化學(xué)平衡與圖象

1、平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正正=V逆逆0 外界條件改變外界條件改變V正正 V逆逆達(dá)到達(dá)到新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)V正正=V逆逆0 條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正反應(yīng)正反應(yīng)減少反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度逆反應(yīng)逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)氣體體積（分子數(shù)）減小方向氣體體積（分子數(shù)）減小方向減少壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)氣體體積（分子數(shù)）增大方向氣體體積（分子數(shù)）增大方向升高溫度升高溫度吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向降低溫度降低溫度放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向能否用一句話概括上述改變？能否用一句話概括上述改變？一、勒沙特列原理一、勒沙特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓如果改變影響平衡的一個條

2、件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度），平衡就向能夠強(qiáng)、或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動。的方向移動。又稱平衡移動原理又稱平衡移動原理）1、適用條件：已建立平衡的可逆反應(yīng)、適用條件：已建立平衡的可逆反應(yīng)2、“減弱這種改變減弱這種改變”的理解：的理解：條件改變條件改變減弱這種改變減弱這種改變平衡移動方向平衡移動方向增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)氣體體積減小方向氣體體積減小方向氣體體積增大方向氣體體積增大方向吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向減少反應(yīng)物濃度減少

3、反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減少壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)降低溫度降低溫度升高溫度升高溫度練習(xí)練習(xí)1：在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) Q達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是（取的方法是（ ）A減壓減壓B縮小體積縮小體積C升溫升溫D增大增大H2濃度濃度 B、C練習(xí)練習(xí)2：乙酸蒸氣能形成二聚分子乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g) +Q，欲測定單體乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件是欲測定單體乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件是（ ）A高溫低壓高溫低壓B低溫高壓低溫高壓C低溫低壓低

4、溫低壓D高溫高壓高溫高壓 練習(xí)練習(xí)3：某溫度下反應(yīng)某溫度下反應(yīng)S2Cl2 (l) + Cl2 (g) 2SCl2 (l) （橙黃色）（橙黃色） （鮮紅色）（鮮紅色）+50.16KJ，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是（誤的是（ ）A溫度不變，增大容器體積，溫度不變，增大容器體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低B溫度不變，縮小容器體積，液體顏色加深溫度不變，縮小容器體積，液體顏色加深C升高溫度，壓強(qiáng)不變，液體顏色變淺升高溫度，壓強(qiáng)不變，液體顏色變淺D降低溫度，體積不變，降低溫度，體積不變，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低 D練習(xí)練習(xí)5：在下列已達(dá)到化學(xué)平衡

5、的反應(yīng)中，當(dāng)升溫并在下列已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)中，當(dāng)升溫并同時降壓時平衡必右移的是（同時降壓時平衡必右移的是（ ）AA(g) + 3B(g) 2C(g) +QBA(g) +B(g) C(g) + D(g)QCA(s) + 2B(g) C(g)QDA(g) B(g) +C(g) +Q 二、外界條件對化學(xué)平衡二、外界條件對化學(xué)平衡 圖象的影響圖象的影響1、一個條件的改變的化學(xué)平衡圖像一個條件的改變的化學(xué)平衡圖像2、二個及以上條件改變的化學(xué)平衡圖二個及以上條件改變的化學(xué)平衡圖像像練練1：18. 密閉容器中密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應(yīng)達(dá)到平反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)衡，經(jīng)測定增大

6、壓強(qiáng)P時，時，A的轉(zhuǎn)化率隨的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的而變化的曲線如下圖。則：曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_，平衡向，平衡向_移動，移動，達(dá)到平衡后，混合物中達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是的正確關(guān)系是_，向上述平衡體系中加入，向上述平衡體系中加入B，則平衡，則平衡_。(3)當(dāng)降低溫度時，當(dāng)降低溫度時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)是，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。降低降低左左減少減少m+np右移右移增大增大吸吸練練2： 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：在密閉

7、容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）（氣）N（氣）（氣） R（氣）（氣）2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）(A) 正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，L是氣體是氣體(B) 正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，L是固體是固體(C) 正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，L是氣體是氣體(D) 正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，L是固體或液體是固體或液體 C練習(xí)練習(xí)3可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA（固）（固）nB（氣）（氣） eC（氣）（氣）fD（氣）（氣），反應(yīng)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（的百分含量（C）與溫度（與溫度（T）和壓強(qiáng)（）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘

8、）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（述正確的是（ ）。）。(A)達(dá)平衡后，加入催化劑達(dá)平衡后，加入催化劑則則C增大增大(B)達(dá)平衡后，達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中ne+f(D)達(dá)平衡后，增加達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動的量有利于平衡向右移動 B、C練練4：在可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中中m、n、p為為系數(shù)，且系數(shù)，且m+np Q0。分析下列各圖，在平衡體系。分析下列各圖，在平衡體系中中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（關(guān)系正確的是（ ） B練練5：圖中表示外界條件（圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應(yīng)的影）的變化對下列反應(yīng)的影響：響：L（固）（固）G（氣）（氣） 2R（氣）（氣）Q，y 軸表軸表示的是（示的是（ ）(A) 平衡時，混合氣中平衡時，混合氣中R的百分含量的百分含量(B) 平衡時，混合氣中平衡時，混合氣中G的百分含量的百分含量(C) G的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率(D) L的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 B練練6：某可逆反應(yīng)某可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 3R(g)Q，本圖表示，本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。外界條件溫度