電化學(xué)分析習(xí)題答案

1、電化學(xué)分析習(xí)題、選擇題1不屬于電化學(xué)分析法的是_CA .電位分析法B.極譜分析法 C.電子能譜法D.庫侖滴定2. Ag-AgCI參比電極的電極電位取決于電極內(nèi)部溶液中的BA . Ag +活度 B. CI-活度 C. AgCI活度 D.Ag +和CI-活度之和3正確的飽和甘汞電極半電池組成為 BA. Hg/Hg 2Cl2（1mol/L）/KCI（飽和）B. Hg/Hg 2Cl2（固）/KCI（飽和）C. Hg/Hg 2Cl2（固）/KCI（1mol/L）D. Hg/HgCl2（固）/KCI（飽和）4. pH玻璃電極的膜電位產(chǎn)生是由于測定時，溶液中的 DA . H+離子穿過了玻璃膜B.電子穿過C.

2、 Na+與水化玻璃膜上的 Na +交換作用D.H+與水化玻璃膜上的 日+交換作用5. 玻璃電極使用前，需要 CA .在酸性溶液中浸泡1hB.在堿性溶液中浸泡1hC.在水溶液中浸泡 24hD.測量的pH不同，浸泡溶液不同6. 氟離子選擇電極對氟離子具有較高的選擇性是由于BA .只有F-能透過晶體膜B.F-能與晶體膜進行離子交換C.由于F-體積比較小D.只有F-能被吸附在晶體膜上7. 在電位法中離子選擇性電極的電位應(yīng)與待測離子的濃度DA.成正比B.的對數(shù)成正比C.符合擴散電流公式的關(guān)系D.符合能斯特方程式8. 當(dāng)金屬插入其金屬鹽溶液時，金屬表面和溶液界面會形成雙電層，所以產(chǎn)生了電位差。此電位差為B

3、A.液接電位E.電極電位C.電動勢D.膜電位9. 用pH玻璃電極測定pH為13的試液，pH的測定值與實際值的關(guān)系為BA.測定值大于實際值E.測定值小于實際值C.二者相等D.不確定10. 直接電位中，加入 TISAB的目的是為了 CA .提高溶液酸度B .恒定指示電極電位C.固定溶液中離子強度和消除共存離子干擾D .與待測離子形成配合物11.測量pH時，需要用標(biāo)準(zhǔn)pH溶液定位，這是為了 DA .避免產(chǎn)生酸差C.消除溫度的影響B(tài).避免產(chǎn)生堿差D.消除不對稱電位和液接電位的影響12. 玻璃電極不包括CA . Ag-AgCI內(nèi)參比電極E. 定濃度的HC1溶液C.飽和KC1溶液D.玻璃膜13. 電位測定

4、水中 F-含量時，加入TISAB溶液，其中NaC1的作用是BA.控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)B.使溶液的離子強度保持一定值C.掩蔽Al "和Fe 2干擾離子D.加快響應(yīng)時間14用離子選擇性電極測定離子活度時，與測定的相對誤差無關(guān)的是CA.待測離子的價態(tài)E.電池電動勢的本身是否穩(wěn)定C.溫度D.攪拌速度15. pH玻璃電極玻璃膜屬于DA.單晶膜E.多晶膜C.混晶膜D.非晶體膜16. 通常組成離子選擇電極的部分為 AA 內(nèi)參比電極、內(nèi)參比溶液、功能膜、電極管B .內(nèi)參比電極、飽和KC1溶液、功能膜、電極管C. 內(nèi)參比電極、pH緩沖溶液、功能膜、電極管D. 電極引線、功能膜、電極管17. 測量

