元素周期表元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

1、第一章 物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律第一節(jié) 元素周期表二。 元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造且末縣中學(xué)：吾斯曼江艾沙第一頁(yè)，共35頁(yè)。知識(shí)與技能知識(shí)與技能1.1.掌握堿金屬元素、鹵族元素的主要性質(zhì)及其遞變規(guī)律。掌握堿金屬元素、鹵族元素的主要性質(zhì)及其遞變規(guī)律。2.2.初步掌握主族元素原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)。初步掌握主族元素原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)。過(guò)程與方法過(guò)程與方法1 1。歸納、總結(jié)堿金屬元素和鹵族元素的性質(zhì)。歸納、總結(jié)堿金屬元素和鹵族元素的性質(zhì)。2 2。探究堿金屬、鹵族元素原子構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系。探究堿金屬、鹵族元素原子構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)探究、分析、比較和歸納，培

2、養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維。通過(guò)探究、分析、比較和歸納，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維。教學(xué)目的教學(xué)重點(diǎn)堿金屬元素與鹵族元素遞變規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系第二頁(yè)，共35頁(yè)。一。堿金屬元素LiNaKRbCsFr第三頁(yè)，共35頁(yè)。1.1.元素的原子構(gòu)造和元素的性質(zhì)之間有什么關(guān)系呢？元素的原子構(gòu)造和元素的性質(zhì)之間有什么關(guān)系呢？2.2.我們把我們把A A 族族( (除氫除氫) )稱為堿金屬，為什么要把它們編稱為堿金屬，為什么要把它們編在一個(gè)族呢？在一個(gè)族呢？第四頁(yè)，共35頁(yè)。1.堿金屬元素觀察堿金屬元素的原子構(gòu)造示意圖有何異同？觀察堿金屬元素的原子構(gòu)造示意圖有何異同？元素元素名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)

3、核電荷核電荷數(shù)數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子半原子半徑徑(nm)(nm)堿堿金金屬屬元元素素鋰鋰0.1520.152鈉鈉0.1860.186鉀鉀0.2270.227銣銣0.2480.248銫銫0.2650.265LiLiNaNaK KRbRbCsCs3 311111919373755551 11 11 11 11 12 23 34 45 56 6第五頁(yè)，共35頁(yè)。(1)(1)堿金屬原子構(gòu)造堿金屬原子構(gòu)造鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫原子構(gòu)造的異同：原子構(gòu)造的異同：1.一樣點(diǎn)：堿金屬元素原子構(gòu)造的_一樣，都為_(kāi)，都易失去電子，具有強(qiáng)復(fù)原性。2.遞變性：從Li 到

4、Cs，堿金屬元素的原子構(gòu)造中，_依次增多，_依次增大。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑第六頁(yè)，共35頁(yè)。構(gòu)造決定性質(zhì)，可否從堿金屬原子的構(gòu)造角度推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)如何構(gòu)造決定性質(zhì)，可否從堿金屬原子的構(gòu)造角度推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)如何？又是否完全一樣？又是否完全一樣？+37 2 8 18 8 1+552 8 18 18 8 1+32 1+192 8 8 1+112 8 1失去失去1 1個(gè)電子個(gè)電子+1+1價(jià)陽(yáng)離子價(jià)陽(yáng)離子表現(xiàn)出復(fù)原性表現(xiàn)出復(fù)原性可與非金屬、水等反響可與非金屬、水等反響第七頁(yè)，共35頁(yè)。(2)(2)堿金屬單質(zhì)的堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(A)(A)與氧氣反響

5、與氧氣反響現(xiàn)象鈉 鉀 與氧氣反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈 色，生成 色的固體 反應(yīng)方程式黃黃淡黃淡黃2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2K+OK+O2 2 KO KO2 2-112-劇烈燃燒，火焰呈色 紫紫鉀與氧氣的反響實(shí)驗(yàn)鉀與氧氣的反響實(shí)驗(yàn)第八頁(yè)，共35頁(yè)。元素元素條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)物產(chǎn)物結(jié)論結(jié)論LiLiNaNa加熱加熱 燃燒，劇烈燃燒，劇烈 NaNa2 2O O2 2 K K 稍加熱稍加熱 燃燒，更劇燃燒，更劇烈烈 更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物KOKO2 2 RbRb CsCs加熱加熱燃燒，較燃燒，較不劇烈不劇烈LiLi2 2O O接觸空氣不加接觸空氣不加熱熱劇烈劇烈更復(fù)雜的

6、氧更復(fù)雜的氧化物化物接觸空氣不接觸空氣不加熱加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物 第九頁(yè)，共35頁(yè)。(B)與水反響鈉與水反應(yīng)反應(yīng)方程式浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、響、紅，浮、熔、游、響、紅，有有微弱爆炸微弱爆炸 2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2鉀鉀鈉、鉀與水反響鈉、鉀與水反響的實(shí)驗(yàn)比照的實(shí)驗(yàn)比照請(qǐng)描繪鈉與水反響的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；第十頁(yè)，共35頁(yè)。元素元素 現(xiàn)象現(xiàn)象 產(chǎn)物產(chǎn)物 結(jié)論結(jié)論 Li Li Na Na 劇烈反應(yīng)，有劇烈反應(yīng)，有“浮

