離子反應(yīng)(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上“離子反應(yīng)”（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)西安市第七十一中學(xué) 朱 慶 文一、教材分析離子反應(yīng)是高一新課標(biāo)人教版必修1第二章第二節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要分為 “酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件” 兩部分。本節(jié)課完成第一部分，主要包括電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸、堿、鹽、電離等概念；物質(zhì)的導(dǎo)電性；電離方程式的書寫等內(nèi)容?；瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：“學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。”同時(shí)離子反應(yīng)又是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基本理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于整個(gè)高中化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重、難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中，

2、許多重要元素及其化合物知識(shí)都涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。所以學(xué)好本節(jié)課，必將為離子反應(yīng)、化學(xué)必修課程、乃至整個(gè)高中階段化學(xué)的學(xué)習(xí)起到奠定性的作用。學(xué)習(xí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，學(xué)生能夠體會(huì)到它也是化合物的另一種重要分類方法。學(xué)好這一對(duì)概念對(duì)選修4弱電解質(zhì)電離的學(xué)習(xí)將奠定重要的知識(shí)基礎(chǔ)。所以本節(jié)課的重點(diǎn)之一是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及判斷；離子方程式書寫的前提是電解質(zhì)的電離，電解質(zhì)的電離方程式的書寫為本節(jié)課另一個(gè)的重點(diǎn)。由于學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的欠缺，對(duì)于哪些物質(zhì)中含有離子，哪些物質(zhì)能電離出離子都比較難以理解，因此，對(duì)一些電解質(zhì)的電離方程式的書寫為本節(jié)課的難點(diǎn)。本節(jié)課內(nèi)容可按以下邏輯順序設(shè)計(jì)教學(xué)：實(shí)

3、驗(yàn)探究一些化合物水溶液的導(dǎo)電性，從而使學(xué)生體會(huì)不同化合物在水溶液中的行為表現(xiàn)是不同的；探究化合物在水溶液中導(dǎo)電性不同的本質(zhì)，引出電離的概念；根據(jù)化合物在水溶液（或在熔融狀態(tài)下）中能否電離（即能否導(dǎo)電），人們將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；根據(jù)電解質(zhì)電離出離子的共性，建立酸堿鹽的概念。按照這樣的邏輯順序設(shè)計(jì)教學(xué)，不僅能夠有效地突破教學(xué)的重難點(diǎn)，使學(xué)生有效地理解和掌握知識(shí)，更主要的是把學(xué)生引入到積極的探究過程中去，引導(dǎo)學(xué)生能夠體會(huì)到概念的建立過程，體會(huì)到人類知識(shí)是如何建構(gòu)的，從而對(duì)知識(shí)的本質(zhì)有清楚地認(rèn)識(shí)和體會(huì)。二、教學(xué)目標(biāo)1、理解電解質(zhì)的定義，能夠分辨電解質(zhì)和非電解質(zhì)，認(rèn)識(shí)它是化合物的另外一種分類方

4、法。2、了解溶液的導(dǎo)電性與金屬導(dǎo)電性的區(qū)別。3、會(huì)書寫一些電解質(zhì)的電離方程式，并掌握酸堿鹽的概念。4、通過酸堿鹽溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的探究引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。5、學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)的建立過程，體會(huì)科學(xué)知識(shí)的本質(zhì)。三、教學(xué)過程引言：我們?cè)诔踔袑?duì)導(dǎo)體與導(dǎo)電已經(jīng)有所了解，今天我們?cè)俅螌?duì)一些物質(zhì)進(jìn)行導(dǎo)電性探究。請(qǐng)大家在探究過程中進(jìn)行認(rèn)真觀察、對(duì)比和思考，看你能不能有新的發(fā)現(xiàn)和認(rèn)識(shí)。探究活動(dòng)1： 按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究下列各組物質(zhì)哪組能導(dǎo)電、哪組不能導(dǎo)電。鋁、鐵、銅；燒堿固體、氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、硫酸鋇；鹽酸、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、醋酸溶液；葡萄糖溶液、酒精溶液。探究結(jié)果：第組