5、溶液pH通常所適用的兩支電極為E.玻璃電極和 Ag-AgCI電極D.飽和甘汞電極和 Ag-AgCI電極BB兩種溶液中離子擴散速度不同所產(chǎn)生的A.玻璃電極和飽和甘汞電極C.玻璃電極和標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極18液接電位的產(chǎn)生是由于A兩種溶液接觸前帶有電荷C電極電位對溶液作用的結(jié)果D溶液表面張力不同所致19. 電位滴定法是以測量電位的變化為基礎(chǔ)的，下列因素中對測定影響最大的是BA.內(nèi)參比電極電位E.待測離子的活度C.液接電位D.不對稱電位20. 用電位法測定溶液的 pH值時，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成，其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度（濃度）的_C_。A.金屬電極，B.參比電極， C.指示電極

6、， D.電解電極。21用氟離子選擇性電極測定 F-時，0H-的干擾屬于A .直接與電極膜發(fā)生作用B.與待測離子形成配合物C.與待測離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.使響應(yīng)時間增加22. 用pH玻璃電極測定pH為1的試液，pH的測定值與實際值的關(guān)系為AA.測定值大于實際值E.測定值小于實際值C.二者相等D.不確定23. 電位滴定中，通常采用CA .標(biāo)準(zhǔn)曲線法B.指示劑法 C. 二階微商法 D.標(biāo)準(zhǔn)加入法24. pH玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡幾小時，目的在于 B A.清洗電極 B.活化電極 C.校正電極 D.除去沾污的雜質(zhì)25. 離子選擇電極的電位選擇系數(shù)可以用來估計BA.電極的檢測極限E. 共存離子

7、的干擾C.二者均有D.電極的響應(yīng)時間26. 電位法測得的是AA.物質(zhì)游離離子的量27.電位滴定法測得的是A.物質(zhì)游離離子的量E.物質(zhì)的總量BE.物的質(zhì)總量C.二者之和C.二者之和D.物質(zhì)的濃度D.物質(zhì)的濃度A.增加而增加E.增加而減小29.為使pH玻璃電極對H +響應(yīng)靈敏,A、自來水中B、稀堿中28.氯離子選擇性電極與C1濃度符合能斯特方程，其電極電位隨試液中C1濃度C.不變D.減小而減小pH玻璃電極在使用前應(yīng)在 _ C 浸泡24小時以上。C、純水中D、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中30.二、填空題1無論是原電池還是電解池，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極都稱為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極都稱為 陰極 。2電位分析中，電位保持

8、恒定的電極稱為參比電極，常用的有 甘汞電極 、Ag-AgCI電極。3甘汞電極或銀-氯化銀的電極電位值，主要取決于電極內(nèi)溶液的CI-活度。4在兩種溶液的接觸界面存在著液接 電位,這是由于不同離子經(jīng)過界面時具有不同的擴散速率所引起的。5離子選擇性電極雖然有多種，但其基本結(jié)構(gòu)是由內(nèi)參比電極、內(nèi)參比溶液、和敏感膜三部分組成。6離子選擇性電極的關(guān)鍵部件稱之為敏感膜 ，測pH所使用的電極的關(guān)鍵部件稱為玻璃膜 。7玻璃電極的內(nèi)參比電極為Ag-AgCI電極，電極管內(nèi)溶液為一定濃度的HCI溶液。8氟電極內(nèi)有一 Ag-AgCI電極，電極管內(nèi)溶液為KCI和 KF 。9測量溶液pH時，使用飽和甘汞 電極為參比溶液,玻

9、璃 電極為指示電極。10如果向一含有 Fe'+和 Fe2+的溶液中加入配位劑，若此配Fe3+配位，則鐵電對的電極將 降低，若此配位劑只和 Fe2+配位，則鐵電對的電極電位將升高11. 原電池的寫法，習(xí)慣上把負(fù)_極寫在左邊，正 _極寫在右邊，故下列電池中 ZnI ZnSO CuSO Cu Cu極為正極，_Zn極為負(fù)極。12. 在電位滴定中，幾種確定終點方法之間的關(guān)系是：在E-V圖上的拐點就是一次微商曲線上的 _的最高點 也就是二次微商的 _等于零 點。13玻璃電極在使用前，需在蒸餾水中浸泡電極使用溫度不得超過 80 24h以上，目的是恒定不對稱電位 _，飽和甘汞C,這是因為溫度較高時 電

