溶液及海水中的化學(xué).

1、第二單元溶液【內(nèi)容分析】溶液是混合物中一個龐大而重要的家庭，具有均一性和穩(wěn)定性。這部分知識 對于把握金屬活動性順序的意義及應(yīng)用，認識酸堿鹽之間的反應(yīng)實質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律有著極大的幫助。這部分知識既是教科書的重要組成部分，也是聯(lián)系全書的重要紐帶。 在以往的中考中,溶液內(nèi)容是命題重點之一。在復(fù)習(xí)這部分知識時，對于物質(zhì)的微觀內(nèi)容部分應(yīng)在理解定義及 彼此關(guān)系上下功夫， 例如分子、原子、元素之間的區(qū)別和聯(lián)系，及用他們的性質(zhì)解釋實際問 題。溶液部分飽和與不飽和的相互轉(zhuǎn)化，溶解度曲線的含義及應(yīng)用部分一直是學(xué)習(xí)的難點， 應(yīng)在扎實掌握基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上利用各種針對性題型突破難點。【復(fù)習(xí)重點、難點】重點：1、掌握溶液組成

2、的定量表示方法，認識溶質(zhì)、溶劑與溶液三 者的辨證關(guān)系2、溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用難點：關(guān)于溶液的計算【知識框架】f定義一種或幾種物質(zhì)分散到月一種物質(zhì)里.刑戍均的、椅定的混合物. 廠榕質(zhì)被痔解的物質(zhì)+溶液L落劑溶解其它物質(zhì)的物質(zhì).飽和溶襪與不飽和落潢濃港液與稀溶戰(zhàn)C溶質(zhì)質(zhì)星分數(shù)的高低）-影響廨辭匱的因素（固體）內(nèi)因溶質(zhì).涪劑的性質(zhì) 外因陽度壓強（對氣而言）（1）大多數(shù)物質(zhì)“陡升型"如KN3 固體溶幅度隨島度變化情況4-（2）少數(shù)物質(zhì)“緩升型如1-極少數(shù)物貫"下薛型”如g（OHL一一定屈廣下飽和溶掖中溶質(zhì)、落劑*溶我的庫量比 一一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶解度前相遼

3、換昇-溶Wft L克）=鸚|豔卜叭克）本章具體知識點：一、認識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同?四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義1 ）化工生產(chǎn)與化學(xué)實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？六、探究 NaCI NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各

4、舉一個典型的例子？七、初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液（1 ）需要哪些儀器？主要步驟？（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？八、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單的計算（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量* 100% ；（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變M濃*C濃% = M稀*C稀%或 M濃*C濃% = （ M濃+ M水）*C稀%（3）與方程式的綜合計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量 =反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量中考范例解析某班化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，用來研究物質(zhì)溶于水后溫度的變化。木板（上面用水浸濕1試猜想：（1） 裝置A產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，原因是 。（2） 裝置B產(chǎn)生

5、的現(xiàn)象是 ，原因是。解析：本題考查物質(zhì)溶解時的熱量變化情況。NH4NO3溶于水時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，使溶液溫度降低，導(dǎo)致木板上的水結(jié)冰。NaOH溶于水時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，使溶液的溫度升高，導(dǎo)致木板上的石蠟熔化。答案：（1） A中水結(jié)冰，木板與燒杯連在一起NH4NO3溶于水吸熱，使形成的溶液溫度顯著降低（2） B中石蠟熔化 NaOH溶于水放熱，使形成的溶液溫度顯著升高易錯題及易錯概念匯總練習(xí)1. 廚房常用的下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是（A. 食鹽 B.香油C.純堿 D.白酒2用過濾的方法可以分離的一組物質(zhì)是（）°A. 汽油和酒精

6、B.碳酸鈣和碳酸鈉 C.燒堿和食鹽D.二氧化錳和氧化銅250mL）和相1g/ cm3的氯化鈉溶液，則）°D. 9gF列出現(xiàn)的操作失誤會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分關(guān)藥劑。已知生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為 三瓶生理鹽水中所含氯化鈉的質(zhì)量約是（A. 2.25g B. 6.75g C. 7.5g4在配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時， 數(shù)減小的是（）。3. 彬彬因身體不適去醫(yī)院看病，醫(yī)生在處方中給他開了三瓶生理鹽水（每瓶0.9 %、密度近似為A. 用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼B. 用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出D.將配好的氯化鈉

