河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破63分子晶體與原子晶體(含解析)剖析

1、分子晶體與原子晶體1、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S 和 BF3 的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A直線形；三角錐形B V 形；三角錐形C直線形；平面三角形D V 形；平面三角形【答案】 D2、在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)上的碳原子數(shù)和碳、碳鍵的夾角分別是（）A、 6 個(gè)， 120°B、 6 個(gè)， 109° 28 C 、5 個(gè)， 109° 28 D 、 5 個(gè)， 120°【答案】 B3、已知C3N4 晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于 C3N4 晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A該晶體屬于

2、原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B該晶體中每個(gè)碳原子連接4 個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3 個(gè)碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8 電子結(jié)構(gòu)D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【答案】 D【解析】 A 項(xiàng)：分析題意知道C3N4 晶體屬于原子晶體，依據(jù)C、 N 在元素周期表中的位置及性質(zhì)遞變， C N 鍵比 C C 鍵，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故正確。B 項(xiàng)：碳原子最外層有4 個(gè)電子，可形成四個(gè)共價(jià)鍵；而氮原子最外層有5 個(gè)電子， 可形成三個(gè)共價(jià)鍵，故每個(gè)碳原子可連接4 個(gè)氮原子，而每個(gè)氮原子可連接3 個(gè)碳原子，故正確。C 項(xiàng)：在 C3N4 晶體中，每個(gè)原子的最外層都滿足

3、8 電子結(jié)構(gòu)以單鍵結(jié)合，故正確。 D項(xiàng)：在 C3N4 晶體中碳氮原子間以極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤。4、下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是（）A熔點(diǎn) 1070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B熔點(diǎn) 10.32 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C能溶于CS2，熔點(diǎn) 444.6 D熔點(diǎn) 3550，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電【答案】 D5、下列說(shuō)法正確的是：A已知：熔融狀態(tài)的HgCl2 不能導(dǎo)電， HgCl2 的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2 是一種共價(jià)化合物、電解質(zhì)、鹽B單質(zhì)熔點(diǎn)97.81 ，是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體C 分子晶體溶于水時(shí)，分子中的化學(xué)鍵可能被破壞D

4、 BaSO4、 CaCO3、 Fe(OH)3 雖然不溶于水，但是它們均屬于強(qiáng)電解質(zhì)【答案】 AC6、正硼酸 (H3BO3) 是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3 分子之間通過(guò)氫鍵相連( 層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵) 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）1A含 1 mol H 3BO3 的晶體中有6 mol 氫鍵B分子中硼原子、氧原子最外層均為8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C正硼酸晶體屬于原子晶體D H3BO3 分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)【答案】 D【解析】 A 項(xiàng)含 1 mol H 3BO3 的晶體中有 3 mol 氫鍵； B 項(xiàng)硼原子的最外層不是8e 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； C項(xiàng)正硼酸晶體屬于分子晶體。7、下列

5、說(shuō)法中正確的是（）A丙烯分子中有 8 個(gè) 鍵 ,1 個(gè) 鍵B在 SiO2晶體中 ,1個(gè) Si 原子和2 個(gè) O原子形成 2 個(gè)共價(jià)鍵C NCl3 和 BCl3 分子中 , 中心原子都采用 sp3 雜化D在“冰水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中, 各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵【答案】 A【解析】丙烯分子中6 個(gè)碳?xì)滏I和1 個(gè)碳碳單鍵都是 鍵，碳碳雙鍵中有1 個(gè) 鍵和 1個(gè) 鍵， A 項(xiàng)正確；在 SiO2 晶體中， 1 個(gè) Si原子和 4 個(gè) O原子形成 4 個(gè)共價(jià)鍵， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；NCl3 分子中 N原子雜化軌道數(shù)目 鍵數(shù)目孤對(duì)電子對(duì)數(shù)31 4，N原子采用 s

6、p3 雜化，BCl3 分子中 B 原子雜化軌道數(shù)目為3， B 原子采用 sp2 雜化， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，水水蒸氣主要破壞水分子之間的氫鍵，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。8、 C N 和 Si N 晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫結(jié)構(gòu)陶瓷。下列說(shuō)法正確的是()3434A C N 和 Si N 晶體中都含有共價(jià)鍵3434B C3N4 和 Si 3N4 中 N 的化合價(jià)都為 3 價(jià)C C3N4 和 Si 3N4 易與水反應(yīng)生成 NH3D C3N4 晶體的硬度比Si 3N4 晶體的硬度小【答案】 A【解析】 根據(jù)題意可判斷 C3N4、Si 3N4 應(yīng)為原子晶體， 原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

