化學(xué)反應(yīng)原理

1、20132013年高考化學(xué)復(fù)習(xí)年高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理考點(diǎn)分析及備考方略考點(diǎn)分析及備考方略襄陽(yáng)市一中襄陽(yáng)市一中高三化學(xué)備課組高三化學(xué)備課組考試說(shuō)明考試說(shuō)明化學(xué)學(xué)科能力目標(biāo)和要求化學(xué)學(xué)科能力目標(biāo)和要求目標(biāo)目標(biāo)要求要求接受、吸收、整合接受、吸收、整合化學(xué)化學(xué)信息能力信息能力分析分析解決解決(解答解答)化化學(xué)問(wèn)題學(xué)問(wèn)題能力能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)與 探探究能力究能力 對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，能正確復(fù)述、會(huì)貫通，能正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力將實(shí)際問(wèn)題分解，運(yùn)用將實(shí)際問(wèn)題分解，運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合方法，解決簡(jiǎn)單化綜合方法，解

2、決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力學(xué)問(wèn)題的能力了解并初步實(shí)踐化了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技驗(yàn)的基本方法和技能能 通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、現(xiàn)象、通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖表以及實(shí)物、模型、圖表以及自然界和社會(huì)生產(chǎn)生活自然界和社會(huì)生產(chǎn)生活中化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲中化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取信息并進(jìn)行加工、吸取信息并進(jìn)行加工、吸收、有序儲(chǔ)存的能力收、有序儲(chǔ)存的能力將分析解決問(wèn)題的過(guò)程將分析解決問(wèn)題的過(guò)程結(jié)果用正確術(shù)語(yǔ)及文字、結(jié)果用正確術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形表達(dá)，圖表、模型、圖形表達(dá)，做出解釋的能力做出解釋的能力在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題過(guò)程

3、中，運(yùn)用科題過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)方法了解化學(xué)變學(xué)方法了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理現(xiàn)象提出科學(xué)合理解釋解釋從試題新信息中提取實(shí)從試題新信息中提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合、重組的能力識(shí)整合、重組的能力2觀察能力實(shí) 驗(yàn) 能 力思 維 能 力自學(xué)能力自學(xué)能力高考試題分析高考試題分析穩(wěn)中有變，有所創(chuàng)新，難度接近，根據(jù)變化對(duì)我們后續(xù)的復(fù)習(xí)備考有所啟示，詳細(xì)分析如下：選擇題選擇題2011201220139元素周期律、鹽元素周期律、鹽類(lèi)的水解類(lèi)的水解10弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡電化學(xué)原理電化學(xué)原理11原電池正負(fù)極的判斷及電極反原電池正負(fù)極的判斷及電

4、極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)的水解及鹽類(lèi)的水解及pH的計(jì)算的計(jì)算沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡26圖像分析題：銅及其化合物的圖像分析題：銅及其化合物的性質(zhì)、沉淀溶解平衡性質(zhì)、沉淀溶解平衡鐵的化合物：化鐵的化合物：化學(xué)計(jì)算、離子反學(xué)計(jì)算、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、原電池反應(yīng)應(yīng)、原電池反應(yīng)27燃料電池：燃燒熱、熱化學(xué)方燃料電池：燃燒熱、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡、電池程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡、電池反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡化學(xué)平衡電化學(xué)：氧化還電化學(xué)：氧化還原反應(yīng)、電極反原反應(yīng)、電極反應(yīng)、可充電電池應(yīng)、可充電電池的反應(yīng)規(guī)律的反應(yīng)規(guī)律28熱化學(xué)、電化

5、學(xué)熱化學(xué)、電化學(xué)2012年選考36題以銅及其化合物的性質(zhì)為載體在第三問(wèn)考查了銅的電解精煉。o （一）（一）化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量o 熱點(diǎn)熱點(diǎn)1 1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式o 熱點(diǎn)熱點(diǎn)2 2：反應(yīng)歷程能量圖：反應(yīng)歷程能量圖o 熱點(diǎn)熱點(diǎn)3 3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)o （二）（二）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡o 熱點(diǎn)熱點(diǎn)1 1：計(jì)算速率、平衡常數(shù)：計(jì)算速率、平衡常數(shù)o 熱點(diǎn)熱點(diǎn)2 2：速率、平衡圖像和圖表：速率、平衡圖像和圖表o 熱點(diǎn)熱點(diǎn)3 3：分析表格、圖像，闡述規(guī)律：分析表格、圖像，闡述規(guī)律o （三）（三）電解質(zhì)

