物理化學(xué)各章復(fù)習(xí)題附答案

1、第一章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1.4 練習(xí)題I. 4.1判斷題1 可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。2. Q和W不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以 Q + W也由過(guò)程決定。3. 焓的定義式H = U + pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，所以只有定壓過(guò)程才有焓變。4焓的增加量DH等于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。5. 個(gè)絕熱過(guò)程Q= 0，但體系的DT不一定為零。6. 對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。7. 某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過(guò)程達(dá)終態(tài)，這兩過(guò)程的Q W DU及 DH是相等的。8. 任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的。9. 功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。10. 不可逆過(guò)程

2、的熵變是不可求的。II. 某一過(guò)程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過(guò)程的熵變。12. 在孤立體系中，一自發(fā)過(guò)程由 L B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。13. 絕熱過(guò)程Q= 0，即，所以dS = 0。14. 可以用一過(guò)程的熵變與熱溫熵的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。15. 絕熱過(guò)程Q= 0，而由于DH= Q因而DH等于零。16. 按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?7. 在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣 （以水和水蒸氣為體系），該過(guò)程 W> 0，DU>0。18. 體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其 D> 0。19 .對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，G C = n Ro20.在一絕熱

3、體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)Q= 0,所以DS=01.4.2選擇題1. 273K, pq時(shí)，冰融化為水的過(guò)程中，下列關(guān)系式正確的有.A. W v 0B. DH= Q C. DH v 0 D.DU< 02. 體系接受環(huán)境作功為160J，熱力學(xué)能增加了 200J，則體系.A. 吸收熱量40JB .吸收熱量360JC.放出熱量40JD.放出熱量360J3. 在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則 .A. Q > 0，W= 0，DU > 0 B . Q=0，W= 0，DU > 0C. Q= 0，W&

4、gt; 0，DU > 0 D . Q v 0，W= 0，DU v 04. 任一體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)，則不一定為零的是A. DGB . DS C . DU D . Q5. 對(duì)一理想氣體，下列哪個(gè)關(guān)系式不正確 n(.一 nA.d -UB. 1-n)-0C.r=UD.、討/T6.當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成dU= SQ - pdV時(shí)，它適用于 .A.理想氣體的可逆過(guò)程B .封閉體系的任一過(guò)程C封閉體系只做體積功過(guò)程 D .封閉體系的定壓過(guò)程7. 在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從T2,壓力由p1p2，則.A. Q >0，W>0，DU > 0 B . Q= 0，Wv0，DU

5、 v0C. Q= 0，W>0，DU >0D. Q= 0，W= 0，DU = 08. 理想氣體混合過(guò)程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是A. DS > 0 B . DH=0 C . DG= 0 D . DU = 09. 任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的熵變.A. 定為零B 一定大于零C 一定為負(fù)D 是溫度的函數(shù)10封閉體系，從AB變化時(shí)，經(jīng)歷可逆(R)和不可逆(IR)途徑，則A. Q r = Q ir BC . Wr = W ir D ._ 一11. 理想氣體自由膨脹過(guò)程中A. W= 0 , Q>0, DU>0, DH=0 B . W>0, Q=0, DU>0,

6、DH0C. W0, Q>0, DU=0, DH=0 D . W= 0 , Q=0, DU=0, DH=012. "和Q在絕熱定容的體系中生成水，則A. Q=0, DH>0, DS孤=0B.Q>0,W= 0,Dl>0C. Q>0, DU>0,。3孤>0D.Q=0,W= 0,DSa>013. 理想氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有.A. DS 體=0 B . Dl=0 C . Q< 0 D . DH=014. 當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時(shí)，則.A.焓總是不變的B.熱力學(xué)能總是不變的C.焓總是增加的D.熱力學(xué)能總是減小的15.環(huán)境

7、的熵變等于A.略仏貶峠險(xiǎn)B.4C . TD .為14：3填空題1.理想氣體的定溫可逆膨脹體系做的功最，定溫可逆壓縮過(guò)程環(huán)境做的功最2.利用熵變判斷某一過(guò)程的自發(fā)性，適用于九=一尺3. 某一理想氣體的兒 2 ，貝U J =004. 可逆熱機(jī)的效率最 ，若用其牽引汽車，則速率最.(以下空填>0, <0 或=0 )5. 絕熱氣缸，有一無(wú)質(zhì)量，無(wú)摩擦的活塞，內(nèi)裝理想氣體和電阻絲，通以一定的電流，恒定外壓，(1)以氣體為體系，則 J,； (2)以電阻絲為體系，貝U Q, W_ o6. 理想氣體定溫可逆膨脹過(guò)程中，W, Q, DUDHo7. 某體系進(jìn)行一不可逆循環(huán)時(shí)，則 DS體，環(huán)境的DS環(huán)o

8、8. 非理想氣體的卡諾循環(huán)，DH, DU, DSo9. 理想氣體定壓膨脹， W, Q, DUDHo1.4.4計(jì)算題練1-1 1mol理想氣體，其G,m=21JKT mo：從300K開(kāi)始經(jīng)歷下列可逆過(guò)程，由狀態(tài)I加熱至原溫 度的2倍，到狀態(tài)II , (1)定容過(guò)程；(2)定壓過(guò)程。求這兩個(gè)過(guò)程的？U o練1-2 298K時(shí)，1molCO(g)放在10molQ中充分燃燒，求(1)在298K時(shí)的; (2)該反應(yīng)在398K時(shí)的。 已知，CQ和 CQ的?fH 分別為393.509kJ mol"和110.525kJ mo1 ,CQCQ和 Q的 G,m 分別是29.142 J K -1 mol1、