7、、熔、游、浮、熔、游、響、紅響、紅”現(xiàn)象現(xiàn)象K K更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸RbRbCsCs從從LiLi到到CsCs，隨電子層數(shù)隨電子層數(shù)的遞增，復(fù)的遞增，復(fù)原性金屬原性金屬性逐漸增性逐漸增強(qiáng)。強(qiáng)。會(huì)反響，比會(huì)反響，比NaNa緩慢緩慢 遇水燃燒，甚至爆炸遇水燃燒，甚至爆炸對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的堿和氫堿和氫氣氣2M + 2H2M + 2H2 2O 2MOH + HO 2MOH + H2 2(M=Li, Na, K, Rb, Cs)(M=Li, Na, K, Rb, Cs)(B)與水反響堿性逐漸增堿性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)第十一頁(yè)，共35頁(yè)。(1)(1)堿金屬元素構(gòu)造和化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞

8、變性堿金屬元素構(gòu)造和化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs1.1.相似性：相似性：最外層上都只最外層上都只有一個(gè)電子有一個(gè)電子化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)相似相似1) 1) 易失去電子，表易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)復(fù)原性現(xiàn)出強(qiáng)復(fù)原性2)2)化合物中均化合物中均顯顯+1+1價(jià)價(jià)2.2.遞變性：遞變性：核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑核對(duì)最外層電子的引力核對(duì)最外層電子的引力失電子才能失電子才能復(fù)原性復(fù)原性金屬性金屬性第十二頁(yè)，共35頁(yè)。牢記規(guī)律在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次數(shù)依次_，原子半徑

9、逐漸，原子半徑逐漸_，失電子才能逐漸，失電子才能逐漸_，金屬性逐漸，金屬性逐漸_。復(fù)原性：復(fù)原性：Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs氧化性：氧化性：Li Li + + Na Na+ + K K+ + Rb Rb+ + CsNaKRbCsLiNaKRbCsB.B.密度：密度：LiNaKRbCsLiNaKRbCsC.C.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)： LiNaKRbCs LiNaKRbCsD.D.原子半徑：原子半徑： LiNaKRbCs LiNaKRbCs從上到下，隨著原子半徑的逐漸增大，復(fù)原性逐漸增強(qiáng)從上到下，隨著原子半徑的逐漸增大，復(fù)原性逐漸增強(qiáng)從上到下，密度逐漸增大從上到下，密度

10、逐漸增大(K(K除外除外) )堿金屬?gòu)纳系较?，熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬?gòu)纳系较拢鄯悬c(diǎn)逐漸降低D第三十頁(yè)，共35頁(yè)。4.4.堿金屬鈁堿金屬鈁(Fr)(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，以具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，以下預(yù)言錯(cuò)誤的選項(xiàng)是下預(yù)言錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )( )A.A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑在堿金屬中它具有最大的原子半徑 B.B.它的氫氧化物化學(xué)式為它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,FrOH,是一種極強(qiáng)的堿是一種極強(qiáng)的堿C.C.鈁在空氣中燃燒時(shí)鈁在空氣中燃燒時(shí), ,只生成化學(xué)式為只生成化學(xué)式為Fr2OFr2O的氧化物的氧化物D.D.它能跟水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣它能跟

11、水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣, ,由于反響劇烈而發(fā)生爆炸由于反響劇烈而發(fā)生爆炸C氧化物種類增多氧化物種類增多第三十一頁(yè)，共35頁(yè)。5判斷正誤：判斷正誤：(1)同主族元素自上而下，堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔、沸同主族元素自上而下，堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都逐漸升高。點(diǎn)都逐漸升高。( )分析：同主族元素自上而下，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，鹵分析：同主族元素自上而下，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高。素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高。(2)第第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。( )分析：第分析：第A族元素從上到下，得電子才能逐

12、漸減弱，其氫化物的族元素從上到下，得電子才能逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。穩(wěn)定性逐漸減弱。第三十二頁(yè)，共35頁(yè)。6以下有關(guān)氟、氯、溴、碘四種元素性質(zhì)遞變規(guī)律的說(shuō)法以下有關(guān)氟、氯、溴、碘四種元素性質(zhì)遞變規(guī)律的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是不正確的選項(xiàng)是()A單質(zhì)的顏色逐漸加深單質(zhì)的顏色逐漸加深B單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高CCl2可以從可以從KI溶液中置換出溶液中置換出I2DBr2可以從可以從NaCl溶液中置換出溶液中置換出Cl2解析：解析：Cl的非金屬性強(qiáng)于的非金屬性強(qiáng)于Br，故，故Br2不能從不能從NaCl溶液中置換出溶液中置換出Cl2。D第三十三頁(yè)，共35頁(yè)。7考慮：考慮：根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)分析，將根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)分析，將F2通入通入NaCl溶液中得到