5、 （填物質(zhì)狀態(tài)及類別）_（填“能”或“不能”）導(dǎo)電：第組 （填物質(zhì)狀態(tài)及類別） （填“能”或“不能”）導(dǎo)電；第組 （填物質(zhì)狀態(tài)及類別） （填“能”或“不能”）導(dǎo)電；第組 （填物質(zhì)狀態(tài)及類別） （填“能”或“不能”）導(dǎo)電；分組討論：以上實(shí)驗(yàn)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有 ，不能導(dǎo)電的物質(zhì)有 。原因探究：金屬能導(dǎo)電是由于金屬內(nèi)部存在自由移動(dòng)的電子，自由移動(dòng)的電子發(fā)生定向移動(dòng)而導(dǎo)電；有些化合物的水溶液能導(dǎo)電可能是由于溶液中存在某種自由移動(dòng)的帶電粒子；其余物質(zhì)不能導(dǎo)電可能是因?yàn)槠渲谢静淮嬖谧杂梢苿?dòng)帶電粒子。探究活動(dòng)2：鹽酸、稀硫酸、燒堿、氯化鈉、硝酸鉀等水溶液中究竟是什么帶電粒子使它導(dǎo)電？這些帶電粒子是如何產(chǎn)生的

6、？你對(duì)化合物產(chǎn)生帶電粒子這一過程有何認(rèn)識(shí)？分組討論1：思考水分子從中起了什么作用？探究結(jié)果：水分子起到一個(gè)牽制的作用使以上化合物在水溶液中均能產(chǎn)生自由移動(dòng)的水合離子，自由移動(dòng)離子定向移動(dòng)使溶液導(dǎo)電。思考問題：高壓電器設(shè)備失火，在沒有良好接地設(shè)備或沒有切斷電流的情況下，為什么不能用水撲救？分組討論2：觀看NaCl在水溶液中的行為模擬過程再思考：還能用什么方法使其產(chǎn)生自由帶電的粒子？探究結(jié)果：除了水分子，加熱NaCl至熔融狀態(tài)也會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)亦可導(dǎo)電。分組討論3：是否所有化合物都具有像NaCl這樣的行為呢？探究結(jié)果：由上面的實(shí)驗(yàn)可知有許多化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能

7、解離成自由移動(dòng)離子。人們把這一過程稱之為電離，實(shí)際上它與通電與否無關(guān)，由于電離才導(dǎo)電，而非通電才電離；并非所有化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離。探究活動(dòng)3：現(xiàn)在我們就由不同化合物在水溶液中的行為表現(xiàn)的不同，究其實(shí)質(zhì)能否對(duì)化合物重新分類？分組討論1：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了按組成將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物；按是否含有碳元素將化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；今天，你能結(jié)合實(shí)驗(yàn)及我們所學(xué)習(xí)電離的概念設(shè)定標(biāo)準(zhǔn)給化合物重新進(jìn)行分類嗎？討論結(jié)果：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡措婋x）的化合物人們稱之為電解質(zhì)。在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電（即電離）的化合物人們稱之為非電解質(zhì)。分組討論2：下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)

8、電，哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？思考并歸納辨別電解質(zhì)、非電解質(zhì)的要點(diǎn)。金屬銅 鹽酸 H2SO4 燒堿固體 熔融NaCl 硫酸鋇 葡萄糖 CO2 酒精 石墨討論結(jié)果：能導(dǎo)電的物質(zhì)有： ；電解質(zhì)有： ；非電解質(zhì)有： 。辨別電解質(zhì)的要點(diǎn)之一為化合物本身；其次，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（有自由移動(dòng)離子，即能電離）；酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。繼續(xù)討論3：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何異同？從導(dǎo)電粒子、導(dǎo)電條件、受溫度影響等方面進(jìn)行討論。討論結(jié)果：金屬導(dǎo)電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電導(dǎo)電粒子自由移動(dòng)電子自由移動(dòng)離子導(dǎo)電條件外加電源外加電源、水溶液中或熔融狀態(tài)下受溫度的影響升高溫度，導(dǎo)電性減弱升高溫度，導(dǎo)電性增強(qiáng)探究活動(dòng)

9、4：電離除了能用方才的模擬過程表示，還能用什么方法來表示呢？分組討論1：將方才的模擬過程畫在紙上，離子周圍畫多少水分子有規(guī)定的數(shù)目嗎？方便嗎？模擬化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式表示的方法，請(qǐng)你思考能否用一個(gè)簡單的式子來表示NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離的過程。如果能，書寫時(shí)又該注意些什么呢？試著寫寫看。討論結(jié)果：電解質(zhì)電離過程可用電離方程式表示：用化學(xué)式表示化合物，用離子符號(hào)表示水合離子。由于物質(zhì)不能無緣無故增多或減少，且溶液不顯電性，故書寫電離方程式時(shí)：質(zhì)量要守恒；電荷要守恒。如氯化鎂在水溶液中的電離可以表示為：MgCl2 = Mg2 2Cl分組討論2：遇到原子團(tuán)我們?cè)撛趺刺幚?？?qǐng)回憶初中學(xué)習(xí)原子