9、37.11 J K 1 mol1 和29.355 J K 1 mol1。練1-3 過(guò)冷CQ(I)在-59C，其蒸汽壓為465.8kPa，同溫度固體CQ(s)的蒸汽壓為439.2kPa，求1mol 過(guò)冷CQ(I)在該溫度固化過(guò)程的DS已知，該過(guò)程中放熱189.5 Jg1.練 1-4 1mol Q 2 (理想氣體)Cp,m=29.355 J K 1 mol1,處于293K,采用不同途徑升溫至586K,求過(guò)程的Q DH W DU (1)定容過(guò)程；(2)定壓過(guò)程；(3)絕熱過(guò)程。練1-5 計(jì)算20C, 101.325kPa, 1mol液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸汽的汽化熱。(已知，100°C, 101.

10、325kPa時(shí)，水的 DH. =4067 kJ mol二水的 Gm=75.3J K1 mol1，水蒸汽的 Cp,m=33.2 J K1 mol1)五.練習(xí)題答案1.5.1判斷題I. 錯(cuò)2. 錯(cuò)3.錯(cuò)4.錯(cuò)5 .對(duì) 6 .對(duì) 7 .錯(cuò)8錯(cuò)9 .錯(cuò)10 .錯(cuò)II. 錯(cuò)12對(duì)13.錯(cuò)14.對(duì)15.錯(cuò) 16.錯(cuò)17.錯(cuò)18.錯(cuò)19.錯(cuò)20.錯(cuò)1.5.2選擇題1. B 2 . A 3 . C 4 . D 5 . A 6. C 7. D 8. C9. A 10.B111.5.3填空題D 12 . D 13 . A 14. D 15. B1 .最大，最小 2.孤立體系3. _ '4 .最高 最慢5.

11、 (1)> 0 V 0 (2)v 0,> 06.V 0, > 0, =0 ,=07 . = 0 , > 08.= 0 , = 0 , = 09. V 0 ,> 0 ,> 0 ,> 0。1.5.4計(jì)算題練 1-1( 1)DU 1=6300 J( 2)DU2= 6300 J練 1-2 .(1) DrHn = -565.96 kJ mo練 1-5DHn (293) = 41.5 kJ mol-1第二章 自由能化學(xué)勢(shì)溶液2.4 練習(xí)題2.4.1 判斷題 公式dG= SdT + Vdp只適用于可逆過(guò)程。 某一體系達(dá)平衡時(shí)，熵最大，自由能最小。3. 封閉體系中，由

12、狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過(guò)程變化到狀態(tài)2,非體積功W/V0,且有W>DG和D& 0,則此變化 過(guò)程一定能發(fā)生。1(2) Df (398K) = 567.3 kJ mol練1-3 .略練 1-4 . (1) W= 0 ；DU=6165 J ;DH = 8601 J ;QV = DU = 6165 J(2) dp = 0,DU = DU = 6165 J ;DH = DH = 8601 J ; Q = DH = 8601 J ;W= 2436 J(3)絕熱過(guò)程：Q= 0 ;DU = DU = DU = 6165 J ;4.根據(jù)熱力學(xué)第二定律臨二二，能得出,從而得到DH= DH = DH =

13、 8601 J ;W = DU = 6165 J5. 只有可逆過(guò)程的DG才可以直接計(jì)算6. 凡是自由能降低的過(guò)程一定都是自發(fā)過(guò)程7. 只做體積功的封閉體系，一 的值一定大于零。8. 偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。9. 在一個(gè)多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。10. 兩組分混合成溶液時(shí)，沒(méi)有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時(shí)形成的溶液為理想溶液。11. 拉烏爾定律和亨利定律既適合于理想溶液，也適合于稀溶液。12. 偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，因此它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。13. 化學(xué)勢(shì)判據(jù)就是Gibbs自由能判據(jù)。14. 自由能G是一狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)I到終態(tài)II，不管經(jīng)歷何途徑，DG總是一定的。15 .定溫、定壓及W=0時(shí),化學(xué)反

14、應(yīng)達(dá)平衡,反應(yīng)物的化學(xué)勢(shì)之和等于產(chǎn)物的化學(xué)勢(shì)之和2.4.2 選擇題1.下列化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是ODS孤 > 0;DS 孤 V 0 ；DS孤 > 0 ；DS 孤 V 0。2. 在10°C, p時(shí)，1mol過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí)，下述表示正確的是A. DG V 0, 。3體 > 0, 。3環(huán)> 0,B. DG >0, DS體 V 0, DS環(huán)V 0,C. DG V 0, DS體 V 0, 。3環(huán)> 0,DG > 0, 。3體> 0, DS環(huán) V 0,3.下述化學(xué)勢(shì)的公式中，不正確的是0A.C.4.在373.15K, 10132Pa,以尿購(gòu) 與 毗

15、電'、的關(guān)系是A. 旳艇 > 臨處)；B. ；D .無(wú)法確定。-的值5 .只做膨脹功的封閉體系，A大于零；B小于零；C等于零；D.無(wú)法確定。6 .某一過(guò)程DG = 0,應(yīng)滿足的條件是 。A.任意的可逆過(guò)程；B .定溫定壓且只做體積功的過(guò)程；C定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程；D.定溫定壓且只做體積功的可逆過(guò)程。7. 1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程，則 。A. DG = DF B . DG > DF C . DG V DF D .無(wú)法確定8.純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減小的是A.C.9.A.C.S ；蒸汽壓； 圖中a點(diǎn)； Bc點(diǎn)； DB . G ；D .凝固熱。點(diǎn)是