7、溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液5、用固體氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，必不可少的一組儀器是（）A、托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒B、量筒、玻璃棒、燒杯C. 量筒、玻璃棒、燒杯、酒精燈D、量筒、玻璃棒、燒杯、漏斗6、將100克20%的某溶液要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（A、蒸發(fā)掉50克水B、蒸發(fā)掉一半溶劑 C、加入20克溶質(zhì)D、加入100克20%的該溶液7、某同學(xué)欲配制 6%的食鹽水80克，在稱量食鹽時，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了(1克以后用游碼)，其他各步驟操作均正確，那么他實際上所配制的食鹽水的質(zhì)量分數(shù)為()A、4. 1%B、6。0%、14。3%D、3。

8、2%8、 實驗室配制50克5%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有O 1托盤天平 量筒(10ml,50ml,100ml )CD 藥匙。根據(jù)要求填空。(1)完成本實驗還需要的玻璃儀器是 。(2 )具體操作步驟可概括為 。(3) 本實驗量取蒸餾水時應(yīng)用 _ml量筒。量筒讀數(shù)時，如果俯視(其他操作無誤)，則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) _5%。(填“大于”或“小于”或“等于”)9、 100ml98%的硫酸(密度為 1。84克/cm3)中，含硫酸克，100克98%的硫酸溶液中含硫酸 克。10、 下列物質(zhì)屬于混合物的是 ，屬于溶液的是 。澄清的石灰水泥水汽水 CD冰水混合物碘酒7、蔗糖水中溶質(zhì)的粒子是以 形式存在的；在食鹽

9、水中，溶質(zhì)的粒子是以 形式存在的。11、 80克質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鈉溶液里有硝酸鈉 克，在這種硝酸鈉溶液中加入 20克水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。12、如下圖是配制 80克質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鉀溶液的操作過程示意圖。試回答：(1) B操作中應(yīng)稱量氯化鉀的質(zhì)量是 ，放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鉀時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進行的操作是 。(2) D操作應(yīng)選用 毫升的量筒(從10mL、100mL中選擇)，量水時，量筒必須平放，視線要根量筒凹液面的 處保持平衡。(3) E操作的作用是。ABCDE第二單元海水中的化學(xué)本章簡介：本章內(nèi)容分為三節(jié)第一節(jié)內(nèi)容海洋化學(xué)資源比較簡單也不是重

10、點考察內(nèi)容 主要是作為第一節(jié)和第二節(jié)的鋪墊 第二節(jié)海水曬鹽和第三節(jié)海水制堿是很重點的內(nèi)容，而且也有一定難度主要體現(xiàn)了化學(xué)在實踐生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用海水曬鹽一節(jié)從普通現(xiàn)象即曬鹽導(dǎo)出很多化學(xué)專業(yè)知識，如飽和溶液、不飽和溶液、結(jié)晶(包括降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶)、溶解度等，海水制堿是從原料到原理到堿的用途延伸到鹽的化學(xué)性質(zhì)，并以此引出復(fù)分解反應(yīng)這一重要概念，內(nèi)容循序漸進，由易至難重難點分析：溶解度的理解和應(yīng)用及復(fù)分解反應(yīng)的條件既是重點也是難點重點知識點羅列貫穿：1、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化加溶質(zhì)降低溶液溫度蒸發(fā)溶劑不飽和溶液*加溶劑升高溶液溫度2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)薔解度表示溶義的

11、濃稀表不溶質(zhì)溶解性的犬小不受溫度的彫響受溫度的影響不一定是飽和溶液定是飽和沿液單位是一，省略不寫單位是克3、溶解度曲線：曲線上的點：表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度（點J兩曲線的交點：表示兩物質(zhì)在交點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等意義線:1表示物質(zhì)在不同溫度下溶解度或溶解度隨溫度改變而變化情況彳曲線:下面所表示的溶液為不飽和溶液 面:|曲線上面所表示的溶液為飽和溶液 4、海水“曬鹽”的過程和流程海水中蘊藏著豐富的食鹽資源，人們是如何從海水中提取食鹽的呢？方法：目前，從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），這是種古老而至今仍然廣泛沿用的方法。 使用該法，需要在氣候溫和、光