10、團(tuán)的概念，它經(jīng)常是作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。想想看在水溶液中能不能拆開寫？應(yīng)如何表示呢？討論結(jié)果：構(gòu)成物質(zhì)的原子團(tuán)在反應(yīng)中經(jīng)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，書寫電離方程式時(shí)不能拆開寫，仍保留原子團(tuán)的形式，只不過帶了電荷變成離子。如硝酸鈉在水中的電離可以表示為：NaNO3 = Na NO3分組討論3：試寫出HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4、NH4Cl、NaHSO4的電離方程式。請(qǐng)仔細(xì)觀察這些化合物電離出的離子有何規(guī)律？討論結(jié)果：有些化合物電離出的陽離子全都是氫離子；有些化合物電離出的陰離子全都是氫氧根離子；有些化合物電離出的陽離子都是金屬或銨根離子和酸根離子。探究活動(dòng)5：根

11、據(jù)你已有的知識(shí)，結(jié)合以上化合物電離的特點(diǎn)，請(qǐng)?zhí)骄克釅A鹽概念的實(shí)質(zhì)。分組討論：從電離的角度看，我們認(rèn)識(shí)的酸、堿和鹽在電離時(shí)都生成有沒有共同的離子？討論結(jié)果：從電離的角度講，電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子的化合物叫堿。電離時(shí)生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫鹽。本節(jié)小結(jié)：本節(jié)課我們通過物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引發(fā)的思考和探究學(xué)習(xí)，體驗(yàn)了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸、堿、鹽、電離等概念的形成過程；認(rèn)識(shí)了化合物導(dǎo)電的本質(zhì)及學(xué)會(huì)了電離方程式的書寫等內(nèi)容。鞏固練習(xí)：1下列有關(guān)電解質(zhì)說法是否正確，不正確的請(qǐng)說明理由。 A.硫酸鋇是化合物，放入水中不

12、能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) B.氨是化合物，溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C.固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl也不導(dǎo)電， 所以HCl不是電解質(zhì) D.電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。2.下列電離方程式是否正確，不正確的請(qǐng)說明理由。A. H2SO4H2+SO42B.NH4NO3 NH4+3NOC.Na2CO3 2NaC + O32D. Ba(OH)2Ba2+2OH3.下列說法是否正確，不正確的請(qǐng)說明理由。A.在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是電解質(zhì)B.鹽酸和NaHSO4都是酸、Cu2(OH)CO3是堿、CaCO3是鹽，它們都是電解質(zhì)C.電離是在通電的條件下

13、化合物離解成自由移動(dòng)離子的過程D.在電離方程式兩邊各元素原子的個(gè)數(shù)相等，離子所帶正電荷或負(fù)電荷總數(shù)相等，離子的個(gè)數(shù)也相等4.某溶液中僅含有五種離子，其中含有4n個(gè)Na離子， 2n個(gè)K離子，n個(gè)Cu2+ 離子，3n SO42離子，則溶液中含有NO3離子的個(gè)數(shù)為 。附板書：第二節(jié) 離子反應(yīng)（第一課時(shí)）一、酸堿鹽在水溶液中的電離1.電離：化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能解離成自由移動(dòng)離子的過程。2.化合物按在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離可分為：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩；衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。3.電離的表示方法電離方程式 4.從電離的角度講酸、堿

14、、鹽的概念酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。作業(yè)布置：第33頁1、3、4、8、11題。四、教學(xué)反思：本節(jié)課的學(xué)習(xí)對(duì)象是我校高一年級(jí)的學(xué)生，整體對(duì)高中課程和學(xué)習(xí)還不適應(yīng)，基礎(chǔ)較為薄弱。但學(xué)生具有極其活潑的性格、喜歡溝通、有一定的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α；趯W(xué)生的狀況、教材內(nèi)容的安排、及要達(dá)成的教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課主要在教師引導(dǎo)下以學(xué)生活動(dòng)為主，通過實(shí)實(shí)在在的實(shí)驗(yàn)、對(duì)所產(chǎn)生的現(xiàn)象采取合作的方式進(jìn)行探究、討論。引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和解決問題，體會(huì)科學(xué)概念和人類知識(shí)的建構(gòu)過程，認(rèn)識(shí)知識(shí)的本質(zhì)。整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)