16、稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。.b點(diǎn)；.d點(diǎn)。10.溫度為T時(shí)，溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則純液體A的飽和蒸汽壓為p；,化學(xué)勢(shì)為卩A*，在1 p時(shí)，凝固點(diǎn)為，向A中加入少量Pa、卩 a、Tf的關(guān)系是A. Pa V Pa，卩 a V 卩 a，C. Pa > Pa， 卩A V卩A ，V Tf；B.Pa> Pa ，卩A V卩A，* *；> Tf；D.Pa> Pa ，卩A >卩A，OI VTf；11.在p下，當(dāng)過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中正、負(fù)號(hào)無(wú)法確定的量是 A. DGB . DS C . DH D . DUp 二且(T)-12 .實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為P ，

17、其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)為 。A .逸度f(wàn)=p的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)B .壓力p = p的實(shí)際氣體的化學(xué)C .壓力p = p的理想氣體的化學(xué)勢(shì)D .逸度f(wàn)=p的理想氣體的化學(xué)勢(shì)13理想氣體的不可逆循環(huán)，？GA.V 0B . =0 C . 0; D.無(wú)法確定14在a、B兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是AmB .匚 一 - = C .15. 多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，即.張 oeq的值oA. 0 B .V 0 C . =0 D.無(wú)法確定2.4.3 填空題(1、2、3題填 0、0 或=0 )1. 在絕熱定容的容器中，兩種同溫度的理想氣體混合，D ，DS，DH_o2. 理想溶液混合時(shí)

18、，DnixV, DmixS ,DmixG,DmixH3. 在孤立體系中(體積不變)，發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度及壓力明顯升高，則該系統(tǒng)的DS 、D _、 DH、DFo4. 比較水的化學(xué)勢(shì)的大小(此處 p=101.325kPa):(填 、 或=) 卩(1,100C,p) 卩©100°c, P) 卩(1,100C,P) 譏1,100C ,2 P) 卩 ©100 C, P) 譏g,100 C ,2 P) 譏1,100C ,2 p) 卩©100C ,2 p) 譏1,101C,p) 譏g,101C, p)5. 非理想溶液溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)表示式 ，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為o6.

19、利用DGC 0判斷自發(fā)過(guò)程的條件是 o7. 在一定的溫度及壓力下，某物質(zhì)液汽兩相達(dá)平衡，則兩相的化學(xué)勢(shì)卩b(I)與卩B(g);若維持壓力不變，升咼溫度，則 卩B(l)和卩B(g)都 但卩B(l)比卩B(g) O8 .理想溶液中任意組分 B的化學(xué)勢(shì)：卩b=o9. 298K、101.325kPa，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2升，溶有0.5mol萘，第二瓶為1升，溶有0.25mol萘,若以卩1和卩2表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)，貝尼們的關(guān)系為 O2.4.4 計(jì)算題練2-1 400K,1mol理想氣體由105 Pa定溫可逆壓縮至106Pa,求該過(guò)程的 Q W DH、DS DG DU 練2-2 計(jì)算：100C，

20、101.325kPa 出0(1) 100 C，2X 101.325kPa H 2O(g)的 DG ?練2-3 若純A物質(zhì)nA mol，純B物質(zhì) mol，兩者混合為同溫同壓下的理想溶液，求在此過(guò)程中的DG練2-4 298K, p苯和甲苯組成的x苯二0.6的理想溶液，現(xiàn)將1mol苯從x苯=0.6的溶液中轉(zhuǎn)移到x苯=0.4的 溶液中，求該過(guò)程？6的變化。(設(shè)不引起濃度上的改變)練2-5 298K及p下，將1mol苯溶于x苯=0.4的苯和甲苯的大量溶液中，求此過(guò)程中DG的變化。2.5.1判斷題1.錯(cuò)2 .錯(cuò) 3.對(duì)4 .錯(cuò) 5.錯(cuò)6 .錯(cuò) 7對(duì)8.錯(cuò)9.錯(cuò)10.錯(cuò)11.錯(cuò)12.錯(cuò)13 .錯(cuò) 14.對(duì)1

21、5 .對(duì)選擇題1. B2.C 3.D4.B5 B6 D7.A 8. A9.B10. D11 .D 12 .D 13.B14.B15 .A填空題1.V 0;=0O2.=0， 0，V 0，:=0 O3.> 0;=0 ;> 0; V 04.=；<；>5.他二“歸+財(cái)In%6 .定溫、定壓、血07.卩b(I)=卩B(g); 減小，減小得慢*8.卩 b= 1 b(T, p)+RTn xb9.卩 1=卩 2。2.5.4 計(jì)算題Q = 7657.5 J練2-1 . D H = DU= 0 ；W=7657.5 J;_ 1DG=7657.5 J;DS= 19.14 J K練2-2 解：本