6、溶液電解質(zhì)溶液o 熱點(diǎn)熱點(diǎn)1 1：電離、水解平衡的影響因素：電離、水解平衡的影響因素o 熱點(diǎn)熱點(diǎn)2 2：離子濃度的關(guān)系：離子濃度的關(guān)系o 熱點(diǎn)熱點(diǎn)3 3：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化（：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化（K KSPSP計(jì)算）計(jì)算）考綱分析考綱分析第一部分第一部分 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、了解化學(xué)能與熱能的

7、相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算?？季V分析考綱分析第一部分第一部分 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中重要作用。解化學(xué)在解決能源危機(jī)中重要作用。了解原電池和電解池的工作原理，了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出能寫(xiě)出電極反電極反應(yīng)應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)和電池反應(yīng)方程式，了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。及其工作原理。

8、理解理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。害，防止金屬腐蝕的措施。熱點(diǎn)熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式2013卷一卷一28（3）甲醇合成反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) H2=49.0kmol-1水煤氣變換反應(yīng)水煤氣變換反應(yīng):(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反應(yīng)：二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH（g

9、）=CH3OCH3（g） H4=-24.5kJmol-1（3）由）由H2和和Co直接制備二甲醚直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為_(kāi)2011年27（ 2 ） 甲 醇 不 完 全 燃 燒 生 成 一 氧 化 碳 和 液 態(tài) 水 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為） 甲 醇 不 完 全 燃 燒 生 成 一 氧 化 碳 和 液 態(tài) 水 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)；2012年年27(2)工業(yè)上利用天然氣工業(yè)上利用天然氣(主要成分為主要成分為CH4)與與CO2進(jìn)行高溫重整制進(jìn)行高溫重整制CO，已知，已知CH4、H2和和CO的燃燒熱的燃燒熱(H)分別為分別為

10、890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和和283.0 kJ/mol，則生成，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為所需熱量為_(kāi)；蓋斯定律的計(jì)算熱方程式的書(shū)寫(xiě)l 2011課標(biāo)全國(guó)理綜課標(biāo)全國(guó)理綜27科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：l （1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_kJ；l （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；

11、l （5）*理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為_(kāi)（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）反應(yīng)熱的計(jì)算熱方程式的書(shū)寫(xiě)熱點(diǎn)熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)知識(shí)、知識(shí)、離子放電順序離子放電順序電化學(xué)電化學(xué)原理原理離子方程式書(shū)離子方程式書(shū)寫(xiě)寫(xiě)（守恒規(guī)律）（守恒規(guī)律）電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式【2013年】年】10.銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理根據(jù)電化

12、學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀被還原生成單質(zhì)銀C該過(guò)程中總反應(yīng)為該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色轉(zhuǎn)化為白色AgCl 【2011年】年】11鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總

13、反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 A電池的電解液為堿性溶液，正極為電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為、負(fù)極為Fe B電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低降低 D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-= Ni2O3+3H2O化學(xué)化學(xué)電源電源的工的工作原作原理理金屬的腐蝕與金屬的腐蝕與防護(hù)防護(hù)【2013年年27題】（題】（5）充放電過(guò)程

14、中，發(fā)生）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與與Li1-xCoO2之間的之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。（6）上述工藝中，）上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因有利于鋰在正極的回收，其原因_。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式填化學(xué)式)?！?013年年28題】（題】（1）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW hkg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃

15、料電池的負(fù)極反應(yīng)為若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量個(gè)電子的電量:該電池的理論輸出電壓為該電池的理論輸出電壓為1.20 V,能址密度能址密度E=_(列式計(jì)算。能盤(pán)密度列式計(jì)算。能盤(pán)密度=電池輸出電能電池輸出電能/燃料質(zhì)盒，燃料質(zhì)盒，1kWh=3.6x106J)?！?012年年26題】（題】（4）與）與 MnO2-Zn 電池類(lèi)似，電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性也可以組成堿性電池，電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)，該電池總