7、，A 正確；原子晶體難溶于水也不與水反應(yīng)，C 錯(cuò)；由于氮元素的非金屬性比碳和硅的強(qiáng)，故在這兩種物質(zhì)中氮均顯3 價(jià)，B 錯(cuò)； C 的原子半徑較 Si 的小， 故 C N鍵比 Si N鍵鍵能大，因此C3N4 晶體的硬度比Si 3N4 晶體的硬度高9、正硼酸 (HBO) 是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的 H BO 分子通過(guò)氫鍵相連 ( 如下圖 ) 。下3333列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）2A正硼酸晶體屬于原子晶體B H3BO分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)3C分子中硼原子最外層為8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D含 1 mol H3BO的晶體中有 3 mol氫鍵3【答案】 D【解析】由結(jié)構(gòu)可知正硼酸屬于分子晶體，A 錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)

8、定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，B 錯(cuò)誤；分子中硼原子最外層為6 電子， C 錯(cuò)誤；一個(gè) H3BO3 形成 6 個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵屬于兩個(gè)H3BO 分子共用，一個(gè)分子只分?jǐn)傄粋€(gè)氫鍵的1，即每個(gè)分子實(shí)際32形成的氫鍵為1 ×63 個(gè)，D正確。210、氮化硼很難熔化，即使在熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，加熱至3000 方可氣化，下列對(duì)氮化硼的敘述，正確的是（）A氮化硼是分子晶體B 氮化硼是原子晶體C 氮化硼是離子晶體D 分子式為 BN【答案】 B【解析】該晶體熔、 沸點(diǎn)很高， 說(shuō)明可能為離子晶體或原子晶體，又因?yàn)樵摼w在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說(shuō)明該晶體為原子晶體，化學(xué)式是BN。11、硒有兩

9、種同素異形體：灰硒和紅硒。 灰硒溶于三氯甲烷, 紅硒溶于二硫化碳 , 它們都不溶于水 , 則灰硒和紅硒的晶體屬于（）A原子晶體B 分子晶體C 金屬晶體D 以上均有可能【答案】 B【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是分子晶體的知識(shí)。12、下列說(shuō)法中不正確的是（）A若 XY 分子中 X 原子處于正四面體的中心，則XY 分子為非極性分子44B C2H5OH與 C2H5Br 相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C CO2 與 SiO2 晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用相同D短周期元素離子 aXm+和 bYn 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a&g

10、t;b3【答案】 C【解析】試題分析： A項(xiàng)正確； B 項(xiàng) C2H5OH分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，正確；C 項(xiàng) CO2克服分2晶體是原子晶體， 克服的是共價(jià)鍵； D項(xiàng)a m+b n具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，子間作用力， SiOX 和Y說(shuō)明 X 在 Y 的下一周期，則a>b，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及周期律。點(diǎn)評(píng)：分子晶體的熔沸點(diǎn)決定于相對(duì)分子質(zhì)量，但是有氫鍵的熔沸點(diǎn)要大很多，屬于簡(jiǎn)單題。13、（原創(chuàng)）下面的排序不正確的是（）A晶體熔點(diǎn)由低到高： F Cl Br I2B熔點(diǎn)由高到低： Rb K Na222C硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅D 晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNa

11、I【答案】 B14、右圖為白磷在空氣中充分燃燒的生成物分子的結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子， 實(shí)線表示化學(xué)鍵。下列關(guān)于該生成物的敘述中不正確的是（）A生成物的分子式為P4O10B分子中磷原子排列成正四面體型C生成物分子中有4 個(gè)六元環(huán)D單實(shí)線表示的化學(xué)鍵為極性鍵，雙實(shí)線表示的為非極性鍵【答案】 D【解析】單實(shí)線和雙實(shí)線都表示極性共價(jià)鍵。15、下列變化需克服相同類型作用力的是（）A. 碘和干冰的升華B.硅和 C60 的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的氣化【答案】【解析】需要克服分子間的作用力；是克服共價(jià)鍵， 后者是分子間作用力；是分子間的作用力和離子鍵；需要克服分子間的作用力和金屬原子作用

12、力。16、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用下圖裝置進(jìn)行鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1) 將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱， 能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 _ ， 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(2) 上述實(shí)驗(yàn)中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成，其原因可能為2Na CO2C Na2O2 或 4Na43CO2C 2Na2CO3，這兩個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類型既屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)，也屬于 _( 填“氧化還原”或“非氧化還原”) 反應(yīng)?！敬鸢浮?(1) 鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上有淡黃色粉末生成；2Na O2Na2O2(2) 置換；氧化還原【解析】 根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題主要考查鈉燃燒的現(xiàn)象與反應(yīng)類型