22、題是一個(gè)不可逆相變，先將其設(shè)計(jì)成一個(gè)可逆過(guò)程，根據(jù)蓋斯定律DG=DG + DG 計(jì)算。100°C, 101.325kPa, 比0(1)100°C, 2X 101.325kPa, H2O©100C, 101.325kPa,比0©)DG = 0 ；=8.314373xlnPi2x101.325101.3252149.5 JDG= DG + DG = 0 + 2149.5 = 2149.5 J3. DG= n ARTn Xa + n BRTn Xb。4. DG 1004 J。5. DG = 2.27 kJ第三章 相律3.4練習(xí)題3.4.1判斷題1. 在一個(gè)給定

23、的體系中，物種數(shù)可以因分析問(wèn)題的角度不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。2自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。3. I2 (s) = I 2 (g)平衡共存，因 S = 2 , R = 1 , R/ = 0所以 C = 1。4 單組分體系的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。5. 在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平衡時(shí)兩相的相對(duì)的量。6. 對(duì)于二元互溶液系，通過(guò)精餾方法總可以得到兩個(gè)純組分。7. 部分互溶雙液系總以相互共軛的兩相平衡共存。8. 恒沸物的組成不變。9. 相圖中的點(diǎn)都是代表體系狀態(tài)的點(diǎn)。10. 三組分體系最多同時(shí)存在4個(gè)相。11. 完全互溶雙液系Tx圖中，溶液的沸點(diǎn)與純組

24、分的沸點(diǎn)的意義是一樣的。12. 據(jù)二元液系的px圖，可以準(zhǔn)確的判斷該體系的液相是否是理想液體混合物。13. 二元液系中若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么 B組分必定對(duì)Raoult定律產(chǎn) 生負(fù)偏差。14. A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有 B存在時(shí)，A的蒸氣壓與體系中A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。3.4.2 填空題則體相數(shù)P1. 在25C時(shí)，A, B, C三種物質(zhì)(不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))所形成的溶液與固相A和B、C組成的氣相呈平衡, 系的自由度f(wàn) =0 A , B, C三物質(zhì)組成的體系能平衡共存的最大相數(shù)是 2 .在石灰窯中，分解反應(yīng)CaCOs)=CaO(s)+CO2 (g)已平衡，則該體系的組分?jǐn)?shù) C=,=

25、，自由度數(shù)f=。3. CaCOs),CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)和CQg)達(dá)到平衡時(shí)，此體系的相數(shù)是,組分?jǐn)?shù)是, 自由度數(shù)是。4. 純液體在其正常沸點(diǎn)下沸騰變?yōu)闅怏w，下述各量中增加的量是 ，減少的量是，不變的量是。A.蒸氣壓B .摩爾氣化熱 C .摩爾熵 D .摩爾焓 E .吉布斯自由能F.溫度 G .外壓 H .摩爾體積 I .亥姆霍茲自由能5已知水的平均氣化熱為40.67kJ mol-1,若壓力鍋允許的最高溫度為423K,此時(shí)壓力鍋內(nèi)的壓力為 kPa.6. 在一透明的真空容器中裝入足夠量的純液體，若對(duì)其不斷加熱，可見(jiàn)到現(xiàn)象，若將容器不斷冷卻，又可見(jiàn)到現(xiàn)象。7. 一個(gè)含有K

26、, n6,nq_,so2,四種離子的不飽和水溶液，其組分?jǐn)?shù)為。8 .已知溫度T時(shí)，液體A的蒸氣壓為13330Pa液體B的蒸氣壓為6665Pa,設(shè)A與B構(gòu)成理想液體混合物, 則當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)0.5時(shí)，其在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為。9. 定溫下水，苯甲酸，苯平衡體系中可以共存的最大相數(shù)為。10. 二元液系相圖中，共沸點(diǎn)的自由度數(shù) f= 。3.4.3選擇題 1.水煤氣發(fā)生爐中共有C (s)，H2O(g) ,CO(g), CO(g)及H(g)五種物質(zhì)，它們之能發(fā)生下述反應(yīng)：CO (g)+ C(s) = 2CO(g) CO 2(g) + H 2(g) = CO(g) + H 2O©”O(jiān)(g)

27、 + C(s) = H 2(g) + CO(g)則此體系的組分?jǐn)?shù)、自由度數(shù)為A. 5; 3 B . 4; 3 C . 3; 3 D . 2; 22. 物質(zhì)A與B可形成低共沸混合物E,已知純A的沸點(diǎn)小于純B的沸點(diǎn)，若將任意比例的A+B混合物在一個(gè)精餾塔中精餾，在塔頂?shù)酿s出物是A.純A B .純B C.低共沸混合物D .都有可能3. Clapeyron-Clausius方程可適用于A. I2 (s) = I2 (g)B=I 2(g,T 2,P2)D. l2(s) = I4. 將一透明容器抽成真空，放入固體碘，當(dāng)溫度為 若維持溫度不變，向容器中充入氧氣使之壓力達(dá)到O.C (石墨)=C (金剛石)C

28、. I2(g,P1)2(l)50 r時(shí)，可見(jiàn)到明顯的碘升華現(xiàn)象，有紫色氣體出現(xiàn)， 100p時(shí)，將看到容器中。A.紫色變深B .紫色變淺 C .顏色不變D .有液態(tài)碘出現(xiàn)5. 在一定溫度下，水在其飽和蒸氣壓下氣化，下列各函數(shù)增量中為零。A . U B . H C . S D . G6 .在一定外壓下，多組分體系的沸點(diǎn)A.有恒定值B.隨組分而變化C .隨濃度而變化D .隨組分及濃度而變化7. 壓力升高時(shí)，單組分體系的沸點(diǎn)將。A.升高 B .降低 C .不變 D .不一定8. 進(jìn)行水蒸汽蒸餾的必要條件是。A .兩種液體互不相溶B .兩種液體蒸氣壓都較大C. 外壓小于101kPad .兩種液體的沸點(diǎn)相