16、反應(yīng)的離子方程式為該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（。（陌生陌生中的中的熟悉熟悉）【2011年年27題】（題】（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)、正極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為_(kāi)。 電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)電化學(xué)的計(jì)算及守恒思想【2012年選做題年選做題36題】題】(3)粗銅的電解精煉如右圖粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極電極_(填圖中的字母填圖中的字母)；在電極；在電極d上發(fā)生的上發(fā)生的電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為_(kāi)；若粗銅中還含有；若粗銅中還含

17、有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶?，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼槲恢脼開(kāi)。源自教材的高考題第二部分第二部分 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率反應(yīng)速率的定量表的定量表示方法。示方法。了解了解催化劑催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。重大作用。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解理解化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算.考綱分析考綱分析第二部分第

18、二部分 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理解理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑 等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)一般等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)一般 規(guī)律。規(guī)律。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的很需要作用。生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的很需要作用?？季V分析考綱分析注意規(guī)范：注意規(guī)范：u平衡常數(shù)的表達(dá)式平衡常數(shù)的表達(dá)式u三項(xiàng)式三項(xiàng)式u數(shù)值是否要帶單位數(shù)值是否要帶單位u注意有效數(shù)字注意有效數(shù)字包括：包括：v（A），），K（化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水解（化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)

19、、水解常數(shù)、常數(shù)、Ksp），轉(zhuǎn)化率、平衡濃度），轉(zhuǎn)化率、平衡濃度熱點(diǎn)熱點(diǎn)1：計(jì)算速率、平衡常數(shù)：計(jì)算速率、平衡常數(shù)熱點(diǎn)熱點(diǎn)2：速率、平衡圖像和圖表：速率、平衡圖像和圖表-讀圖讀圖-作圖（三要素）作圖（三要素）（1）起點(diǎn)、終點(diǎn)、平臺(tái)（）起點(diǎn)、終點(diǎn)、平臺(tái)（2）走勢(shì)（）走勢(shì)（3）必要的標(biāo)注）必要的標(biāo)注【2013年課標(biāo)全國(guó)卷年課標(biāo)全國(guó)卷28題】（題】（2）分析二甲醚合成反應(yīng)）分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對(duì)于對(duì)于Co轉(zhuǎn)化率的影響轉(zhuǎn)化率的影響_。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響醚反應(yīng)的影響_。（4）有研究者在催化劑廠含（）有研究者在

20、催化劑廠含（Cu一一Zn一一Al一一O和和A12O3)、壓強(qiáng)為、壓強(qiáng)為5.OMPa的條件下，由的條件下，由H2和和CO直接直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是升高而降低的原因是_外界條件改變外界條件改變對(duì)平衡、轉(zhuǎn)化對(duì)平衡、轉(zhuǎn)化率的影響率的影響 2012課標(biāo)全國(guó)理綜，課標(biāo)全國(guó)理綜，27光氣光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下溫下CO與與Cl2在活性炭催化下合成。在活性炭催化下合成。(4)COCl2的分解反應(yīng)為的分解反應(yīng)為COCl2(g

21、)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第第10 min到到14 min的的COCl2濃度變化曲線未濃度變化曲線未示出示出)：計(jì)算反應(yīng)在第計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)K_；比較第比較第2 min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T(2)與第與第8 min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T(8)的高低：的高低：T(2)_T(8)(填填“”或或“”)；若若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)此時(shí)c(COCl2)_molL1；比

22、較產(chǎn)物比較產(chǎn)物CO在在23 min、56 min和和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示表示的大小的大小_；比較反應(yīng)物比較反應(yīng)物COCl2在在56 min和和1516 min時(shí)平時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。壕磻?yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填填“”或或“”)，原因是原因是_ _。多段時(shí)間變化多段時(shí)間變化化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡的素，化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)；計(jì)算等知識(shí)； c-t圖像圖像；體現(xiàn)守恒、定性與定量體現(xiàn)守恒、定性與定量等化學(xué)思想方法

23、等化學(xué)思想方法2011課標(biāo)全國(guó)理綜課標(biāo)全國(guó)理綜，27.科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、）、CO（g）和）和CH3OH（l）的燃燒熱）的燃燒熱H分別為分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和和-726.5kJmol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）在容積為）在容積為2L的密閉容器中，由的密閉容器中，由CO2和和H2合成甲醇，在其他條件不變得情合成甲醇，在其他條件不變

