高中化學知識總結(jié)離子共存問題

1、高中化學知識總結(jié)：離子共存問題由于發(fā)生復分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如co32-、So32-、S2-、Hco3-、HSo3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、ca2+、mg2+、Ag+等不能與So42-、co32-等大量共存；mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、cu2+、Fe3+等不能與oH-大量共存；Pb2+與cl-，F(xiàn)e2+與S2-、ca2+與Po43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如oH-、cH3coo-、Po43-、HPo42-、H2Po4-、F-、clo-、Alo2-、Sio32-、cN-、

2、c17H35coo-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如Hco3-、HPo42-、HS-、H2Po4-、HSo3-不能與oH-大量共存；NH4+與oH-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如Alo2-、S2-、co32-、c6H5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3Alo2-+3Al3+6H2o=4Al3等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、

3、So32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、No3-、clo-與S2-、HS-、So32-、HSo3-、I-、Fe2+等不能大量共存；So32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+So32-+6H+=3S+3H2o反應(yīng)不能共在。H+與S2o32-不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和Hco3-、co32-、HS-、S2-、Alo2-、clo-等；Fe3+與co32-、Hco3-、Alo2-、clo-等不能大量共存。4溶液中能發(fā)

4、生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與ScN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H+）、堿性溶液（oH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或oH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子mno4-,Fe3+,Fe2+,cu2+,Fe2+。mno4-,No3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2o32-+2H+=S+So2+H2o注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與No3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、No3-、H+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與So32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強