29、近9. 液體A與液體B不相混溶，在一定溫度T,當(dāng)有B存在并且達(dá)到平衡時(shí)，液體A的蒸氣壓為A.與體系中A的摩爾分?jǐn)?shù)成比例B .等于T溫度下純A的蒸氣壓C. 大于T溫度下純A的蒸氣壓D. 與T溫度下純B的蒸氣壓之和等于體系的總壓力。10 .氫氣和石墨粉在沒(méi)有催化劑存在時(shí)，在一定溫度和壓力下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，體系的組分?jǐn)?shù)A . 2B . 3 C . 4 D . 511. 上述體系中，有催化劑存在時(shí)可生成 n種碳?xì)浠衔?，平衡時(shí)組分?jǐn)?shù)為A . 2B . 4 C . n + 2 D . n12 .相律適用于。A .封閉體系B .敞開(kāi)體系C.非平衡敞開(kāi)體系D.已達(dá)平衡的多相敞開(kāi)體系13 .某物質(zhì)在某溶劑中的

30、溶解度 。A.僅是溫度的函數(shù)B.僅是壓力的函數(shù)C.同是溫度和壓力的函數(shù)D .除了溫度壓力外，還是其他因素的函數(shù)14 .在實(shí)驗(yàn)室的敞口容器中，裝有單組分液體，如對(duì)其不斷加熱，則看到 A.沸騰現(xiàn)象B .三相共存現(xiàn)象C .臨界現(xiàn)象D .升華現(xiàn)象15 .相圖與相律之間的關(guān)系是 。A.相圖由相律推導(dǎo)得出B相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，不能違背相律C.相圖決定相律D相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無(wú)關(guān)16下述說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。A. 通過(guò)相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成B. 相圖可表示出平衡時(shí)每一相的組成如何C. 相圖可表示達(dá)到相平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短D. 通過(guò)杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)含量17. 三組分體系的最大

31、自由度數(shù)及平衡共存的最大相數(shù)為。A. 3; 3 B . 3; 4 C . 4; 4 D: 4; 518. NHHS(s)的分解壓力為1 pq時(shí)，反應(yīng)NHHS( s) = NH (g) + NS©的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是。A. 1B . 1/2 C . 1/4 D . 1/819. 水的三相點(diǎn)附近其蒸發(fā)熱為44.82 kJ mol-1,熔化熱為5.99 kJ mol-1,則在三相點(diǎn)附近冰的升華熱約 為。A. 38.83 kJ mol-1B. 50.81 kJ mol-1-1-1c.- 38.83 kJ molD . - 50.81 kJ mol20. 在相圖上，當(dāng)物系點(diǎn)處于 點(diǎn)時(shí)，只存在一個(gè)相

32、。A.恒沸點(diǎn) B .熔點(diǎn)C .臨界點(diǎn) D.最低共熔點(diǎn)21. 具有最低恒沸溫度的某二組分體系，在其T-X相圖的最低點(diǎn)有。A. f = 0 ； Xg = X lB . f = 1 ； Xg = X l C . f = 0 ； Xg > X l D . f = 1 ； Xg > X22. 80r時(shí)純苯的蒸氣壓為0.991 Pq ,純甲苯的蒸氣壓為0.382 pq ,若有苯-甲苯氣液平衡混合物在80C時(shí) 氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)為y苯=0.30,則液相組成x苯接近于。A. 0.85 B . 0.65 C . 0.35 D . 0.143.4.4計(jì)算題練3-1已知水在100C時(shí)的飽和蒸氣壓為101

33、.3 kPa ，汽化熱為40.68 kJ mol-1,試計(jì)算(1)水在95C時(shí)的飽和蒸氣壓。(2)水在106.3 kPa下的沸點(diǎn)練3-2 A、B兩種液體形成理想溶液，在80E容積為15升的空容器中加入0.3mol及0.5molB，混合物在容器內(nèi) 形成氣液兩相平衡，測(cè)得物系的壓力為1.023 X 105Pa,液體組成為含B的摩爾分?jǐn)?shù)為x = 0.55，求兩純3.5 練1.對(duì)2.錯(cuò)3.錯(cuò)4.對(duì)5.對(duì)6.錯(cuò)7.錯(cuò)10.錯(cuò)11.錯(cuò)12.對(duì)13.錯(cuò)14.錯(cuò)3.5.2填空題1.1 ； 52.2 ;3; 1（該體系R = 0，R = 1 ）4.C ; D H;I ;A; B; E;F; G5.472.886

34、.7. 48. 2/39. 410. 03.5.3選擇題1 . C2 . C3 .A 4 .A 5.D6 . D 7 . A 811 . A12 . D13.C (組分?jǐn)?shù)C =:2 P =2 貝 U F = 2 ）1418 . C19 . B 20 . C 21.A22 .D3.5.4計(jì)算題練 3-1 .P2 =84.76 kPaT2 = 374.4K練 3-2 .*Pa =50.763 X 10 Pa*PB=1.236 X 10 Pa習(xí)題答案3.5.1判斷題8. 錯(cuò) 9. 對(duì)3. 5; 3; 0臨界；三相共存.A 9 . B 10 . AA 15 . B 16 . C 17 . D液體在80

