物質(zhì)的量教案（上課版）

1、第二節(jié)物質(zhì)的量及其單位第二節(jié)物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1670000000000000000000= 1.671021驚人的數(shù)字驚人的數(shù)字名 稱個(gè)體量詞常用量詞計(jì)量形式大米粒餐巾紙牛奶盒張包、盒袋、斤個(gè)體的集合體個(gè)體的集合體個(gè)體的集合體盒聯(lián)系生活微粒微粒個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)(N)1堆的量堆的量(1mol)認(rèn)識(shí)本質(zhì)認(rèn)識(shí)本質(zhì)掌握一個(gè)掌握一個(gè)“分堆分堆”的思想，即將的思想，即將個(gè)體轉(zhuǎn)化為集合體，個(gè)體轉(zhuǎn)化為集合體，“化小為大化小為大”物質(zhì)的量物質(zhì)的量 0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)所含有的碳原子數(shù)意大利科學(xué)家意大利科學(xué)家（阿伏加德羅）（阿伏加德羅）約有約有6.02

2、1023個(gè)個(gè)即即阿伏加德羅常數(shù)（符號(hào)：阿伏加德羅常數(shù)（符號(hào)：NA）國(guó)際單位制（SI）物物理理量量單單位位名名稱稱單單位位符符號(hào)號(hào)國(guó)國(guó)際際單單位位制制（S SI I）的的7 7個(gè)個(gè)基基本本單單位位長(zhǎng)長(zhǎng)度度質(zhì)質(zhì)量量時(shí)時(shí)間間電電流流千千克克（公公斤斤）米米安安 培培 秒秒開開 爾爾文文 摩摩 爾爾 坎坎 德德拉拉 熱熱力力學(xué)學(xué)溫溫度度物物質(zhì)質(zhì)的的量量發(fā)發(fā)光光強(qiáng)強(qiáng)度度cdmolKAskgm資資料料卡卡片片是國(guó)際單位制七個(gè)基本是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量物理量之一之一1 1）. .定義定義: : 2 2）. .符號(hào)：符號(hào)：3 3）. .單位單位: :4 4）. .對(duì)象：對(duì)象：表示物質(zhì)所含表示物質(zhì)所含微粒微

3、粒多少的多少的一個(gè)物理一個(gè)物理量量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體合體n摩爾摩爾（mol）一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量微觀粒子（微觀粒子（）理解概念理解概念1mol任何微粒的粒子數(shù) =12g12C所含的碳原子數(shù) =阿伏加德羅常數(shù)NA6.021023約歸納：注意計(jì)算時(shí)不用“”，用“=”，敘述時(shí)要加“約”。即即1mol任何微粒的粒子任何微粒的粒子=NA 6.021023mol-1如果把6.021023個(gè)一毛硬幣的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽(yáng)之間400億次之多如果把 6.021023 粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年NA 一個(gè)驚人的數(shù)字思考：1mol米

4、這種說法有意義嗎？l1mol大米大米l1 摩爾氧摩爾氧l1 摩爾氧原子摩爾氧原子l 2mol H2l0.5 摩爾二氧化碳分子摩爾二氧化碳分子未指明微粒種類，是氧原未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子子、氧分子還是氧離子 ？表示為表示為1mol O0.5mol CO2 1、判斷下列說法或表示是否正確、判斷下列說法或表示是否正確不是微觀粒子不是微觀粒子粒子要指明粒子要指明,一般用一般用化學(xué)式化學(xué)式表示表示微粒微粒個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)(N)1摩爾：摩爾：阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)約為：約為：6.021023個(gè)個(gè)物質(zhì)物質(zhì)的量的量1堆的堆的量量(NA)堆數(shù)堆數(shù)(n)認(rèn)識(shí)本質(zhì)認(rèn)識(shí)本質(zhì)n（物質(zhì)的量）（物質(zhì)的量）

5、N（粒子總數(shù)）（粒子總數(shù)）1mol HNA個(gè)個(gè)H2mol H2NA個(gè)個(gè)Hn mol HnNA個(gè)個(gè)HNnN NA A= =探究公式探究公式N NA A物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)( (NA) )、微微粒數(shù)粒數(shù)(N)之間之間的關(guān)系。的關(guān)系。物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)( (NA) )、微微粒數(shù)粒數(shù)(N)之間之間的關(guān)系。的關(guān)系。 NANn =歸納公式歸納公式N=nN=nN NA A例如：例如： N(O2)=n(O2) N NA A例題1 在在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧分子數(shù)目是多少？中含有的氧分子數(shù)目是多少？(先公式、后數(shù)字；標(biāo)明