12、照充足的地區(qū)選擇大片 平坦的海邊灘涂，構(gòu)筑鹽田。流程如下：'蒸八、發(fā) 池5. 復(fù)分解反應(yīng)的概念、條件、實質(zhì)、特征6. 粗鹽提純的步驟？儀器？7、溶解度的定義？含義？影響因素？對溶解度曲線的理解和應(yīng)用8、結(jié)晶的分類？他們分別適合什么物質(zhì)？中考范例解析1. 下列說法中正確的是（）A. 飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液B. 飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比較稀的溶液C. 飽和溶液不會變成不飽和溶液，不飽和溶液也不會變成飽和溶液D. 在一定溫度下往20g水中放入一些蔗糖，充分攪拌后仍有固體蔗糖剩余，這時的蔗糖溶 液是飽和溶液解析：本題考查飽和溶液與不飽和溶液的相關(guān)

13、知識，涉及到的知識點較多。 對大多數(shù)固體物質(zhì)來說，在一定量的溶劑里，溫度越高，溶解的物質(zhì)的質(zhì)量就越大，A將飽和溶液絕對化，是錯誤的；物質(zhì)的溶解能力是不同的， 有些物質(zhì)的溶液未達到飽和就已很濃，有些物質(zhì)的溶液即使飽和卻仍然很稀，所以溶液的濃、稀與飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系，故B錯；飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，C忽略了這種轉(zhuǎn)化關(guān)系，故 C錯；D說法中包含了 “一定溫度” “一定量的溶劑”并也暗含了“不能再溶解某種溶質(zhì)”的條件，符 合飽和溶液的概念。答案：D2、下圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中不正確的是（）。A. 在t2C時，a的溶解度等于b的溶解度B. 在tC

14、時，a、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同C. c的飽和溶液由tiC升溫至t2 C時，變成不飽和溶液D. 當(dāng)a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純 a廠I才溫埶:解析：此題主要考查溶解度曲線的意義及應(yīng)用。根據(jù)溶解度曲線圖可知，在t?C時，a、b兩種物質(zhì)溶解度相等， A正確；在t1C時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，則 a、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等， B正確；由于c的溶解度隨溫度升高而減小，所以c的飽和溶液由C錯誤；雖然a、b的溶解度都tiC升溫至t2C時，會析出晶體，剩下的溶液仍為飽和溶液,隨溫度升高而增大，但a的溶解度受溫度變化的影響比 b的大，因此，當(dāng)a中含有少量b時,可以用冷卻結(jié)晶的方

15、法來提純 a, D正確。易錯題突破1. 探究題：小明、小亮在學(xué)習(xí)了飽和溶液的定義后，一起探究影響飽和溶液形成的條件，做作了如下實驗。a：小明在20C時量取100ml水倒入燒杯中，用天平稱取 38.2g氯化銨，將稱取氯化銨放入 100ml水中，充分攪拌，燒杯內(nèi)有剩余固體。 小明將燒杯用酒精燈加熱后， 燒杯內(nèi)固體消失, 又稱取2g氯化銨放入燒杯并攪拌，氯化銨全部溶解。問題：小明的實驗證明了影響飽和溶液形成的條件為：。b:小亮在20C時量取100ml水倒入燒杯中，用天平稱取38.2g氯化銨，將稱取氯化銨放入100ml水中，充分攪拌，燒杯內(nèi)有剩余固體。小亮用量筒量取10ml水倒入燒杯中并充分攪拌，燒杯

16、內(nèi)固體消失，又稱取 2g氯化銨放入燒杯并攪拌，氯化銨全部溶解。問題：小明的實驗證明了影響飽和溶液形成的條件為: 小亮提出：氯化銨的飽和溶液還能不能溶解其他物質(zhì)呢？他們又一起做了如下實驗。c：在20 C時量取100ml水倒入燒杯中，用天平稱取 38.2g氯化銨，將稱取氯化銨放入100ml水中，充分攪拌，燒杯內(nèi)有剩余固體。他們將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到另一燒杯內(nèi)，得到20 C的氯化銨飽和溶液。他們又稱取5g食鹽放入得到的氯化銨飽和溶液內(nèi)并充分攪拌，食鹽消失。結(jié)論：一定溫度下一種溶質(zhì)的飽和溶液，可以再溶解另一種不同的溶質(zhì)。問題：（1）、如何檢驗一瓶食鹽溶液是否是飽和溶液。（2）、如何將一瓶接近飽和的氯化銨

