21-2013肇慶市一模選擇題+碳族大題

1、2013肇慶市一模選擇題7-12題為單選題，每小題只有一個正確答案；22-23題為雙選題，每小題有些個正確答案。7.下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是A可利用廢油脂制肥皂B水玻璃可用于制造木材防火劑C. 煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂螪鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸8.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Br、SiO32 BK+、Ca2+、Cl、NO3CH+ 、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、 Ag+、NH3.H2O、NO39. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 A. B. C. D. 10下列說法正確的是A可用鹽析法分

2、離NaCl溶液和淀粉膠體B 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3)C常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多D25時Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016，故新生成的 AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI 11有關右圖的說法正確的是A構成原電池時溶液中SO42 移向Cu極B構成原電池時Cu極反應為： Cu2eCu2+C要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極Da和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生 12.若阿伏加

3、德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是 A1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NAB1 mol氯氣與過量的Fe反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NAC2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA D50mL18.4mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA22. 下列實驗操作正確且能達到預期目的的是實驗目的操作A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na

4、3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾23.右圖是某短周期主族元素最高價氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關系示意圖，則下列說法正確的是A.原子序數(shù)：WZXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NRC.Y和W形成共價化合物D.X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應碳族元素大題訓練1、(2008廣東)硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題： 制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法， 生產(chǎn)過程示意圖如下： 寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式。 整個制備過程必須嚴格控制無水無氧

5、。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學方程式； H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。 下列有關硅材料的說法正確的是(填字母)。 A. 碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定， 可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B. 氮化硅硬度大、熔點高， 可用于制作高溫陶瓷和軸承C. 高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維D. 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的， 其熔點很高E. 鹽酸可以與硅反應， 故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中， 逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋。2. (2009浙江)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)

6、中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))， 粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450500 )， 四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下： a. 四氯化硅遇水極易水解； b. 硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物； c. 有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表： 物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57. 712. 8315熔點/-70. 0-107. 2升華溫度/180300162請回答下列問題： 寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式。裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置

7、E中的h瓶需要冷卻的理由是。裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中， 除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是(填寫元素符號)。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O滴定前是否要滴加指示劑?(填“是”或“否”)， 請說明理由。某同學稱取5. 000 g殘留物， 經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25. 00 mL試樣溶液， 用1.00×10-2 mol·L-1

8、KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20. 00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是。3. (2008江蘇)“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。下列措施中， 有利于降低大氣中CO2濃度的有：(填字母)。 a. 減少化石燃料的使用b. 植樹造林， 增大植被面積c. 采用節(jié)能技術d. 利用太陽能、風能將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2b. CO2+3H2 CH3OH+H2Oc. CO2+CH4 CH3COO

9、Hd. 2CO2+6H2 H2CCH2+4H2O以上反應中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是(填字母)。 文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下： 反應結束后， 氣體中檢測到CH4和H2， 濾液中檢測到HCOOH， 固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如下圖所示(僅改變鎳粉用量， 其他條件不變)：研究人員根據(jù)實驗結果得出結論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體， 即CO2 HCOOH CH4寫出產(chǎn)生H2的反應方程式：。 由圖可推知， 鎳粉是(填字母)。 a. 反應的催化劑b. 反應的催化劑c. 反應、的催化劑d. 不是催化劑當鎳粉用量從

10、1 mmol增加到10 mmol， 反應速率的變化情況是(填字母)。 a. 反應的速率增加， 反應的速率不變b. 反應的速率不變， 反應的速率增加c. 反應、的速率均不變d. 反應、的速率均增加，且反應的速率增加得快e. 反應、的速率均增加，且反應的速率增加得快f. 反應的速率減小， 反應的速率增加4. (2012重慶）金剛砂SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。碳與周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非積極性分子，碳元素在周期表中的位置是_，Q是_，R的電子式為_ 。一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收中CCl4的實驗操作名

11、稱為 _，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_。碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜志為Si和SiO2，先將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為 ，硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為 _。下列敘述正確的有_（填序號），Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:27.C8.B9.A10.D11.C12.A22.AC23.AD1. (1)SiHCl3+H2 Si+3HClSiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl+H2氧氣與氫氣混合, 可能引起爆炸; 氧氣可能會氧化SiHCl3(2)BC(3)現(xiàn)象: 試管中有白色膠狀沉淀生成, 并且有刺激性氣體生成。解釋: Na2SiO3和NH4Cl均能夠水解, 二者相互促進, Na2SiO3水解生成H2SiO3, NH4Cl水解產(chǎn)生NH32. (1)MnO2+4H