無機化工流程題答題的必備知識：.

1、一、無機化工流程題答題的必備知識：（ 1）對原料進行預處理的常用方法及其作用：研磨、粉碎；攪拌、振蕩；逆流、沸騰爐。目的增大反應物的接觸面積，加快反應速率（或溶解速率） ，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或溶解浸出率）。加水溶解；加酸溶解；加堿溶解；有機溶劑溶解。目的使可溶性金屬（非金屬)離子（或有機物）進入溶液，不溶物通過過濾除去。補充：浸出：固體加水( 酸 )溶解得到離子。浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少。加快浸出速率的方法：攪拌；固體的粉碎；增大溶液的濃度；適當升高溫度等。注意：多次溶浸或延長溶浸時間只提高浸出率不能提高浸出速率。灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就

2、是為了除去可燃性雜質(zhì)。煅燒、焙燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。（ 2）分離提純階段的常見考點：調(diào) pH 值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀b調(diào)節(jié) pH 所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：值增大； 2）不引入1）能與 H 反應，使溶液 pH新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2 溶液中混有的Fe3 ，可加入CuO 、 Cu(OH) 2 、 CuCO 3 、Cu 2(OH) 2CO 3 等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的 pH 值。加入試劑除雜加熱：加快反應速率或加速某固體的溶解、或促進平衡向某個方向移動、或使某物質(zhì)受熱分解。如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)

3、或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的 NaHCO3；還有如 H2O2、 Ca(HCO3)2、 KMnO 4 、AgNO 3、 HNO 3 (濃 )等物質(zhì)受熱易分解，溫度不能太高。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解 )、為使化學平衡向著題目要求的方向移動?？刂茐簭姡焊淖兯俾剩绊懫胶?。使用正催化劑：加快反應速率，縮短達到平衡需要的時間。趁熱過濾：防止某些物質(zhì)降溫時析出。冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。用有機溶劑洗滌的優(yōu)點：a、減少目標物的溶解損耗（一般用75% 的乙醇） b、增加有機雜質(zhì)的溶解量 c、由于有機溶劑易揮發(fā)，能使晶體快速干燥（ 3）獲

4、得產(chǎn)品階段的常見考點蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2 等溶質(zhì)時，應在 HCl 的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥：適用于溶解度隨溫度變化大的(KNO 3)和帶結(jié)晶水的 (CuSO 4 .5H 2O)物質(zhì)。蒸發(fā)濃縮、 趁熱過濾： 如除去 NaCl 中的少量 KNO 3 、或含有某物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯降低的分離。重結(jié)晶（重復冷卻結(jié)晶）（ 4）找流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)的要點a 在流程中加入的物質(zhì)，在后續(xù)步驟中會生產(chǎn)的可以循環(huán)利用（濾液、濾渣）；b 養(yǎng)成在流程上寫出每一步的物質(zhì)的習慣；c 可逆反應往往有可以循

5、環(huán)利用的物質(zhì)；d 析出晶體過濾后的母液中。（ 5）物質(zhì)多次循環(huán)后的不利影響一般有哪些？離子濃度增大，會產(chǎn)生沉淀或析出晶體，引入雜質(zhì)。二、提高得分：規(guī)范，細節(jié)，技巧（ 1）文字敘述類的題目要規(guī)范解答，防止出現(xiàn)因敘述不嚴謹導致的失分，如：如何洗滌沉淀：過濾后繼續(xù)向漏斗中加溶劑（冰水、乙醇、水）至沒過沉淀，待溶劑流下之后，重復操作 23 次。如何證明沉淀完全：如向含 XX 的溶液中加 XX( 如 BaCl 2）溶液，將沉淀靜置，取上層清液，再加 BaCl 2 溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀完全。檢驗沉淀已洗滌干凈的操作： 取少量最后一次洗滌液于試管中， 滴加少量 XX(BaCl 2)溶液，若無白色

6、沉淀生成，則已洗滌干凈。如何從溶液中得到晶體：注意“蒸發(fā)濃縮”后，是“冷卻結(jié)晶”還是“趁熱過濾”，結(jié)晶過濾洗滌干燥在寫某一步驟是為了除雜時，應該注明“是為了除去 XX 雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬能式的回答是不正確的。（ 2）認真審題，不要因?qū)忣}不細致而失分，如：填“化學方程式”還是“離子方程式” 。填“名稱” “符號”還是“代號” “序號”等。填“大于”還是“ >”，“增大”還是“變大”等。填“化學式” “分子式”“結(jié)構(gòu)式” “結(jié)構(gòu)簡式” “最簡式”還是“電子式”等。書寫化學方程式時要注意配平、注明反應條件以及“箭頭”“ = ”“可逆符號”“”“”等。一、原料處理階段的常見考點與常見名

7、詞加快反應速率的方法： 攪拌；固體的研磨 （或粉碎）；增大溶液的濃度； 適當升高溫度等。溶解水浸：與水接觸反應或溶解。酸（堿）浸：在酸（堿）溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)化 )。灼燒、焙燒、煅燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解使有機物灼燒分解。 除金屬表面油污：用Na2CO3 溶液洗滌。二、核心反應階段的常見考點基本理論 :復分解原理制備相對難溶物質(zhì)、氧化還原反應反應原理 :化學平衡、水解（雙水解）平衡，沉淀溶解平衡、電離平衡、電化學計算提取信息點三、雜質(zhì)分離階段的常見考點調(diào) pH 值

8、除雜如：氧化2+3+，再調(diào)節(jié)3+沉淀再過濾除去。Fe成 FepH 值，使 Fe試劑反應除雜：可溶性的離子，加入酸、堿后變成或除去，或利用沉淀的轉(zhuǎn)化萃取溫度控制加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：NaHCO 3 、 H2O2、 Ca(HCO 3)2、 KMnO 4、 AgNO 3、 HNO 3(濃 )等物質(zhì)。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解 ) 、為使化學平衡向著題目要求的方向移動四、產(chǎn)品提純階段的常見考點洗滌：用 (冰水、熱水、飽和 A溶液、無水乙醇 )洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗

9、。蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl 3、 AlCl 3、 MgCl 2、CuCl 2 等溶質(zhì)時，應在 HCl 的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥：適用于溶解度隨溫度變化大的(KNO 3 )和帶結(jié)晶水的 (CuSO4.5H 2O)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：適用于溶解度隨溫度變化小的(NaCl)重結(jié)晶（重復冷卻結(jié)晶）五、溫度的影響歸納：趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質(zhì)。冰水中反應或降溫反應的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使平衡向著題目要求的方向移動。反應中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應速率或加速某固體的溶解。溫度控制在具體的溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來控制）：一般有以下幾個目的：A 、防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)出來B、使催化劑的活性達到最好C、防止副反應的發(fā)生D、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。注重答案的文字敘述規(guī)范：(1) 洗滌