24、得情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于均大于300）；）；下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）（填序號(hào)）溫度為溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= nAnAtAmolL-1min-1 該反應(yīng)在該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小時(shí)的小 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 處于處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到變到T2，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí) 增大增大（4）在）在T1溫度時(shí)，將溫度時(shí)，將1molCO2和和3m

25、olH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)；速率平衡，速率平衡，n-t圖像圖像考綱分析考綱分析第三部分第三部分 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解水的電離，離子積常數(shù)。了解水的電離，離子積常數(shù)。了解溶液了解溶

26、液pH的定義。了解測(cè)定溶液的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，進(jìn)行的方法，進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解鹽類(lèi)水解原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽了解鹽類(lèi)水解原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解應(yīng)用類(lèi)水解應(yīng)用了解離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離了解離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法。子檢驗(yàn)方法。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。熱點(diǎn)熱點(diǎn)1：電離、水解平衡的影響因素：電離、水解平衡的影響因素1.與化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)的聯(lián)系，串聯(lián)知識(shí)，形成系統(tǒng)與化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)的聯(lián)系，串聯(lián)知識(shí)，形成系統(tǒng)2. 構(gòu)建思維模型

27、構(gòu)建思維模型熱點(diǎn)熱點(diǎn)2：離子濃度的關(guān)系：離子濃度的關(guān)系包括：?jiǎn)我蝗苜|(zhì)溶液離子濃度大小的比較包括：?jiǎn)我蝗苜|(zhì)溶液離子濃度大小的比較 電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒難度大一些：溶液混合后的離子濃度關(guān)系難度大一些：溶液混合后的離子濃度關(guān)系如：同體積溶液等如：同體積溶液等pH或等濃度混合，或等濃度混合， 考慮電離或是水解，對(duì)完全中和的理解考慮電離或是水解，對(duì)完全中和的理解 等等等等（2013年全國(guó)新課標(biāo)卷年全國(guó)新課標(biāo)卷11） 己知某溶液中含己知某溶液中含有有C1-, Br-和和CrO42-，濃度均為濃度均為0.010mo1L-，向該溶液中逐滴加入，向該溶液中逐滴加入0.010m

28、olL-1的的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)橄群箜樞驗(yàn)锳.C1- 、Br-、CrO42-B.B. CrO42-、Br-、C1-C.C. Br-、C1-、CrO42-D.D. Br- 、CrO42-、C1-根據(jù)根據(jù)KSP判斷判斷難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化2012年全國(guó)新課標(biāo)卷理綜（化學(xué)）試題分析（2012年全國(guó)新課標(biāo)卷年全國(guó)新課標(biāo)卷11） 已知溫度已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸的一元酸HA與與b mol/L的一元堿的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性

29、的依據(jù)是等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = b B混合溶液的混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，混合溶液中，c(H) + c(B ) = c(OH) + c(A)WK該題考查了酸堿中和反應(yīng)、溶液的酸堿性、溶液中該題考查了酸堿中和反應(yīng)、溶液的酸堿性、溶液中電荷守恒等知識(shí)。電荷守恒等知識(shí)。（20112011年全國(guó)新課標(biāo)卷年全國(guó)新課標(biāo)卷1010）將濃度為）將濃度為0.1molL0.1molL-1-1HFHF溶液溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是A. cA. c（H H+ +） B. K

30、B. Ka a（HFHF） C. C. D.離子濃度電離常數(shù)離子濃度電離常數(shù)【2011年年26題】（題】（4）在）在010molL-1硫酸銅溶硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，時(shí)，c（Cu 2+）=_molL-1（KSpCu（OH）2=2210-20）。）。若在若在01molL-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，氣體，使使Cu 2+完全沉淀為完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的，此時(shí)溶液中的H+濃度是濃度是_molL-1。新增知識(shí)的考查新增知識(shí)的考查 難溶電解質(zhì)氫氧化