13、的判斷。17、甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1) 若采用 18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_。(2) 甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到 100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2 3 次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_ 。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ 。定容的正確操作是_ 。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度線，處理的方法是_( 填序

14、號(hào) ) 。A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B. 小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制(3) 乙同學(xué)：用 100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至 100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 _ ?！敬鸢浮?(1)20.0 mL(2) 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中加水至離刻度線 1 2 cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切 D(3) 不正確。錯(cuò)誤之處為：用量筒配制溶液；將水加入到濃硫酸

15、中【解析】 (1) 假設(shè)需用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V× 18mol/L=100 mL × 3.6 mol/L求得： V=20.0 mL 。(2) 在溶液配制過(guò)程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，都是無(wú)法補(bǔ)救的，得重新配制。(3) 不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。18、某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O25實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g 加熱，開始反應(yīng)，

16、直到不再有氣體產(chǎn)生為止測(cè)量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）如何檢查裝置的氣密性？（ 2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)） 進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（ 3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是mol ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位） 【答案】解：（ 1）往廣口

17、瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后， 過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）；偏??；（3） 0.0125 ； 22.32 L/mol【解析】解：（ 1）利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置， 用手將試管底部捂熱， 若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣，故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后， 過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)

18、的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（ 2）分解生成的氧氣溫度較高，氣體體積有熱脹冷縮的性質(zhì)，為防止產(chǎn)生誤差，應(yīng)該冷卻氣體；水能產(chǎn)生壓強(qiáng)，對(duì)測(cè)量結(jié)果有影響，所以要調(diào)整液面高度；最后讀取數(shù)值，視線要與凹液面最低處相平， 所以其順序?yàn)椋?仰視會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小， 生成氧氣體積與水的體積相等，所以導(dǎo)致測(cè)量氣體體積偏小，故答案為：；偏小；（ 3 ） 氧氣 的 質(zhì)量 =16.0g 15.6g=0.4g，物 質(zhì) 的量 =0.0125mol ， 氧 氣體 積6=284.3mL，氣體摩爾體積Vm=22.32L/mol ，故答案為： 0.0125 ； 22.32 L/mol19、實(shí)驗(yàn)室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反

19、應(yīng)（加熱）制取CO：H2C2O4H 2O+CO +CO2現(xiàn)進(jìn)行 CO的制取和還原氧化銅，并證明 CO的氧化產(chǎn)物及測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)裝置圖如下所示：試回答：（ 1）若按氣流從左到右，每個(gè)裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序?yàn)椋ㄓ媒涌谔幾帜妇幪?hào)表示） _ 。（ 2）在裝置 A 中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是 _ ； C 裝置導(dǎo)管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點(diǎn)燃的原因是 _ 。（ 3）如果實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)想要求的話， E 裝置內(nèi)的現(xiàn)象應(yīng)為 _ ； G裝置的作用為_ 。（ 4）若測(cè)知反應(yīng)物 CuO的質(zhì)量 M（ CuO）和反應(yīng)前后

20、B 管、 D管、 E瓶、 G瓶的質(zhì)量差（分別用 MB、 MD、ME、MG表示），且已知 CuO全部參加反應(yīng)，請(qǐng)將求算 Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達(dá)式填入下表 ( 不一定填滿 ) ：數(shù)據(jù)組合Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式（5）若去掉D 裝置，則應(yīng)選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對(duì)原子質(zhì)量較精確？_?！敬鸢浮浚?1） aijghfec(或 b)b( 或 c)kld（ 2） 使分液漏斗中與燒瓶中的壓強(qiáng)相等, 使點(diǎn)燃?xì)怏w的操作更安全（ 3） 無(wú)沉淀析出 除去 CO2并證明 CO的氧化產(chǎn)物。（ 4）7數(shù)據(jù)組合Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式M(CuO)B16M (CuO) 16與 MMB(CuO)與

21、G44M (CuO) 16MMMG（5） M(CuO) 與 MB20、已知硅可與堿溶液發(fā)生下列反應(yīng)：Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2?，F(xiàn)將 6.9 g鈉和4.2 g 硅同時(shí)投入足量水中充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液體積為500 mL，求產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？【答案】 10.08 L ， 0.3 mol ·L 1【解析】 設(shè) 6.9 g 金屬鈉與水反應(yīng)放出的氫氣體積為1，生成的 NaOH的物質(zhì)的量為1, 4.2 gVn硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積為V2，生成的 Na2SiO3 的物質(zhì)的量為 n2。2Na 2H2O=2NaOH H22