10、位值不穩(wěn)三、判斷題1. 參比電極的電極電位是隨著待測離子的活度的變化而變化的。（X ）2. 玻璃電極的優(yōu)點之一是電極不易與雜質(zhì)作用而中毒。（V ）3. pH玻璃電極的膜電位是由于離子的交換和擴散而產(chǎn)生的，與電子得失無關(guān)。（V ）4. 電極電位隨被測離子活度的變化而變化的電極稱為參比電極。（X ）5. 強堿性溶液（pH> 9）中使用pH玻璃電極測定pH值，則測得pH值偏低。（V ）6. pH玻璃電極可應(yīng)用于具有氧化性或還原性的溶液中測定pH值。（V ）7. 指示電極的電極電位是恒定不變的。（X ）8. 原電池的電動勢與溶液pH的關(guān)系為E =K+0.0592pH，但實際上用pH計測定溶液的p

11、H值 時并不用計算K值。（V ）9. 普通玻璃電極不宜測定pHV 1的溶液的pH值，主要原因是玻璃電極的內(nèi)阻太大。（X ）10. Ag AgCI電極常用作玻璃電極的內(nèi)參比電極。（V）11. 用玻璃電極測定溶液的 pH值須用電子放大器。（V ）12. 在直接電位法中，可測得一個電極的絕對電位。（X ）13. 酸度計是專門為應(yīng)用玻璃電極測定pH值而設(shè)計的一種電子儀器。（V ）14. 普通玻璃電極應(yīng)用在 pH11的溶液中測定pH值，結(jié)果偏高。（X ）15. 用玻璃電極測定 pH V 1的酸性溶液的pH值時，結(jié)果往往偏高。（V ）16. pH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于電子的得失與轉(zhuǎn)移的結(jié)果。（X ）

12、17. 指示電極的電極電位隨溶液中有關(guān)離子的濃度變化而變化，且響應(yīng)快。（V）18.25 C時，甘汞電極的電極電位為 申=薩（Hg2CI2Hg）-0.059lga（CI-）。（ V）19參比電極必須具備的條件是只對特定離子有響應(yīng)。（X ）20參比電極的電極電位不隨溫度變化是其特性之一。（X ）21. 甘汞電極的電極電位隨電極內(nèi)KCI溶液濃度的增加而增加。（X ）22. 參比電極具有不同的電極電位，且電極電位的大小取決于內(nèi)參比溶液。（V ）23. 玻璃膜電極使用前必須浸泡 24h，在玻璃表面形成能進行 H+離子交換的水化膜，故使用 膜電極使用前都必須浸泡較長時間。（X ）24. 用總離子強度調(diào)節(jié)緩

13、沖溶液（TISAB ）保持溶液的離子強度相對穩(wěn)定，故在所有電位測定方法中都必須加入（TISAB ）。（ X ）25. pH測量中，采用標(biāo)準(zhǔn) pH溶液進行定位的目的是為了校正溫度的影響及校正由于電極制造過程中電極間產(chǎn)生的誤差。（X ）四、簡答題1、簡述使用甘汞電極的注意事項。答：使用前將橡皮帽及側(cè)管口橡皮塞取下，管內(nèi)應(yīng)充滿飽和KCl溶液，且有少許 KCl晶體存在，并注意隨時補充KCl溶液。不能將甘汞電極長時間浸在待測液中，以免滲出的KCl污染待測溶液。檢查電極是否導(dǎo)通。用完后洗凈，塞好側(cè)管口及橡皮帽，以防止KCl溶液滲出管外，將甘汞電極浸泡在飽和KCl溶液里。2、 在用離子選擇性電極測定離子濃度

