影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、互助二中生本課堂化學(xué) 導(dǎo)學(xué)案教學(xué)容影響化學(xué)反響速率的、中評(píng)2學(xué)校審核中豐課時(shí)因素課 型新知探究年級(jí)高二時(shí)間學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：1 知道活化能的涵義與其化學(xué)反響速率的影響。2 通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī) 律。3 認(rèn)識(shí)化學(xué)反響速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。過程與方法1. 了解活化能、活化分子對(duì)化學(xué)反響速率的影響。2 理解溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過化學(xué)反響速率的影響因素與反響速率的控制在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)一步 了解化學(xué)與生活的聯(lián)系，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反響速

2、率的影響難點(diǎn)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響學(xué)案導(dǎo)案隨筆新知 初探 自主 學(xué)習(xí)前置 作 業(yè)影響化學(xué)反響速度的因素：因是外因有、固體的、的狀態(tài)、的濃度、，還包括對(duì)氣體 反響物的影響。一、濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反響物的濃度，可以反響 的速率。解釋：當(dāng)增加反響物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量， 有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反響速率增大。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓 強(qiáng)有何關(guān)系？2對(duì)于有氣體參加的反響，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，反響物 的濃度如何改變？此時(shí)反響速率如何改變？。三、溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反響的速率；降

3、低溫度，反響的速率 。四、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用應(yīng)催化劑，反響的速率。 解釋：當(dāng)溫度和反響物濃度一定時(shí)，使用催化劑可 使反響途徑發(fā)生改變，從而了反響的活化能，使得 活化分子的百分比，因此活化分子的數(shù)目，有效碰學(xué)習(xí)導(dǎo)航觀察實(shí)驗(yàn)2 2，得出濃度 對(duì)化學(xué)反響速率是如何影 響的？并用有效碰撞模型 解釋？緒言 結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)， 增加反響物的濃度，可以 反響的速率。觀察實(shí)驗(yàn) 2-3，得出溫度 對(duì)化學(xué)反響速率是如何影 響的？并用有效碰撞模型 解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)， 升高溫度，反響的速率；降低溫度，反響的速率。觀察實(shí)驗(yàn)2 4，得出催化 劑對(duì)化學(xué)反響速率是如何 影響的？

4、并用有效碰撞模 型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)， 使用應(yīng)催化劑，反響的速 率。撞頻率，故化學(xué)反響速率加大。思考與交流解難釋疑一、濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響：1濃度影響：其他條件不一個(gè)反響的速率主要取決于的濃度，與的濃度關(guān)系變時(shí)，增大反響物濃度，不大填反響物或產(chǎn)物反響速率加快；減小反響2.對(duì)于可逆反響 aA +bB cC + dD來說，正反響物濃度，反響速率減慢的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與兩種物質(zhì)的濃原因：其他條件不變時(shí)，度關(guān)系不大。而逆反響的速率只取決于兩種物質(zhì)的增大反響物濃度t單位體 積活化分子數(shù)增多t有效濃度，與兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的碰撞幾率增加t化學(xué)反響濃度只可以使反響的

5、速率增大，不會(huì)影響反響的速速率加快。率。反之，減小反響物濃度，3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些化學(xué)反響速率減慢。物質(zhì)的量，不會(huì)影響反響的速率。有氣二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響壓強(qiáng)體的反響影響：增1.如果參加反響的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由大壓強(qiáng)減小容器容積，于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃反響速率加快；減小壓度改變也很小，可以認(rèn)為與它們的無關(guān)。強(qiáng)增大容器容積，反響速2.壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響是通過改變而影響反響速率減慢。率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反響速率的影響時(shí)，應(yīng)最原因：增大壓強(qiáng)減小容器 容積T單位體積活化分終落實(shí)到上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為問題。子數(shù)增大T反響速率加3.對(duì)于

6、那些反響物和生成物都有氣體參加的可逆反快；反之減小壓強(qiáng)增大容應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反響物和生成物的濃度器容積，反響速率減慢。增加，所以，正反響的速率和逆反響的速率都。三、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響3溫度影響：升高溫度，1.催化劑改變化學(xué)反響速率的原因僅僅是改變始態(tài)反響速率加快；降低溫度，到終態(tài)的途徑，不改變反響的結(jié)果。例：反響速率減慢；(1)在加熱條件下：2Cu + O 2 = 2CuO原因：升高溫度T活化分2CuO +2 CH3CH0H = 2Cu +2子百分?jǐn)?shù)增加T有效碰撞CHCHO + 2H2O次數(shù)增多T化學(xué)反響速率 氮的氧化物破壞臭氧：N0+ 0 3 = N02 + 02加快。反之，

7、減慢。正催NO2 + 0 = N0+ 0 2催化劑化劑影響：使用2.能加快反響速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化催化劑可加快化學(xué)反響速學(xué)反響速率的催化劑叫負(fù)催化劑。率；3.對(duì)可逆反響而言，正催化劑使正、逆反響速率都加快，且加快的程度。相反，負(fù)催化劑使正、逆反原因：催化劑降低活化能，應(yīng)速率都減小，且減小的程度。提高活化分子百分?jǐn)?shù)T有 效碰撞次數(shù)增多，反響速 率加快。適時(shí)點(diǎn)撥1.在一密閉容器中充入 2 mol H2和2 mol 12，壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反響速為p，在一定溫度下發(fā)生H2(g) + 12(g)2HI(g)率的影響的根本原因是引小組的反響：起濃度改變。所以在討論合作(1)恒容條件下，向其