22、× 23 g2 mol 22.4 L6.9 gn1V1n10.3 molV1 3.36 LSi 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H28 g2 mol1 mol 2× 22.4 L4.2 g0.3 moln2V2經(jīng)分析可知， 4.2 g硅與 0.3 mol NaOH 恰好完全反應(yīng)，則：n20.15 molV2 6.72 L所以，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336 L 6.72 L 10.08 L ，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.3 mol · L 121、鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問(wèn)題：(1) 電子工業(yè)常用 30%的 FeCl 3

23、溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔， 制造印刷電路板， 寫出該反應(yīng)的離子方程式 _.(2) 高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO(s) CO(g)Fe(s) CO2(g) 已知：1H1 272 kJ ·mol 1Fe(s) 2O2 (g) = FeO(s)C(s) O2(g) = CO 2(g)2 393.5 kJ ·mol 1H23 12C(s) O(g) = 2CO(g)H 221 kJ ·mol8則： FeO(s) CO(g)Fe(s) CO(g) _.2H(3) 鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2 O3. 將一定量的鐵紅溶于 160 mL 5 mol ·L

24、1 鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe3，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_ 【答案】(1)2Fe322 Cu=2Fe Cu(2) 11 kJ ·mol 1(3)11.2 g【解析】利用蓋斯定律計(jì)算：HH2H1 1311 k J·12HmolFe 2HCl=FeCl H 2212 mol22.4 L0 1 mol 0.2 mol2.24 LFe2 O3 6HCl=2FeCl3 3H2O6 mol2 mol0 8 mol 0.2 mol0.2 molFe 2Fe32=3Fe1 mol2 mol0 1 mol0.2 mo

25、l所以 (Fe) 0.2 mol ×56 g/mol 11.2 g.m22、聚酯纖維在服裝、 室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。 ( 部分產(chǎn)物和條件已略去 )已知： A、D 為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對(duì)分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫 3.6%，其余為氧； G 能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，且含苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、 G分子中均有兩種類型的氫原子，且E 分子中兩種類型氫原子的個(gè)數(shù)比為1 1。(1) 、的反應(yīng)類型依次為_ 、_；(2)E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；(3) 寫出下列化學(xué)方程式：反應(yīng) _ ；反應(yīng) _ ；(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列

26、條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ 。a. 含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2 個(gè)取代基b. 能與 NaOH溶液反應(yīng)9c. 在 Cu 的催化下與O2 反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】 (1) 加成反應(yīng)取代反應(yīng)(2)(3)CH 2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBrnCH2OHCH2OH+(2n-1)H 2O(4)【解析】 (1) 由反應(yīng)的反應(yīng)條件知，兩個(gè)反應(yīng)分別屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)；(2)G 分子中 N(C) 166× 57.8%÷ 128，N(H) 166× 3.6%÷ 1 6，N(O) (166 12×8 6) ÷16

27、4，即 G的分子式為 C8H6O4； G能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明 G中含有羧基， G含苯環(huán)且分子中有兩種類型的氫原子，則G 為；結(jié)合反應(yīng)條件可知，F(xiàn)為，E為， D 為3。(3) 由 C 的分子式及與G發(fā)生反應(yīng)，知C 為 CHOHCHOH， B 為 CHBrCHBr ， A 為2222CHCH；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHBrCHBr+ 2NaOHCHOHCHOH+2NaBr，反應(yīng)222222的化學(xué)方程式為nCH2OHCH2OH+10+(2n-1)H 2O；(4)F 的同分異構(gòu)體在Cu 催化下與O2 反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有 -CH2OH；能與 NaOH溶液反應(yīng)，則含有酚羥基；含有苯環(huán)

28、且苯環(huán)上只有2 個(gè)取代基，則存在鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，為、。23、葛根大豆苷元（F）用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：（1）化合物C 中的含氧官能團(tuán)有、（填官能團(tuán)名稱） （2）已知： CD 為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物為H2O，寫出 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（3）反應(yīng) EF的反應(yīng)類型是（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B 的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：屬于芳香族化合物，分子中有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和（ CH3CO）2 O為原料制備藥物中間體的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）合成路線