17、溶液變?yōu)轱柡腿芤?，你能想出幾種方法？2. 粗鹽提純第一步：溶解室溫時，在天平上稱量 5.0g粗鹽，計算在10mL水中溶解粗鹽的克數(shù)（已知5.0g粗鹽在10mL 水中不能完全溶解）。稱量：稱量前先把 檢測天平的擺動是否平衡，當(dāng)發(fā)現(xiàn)指針偏左時，緊接著的操作是 ，準(zhǔn)確稱量 5.0g食鹽。溶解：量取10mL水倒入燒杯中，用藥匙加粗鹽于燒杯中的水，并用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不用溶解為止。要估算粗鹽在10mL水中溶解的克數(shù)，還應(yīng)該進行的實驗是 。第二步：過濾待過濾的混合液在引流之前往往靜置一會兒，其目的是 。引流時與玻璃棒下端接觸的部分是 -。若濾液仍然渾濁，應(yīng) ,出現(xiàn)渾濁的原因是 （說出三點）第三步：蒸發(fā)

18、如果蒸發(fā)皿中有液滴飛濺，原因是,應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，應(yīng) -。第四步：轉(zhuǎn)移將固體用 轉(zhuǎn)移到紙上， 后，回收到指定的容器中第五步：除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿燒堿 等物質(zhì)，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液 的pH調(diào)節(jié)至7,濃縮即得精鹽?！贬槍ι鲜鰯⑹觯\用你所學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)知識，回答下列問題：加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應(yīng)將、離子轉(zhuǎn)化為沉淀；如果這些離子是由 CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、 純堿時，會怎樣反應(yīng)？寫出有關(guān)

19、的化學(xué)方程式。重點習(xí)題練習(xí)1在30C時，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g，在60C時50g水最多能溶解B物質(zhì)10g則（） A A的溶解度比B大B B的溶解度比A大 C.二者的溶解度相等D 無法比較2、 20C時，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到20C后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為（）A.甲乙B .甲V乙C .甲=乙D .不一定3、不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是（）A.溫度高低 B .溶質(zhì)、溶劑的量C.溶劑種類 D .溶質(zhì)種類4、 有t C時濃度相同的兩份溶液A和B, A為100g, B為80g，將其恒溫蒸發(fā) 20g水后，A 剛好飽和，則關(guān)于 B溶液正確的說法是

20、（）A.也剛好是飽和溶液B .仍是不飽和溶液C .是飽和溶液，并有晶體析出D. 有晶體析出剩余不飽和溶液5、下列說法正確的是（）A. 定溫度和壓強下，一定量的飽和溶液所含該溶質(zhì)的量一定是該條件下的最大值B. 所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C. 在溫度一定時，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大D. 對于任何固體物質(zhì)來說，用加熱的方法都可以得到它的濃溶液6、 t C時，某物質(zhì)的溶液 220g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體 6g,又蒸發(fā)去10g水，析出6g 晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質(zhì)量為（） A . 4g B . 6g C . 10g D . 15g7、 右圖表示X、Y兩種不含結(jié)

21、晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖示，判斷下列說法中錯誤的是（）。第7題圖（A）X、Y都是易溶物質(zhì)（B）t C時，X、Y的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等（C）將t1 “C時X、Y的飽和溶液均分別降溫到t C, X溶液中析出晶體的質(zhì)量比Y的多（D）當(dāng)X的飽和溶液中含有少量Y時，不能通過降溫結(jié)晶的方法提純X4. 將20 C時硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎茫ǎ?。A.升高溫度B.加入溶劑C.加入溶質(zhì)D.倒掉一半溶液5佛山市三水健力寶生產(chǎn)的“魔水”馳名中外?！澳崩锶苡幸欢康亩趸細怏w。打開瓶蓋，“魔水”會自動噴出，喝了 “魔水”后會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與壓強、溫度有關(guān)。以下關(guān)于氣體溶

