河南省宜陽實驗中學2012年高考化學二輪7+3+2模擬試題6

1、河南省宜陽實驗中學2012年高考二輪化學7+3+2模擬試題6第I卷1. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 18 g D2O含有的電子數(shù)為1ONAB. 1 mol/L NaOH溶液中含有NA個Na+C. 常溫常壓下，33.6 L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD. 常溫常壓下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0. 3NA2. 下列有關有機物說法正確的是A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應B. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應C. 淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體D. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液

2、和溴水褪色，二者反應原理相同3. 有機物A的分子式為C11H16，它不能因反應而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種4. 一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2。下列說法不正確的是A. 通入H2的電極為負極B. 隨著放電的進行，負極附近PH上升C. 通入O2的一極電極反應為D. 標準狀況下通入5.6 L O2完全反應后有1 mol電子轉(zhuǎn)移5. 下列離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量

3、稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A. B.C. D.6. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A. 原子半徑：甲乙丙丁B. 單質(zhì)的還原性：乙甲丙丁C. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應D.甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合7. 下列說法正確的是A. 0.1 mol/L (NH4)2SO4 溶液中的B. 相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0. 3 mol/L氨水溶液中c(OH_ )之比是2 ：1C. 向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液

4、pH = 5，此時混合液中的D. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的PH= 7，此時混合液中第II卷8.(14分)某混合物X由Cu、Si02、Al203、Fe203中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗。請回答下列問題：(1) 經(jīng)I得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學反應是(用離子方程式表示）、。(2) X中一定含有的物質(zhì)是。反應II的化學方程式是。(3) 為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.08 g X進行如下實驗。加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體mg。向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體ng。上述、由于缺少步驟(填操作名稱），使得測定的質(zhì)

5、量m,n均（填偏低、偏高、無影響）按正確步驟重新進行實驗后得到m=6.08 g,n=l.6 g。計算原混合物中各成分的質(zhì)量之比是。（不必化簡）9.(15分)在實驗室用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣的制取和性質(zhì)實驗探究。請回答下列問題：(1) 若用裝置制取NH3，其反應的化學方程式為 。若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是 (填裝置序號，下同），裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是 。(2) 若用裝置制取并收集干燥的NH3，檢驗該裝置氣密性的方法是 。收集裝置應選擇。證明氨氣已收集滿的操作是 。(3) 將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅，寫出該反應的化學方程式 。要制取

6、并收集純凈的氮氣(可含有少量的水），應使用上述儀器中的(按氣流方向從左向右列出）： 。此時中應盛放 。10.(14分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。(1) 目前，用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于 。(2) 將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：以上反應中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。(3) 若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947 kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式 。(4) 為探

7、究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充入1mol CO2和3molH2，進行反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到平衡v(H2)= ；CO2的轉(zhuǎn)化率=；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=。能使平衡體系中增大的措施有(任寫一條）。(5) CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。11.選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)同一周期(短周

8、期)各元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。(1) A原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，種不同能級的電子。(2) B的單質(zhì)在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的，還生成少量的(填化學式）；(3) 已知下列數(shù)據(jù)：則C的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式為。(4) 元素D的氣態(tài)氫化物分子為分子(填“極性”或“非極性”）。D的電負性比E的(填“大”或“小”）。在D、E、G、H四種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是(填化學式）。(5) G的最高價氧化物水化物的酸根離子的立體構(gòu)型是，其中G原子的雜化軌道類型是。(6) 元素H的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為。(7) 解釋上表中氟化物熔點差異的原因：。12.選修一有機化學基礎透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：(1) 甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式。(2) 淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(C2H6O2),其中A為一種單糖，B為一種有特殊香味的一元醇，C為一種氣體。AB的化學反應方程式為。BC的反應條件為。BC、CD的反應類型分別為、(3) 已知:利用上述信息，表示出以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步