15、力求既要符合學(xué)生的實(shí)際，又要符合新課程下教學(xué)理念。教材處理：1、本節(jié)課對(duì)教材知識(shí)順序進(jìn)行重新編碼，可簡單表示如下：溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電離的概念（導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)）電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念（從電離角度對(duì)化合物進(jìn)行分類）電離方程式的書寫（電解質(zhì)電離的表示方法）酸堿鹽的概念（電解質(zhì)電離出離子的共性）。從實(shí)驗(yàn)開始，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引發(fā)并圍繞電離這一概念的一系列問題進(jìn)行探究以達(dá)成教學(xué)目標(biāo)。這樣處理，首先，它比較符合學(xué)生的認(rèn)知順序，便于學(xué)生內(nèi)化所學(xué)知識(shí)，自覺建構(gòu)自己的知識(shí)體系；其次，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的熱情，全身心投入到學(xué)習(xí)中，有利于學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握；再次，就是易于突破疑點(diǎn)。例如碳酸鈣，在水溶液中不導(dǎo)電，在未達(dá)到熔融狀態(tài)前

16、早已分解，但它明明是電解質(zhì)。所以先引入電離，化合物在水溶液中或在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是化合物發(fā)生了電離，由于碳酸鈣難溶，電離的離子濃度小，故放入水中觀察不到導(dǎo)電現(xiàn)象，但它溶解的部分的確發(fā)生了電離，是電解質(zhì)。2、在實(shí)驗(yàn)中加入了醋酸溶液是為了對(duì)照實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)根據(jù)有全面性。防止學(xué)生進(jìn)入有機(jī)物溶液都不具有導(dǎo)電性（即有機(jī)物都不能電離）的誤區(qū)。3、書寫酸堿鹽電離方程式時(shí)，酸設(shè)計(jì)了一元無氧酸、二元含氧酸兩個(gè)代表；堿設(shè)計(jì)了一元堿、二元堿兩個(gè)代表；鹽設(shè)計(jì)了簡單陰陽離子、簡單陰離子和復(fù)雜陽離子、 簡單陽離子和復(fù)雜陰離子、復(fù)雜陽離子和復(fù)雜陰離子構(gòu)成鹽的四個(gè)代表，比較全面的反應(yīng)了所有強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式的書寫，以達(dá)到

17、對(duì)本節(jié)課難點(diǎn)的突破。 新課標(biāo)落實(shí)情況：本節(jié)課教學(xué)中為符合學(xué)生的認(rèn)知習(xí)慣，對(duì)教材的內(nèi)容重新編碼，避免落入“教教材”的傳統(tǒng)模式中。重視了知識(shí)的傳承，更注重學(xué)生對(duì)知識(shí)建構(gòu)過程及方法的思考，即更加注重學(xué)生素養(yǎng)的養(yǎng)成。通過學(xué)習(xí)：1、學(xué)生積極主動(dòng)地感受這種良好的學(xué)習(xí)氛圍，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的方法，有利于將來更好的發(fā)展。2、從學(xué)習(xí)過程中體會(huì)到每個(gè)概念的建立都是為了解決實(shí)際問題而創(chuàng)設(shè)的，認(rèn)識(shí)到知識(shí)的客觀性與人文性的關(guān)系。就是說，在學(xué)習(xí)過程中建立了“概念、理論是為實(shí)際而提出的、是為實(shí)際服務(wù)的”這一理念，更加深刻地認(rèn)識(shí)知識(shí)本身的含義及需要用人類語言準(zhǔn)確表達(dá)的這一思想，從而達(dá)到對(duì)知識(shí)的有效掌握。3、充分發(fā)揮想象，激活知識(shí)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的再造。比如，在電離、電解質(zhì)等概念學(xué)習(xí)中，當(dāng)學(xué)生明確這些概念的由來時(shí)就提到能否把電離叫做“水離”或“熱離”？電解質(zhì)能不能換成其他名詞？等等。學(xué)生的創(chuàng)新思維在