“質(zhì)量守恒定律”教學(xué)設(shè)計(定)

1、“質(zhì)量守恒定律 ”教學(xué)設(shè)計周德富（重慶市巴川中學(xué)校重慶銅梁402560 ）“質(zhì)量守恒定律”是人教版義務(wù)教育教科書化學(xué)九年級上冊第五單元課題1 中的教學(xué)內(nèi)容。教學(xué)目標(biāo)【知識與技能 】1、通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，并認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減?！具^程與方法 】1、通過簡單的探究實驗活動體會科學(xué)探究的基本過程。、2、初步學(xué)會運用實驗、觀察等方法獲取信息，學(xué)會對數(shù)據(jù)信息進(jìn)行處理的基本方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神，體驗探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。教學(xué)重點對質(zhì)量守恒

2、定律定義的理解。教學(xué)難點從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。教學(xué)方法實驗探究、討論交流、總結(jié)歸納。教學(xué)準(zhǔn)備1、多媒體課件：教師將設(shè)計的問題及部分重要內(nèi)容制成課件。2、實驗藥品：紅磷、鐵釘、硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉粉末、鎂條。3、實驗儀器：托盤天平（帶砝碼）、錐形瓶（帶插有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管一端系有一個小氣球）、燒杯、小試管、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈。教學(xué)設(shè)計創(chuàng)設(shè)情景化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系（引發(fā)學(xué)生思考）化學(xué)史實驗羅蒙諾索夫、拉瓦錫用精確的定量實驗研究化學(xué)反應(yīng)的情況（激發(fā)探究興趣）實驗探究學(xué)生分組完成實驗、記錄實驗現(xiàn)象、分析得出結(jié)論（親身經(jīng)歷科學(xué)探究過程）微觀解釋為什么質(zhì)量守恒（揭示化學(xué)反

3、應(yīng)的本質(zhì)）1拓展應(yīng)用解釋一些現(xiàn)象（聯(lián)系實際解決問題）交流反思本節(jié)課在知識、能力、方法等方面的收獲與困惑（情感體驗和價值觀的形成）課外延伸鞏固所學(xué)知識，拓展學(xué)生視野，開闊學(xué)生思維( 自主學(xué)習(xí)、發(fā)展個性)教學(xué)過程【引入】我們知道，紅磷燃燒會生成五氧化二磷，水電解會生成氫氣和氧氣，那么他們的反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間究竟存在著什么關(guān)系呢？1756 年，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器中煅燒，錫發(fā)生變化，生成了白色的氧化錫，但容器和容器里物質(zhì)的總質(zhì)量，在煅燒前后并沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復(fù)的實驗，都得到同樣的結(jié)果。但由于多種原因，羅蒙諾索夫的發(fā)現(xiàn)沒有引起當(dāng)時科學(xué)家的廣泛注意。 1774 年，法國化學(xué)家

4、拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，也得到了同樣的結(jié)論。這難道是巧合嗎？這就是我們今天要學(xué)習(xí)探究解決的問題。【媒體】羅蒙諾索夫、氧化汞受熱分解圖片。設(shè)計意圖： 從化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系引發(fā)學(xué)生思考，從化學(xué)史實驗入手進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的探究興趣，進(jìn)而提出探究內(nèi)容，明確探究課題。【學(xué)生】1、分學(xué)習(xí)小組分別完成下列實驗（也可自己設(shè)計實驗方案），并記錄實驗現(xiàn)象：學(xué)生實驗方案一方案二實驗 5 1實驗 5 2預(yù)計反應(yīng)前后質(zhì)量實驗用品實驗步驟實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）分析與結(jié)論反應(yīng)表達(dá)式問題交流2、各組代表匯報觀察到的實驗現(xiàn)象、分析、結(jié)論等

5、（組內(nèi)同學(xué)可以補(bǔ)充、修正）。【教師】指導(dǎo)學(xué)生實驗，根據(jù)學(xué)生匯報給予提示、補(bǔ)充、點評?！居懻摗?、分析上述實驗的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？2、為驗證質(zhì)量守恒定律，你能否改進(jìn)實驗51、實驗 5 2 的裝置，使反應(yīng)前后的質(zhì)量相等呢？由此你得到什么啟示？3、在理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意哪些問題?【學(xué)生】討論交流 總結(jié)歸納【媒體】一、質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。22、探究質(zhì)量守恒定律的實驗裝置（ 1）無氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，可在敞口裝置中進(jìn)行實驗，如鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。（ 2）有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的