6、每一個(gè)量的所屬； 帶單位計(jì)算。)例題例題2 2 在在0.5 mol O0.5 mol O2 2中含有的氧原子數(shù)目是多少？中含有的氧原子數(shù)目是多少？ 1mol任何物質(zhì)都約含有任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個(gè)粒子，個(gè)粒子，那么這那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？ 粒子粒子 符號(hào)符號(hào)物質(zhì)的相對(duì)原物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)子（分子）質(zhì)量量每個(gè)粒子的質(zhì)每個(gè)粒子的質(zhì)量（量（g/個(gè)）個(gè)）1摩物質(zhì)約含有摩物質(zhì)約含有的粒子數(shù)（個(gè)）的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)摩物質(zhì)質(zhì)量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569. 302X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O

7、 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-236.02X1023 6.02X10236.02X10236.02X10236.02X10236.02X102311.99755.99898.00618.00023.00217.000結(jié)論結(jié)論：1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量在以克為單位任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量在以克為單位時(shí)，數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)（原子、分子）質(zhì)量。時(shí)，數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)（原子、分子）質(zhì)量。單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。所具有的質(zhì)量。 (g.mol-1)(kg.mol-1)以以g/mol為單位時(shí)，等于相對(duì)

8、分為單位時(shí)，等于相對(duì)分子子(或原子或原子)質(zhì)量質(zhì)量理解符號(hào)符號(hào)例：例：M（H2O） 18 g / mol課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、填空：、填空：（1）1molCu質(zhì)量是質(zhì)量是 克克（2）1molO2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (3) 1molCO2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (4) 1molCl-質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (5) 1molNa+質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (6) 1molNaCl質(zhì)量是質(zhì)量是 克克64324435.52358.5摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（5）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系： n(mol)=m(g)M(g/mol)兩個(gè)變式：兩個(gè)變式

9、： (1)m=nM m (2) M= n1molCu質(zhì)量是質(zhì)量是 克克642molCu質(zhì)量是質(zhì)量是 264 克克n molCu質(zhì)量是質(zhì)量是 克克n64m = nM例例 1 2. 5 mol 銅原子的質(zhì)量是銅原子的質(zhì)量是 多多 少克少克?解解:m (Cu) = 2.5 mol= 64g/mol= 160g答：答：2.5mol 銅原子的質(zhì)量等銅原子的質(zhì)量等158.8g 。M(Cu) n(Cu)注意注意：寫出：寫出計(jì)算公式計(jì)算公式，代入單位代入單位質(zhì)質(zhì) 量量物質(zhì)的物質(zhì)的量量微微 粒粒 m M n NA NM NA二同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微二同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。粒數(shù)之間的換

10、算?！拌€匙鑰匙”： M-摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 NA-阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)例題：例題：求求1.2041023個(gè)個(gè)SO2的質(zhì)量的質(zhì)量解：解：molnSO2 . 01002. 610204. 123232gmolgmolomSO8 .12642 .2例題：例題：求求32gSO2中氧原子的個(gè)數(shù)中氧原子的個(gè)數(shù)解：解：mol5 . 0molg64g32n2SOmol1mol5 . 02n2n2SOO232310026100261.NnNAOO練習(xí)1：已知已知1.5mol1.5mol某氣體的質(zhì)量是某氣體的質(zhì)量是48g48g(1)(1)求這種氣體的摩爾質(zhì)量求這種氣體的摩爾質(zhì)量(2)(2)這種氣體是這種氣體

11、是_ A.CO A.CO2 2 B.SOB.SO2 2 C.OC.O2 2 D.NOD.NO解：已知n=1.5mol m=48gmolgmolgnmM325 . 148這種氣體是O2練習(xí)練習(xí)2 2：(1)(1)已知已知2.5mol2.5mol某物質(zhì)的質(zhì)量是某物質(zhì)的質(zhì)量是75g75g，其摩爾質(zhì)量是，其摩爾質(zhì)量是_(2)(2)已知已知2mol2mol某物質(zhì)的質(zhì)量是某物質(zhì)的質(zhì)量是142g 142g ，其摩爾質(zhì)量是，其摩爾質(zhì)量是_30g . mol30g . mol- -71g . mol71g . mol- -1、在、在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子數(shù)目的分子數(shù)目是多少？是多少？解：解：

12、O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023個(gè)/mol = 3.01 1023個(gè) 答：答：O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為3.01 1023個(gè)個(gè)例題講解2、在、在0.5molO2中含有的中含有的O的原子數(shù)目的原子數(shù)目是多少？是多少？解：解：O2的的O原子數(shù)為原子數(shù)為N = n (O2) 2 NA = 0.5 mol 2 6.02 1023個(gè)個(gè)/mol = 6.02 1023個(gè)個(gè) 答：答：O2的的O原子數(shù)為原子數(shù)為6.02 1023個(gè)個(gè)3 3、 24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？解：解：H2SO4的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是98g.mol-1 n(H2SO4)= = = 0.25mol答：答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-14、求、求0.3molH2O的質(zhì)量，其中的質(zhì)量，其中O原子數(shù)？原子數(shù)？解：解：m（H2O） =n（H2O）M（H2O）= 0.3mol18gmol-1= 5.4gN（O）=n（O）NA=0.3mol6.02 1023mol-1=1.806 1023=n（H2O）NA答：（