31、銅的溶解平衡及沉難溶電解質(zhì)氫氧化銅的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化，即淀轉(zhuǎn)化，即Ksp計(jì)算計(jì)算備備 考考 方方 略略 概念概念+熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式+蓋斯定律蓋斯定律 熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、能量變化圖像、鍵能變化、能量變化圖像、鍵能變化、平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)為載體，考查反應(yīng)熱的概念和計(jì)算。為載體，考查反應(yīng)熱的概念和計(jì)算。 催化劑的四改三不改催化劑的四改三不改 蓋斯定律屬于新的熱點(diǎn)蓋斯定律屬于新的熱點(diǎn) 焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性很少見(jiàn)，焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性很少見(jiàn)， 只有江蘇、上海。只有江蘇、上海。二、備考方略重點(diǎn)命題趨向分析預(yù)測(cè)30反應(yīng)熱反應(yīng)熱二、備考方略重點(diǎn)命題趨向分析預(yù)測(cè) 圖、表圖、表+條件

32、條件=勒夏原理，算勒夏原理，算v和和k，不考模型轉(zhuǎn)換即等效，不考模型轉(zhuǎn)換即等效 借助圖像圖表考查影響速率和平衡移動(dòng)的因素，考查速率和借助圖像圖表考查影響速率和平衡移動(dòng)的因素，考查速率和平衡的有關(guān)計(jì)算平衡的有關(guān)計(jì)算 ，最能體現(xiàn)學(xué)生三大能力之一，最能體現(xiàn)學(xué)生三大能力之一分析、解決化學(xué)分析、解決化學(xué)問(wèn)題并得出結(jié)論、表達(dá)結(jié)論的能力問(wèn)題并得出結(jié)論、表達(dá)結(jié)論的能力 平衡計(jì)算問(wèn)題要把握平衡計(jì)算問(wèn)題要把握“三段式三段式”， 平衡常數(shù)是新的熱點(diǎn)平衡常數(shù)是新的熱點(diǎn)，要掌握表達(dá)式、變式以及平衡判斷。，要掌握表達(dá)式、變式以及平衡判斷。31化學(xué)平衡理論化學(xué)平衡理論圖像V-t,c-t,n-t,a%-P(T),表格c,v二

33、、備考方略重點(diǎn)命題趨向分析預(yù)測(cè)包括：弱酸堿包括：弱酸堿電離平衡、水電離平衡、鹽水解平衡、電離平衡、水電離平衡、鹽水解平衡、 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 ?？嘉镔|(zhì)：常考物質(zhì)：醋酸醋酸鈉；碳酸鈉碳酸氫鈉；醋酸醋酸鈉；碳酸鈉碳酸氫鈉；銨鹽氨水銨鹽氨水為載體考查為載體考查常數(shù)：常數(shù)：Ka ，Kb， Kw ,Ky， Ksp的計(jì)算，的計(jì)算，溶解平溶解平衡也有常數(shù)衡也有常數(shù) 酸堿性的比較和判斷酸堿性的比較和判斷 混合溶液中混合溶液中離子濃度的比較和稀釋變化離子濃度的比較和稀釋變化。 考生要理解考生要理解電荷守恒、物料守恒、電荷守恒、物料守恒、 PH中和滴定曲線中和滴定曲線 設(shè)問(wèn)方式：計(jì)算和判斷設(shè)問(wèn)方式：計(jì)算和

34、判斷 32離子平衡理論離子平衡理論高考化學(xué)怎么考高考化學(xué)怎么考 一個(gè)以考查化學(xué)反應(yīng)原理為主的試題，其考查范一個(gè)以考查化學(xué)反應(yīng)原理為主的試題，其考查范圍基本涵蓋化學(xué)反應(yīng)與能量圍基本涵蓋化學(xué)反應(yīng)與能量（氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)（氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)、電化學(xué)）、電化學(xué)）、速率、速率（反應(yīng)速率的表達(dá)計(jì)算、影響反應(yīng)（反應(yīng)速率的表達(dá)計(jì)算、影響反應(yīng)速率的因素）速率的因素）及平衡及平衡（平衡狀態(tài)的特征及（平衡狀態(tài)的特征及K K的計(jì)算、影的計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素）響平衡移動(dòng)的因素）、溶液理論、溶液理論（弱電解質(zhì)的電離平（弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）。綜合程度逐年加大綜合