35、C時(shí)的飽和蒸氣壓，設(shè)液體體積可忽略第四章化學(xué)平衡4.4練習(xí)題4.4.1選擇題：1.在T、P恒定的條件下，反應(yīng)哄厲。曲叫達(dá)到平衡的條件是A 皿巳居)二= “(RQg)MH池）=»（6閭二鳳HQ刃B£嚴(yán)耳+»Q證）二戸耳oqC. 2D. ph沁）+M5二 MHjA動(dòng)2. 反應(yīng)當(dāng)o消耗了仙01時(shí)，反應(yīng)進(jìn)度匚等于A. 0.2mol B. O.lmol C. 0.4mol D.無(wú)法確定3. 在T、P恒定下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，不一定成立A. = 0 b. 2 八C.刁咲廠° D.亠戌"燈In F4. 關(guān)于氣相物質(zhì)參與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K1，下列說(shuō)法正確的是

36、A. r =f（r,p） B.C.e M眄D.丈了5. 在298K條件下，：+： L則的分解壓力為B. z -A.kJ- mol_16. 在溫度為117C 237C區(qū)間得出甲醇脫氧反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:二-上-1 I I -。該反應(yīng)在此區(qū)間的 為A. 88.082 B. 88.082 C.38.247 D. 38.247八 c 八aAg3O（s5 = 2A（） + 0a（g）7.已知718K時(shí)，亠'的分解壓力丄 In-,則此時(shí)分解反應(yīng)一_1'的 匚實(shí)為 kJ/mol.A. - 217.2 B.- 15.92 C.- 19.73 D.- 31.838. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下

37、，紅辰砂亠 丄-與黑辰砂'的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：-:丄-二打一二-，其"-" - ，則在 373K 時(shí).A. '乙較穩(wěn)定B.廠與訂I； 處于平衡C. ； 1 -較*、穩(wěn)定D.無(wú)法判斷哪一個(gè)更穩(wěn)定9. 在1000K條件下，反應(yīng) 如2H/g） = CH&）的山戌二曲，當(dāng)氣相壓力為艾珮組成為吧1%巳8%恥1吆，上述反應(yīng)的為_(kāi)A. '厲 >0 B.<0 C. "2： =0 D. 不能確定10. 在某一溫度下，以真空容器中，引入阿*）山5固體，將發(fā)生反應(yīng)：叫用0曲=2阻（動(dòng)+ 3屁）+再0），其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Q。設(shè)各種氣體都是理想氣體，總壓

38、力為Pq,欲使固體停止分解，尺必須 _.A.呂 B.C.8D.6411. 影響化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)數(shù)值的因素為.A.催化劑 B. 溫度C.壓力D.濃度=比佗）+lc.）°CQ 二 COU） 12. 已知某溫度下反應(yīng)2的人和反應(yīng)2的 ，則反應(yīng)CO（G +比0（或=CQS1 +比 的空為 .A. 3 二 g + 卩 b. 5 =6 5 C.13. 一定溫度下，將純阻置于抽空的容器中，皿妙發(fā)生分解，皿W（0二垃玉+日2（或，測(cè)得平衡時(shí)體系總壓力為卩° ,則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 B.C.D.14. 298K時(shí)反應(yīng)一；=2 丫亠，Kq=0.1132，若同溫度下，在-及'- -的分壓

39、各為 的條件下，反應(yīng)將A.向生成的反向進(jìn)行 B.正好達(dá)到平衡C.難以判斷其進(jìn)行方向D.向生成-'的方向進(jìn)行15. 上題中，若-：和二 的分壓分別為1000kPa和100kPa,則反應(yīng)將A.向生成1-的方向進(jìn)行B.正好達(dá)到平衡C.難以確定其方向D.向生成的方向進(jìn)行4.4.2 填空題：另 = 01. 由反應(yīng)點(diǎn)，知化學(xué)反應(yīng)的平衡條件是。2. W，已知皿（沁g滬-麗"】，則在298K,該反應(yīng)的尺=3.某反應(yīng)'"''，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為4. + 1 '-分解反應(yīng) -_:在700K時(shí)分解壓力為600kPa,那么該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)口為。（

40、體系中氣體視為理想氣體）5. 已知在1120C下，反應(yīng)：F亡0） +比 二= 0.S52 陶=3.4x1 IT門則在相同溫度下，反應(yīng) 盹二Fg + O曲）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)瓷；6. 某反應(yīng)的和T的關(guān)系是：用仃切）二若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)3,則應(yīng)控制反應(yīng)的溫度。7. 443計(jì)算題：練4-1在1500K戸嚇（滬叭+知刃，水蒸氣的離解度為ACO. () = CO(P)+lo2(g)”.二1;反應(yīng)？ -1-亠的離解度為4 o求反應(yīng)？1 - '' -在該溫度下的平衡常數(shù)。練4-2半導(dǎo)體工業(yè)為了獲得氧含量不大于- -的高純氫，在298K、-八下讓電解水得到氫氣（99.5%H、而消除氧。已知?dú)鈶B(tài)水

