22-2013珠海市一模選擇題+綜合大題 (2)

1、2013珠海市一模選擇題7-12題為單選題，每小題只有一個(gè)正確答案；22-23題為雙選題，每小題有些個(gè)正確答案。7下列敘述正確的是 A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體 C14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體 DBaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL水含有的電子數(shù)為0.1NA B1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO2-3C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCO2和SO2混合氣體中含NA個(gè)氧原子D足量的鐵粉與1mol Cl2加熱條件下充分反應(yīng)

2、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA9下列說(shuō)法正確的是A甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)B苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D油脂和淀粉都是高分子化合物10在水溶液中能大量共存的一組離子是ANH+4、Na+、Br、SO24BFe2+、H+、ClO、ClCK+、Ca2+、OH、NO3DMg2+、H+、SiO23、SO2411以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是A比較Cu、Fe2+的還原性；Cu加入FeCl3溶液中B比較氯、溴非金屬性；氯氣通入溴化鈉溶液中C比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L-1NaOH溶液中D比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性；高錳酸鉀中加入

3、濃鹽酸12下圖正確的是22下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是 AY的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定 B原子半徑大小順序是X >Y>R CY、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y2325時(shí)，某氯化銨溶液pH=4下列說(shuō)法正確的是 Ac（OH）=1×10-10mol·L-1 Bc（NH+4）>c（Cl）>c（H+）>c(OH-） Cc（NH3·H2O）=c（NH+4）Dc（H+）+c（NH+4）=c（Cl）+ c（OH）碳族元素大題訓(xùn)練30（16分

4、）己知：C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等且D催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （1）C中官能團(tuán)的名稱是 ；B不能發(fā)生的反應(yīng)是 。A加成反應(yīng) B消去反應(yīng) C酯化反應(yīng) D水解反應(yīng) （2）反應(yīng)的類型為 。 （3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 （4）同時(shí)符合下列四個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 A苯環(huán)上有二個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種 B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C能發(fā)生水解反應(yīng) D核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰的面積之比為1：2：2：2：2：1 （5）寫(xiě)出化合物B發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。31（6分） （1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積2L的

5、恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 （第二位小數(shù)）該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。求實(shí)驗(yàn)2的平常常數(shù)K，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果取二位小數(shù) （2）已知在常溫常壓下：寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 （3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為燃料電池，裝置如圖，該電池通過(guò)K2CO3溶液吸收反應(yīng)生的CO2。則負(fù)極的電極反應(yīng)為 。 （4）CaCO3的KSP=2.8×10-9。將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為

6、。32（16分）現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來(lái)制取氧化鋅，流程如下：有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見(jiàn)下表 （l）在酸浸過(guò)程中，要提高浸出率，可以采取 措施。 （2）上述流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有 。 （3）在“除雜I”步驟中，將溶液調(diào)至pH=4的目的是 。在“除雜”后，溶液的pH約為6，則此步過(guò)濾時(shí)濾渣中含有 。 （4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅Zn2（OH）2CO3，同時(shí)放出CO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）從濾液中提取NaNO3晶體的操作步驟為 。 （6）在實(shí)驗(yàn)室如何洗滌過(guò)

7、濾出的堿式碳酸鋅？ 。33（16分）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中， B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。 需要用 來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA tB（填“>”、“=”或“<”）。 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。 實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為： 配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。 滴定：準(zhǔn)確量取2500 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將01000 mol·L-1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。 在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了。請(qǐng)解釋原因： 。當(dāng)_ ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為