6、反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實驗，如白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。為確保實驗成功，在裝置上系氣球來保證裝置的密閉。瓶內(nèi)氣體膨脹時，氣球被吹大，冷卻以后氣球變癟。但也要考慮若氣球最終不能恢復(fù)原狀，則裝置在空氣中受到的浮力會改變，裝置對天平托盤的壓力會改變，影響對質(zhì)量守恒定律的探究。3、對質(zhì)量守恒定律的理解（ 1） “化學(xué)反應(yīng) ”：規(guī)定了研究范圍，即只適用于化學(xué)反應(yīng)，而不能用來解釋物理變化。（ 2） “參加反應(yīng) ”：不能把 “參加反應(yīng)的各物質(zhì) ”簡單的理解為 “反應(yīng)物 ”，因為化學(xué)反應(yīng)中往往存在 “某些物質(zhì)的過量 ”問題，沒有參加反應(yīng)（如雜質(zhì)）和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算。（ 3） “各物質(zhì) ”：不能遺漏任何一

7、個反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。（ 4） “反應(yīng)生成 ”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。（ 5） “質(zhì)量總和 ”： 無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。另外，質(zhì)量守恒定律只研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，而顏色、體積、熱量等的變化都不在研究范圍內(nèi)。設(shè)計意圖： 通過學(xué)生親身經(jīng)歷科學(xué)探究的過程，觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)，經(jīng)過由此及彼、由表及里的深入討論思考、交流歸納得出質(zhì)量守恒定律這一規(guī)律，并加深對質(zhì)量守恒定律的理解?！久襟w】播放水通電分解生成氫氣和氧氣的微觀模擬視頻。【討論】1、通過觀看視頻，你有何發(fā)現(xiàn)？你能得出什么結(jié)論？2、以氫氣在氧氣

8、中燃燒生成水為例（教材圖5 7），分析化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，并由些說明化學(xué)反應(yīng)為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。3、從宏觀和微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律要抓?。骸傲鶄€一定不變”、 “兩個一定改變”、“一個可能改變 ”包含哪些內(nèi)容？【學(xué)生】討論交流 總結(jié)歸納【媒體】 1、化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物 )的分子分解為原子，原子重新組合為新的分子，從而生成了其他的物質(zhì)。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。3、 “六個一定不變 ”、 “兩個一定改變”、“一個可能改

9、變”包含：（ 1） “六個一定不變 ”：（宏觀）化學(xué)變化前后元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化； （微觀）原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量也不發(fā)生不變。（ 2） “兩個一定改變 ”：化學(xué)變化中物質(zhì)的種類和分子種類一定改變。（ 3） “一個可能改變 ”是指化學(xué)變化前后分子的數(shù)目可能改變。設(shè)計意圖： 通過讓學(xué)生觀看視頻、分組討論、 交流小結(jié)， 不僅有利于學(xué)生對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的理解，而且為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備了基礎(chǔ)知識?！就卣箲?yīng)用】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題，并設(shè)計實驗來驗證你的解釋。1、 鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大。2、 高錳酸鉀受熱分解后，剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量比原來反

10、應(yīng)物的質(zhì)量小。3【學(xué)生】（略）設(shè)計意圖： 密切聯(lián)系生活實際，讓學(xué)生解決問題、設(shè)計實驗裝置，進(jìn)而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，體會成功的喜悅。這樣還能使學(xué)生受到自然科學(xué)方法論的教育?！窘涣鞣此肌客ㄟ^本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有何收獲？有何體會？有何發(fā)現(xiàn)？還有什么困惑？設(shè)計意圖： 反思是知識內(nèi)化，形成能力、提高認(rèn)識、情感升華的過程。讓學(xué)生體驗到學(xué)習(xí)化學(xué)是一種愉快的活動，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科興趣、學(xué)科情感?！菊n外延伸】1、列舉日常生活中的一些化學(xué)問題，并用質(zhì)量守恒定律去分析解釋。2、利用家中的相關(guān)物品，設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律。設(shè)計意圖： 鞏固本課所學(xué)知識，拓展學(xué)生視野，開闊學(xué)生思維，從而達(dá)到自主學(xué)習(xí)、發(fā)展個性、培養(yǎng)創(chuàng)造性

11、思維的目的。教學(xué)反思本課以化學(xué)史實驗為學(xué)習(xí)背景，以科學(xué)家執(zhí)著追求真理的精神為學(xué)習(xí)的內(nèi)驅(qū)力，以學(xué)習(xí)定量化學(xué)實驗研究方法為過程性體驗，以學(xué)生主動參與探究發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律為學(xué)習(xí)方式。讓學(xué)生通過實驗、分析、討論、交流、歸納、總結(jié)、解釋質(zhì)量守恒定律，達(dá)到靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋簡單問題的學(xué)習(xí)目的。本節(jié)課在拓展應(yīng)用知識時，讓學(xué)生設(shè)計實驗來驗證你的解釋，使學(xué)生對封閉體系和開放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解，使認(rèn)識更加深刻，效果更好。但在實驗的探究過程中，有個別學(xué)生的實驗操作不夠規(guī)范，在今后的教學(xué)中要進(jìn)一步重視和加強(qiáng)實驗教學(xué)，充分發(fā)揮實驗的教育功能，全面培養(yǎng)和提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，提高化學(xué)