35、程度逐年加大。如：如：2012年新課標(biāo)年新課標(biāo)27題、題、2013年新課標(biāo)年新課標(biāo)28題題謝謝聆聽(tīng)！ 定量定量研究的考查熱點(diǎn)研究的考查熱點(diǎn)o通過(guò)定量計(jì)算進(jìn)行定性推測(cè)和判斷通過(guò)定量計(jì)算進(jìn)行定性推測(cè)和判斷o化學(xué)式化學(xué)式分子式求算分子式求算 浙江卷26、重慶卷27、29、天津卷9、10、海南卷18-II、四川卷28、上海卷26等題。o反應(yīng)熱蓋斯定律的計(jì)算反應(yīng)熱蓋斯定律的計(jì)算 新課標(biāo)卷27、北京卷26、廣東理科綜合卷31、江蘇卷20等題。o物質(zhì)的物質(zhì)的組成組成計(jì)算計(jì)算江蘇卷18、北京卷26、廣東卷31等題。o電化學(xué)電化學(xué)計(jì)算計(jì)算 浙江卷27、重慶卷29、海南卷16等題。oKsp計(jì)算計(jì)算 安徽卷28、海

36、南卷14和江蘇卷18等題。o速率與平衡速率與平衡計(jì)算計(jì)算新課標(biāo)卷27、福建卷24、山東卷29、海南卷15、等題考查了平衡常數(shù)，新課標(biāo)卷27、山東卷29、海南卷15等題考查了反應(yīng)速率。35 u守衡觀守衡觀-對(duì)立統(tǒng)一思想：對(duì)立統(tǒng)一思想：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷u轉(zhuǎn)化觀轉(zhuǎn)化觀-發(fā)展變化的思想：發(fā)展變化的思想：外界條件影響化學(xué)反應(yīng)外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及與平衡移動(dòng)的關(guān)系。（注意應(yīng)用速率的因素及與平衡移動(dòng)的關(guān)系。（注意應(yīng)用QC與與K的相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向，主要應(yīng)用）的相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向，主要應(yīng)用）u有序性思想：有序性思想：圖象題關(guān)注橫、縱坐標(biāo)的物理意義圖象題關(guān)注橫、縱坐標(biāo)的

37、物理意義和圖象中和圖象中直線、突變線直線、突變線、曲線的起點(diǎn)，拐點(diǎn)，交叉、曲線的起點(diǎn)，拐點(diǎn)，交叉點(diǎn)，終點(diǎn)的分析判斷；應(yīng)用點(diǎn)，終點(diǎn)的分析判斷；應(yīng)用分段思維、極限思想解分段思維、極限思想解決問(wèn)題決問(wèn)題。u建模思想：建模思想：（1）K的簡(jiǎn)單計(jì)算；（的簡(jiǎn)單計(jì)算；（2）寫(xiě)出起始寫(xiě)出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，由題意進(jìn)行計(jì)算量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，由題意進(jìn)行計(jì)算專(zhuān)題五專(zhuān)題五 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)與反應(yīng)能量化學(xué)與反應(yīng)能量 環(huán)境與能源問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的焦點(diǎn)問(wèn)題，因此本環(huán)境與能源問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的焦點(diǎn)問(wèn)題，因此本部分知識(shí)在近幾年始終是是高考重點(diǎn)考察內(nèi)容之一，部分知識(shí)在近幾年始終是是高考重點(diǎn)考察內(nèi)容之一

38、，主要考點(diǎn)有：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、燃燒熱、中和主要考點(diǎn)有：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、燃燒熱、中和熱等概念的理解（要充分注意反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的熱等概念的理解（要充分注意反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系）；熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷（要更加注關(guān)系）；熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷（要更加注意書(shū)寫(xiě)）；蓋斯定律及其應(yīng)用意書(shū)寫(xiě)）；蓋斯定律及其應(yīng)用, ,包括反應(yīng)熱計(jì)算、反包括反應(yīng)熱計(jì)算、反應(yīng)熱大小比較、熱量計(jì)算及比較等；使用化石燃料應(yīng)熱大小比較、熱量計(jì)算及比較等；使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)，加強(qiáng)新能源的認(rèn)識(shí)。這始終的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)，加強(qiáng)新能源的認(rèn)識(shí)。這始終是高考備考的主要方向。是高考備考的主要方向。 考查題型從

