人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)前三單元知識(shí)復(fù)習(xí)總結(jié)復(fù)習(xí)提綱

1、九年級(jí)化學(xué)前三單元知識(shí)總結(jié)、物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化定義沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化:生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化常見現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、 放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、 放熱、發(fā)光等本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化聯(lián)系發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。二、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則1.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量， 一般應(yīng)該按最少量（12mL）取用液體。固體

2、只需蓋滿試管底部即可。3 . 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄， 更不要拿出實(shí)驗(yàn)室， 要放入指定的容器內(nèi)。三、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O2二匚2P2O5【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中,并塞緊塞子。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；空氣中氧氣的體積約占空氣

3、總體積的1/5?！咀⒁馐马?xiàng)】1 .紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。2 .裝置氣密件要好。 如果裝置的氣密性不好， 集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。3 .導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小。4 . 冷卻后再打開彈篝夾.否則測(cè)量結(jié)果偏小。5 .如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動(dòng)作太慢，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏大。6 .在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。7 .不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。8 .如果預(yù)

4、先在集氣瓶?jī)?nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。9 .不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生反應(yīng)，這樣不 僅消耗氧氣，還消耗了氮?dú)夂投趸?，使測(cè)量結(jié)果偏大。10.空氣的成分氣體氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫 混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈 物。特點(diǎn)組成混合物的各種成分之間沒有發(fā) 生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來 的性質(zhì)。純凈物可以用化學(xué)式來表示。但是， 絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的。常見實(shí)例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、 天然氣、自

5、來水、礦泉水等能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì) 冰水混合物、水蒸氣五、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O2點(diǎn)燃2 P2O5木炭木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2型CO2硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰S+ O2SO2 放熱、生成有刺激性氣味的氣體氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰放熱、生成能使無水硫酸銅艾盅的液體2H2+O2= 2H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱,生成黑色固體3Fe+2O2占第Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼

6、的白光，放熱,生成白色固體4A1+3O 2點(diǎn)燃2Al 2O3鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜4A1+3O 2=2Al 2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O 2里2MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O2A2CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O2A2HgO一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O2點(diǎn)燃2CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體， 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2= CO2+2H2O蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成 能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟

7、+氧氣莘水+二氧化碳六、計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧七、氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的,液態(tài)氧化學(xué)性質(zhì)氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。八、氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明九、1.2.是氧氣?；戏磻?yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。十、制取氧氣(一)氣體制取裝置二0加熱固體制備與體匡通常溫反應(yīng)制備氣

8、體出) tt)1 .氣體發(fā)生裝置加熱固體制備氣體的裝置(見上圖)反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反一物都是固體.反應(yīng)需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。(原理：氣體的熱脹冷縮)加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時(shí)，酒精燈的火焰應(yīng)該用燈帽蓋滅。鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長(zhǎng)，不利于氣體排出。停止反應(yīng)

9、時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的彎管。固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置(見上圖)反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體.反應(yīng)不需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞.用彈簧夾夾緊橡皮塞.從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。要根據(jù)實(shí)際，情況選擇(a)(b)(c)(d)裝置(a)的特點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單,適用于制取少量的氣體； 容易造成氣體泄漏， 增加藥品不太方便。裝置(b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。裝置的特點(diǎn)：可以捽制反應(yīng)速率。裝置(d)的特點(diǎn)：可以捽制反應(yīng)的發(fā)牛和停止

10、。(希望停止反應(yīng)時(shí)，用彈簧試管內(nèi)的液面會(huì)形成皿防夾夾住橡皮管。這時(shí)由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓， 下降)如果使用長(zhǎng)頸漏斗， 注意長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下,止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無需考慮這個(gè)問題。選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。（a）裝置使用單孔橡皮塞，（b）（c）（d）裝置使用雙孔橡皮塞。固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。2 .氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。注意事項(xiàng)：集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體,否則收集到的氣體不純。在氣泡連續(xù)

11、均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。如果需要較干燥的氣體，請(qǐng)不要使用排水法。氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。29）,且不與空氣中的成向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣體密度大于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量大于 分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣

12、體密度小于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）,且不與空氣中的 成分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。L .密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。=Jrt暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。（二）、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1. 加熱高鎰酸鉀制取氧氣一 _ 一一，反應(yīng)原理：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2f發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以詵擇加熱固體制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水， 且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以詵擇排水法收集氣隹的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成

13、分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高鎰酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞 緊試管。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。移：把導(dǎo)管移出水槽。熄：熄滅酒精燈。驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃,說明是氧氣。注意事項(xiàng)： 停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽

14、中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱 的試管中，使試管炸裂。 加熱高鎰酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高鎰酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。 棉花不要離高鎰酸鉀太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。2 .分解過氧化氫溶液制取氧氣一 _ M 陋 反應(yīng)原理：2H2O22H2O+O2 T （催化劑可換成硫酸銅溶液）發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱， 所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水， 且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 所以可以選擇排水法收集氣 體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。驗(yàn)滿：（用排水

15、法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因?yàn)榧訜徇^氧化氫溶液時(shí)，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星的木條不能復(fù)燃。3 .加熱氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KC1O3”等2KC1+3Q T發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高鎰酸鉀制取氧氣的裝置相同。驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木

16、條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。十一、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過程中有可能改變。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。十二、氧氣的工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū) 別。第三物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子的異同分子原子定義分子是保持

17、物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；向種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系r分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。n區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。從微觀角度解釋問題1 .用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）2 .純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同 種分子構(gòu)成。3 .分子和原

18、子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合 成化合物分子。4 .分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。5 . 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中.分子裂變成原子.原子重新組合.形成新物質(zhì)的分子。三、物質(zhì)的組成1 .宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2 .微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。3 .水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。4 .物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子

19、、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀 和微觀不可以混淆。四、原子的構(gòu)成1 .原子的構(gòu)成質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶原子核（帶正電）一個(gè)單位正電荷）體積很小，約占原子體積的十萬分之一盾下中子（不帶電）原子 ,I（不用電）核外電子（每個(gè)電子在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)帶一個(gè)單位負(fù)電荷）原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成， 有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2 .構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。3 .相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原

20、子（碳12）質(zhì)量的1/12 （1.66 X 10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為 Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過比 較得出的比值，單位為“ 1”。相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg） 標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg） -1原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12,而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ,可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量人質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)五、 元素1 .定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：70ft原子區(qū)別只表示一類原子的總稱； 只表示種類，不論個(gè)數(shù)，

21、 是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中兀素種類小變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電 子數(shù)可能變化聯(lián)系兀素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成兀素的基本單兀2 . 元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣3 .元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4 .元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的, 如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。5 . 元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù),只具有微觀意義。如：H表小氫兀素、1個(gè)氫原子。2H表木2個(gè)氫原子。Cu表小銅兀素、一個(gè)銅原子、 金屬銅。6 .描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。 二氧化碳是由碳 元素、氧元素組成的。 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。7 .元素周期表：元素周期表