC；

37、2由A物質(zhì)的溶解曲線可知，t1時(shí)物質(zhì)A的溶解度為40g，即此時(shí)100g水最多可溶解A物質(zhì)40g，因此，此時(shí)將10gA物質(zhì)放入100g水中充分溶解后所得溶液為不飽和溶液；由C物質(zhì)的溶解度曲線可知，物質(zhì)C的溶解度隨溫度升高而減小，因此，采取加水或降溫的方法都可以使t2時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?I在該不飽和溶液中加硝酸鉀，硝酸鉀繼續(xù)溶解至飽和，此時(shí)所得飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大，而溶液中溶劑水的質(zhì)量不變，溫度不變硝酸鉀的溶解度也不改變；應(yīng)選；II將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，溫度不變硝酸鉀的溶解度也不變；蒸發(fā)溶劑水至飽和，溶液中溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量不變，由于溶劑減少，溶液的質(zhì)量減小、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量