39、近考查題型從近4 4年各地高考題中看出除在選擇題中年各地高考題中看出除在選擇題中固定考查外，開(kāi)始在大型填空題、實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)。而固定考查外，開(kāi)始在大型填空題、實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)。而此類(lèi)題型往往將熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律知識(shí)與此類(lèi)題型往往將熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律知識(shí)與燃料的使用、環(huán)境保護(hù)、航空航天等高科技密切聯(lián)系燃料的使用、環(huán)境保護(hù)、航空航天等高科技密切聯(lián)系起來(lái)，充分體現(xiàn)化學(xué)與實(shí)際生產(chǎn)生活相聯(lián)系的功能，起來(lái)，充分體現(xiàn)化學(xué)與實(shí)際生產(chǎn)生活相聯(lián)系的功能，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)發(fā)展，考查學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)，接培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)發(fā)展，考查學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)，接受新知識(shí)的能力。而以后考查反應(yīng)熱知識(shí)的內(nèi)容將不受新知識(shí)的能力

40、。而以后考查反應(yīng)熱知識(shí)的內(nèi)容將不斷拓寬，難度有所提高，形勢(shì)也會(huì)更加靈活。斷拓寬，難度有所提高，形勢(shì)也會(huì)更加靈活。專(zhuān)題七專(zhuān)題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 任何化學(xué)反應(yīng)都涉及到快慢的問(wèn)題，特別是化工生產(chǎn)中和實(shí)驗(yàn)任何化學(xué)反應(yīng)都涉及到快慢的問(wèn)題，特別是化工生產(chǎn)中和實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)時(shí)，都要認(rèn)真考慮反應(yīng)進(jìn)行的快慢及改變的方法如室制備物質(zhì)時(shí)，都要認(rèn)真考慮反應(yīng)進(jìn)行的快慢及改變的方法如何，所以每年的高考都會(huì)出現(xiàn)本部分的題目。除直接考查基本何，所以每年的高考都會(huì)出現(xiàn)本部分的題目。除直接考查基本知識(shí)外，還增加了考查學(xué)生分析問(wèn)題能力和應(yīng)用知識(shí)能力的題知識(shí)

41、外，還增加了考查學(xué)生分析問(wèn)題能力和應(yīng)用知識(shí)能力的題目。近幾年的命題出現(xiàn)了通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的方法考查數(shù)目。近幾年的命題出現(xiàn)了通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的方法考查數(shù)學(xué)處理能力等趨勢(shì)?？疾榭忌鷮?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對(duì)化學(xué)學(xué)處理能力等趨勢(shì)。考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量比的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單獨(dú)考學(xué)計(jì)量比的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單獨(dú)考查已很少，主要與化學(xué)平衡結(jié)合在一起進(jìn)行考查，且不會(huì)太難。查已很少，主要與化學(xué)平衡結(jié)合在一起進(jìn)行考查，且不會(huì)太難。化學(xué)平

42、衡問(wèn)題在高考中以考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解為主，主要圍化學(xué)平衡問(wèn)題在高考中以考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解為主，主要圍繞（繞（1 1）化學(xué)平衡狀態(tài)的含義、特征、標(biāo)志；（）化學(xué)平衡狀態(tài)的含義、特征、標(biāo)志；（2 2）可逆反應(yīng)的）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)；（特點(diǎn)；（3 3）外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，尤其是壓強(qiáng)、溫度對(duì)）外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，尤其是壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。并且注重對(duì)學(xué)生處理數(shù)據(jù)能力，識(shí)圖能力以化學(xué)平衡的影響。并且注重對(duì)學(xué)生處理數(shù)據(jù)能力，識(shí)圖能力以及分析問(wèn)題能力的考查。及分析問(wèn)題能力的考查?；瘜W(xué)平衡是熱點(diǎn)，題型以選擇題和填空題為主，考點(diǎn)主要集中化學(xué)平衡是熱點(diǎn)，題型以選擇題和填空題為主，考點(diǎn)主要集中在：（在：（1 1）平衡狀態(tài)的判斷；（）平衡狀態(tài)的判斷；（2 2）應(yīng)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡）應(yīng)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)的方向以及由此引起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，各組分的百分含移動(dòng)的方向以及由此引起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，各組分的百分含量，氣體的體積、壓強(qiáng)、密度，氣體的顏色變化等；（量，氣體的體積、壓強(qiáng)、密度，氣體的顏色變化等；（3 3）化學(xué)）化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算；（平衡常數(shù)及計(jì)算；（4 4）化學(xué)平衡的計(jì)算；（）化學(xué)平衡的計(jì)算；（5 5）圖像題）圖像題 專(zhuān)題八專(zhuān)題八 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子