22、解度的說法正確的是（）。A.壓強增大，氣體溶解度不變B.壓強減小，氣體溶解度增大C.溫度升高，氣體溶解度減小D.溫度降低，氣體溶解度減小1、 下列對“ 20 C時，硝酸鉀的溶解度為31.6g ”的解釋正確的是（）A. 20 C時，31.6g硝酸鉀溶解在水中B. 20 C時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀C. 31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)D. 20 C時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和狀態(tài)2、下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：(1 ) ti C時，溶解度最小的物質(zhì)是/40/A (填序號)。盹一(2) t2°C時為20C,則A物質(zhì)是物

23、質(zhì) 曲(填“易溶” “可溶” “微溶”或“難溶”)m i(3) 分別通過加溶質(zhì)、 蒸發(fā)溶劑、升溫三種手段均0加；如可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖?C。(4) 將tC三種物質(zhì)的飽和溶液各 ag升溫到t2C，有晶體析出的是溶解度曲線。現(xiàn)有t2C時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和8、圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶液(無固體存在)，請根據(jù)右圖回答：(1 ) t2 C時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是 (2)將三種飽和溶液分別從 t2C降溫到tiC時, 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序 為?；A(chǔ)知識歸納初三溶液1、溶液是指， 其主要特征是.被溶解的物質(zhì)叫做鹽酸中的溶劑

24、是,溶質(zhì)是2、物質(zhì)的溶 解通常伴隨著 變化.例如：溶解時伴隨著溫度升高的物質(zhì) ,溫度降低的物質(zhì),溫度不變的物質(zhì)3、食用油不溶于水，去除衣服上的食用油可用洗潔精，原理是,如用汽油洗，原理是, 用熱的純堿溶液洗的原理是 .4、 水中溶解其他物質(zhì)形成溶液后,會發(fā)生改變5、配制150g16%勺氯化鈉溶液的步驟是 (1):需溶質(zhì) , 溶劑 (2)(4)所需儀器有.初四 海水中的化學(xué)1、海洋資源包括 海水中最多的非金屬元素是 最多的金屬元素是海水中的鹽類物質(zhì)是以的形式存在2、用石灰石和海水為原料提取鎂的五個方程式為（每個方程式需注明反應(yīng)類型）3、 海底蘊藏著大量的 等化石燃料,又發(fā)現(xiàn)了一種冰狀新型礦產(chǎn) 其

25、兩項優(yōu)點是,主要成分燃燒的方程式為 .4、 目前，海水淡化主要采取 ,其原理是利用隨的減小 ,淡化海水的方法還有 .5、 用化學(xué)方法證明淡化后的水為淡水的化學(xué)方程式為 .6、 飽和溶液是指 , 硝酸鉀的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有 ,氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有 .7、 結(jié)晶是固體物質(zhì)從其 溶液中以 形式析出的過程,分為和,其中降溫結(jié)晶的適用物質(zhì)的范圍是 例如一8溶解度是指 . 影響溶解度大小的外因是,內(nèi)因是.20C時,氯化鈉的溶解度是 36g的含義是.9、 一般將 C時,溶解度在 之間的物質(zhì)稱可溶物質(zhì)；在之間的物質(zhì)稱為微溶物質(zhì)10、 粗鹽提純的步驟為 , 需要的儀器有 ,其

26、中的玻璃儀器為 ,如何除掉粗鹽中的可溶離子（硫酸根離子鈣離子 鎂離子，按順序?qū)懗鏊釉噭?）.11、碳酸鈉俗稱 或,是以、為原料，以為媒介,采用法制得，反應(yīng)的兩個方程式為 ,其第一個反應(yīng)的生成物中，先結(jié)晶 析出，原因是, 這個方程式可變?yōu)閮蓚€分式為 12、 聯(lián)合制堿法是我國化學(xué)家 創(chuàng)立的,其優(yōu)點是能使氯化銨結(jié)晶析出，它可用做肥,氯化鈉溶液則可 使用13、 碳酸氫鈉俗稱 ,其用途為,純堿用途為.14、 復(fù)分解反應(yīng)是指 , 其發(fā)生條件是, 其實質(zhì)是 , 特征是反應(yīng)前后各元素化合價初三溶液（綜合習(xí)題）、選擇題1下列關(guān)于溶液的說法正確的是（A. 溶液都是無色的BC.溶液中只能有一種溶質(zhì)D）溶液一定是混

