高中化學 海水中的元素 魯科版必修1

1、 第3章 自然界中的元素1， 叫做該元素的同素異形體例如，碳的同素異形體有 ， ， 。又如， 和 是氧的同素異形體。2，在石墨中，碳原子呈 狀排列，每一層碳原子形成 結構；在金剛石中，每個碳原子與相鄰的四個碳原子形成 結構；碳六十分子中，碳原子位于球的表面，呈 和 排列，球內是空的。3，碳酸鈉和碳酸氫鈉是碳酸的兩種鹽，前者是正鹽，后者是酸式鹽。名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名溶解性溶液堿性熱穩(wěn)定性（比較及方程式）與酸反應（劇烈程度及方程式）與堿反應 相互轉化4,寫出溶洞形成的兩個反應方程式 ; 5,高爐煉鐵的原料是 在煉鐵過程中的還原劑是 寫出煉鐵過程中主要反應的化學方程式 。6，寫出下列反應的反

2、應方程式碳酸氫鈣與氫氧化鈣 ；碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉 ；碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣 ；碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣 ；7， 叫做氮的固定。自然固氮有哪兩種途徑？8，化學氮肥主要包括 （主要成分 ）， （主要成分 ）和 。9，氨氣是沒有顏色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。在實驗室中可以用 法收集。與水反應方程式 ，因此氨水呈弱堿性。與鹽酸反應方程式 ，當氨氣與氯化氫氣體相遇時現(xiàn)象 可以用該反應來鑒別氨水或濃鹽酸。氨的催化氧化 ，該反應是工業(yè)制取硝酸的基礎。如何檢驗氨氣？10，大多數(shù)銨鹽是白色或無色固體，易溶于水。與堿反應離子方程式 ，因此銨態(tài)氮肥不能與 混合施用。實驗室制取氨氣的反應 碳酸氫

3、銨受熱分解 ，因此儲存碳酸氫銨時應該 并放在 處，施用時應 以保持肥效。11，純凈的硝酸是一種無色， 揮發(fā)，有 氣味的液體。沸點低于水的沸點，密度比水 。見光或受熱易分解，反應方程式 因此應該如何保存?硝酸具有強氧化性，能與除金，鉑，鈦以外的大多數(shù)金屬發(fā)生反應。濃硝酸與銅反應方程式 ，稀硝酸與銅 。常溫下，濃硝酸可以使 鈍化，因此可以用 容器盛放。與非金屬單質碳反應方程式 。12，工業(yè)由氮氣制取硝酸的四個反應方程式13，通常狀況下單質硫是 色固體， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。熔點和沸點都不高。有多種同素異形體，如 和 。14，二氧化硫的性質：酸性氧化物的通性，與水反應 ，與酸堿指示劑

4、反應，使紫色石蕊試液 。與堿性氧化物反應 。與堿反應 。氧化性，與硫化氫反應 。還原性，與氧氣反應 ，與氯水反應 ，與高錳酸鉀反應 。漂白性，通入品紅溶液現(xiàn)象 。殺菌性，可作消毒劑和防腐劑。15，濃硫酸的強氧化性，與銅反應 ，與碳單質反應 。常溫下能夠是鐵，鋁鈍化。工業(yè)生產濃硫酸基本原理（四個反應方程式）。16，硫的氧化物也是形成酸雨的主要原因，寫出有關反應方程式17，寫出下列反應的反應方程式二氧化硫和碘水 ；二氧化硫和溴水 ；亞硫酸鈉和氯水 ；制取硫化氫氣體 ；制取二氧化硫氣體 ；18，鎂的物理性質 色， ，屬于輕金屬。性質化學方程式與非金屬反應氧氣氯氣氮氣硫與水反應與二氧化碳反應 與鹽酸反應 與硫酸銅溶液反應19， 海水提鎂的基本步驟和相關反應方程式20，氯，溴，碘的顏色，狀態(tài)，溶于水后的顏色，