29、流程圖示例如下： H2C=CH2CHCH2BrCH3CH2OH【答案】（ 1）醚鍵；羧基；11（2）；（3）取代反應(yīng)；（4）；（ 5）【解析】（ 1）根據(jù) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中有醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵；羧基；（ 2）根據(jù)C、 D 的結(jié)構(gòu)，利用元素守恒可推出X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（3）比較 E、 F 中的官能團(tuán)的變化可知，反應(yīng)EF是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（4）根據(jù) B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式同時(shí)結(jié)合下列條件屬于芳香族化合物，說(shuō)明有苯環(huán)，分子中有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基；不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，這樣的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

30、有，12故答案為：；（ 5）以和（ CHCO） O 為原料制備，要先 在32中的苯環(huán)對(duì)位引入乙?；?， 可根據(jù)題目中信息 AB實(shí)現(xiàn)，再通過(guò)加成、 消去、加成、取代，得到產(chǎn)品，合成路線為，故答案為：24、 A、 B、C、 D、 E、 F 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、 F 原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn) 原子的電子層數(shù)是A 的 3 倍； B 原子核外電子分處3 個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；A 與 C 形成的最簡(jiǎn)單分子為三角錐形；D原子 p 軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E 原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E 電負(fù)性小于F。（ 1）寫出 B 的基態(tài)原子的核外

31、電子排布式。（ 2） A、 C形成的最簡(jiǎn)單分子極易溶于水，其主要原因是；與該最簡(jiǎn)單分子互為等電子體的13陽(yáng)離子為。（ 3）比較 E、 F 的第一電離能： EF（選填“ >”或“ <”）。（ 4） BD，在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬” ）晶體，該晶體中B 原子的雜化形式為。（ 5）光譜證實(shí)單質(zhì)F 與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有F （ OH） 4 - 生成，則 F （ OH） 4 - 中存在。a極性鍵b非極性鍵c配位鍵d 鍵e 鍵【答案】（ 1） 1s22s22p2（2） NH 與水分子之間形成氫鍵+H O（ 3）33（4）原子 s

32、p 3（5） a c d25、有 a、 b、c、d、 e 五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、 b、c 三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，I 1(a)< I 1(c)< I 1(b) 且其中基態(tài) b 原子的2p 軌道處半充滿狀態(tài)，+寫 ac2 互為等電子體， d 為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，e 的原子序數(shù)為已知 bc229。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 ( 如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)) ：(1) 寫出基態(tài) e 原子的核外電子排布式_ 。(2)b 的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于c 的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有兩個(gè)：一是 _ ；二是 _ 。(3) 化合物甲由 c、 d 兩種元素組成，其

33、晶胞如圖(a) 所示，甲的化學(xué)式為_。(4) 化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如圖 (b) 所示，乙由 a、b 兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石。乙的晶體類型為_，其硬度超過(guò)金剛石的原因是_ 。乙的晶體中a、 b 兩種元素原子的雜化方式均為_ 。圖 162【答案】 (1)1s 22s22p63s23p63d10 4s1(2) 兩種氫化物都是極性分子兩種分子間能形成氫鍵(3)KO 2(4) 原子晶體CN鍵的鍵長(zhǎng)小于 CC 鍵， CN 鍵的鍵能大于 CC 鍵sp 3【解析】 由 b 原子的 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)， 可知其核外電子排布為1s22s22p3 ，為氮元素；+a 原子比 b 原子少一個(gè)電子，結(jié)合a、 b、

34、 c 三種元素的基態(tài)由 bc2 與 ac2 互為等電子體，則原子具有相同的能層和能級(jí)，a 為碳元素， c 為氧元素；周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素 d 為鉀元素； 29 號(hào)元素為銅。(1) 書寫 Cu基態(tài)原子核外電子排布式時(shí)， 要注意洪特規(guī)則的特例： 能量相同的原子軌道在全充滿 ( 如 d10) 、半充滿 ( 如 d5) 和全空 ( 如 d0) 時(shí)體系能量較低，原子較穩(wěn)定。14(2) 氨氣極易溶于水的原因一是相似相溶原理，二是氨氣與水分子間易形成氫鍵。(3) 晶胞中鉀原子個(gè)數(shù)為： 8× (1/8) 6× (1/2) 4 ，氧原子個(gè)數(shù)為： 2× 12× (1/4) 1 8，故其化學(xué)式為 KO2 。(4) 由乙的硬度超過(guò)金剛石，可知乙為原子晶體。由圖中看出，乙中 a、b 兩種原子均為空間原子，屬于sp3 雜化。26、有 A、 B、 C、 D、 E 原子序數(shù)均為