27、合物均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液2、醫(yī)療上用的碘酒中，溶質(zhì)是（）A 水 B 碘酒 C 碘 D 酒精3、下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是（）A .氯化鈉晶體B金剛石C 氯化鈉溶液D .液氧4、 30C時向200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液中加入10g氯化鉀粉末，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將（）A 減小 B 增大 C 不變 D無法判斷5、 下列關(guān)于實驗的基本操作不正確的是（）A.把氫氧化鈉固體放在紙上稱量B .用漏斗過濾時液面低于濾紙的邊緣C .實驗室制取氣體時都要先檢查裝置的氣密性D 用膠頭滴管向試管中添加液體時，應(yīng)將滴管懸空于試管口，不可伸入試管內(nèi)。6、各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中

28、，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C.用水洗去盤子中的水果渣D用醋洗去水壺的水垢7、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖。正確的操作順序是（）A.B. C. D.8、要從高錳酸鉀加熱完全分解后的剩余物中回收二氧化錳固體，有下列操作可選擇：過 濾；烘干；加水溶解；水洗；蒸發(fā)結(jié)晶。其操作順序正確的是（ ）A .tttB .tttC .tttD .ttt9、配置50g8%的食鹽溶液時，不需要的儀器是（）100ml量筒50ml量筒托盤天平燒瓶燒杯玻璃棒鐵架臺A、B、C、D、10、將40g10%的硝酸鉀溶液變成 20%的溶液

29、，可采用的方法是（）A、蒸發(fā)掉溶劑的一半B、再加入40g10%的硝酸鉀溶液C、再加入4g硝酸鉀 D、蒸發(fā)濃縮成20 g硝酸鉀溶液11、在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)小于10%勺可能原因是：用量筒量取水時俯視讀數(shù)配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗氯化鈉晶體不純（）A.B.只有C.只有D.只有12、某溶質(zhì)溶解在水中，形成的溶液與水相比較，一定不會改變的是（）A.沸點B.導(dǎo)電性C.顏色D.水分子的構(gòu)成二、填空題1、水是重要的分散劑，許多物質(zhì)都能在水中分散，形成溶液、懸濁

30、液或乳濁液等，少量生 石灰放入水中，得到的石灰水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；繼續(xù)加入一定量生石灰，得到的石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于,石灰乳中固態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式為。2、 下列物質(zhì)中屬于混合物的是 屬于純凈物的是 屬于單質(zhì)的是屬于化合物的是 （1 ）水（2）礦泉水（3）氫氣（4）鎂（5）氯化鈉（6）空氣3、 食用油不溶于水，去除衣服上的食用油可用洗潔精 ，原理是，如用汽油洗，原理是，用熱的純堿溶液洗的原理是 三、實驗題1、 實驗室用濃鹽酸（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%密度為）配制110克質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀 鹽酸。其操作是：（1） 計算：量取濃鹽酸 毫升（精確到整數(shù)位）；（2）量?。河靡?guī)格為

31、 毫升的量筒（從50毫升、100毫升中選擇）量取 毫升的濃鹽酸倒入燒杯中；（3） 溶解：用量筒量取 毫升水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里，邊加邊用 攪拌，以便鹽酸和水混合均勻。2. 某同學(xué)配制50克15%勺氫氧化鈉溶液時，主要操作如下： 托盤天平調(diào)零后， 在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后在左盤加5克砝碼，移動到2.5克處，向右盤加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。把稱量好的氫氧化鈉倒入燒杯里。 用量筒量取所需水時，仰視讀數(shù)。將量筒里的水倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使氫氧化鈉完全溶解。（1）指出上述操作中的操作錯誤：操作中的錯誤是 ;操作中的錯誤。（2）上述操作配成的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)與15