41、的0.5%Q）通過(guò)催化劑，因發(fā)生反應(yīng); +一： T / '2 -一;二! 問(wèn)：反應(yīng)后氫氣的純度能否達(dá)到要求?練4-3乙烯氣體與水在塔內(nèi)發(fā)生催化加成，生成乙醇水溶液，試求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：反應(yīng)方程式是匚貳）+再0（?） = GHyOH（旳）25°C時(shí)，乙醇處于純態(tài)的飽和蒸氣壓為 7599 Pa，處于上述假想態(tài)時(shí)，平衡分壓為 533P&練4-4將6%（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）的 勺6（刃、12%勺6 與惰性氣體混合，在100kPa下進(jìn)行反應(yīng)，試問(wèn)在什么 溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有80%勺 亠轉(zhuǎn)變?yōu)椋? ？已知：298K時(shí)，X號(hào)二-沁渝匚覽二-妣衛(wèi)垃廿4.5練習(xí)題答案4.5.1選

42、擇題1. C2.C3.A 4.D5.C6.B7.A8.A9. A10.D 11.B 12.D13.C14.D15.A4.5.2填空題：1. 反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)勢(shì)之和等于反應(yīng)物的化學(xué)勢(shì)之和2.- 1 - 13. =14. =9.005.':6.4.5.3計(jì)算題：練4-1' ； = 0.3124練 4-2 解：'-'K9二旳（一應(yīng)巧二1鈕"眇假設(shè)每100mol原料氣中含有氫氣99.5mol、氧氣0.5mol ;反應(yīng)達(dá)到平衡后，氧氣剩余 nmol，底-p _ （尸訂戸日）°_ 血u _ （1 - 2）2（99,5 +«）K = 1.32x1&

43、#176;冷 mo曲氫氣純度完全符合要求。練4-3解題思路：該題氣-液相反應(yīng)產(chǎn)物是可揮發(fā)的液體的水溶液，要求平衡常數(shù)，首先要求反應(yīng)的Qg,由于處于水溶液狀態(tài)的可揮發(fā)液體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不是純液體，而是壓力為F 、濃度為E （Imol時(shí)）且符合亨利定律的假想態(tài)。該假想態(tài)的：無(wú)法查表得到，必須設(shè)計(jì)一個(gè)與原反應(yīng)始、終態(tài)相同的并包含了液體產(chǎn)物有關(guān)狀態(tài)變化的過(guò)程，并需要知道液體產(chǎn)物處于純態(tài)時(shí)的飽和蒸氣壓和處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的平衡分 壓。解： 顯然匕丄二-7 + .1 +其中匚''523 加天=ATki二-6 58U -翻27599ArG'= A0,77,0/ （/）-= -5.69V - mo

44、?'1曠=現(xiàn)（-） = 141 .5練 4-4 T = 850K第五章電解質(zhì)溶液5.4 練習(xí)題5.4.1選擇題（將正確答案序號(hào)填在題后括號(hào)內(nèi)）1 298K無(wú)限稀的水溶液中，離子的摩爾電導(dǎo)率最大的是。A.Fe 沿 B.Mg " C.NH 4 D.H +2描述電極上通過(guò)的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的是。A.Ohm定律 B.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律 C.Faraday 定律 D.Nernst 定律3 質(zhì)量摩爾濃度為m的CuSO水溶液，其離子平均活度 與離子平均活度系數(shù)及m之間的關(guān)系為。A. 口±=卩丈 mB.歸=4 m C.丑=4 班 m D.丑=2、"

45、m4 電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率是正、負(fù)離子摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于。A.弱電解質(zhì) B. 強(qiáng)電解質(zhì) C.任意電解質(zhì)D.無(wú)限稀的電解質(zhì)溶液5 下列溶液摩爾電導(dǎo)率最小的是。A. 1 mol dm KCl 水溶液B. 0.001mol dmHCl 水溶液C. 0.001mol dm t KOH容液D. 0.001mol dm KCl 水溶液6 下列溶液摩爾電導(dǎo)率最大的是。A. 1 mol dm KCl 水溶液B. 0.001mol dm HCl 水溶液C. 0.001mol dmKOH溶液D. 0.001mol dmKCl 水溶液7 電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而。A.減小 B. 增大

46、 C.先減小后增大D.先增大后減小8將AgNO CuCl2、FeCb三種溶液用適當(dāng)裝置串聯(lián)，通一定電量后，各陰極上析出金屬的。A.質(zhì)量相同B.物質(zhì)的量相同C.還原的離子個(gè)數(shù)相同D.都不相同9.在相距1m電極面積為1m'的兩電極之間和在相距10m電極面積為0.1m"的兩電極之間，分別放入相 同濃度的同種電解質(zhì)溶液，則二者。A.電導(dǎo)率相同，電導(dǎo)相同；B. 電導(dǎo)率不相同，電導(dǎo)相同；C.電導(dǎo)率相同，電導(dǎo)不相同；D.電導(dǎo)率不相同，電導(dǎo)也不相同。5.4.2 填空題1 濃度為m的Al2（SQ）3溶液中正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別為*和：，貝離子平均活度系數(shù)：士 =,離子平均質(zhì)量摩爾濃度迸二=，

47、離子平均活度餐二=。2. 已知 （H 十）=349.82 X 10S m； mol, （Ac ） = 40.9 x 10S m' mo廠而實(shí)驗(yàn)測(cè)得某醋酸溶液的 r （HAc）=5.85 X10S m mol-1，此溶液中醋酸的電離度 a =。3. 0.1 mol kg的LaCb溶液的離子強(qiáng)度I =。4. 在溫度一定和濃度比較小時(shí)，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率k，摩爾電導(dǎo)率-丄。（增大、減小、不變）5. 在298K無(wú)限稀釋的水溶液中， 是陰離子中離子摩爾電導(dǎo)率最大的。6. 恒溫下，某電解質(zhì)溶液的濃度由0.2 mol dm減小為0.05 mol dm ，則人 。7. 電導(dǎo)率