8、中參加1 mol H2，反響速率壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響(填“加快 “減慢或“不變，下同)。時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變(2)恒容條件下，向其中參加1 mol Ar，反響速率的原因。1.對(duì)于沒有氣體參與的化(3)恒壓條件下，向其中參加1 mol Ar，反響速率學(xué)反響，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，。反響物濃度變化很小，可2.在20C時(shí)，將 a molH2(g)和b mol I 2 (g) 充入到忽略不計(jì)，因此對(duì)化學(xué)反體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反響：應(yīng)速率無影響。H2(g)+I 2(g) 2HI(g)2.對(duì)于有氣體參與的化學(xué)(1)反響剛開始時(shí)，c(H2)= mol/L,c (I 2)=mol/L ,反響，有以下幾種情

9、況：c (HI)=mol/L ,所以化學(xué)反響速率反響速率最大(用(1)恒溫時(shí)，壓縮體積“正“逆填空，下同),而反響速率最小(為零)弓丨起 沖丄M亠弓丨起 匚T壓強(qiáng)增大T反(2)隨著反響的進(jìn)行，反響混合物中各組分濃度的變 化趨勢(shì)為C(H2),應(yīng)物濃度增大T 反響C(I 2)，而c(HI)，從而使化學(xué)反響速率v正，速率增大。而v逆(填“逐漸增大或“逐漸減少)(2)恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉 當(dāng)反響進(jìn)行到v正與v逆時(shí)，此反響就到達(dá)了平衡容器：狀態(tài)，假設(shè)外界條件不變時(shí)，反響混合物中各組分的引起物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、充入氣體反響物t反響物的轉(zhuǎn)化率等都將氣體反響物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)-引

10、豈反響速率增大。充入“惰性氣引起體二總壓強(qiáng)增大 t反響物濃度未改變t反響速率不變。(3)恒溫、恒壓時(shí)：引起充入“惰性氣體 一一T起引起體積增大t氣體反響物濃度減小一弓棗反響速率減小。尋規(guī)探法學(xué)習(xí)檢測(cè)跟 蹤訓(xùn) 練解析影響化學(xué)反響速 率的因素除了濃度、溫度、 壓強(qiáng)、催化劑以外，光、 電磁波、超聲波、反響物 顆粒的大小、溶劑的性質(zhì) 等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反響速率 產(chǎn)生影響。答案光反響 物的接觸面積 3催化 劑4反響物本身的性質(zhì)5反響物的濃度 6反 應(yīng)溫度解析濃度和壓強(qiáng)的變 化是改變單位體積分子總 數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不 變，而是單位體積活化分 子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、 催化劑是改變活化分子的 百分?jǐn)?shù)，單位體

11、積分子總 數(shù)不變。故應(yīng)選 C Do答案CD解析對(duì)于該可逆反 應(yīng)，欲增大正反響速率， 可采取的措施是：升高 溫度；增大壓強(qiáng)；使 用催化劑；通入反響物 容器體積不變。B項(xiàng)為 減壓，D項(xiàng)為降溫，C項(xiàng)為 移走生成物，它們都能減 小正反響速率。故正確答 案為A項(xiàng)。答案A解析其他條件不變， 增大反響物濃度，活化分 子百分?jǐn)?shù)沒有變，但單位 體積活化分子百分?jǐn)?shù)增 多，反響速率加快。答案D解析根據(jù)題意可知， 上述反響其他條件相同， 只有A、B的濃度不同。根 據(jù)濃度對(duì)反響速率的影1. 2021 北鎮(zhèn)中學(xué)高二質(zhì)檢在以下事實(shí)中，什么 因素影響了化學(xué)反響的速率？1集氣瓶中有H2和CI2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃 鎂條時(shí)發(fā)生

12、爆炸： ；黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒： 熔化的KCIO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：；同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和 鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢： 同樣大小的石灰石分別在 0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L 的鹽酸中反響速率不同： ；6夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：2. 以下說確的是A. 增大反響物濃度，可增大單位體積活化分子的百 分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B. 有氣體參加的化學(xué)反響，假設(shè)增大壓強(qiáng) 即縮小反 應(yīng)容器的體積，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)， 從而使 反響速率增大C. 升高溫度能使化學(xué)反響速率增大的主要原因是增大了反響物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D

13、. 催化劑能增大單位體積活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而 成千成萬倍地增大反響速率3. 對(duì)于反響 2SO2g + O2g2SO3g，能增大正反響速率的措施是A. 通入大量 O2B.增大容器容積C.移去局部SO3 D .降低體系溫度4. 2021 大學(xué)附中高二月考以下有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 影響化學(xué)反響速率的主要因素是因，即反響物本 身的性質(zhì)B. 增大反響物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體 積活化分子數(shù)增多C. 升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也可以增大 分子碰撞的頻率D. 在其他條件不變時(shí)，增大反響物濃度，反響物中的活化分子百分?jǐn)?shù)增大5. 以下不同條件下發(fā)生化學(xué)反響：A+ B=C+ D,反響速率由大到小的順序正確的一組是挑戰(zhàn) 自我作 業(yè)常溫下，20 mL溶液中含 A和B各0.001 mol : 常溫下，100 mL溶液中含 A和B各0.01 mol;常 溫下，向10 mL含A和B各0.0005 mol的溶液中再 參加蒸餾水30 mL常溫下，100 mL溶液中含A 0.01 mol 和 B 0.005 mol。A.B.C. D .一、總結(jié)評(píng)價(jià)，繪制思維導(dǎo)圖 ，濃度、壓強(qiáng)霜踏理眥械劑J'其他陰素去面積零內(nèi)質(zhì)的、優(yōu)化設(shè)計(jì)四十頁 1-12