32、%相比 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。四、計算題1、現(xiàn)有無水 CuS04固體16g，若要把它配制成8%的CuS04溶液，其操作步驟是 ?，F(xiàn)有下列儀器水槽托盤天平燒杯玻璃棒鐵架臺量筒藥匙蒸發(fā)皿漏斗膠頭滴管，若要用無水 CuS04固體配制8%的CuS04溶液，需要用到的儀器是（填序號）若要把配制的此溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需再加水多少克？2、環(huán)保部門對某工廠的廢水進行分析 ,結(jié)果表明 :廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng) ），至PH等于7時,消耗氫氧化鈉 溶液質(zhì)量為40g，同時測得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為 138g。請計算該工廠排放

33、的廢水中硫酸的質(zhì)量 分數(shù)。初四 海水中的化學(xué) （綜合測試題 ）一. 選擇題1. 一位遇上海難的水手，隨著木排在海上漂流。他用完了淡水，仍感到異常的口渴，雖然周圍的 海水十分清澈，但他不喝海水，因為他知道海水會致命，理由是（） A. 海水有苦澀味，根本喝不下去 B.海水中有各種鹽類能使腸胃腐爛致死C.海水中有許多微生物，有些微生物能致人死亡 D.海水會造成水分從血液和組織內(nèi)脫離出進入腸胃中，使人脫水死亡2. 地球表面約有 3/4 是海洋，研究、開發(fā)、利用海洋資源，是關(guān)系到人類生存和可持續(xù)發(fā)展的重大問題，下面有關(guān)闡述中錯誤的是（）A. 潛入海洋深處，要承受海水的巨大壓強，所以科學(xué)家們制造了耐壓的潛

34、水設(shè)備B. 海水的潮汐具有能量， 能夠利用它來發(fā)電 C. 將化工廠的水排放到海水中， 可以解決化工生產(chǎn)對人類環(huán)境的影響D. 人們從海洋中能獲得食鹽、氯化鎂等重要原料3若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（）A.溶液的質(zhì)量一定變小B .溶液中溶質(zhì)量分數(shù)一定變大C. 溶液的質(zhì)量一定變大D .溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變4. 下列說法正確的是（）B氯化鈉的溶解度為36gA、飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液中的大C固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的升高而增大 溶解度D、在一定溫度下，攪拌不能改變硝酸鉀的5. 鑒別碳酸根離子最簡單的方法是（）A、加熱產(chǎn)生二氧化碳B、滴入紫色石蕊試液變紅色C通

35、入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀D、加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁6. 利用海水制堿，是因為海水中含有大量的（）A CaCI 22B、MgCI 2C NaCID ZnCI積水DAB7. 右圖是A B兩物質(zhì)的溶解度曲線，分別得到的下列信息中，正確的是（）A. 圖中陰影部分表明 A B兩溶液都是飽和溶液B. tiC時，A B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C. t 2C時，B物質(zhì)的溶解度大于tJC時A物質(zhì)的溶解度D. t 2C時，等質(zhì)量的 A B兩飽和溶液降溫到tiC時析出 溶質(zhì)的質(zhì)量相同8. 氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強下，某氣體在1體里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。為比較溫度對氣體溶解影響，

36、查得101kPa時，MN兩種氣體在不同溫度下的溶解度數(shù)值：Sm，0C = °.°23L/Lh2o ,Sn,40C = 0.023L/L h2o。則在ioikPa、30C時，M N兩種氣體溶解度大小關(guān)系正確的是（ ）A 、Sm < S nB Sm = S nC Sm > S nD 無法比較9. 下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（）A飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變B. 在溶液里進行的化學(xué)反應(yīng)，通常比較快C. 同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變10. 圖1是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。室

37、溫時，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入 燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出。當(dāng)向燒杯內(nèi)的 水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（）11. 在25C時，向飽和的澄清石灰水中，加入少量的氧化鈣，再恢復(fù)到25C ,關(guān)于該溶液的下 列說法中正確的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B.溶質(zhì)的質(zhì)量減少 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大12. 下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（）A.將氯化銨的飽和溶液降溫B.將硝酸鉀的飽和溶液升溫C.把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)D.在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖13. 實驗室用實驗制純堿的步驟是： （1）向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；（2）向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；（3）