48、K = dell / R，電導(dǎo)率K與電導(dǎo)池常數(shù)dell的關(guān)系為。（正比、反比、無(wú)關(guān)）8. 在電解質(zhì)溶液中獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的粒子是。9. 電導(dǎo)滴定不需要 ，所以對(duì)于顏色較深或有混濁的溶液很有用。10. 和L數(shù)值的大小差別是因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)部分電離與全部電離產(chǎn)生的不同造成的。5.4.3 判斷題（正確的寫“對(duì)”，錯(cuò)誤的寫“錯(cuò)”）1. 恒溫下，電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其電導(dǎo)率增大，摩爾電導(dǎo)率減小。（）2. 以 盃對(duì) 於作圖，用外推法可以求得弱電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率。（）3. 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律既可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，又可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的弱電解質(zhì)溶液。（）4. 電解質(zhì)溶液中的離子平均活度系數(shù)坯<1

49、。（）5. 離子遷移數(shù)t * + t >1。（）6 .表示電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以用兩種方法，一是以1mol元電荷為基本單元，另一種是以1mol電解質(zhì)的量為基本單元，其值是一樣的。（）7 .雖然電導(dǎo)率K = K=ell / R，但是電導(dǎo)率K與電導(dǎo)池常數(shù)Kell無(wú)關(guān)。（）8 .因?yàn)殡y溶鹽的溶解度很小，可以近似認(rèn)為難溶鹽飽和溶液的盤隘。（）9 .某電解質(zhì)處于離子強(qiáng)度相同的不同溶液中，該電解質(zhì)在各溶液中的濃度不一樣，但是離子的平均活度系數(shù)相同。（）10. 因?yàn)殡x子的平均質(zhì)量摩爾濃度叫 與平均活度系數(shù)坯有相似的定義式，所以我們可以認(rèn)為m =m；。（）5.4.4 計(jì)算題練5-1. 298K時(shí)，隘

50、（KAc）= 0.01144 S m mol “，竝（1/2K2SG）=0.01535S m' mol “ ，隘（1/2H2SQ）=0.04298S m， mol "，計(jì)算該溫度下隘（HAc）。練5-2.已知298K時(shí)AgBr的溶度積 心=6.3 X 10亠，試計(jì)算該溫度下AgBr飽和溶液的電導(dǎo)率。盂（Ag ）=61.9 X10 S m mol ，（ Br ） = 78.1 x 10 S m mol 。練5-3. 298K時(shí)，將20.00mL濃度為0.1mol dm的NaQHK溶液盛在一電導(dǎo)池內(nèi)， 測(cè)得電導(dǎo)率為2.21 S m。加入20.00mL濃度為O.lmol dm 的H

51、CI水溶液后，電導(dǎo)率下降了 1.65S m"。求 NaOH溶液 的摩爾電導(dǎo)率；（2） NaCI溶液的摩爾電導(dǎo)率。練5-4. 298K時(shí)，SrSO的飽和水溶液電導(dǎo)率為1.482 X1O S m_ ,同一溫度下，純水的電導(dǎo)率為1.5 X 10 y S m J , 隘（1/2Sr ）= 59.46 X10 s m' mol 一】，隘（1/2SO；）= 80.0 X10 S m 3 mol "，計(jì)算SrSO在水中的溶解度。練5-5.計(jì)算混合電解質(zhì)溶液0.1mol kg J NqHPO和0.1 mol kg " NaHPO的離子強(qiáng)度。練5-6.試用Debye - H

52、u ckel極限公式計(jì)算298K時(shí)，0.001mol kg “的KJFe （CN ）溶液的平均活度系數(shù)，并與實(shí)驗(yàn)值（班=0.650 ）相對(duì)比，求其相對(duì)誤差5.5.1選擇題1.D2.C3.A4.D5.A6.B7.A8.B9.C5.5.2填空題1.(-嚴(yán)士 =108 m口±=(108 ' +V1、巾.- )m /m ；2o 0.0153.0.6 mol kg 40 增大減小50 OH60 增大7.無(wú)關(guān)8。離子90指示劑10O離子數(shù)目5.5.3判斷題1錯(cuò) 2 錯(cuò)3對(duì) 4錯(cuò)5 錯(cuò)6錯(cuò)7 對(duì)8 對(duì) 9對(duì)10錯(cuò)5.5.4計(jì)算題1 .山(HAc)= 0.03907S m2 -1 mol2.

53、 心=6.3 X 10 %k (AgBr) = 1.106 X 10亠 S m_1-A2-1A-42-13. (1) (NaOH ) = 221 X10 S m mol(2) 二(NaCl ) = 112 X10 S m mol-4-34. S = c = 5.260 X 10 mol dm5. I = 0.4mol kg6. :士二0.6257與實(shí)驗(yàn)值(；± = 0.650 )相對(duì)比，其相對(duì)誤差為3.88 %第六章可逆電池電動(dòng)勢(shì)6.4練習(xí)題6.4.1 選擇題1. 有甲、乙兩電池如下，其電勢(shì)關(guān)系為 。甲 Pt，H, ( p ) | HCl (0.01M) | HCl (0.1M) | H2