14、時，加入TISAB的作用是什么？答：（1） 恒定離子強度（2）緩沖PH（3）掩蔽干擾3、何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。答：指示電極：用來指示溶液中離子活度變化的電極，其電極電位值隨溶液中離子活度的變化而變化，在一定的測量條件下，當(dāng)溶液中離子活度一定時，指示電極的電極電位為常數(shù)。 例如測定溶液pH時，可以使用玻璃電極作為指示電極，玻璃電極的膜電位與溶液pH成線性關(guān)系，可以指示溶液酸度的變化。參比電極：在進行電位測定時， 是通過測定原電池電動勢來進行的，電動勢的變化要體現(xiàn)指示電極電位的變化，因此需要采用一個電極電位恒定，不隨溶液中待測離子活度或濃度變化而變化的電極作為基準(zhǔn)，這樣的電極就稱

15、為參比電極。例如，測定溶液pH時，通常用飽和甘汞電極作為參比電極。4、說明直接電位法、電位滴定法和永停滴定法的測量電池分別是哪種化學(xué)電池。答：直接電位法（離子選擇性電極法）：選擇合適的指示電極和參比電極，浸入待測溶液中組成原電池，測定原電池的電動勢或電極電位，利用Nernst方程直接求出待測物質(zhì)含量的方法。電位滴定法：根據(jù)滴定過程中指示電極的電位或電動勢變化確定滴定終點 直接電位法、電位滴定法的測量電池為原電池。永停滴定法：把兩個相同的惰性電極(鉑電極)插入滴定溶液中， 在兩個電極之間外加一小電壓，觀察滴定過程中通過兩個電極間的電流突變，根據(jù)電流的變化情況確定滴定終點。 永停滴定法的測量電池為

16、電解池。5. 圖示并說明電位滴定法及各類永停滴定法如何確定滴定終點。四、計算題1用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液，其電極電位為 43.5 mV，測定另一未知溶液時，其電極電位為14.5mV,若該電極的響應(yīng)斜率為 58.0 mV/pH，試求未知溶液的pH值。pH = 5.0+(14.5-43.5 ) /58.0 = 4.52.以0.05mol/kg KHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(pH 4.004 )為下述電池的電解質(zhì)溶液，測得其電池電動勢為0.209V,玻璃電極 |KHP (0.05mol/kg ) |S.C.E.當(dāng)分別以三種待測溶液代替KHP溶液后，測得其電池電動勢分別為:(1) 0.312V ,

17、( 2)0.088V ,( 3) -0.017V，計算每種待測溶液的pH值。PH =- + PHSE =0.059 必PH0.059(a)(b)PHPH0.312-0.209=1.95;0.059(c)4.00=5.75PH =0.173、.用電位滴定法測定硫酸含量，稱取試樣1.1969g，與小燒杯中，在電位滴定計上用滴定體積/mL電位值/mV滴定體積/mL電位值/mV23.7018324.00316c(NaOH)=0.5001mol/L的氫氧化鈉溶液滴定,記錄終點時滴定體積與相應(yīng)的電位值如下:23.8019424.1034023.9023324.20351已知滴定管在終點附近的體積校正值為-

18、0.03mL，溶液的溫度校正值為-0.4mL/L，請計算試樣中硫酸含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(硫酸的相對分子質(zhì)量為98.08 ).解：做E-V曲線確定滴定終點23.823. J崢 2424.124,224,363L2005000500050009004 3 3 2 2 1 1 HJatf平行線與曲線的交點在曲線的兩個拐電處作兩條切線，然后再兩條切線中間做一條平行線,即為滴定終點。得：Vep=23.95ml0.5 (23.93 -0.03 -0.4) 10 98.0848.97%WH2so=2 1. 19094、用電位的定法測定碳酸鈉中NaCI含量，稱取2.1116g試樣，加HNO中和至溴酚籃變黃,以c(AgNC3)=0.05003mol/L 的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定結(jié)