【步步高】2012年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 第十章《水溶液中的離子平衡--鹽類的水解》同步訓(xùn)練

1、第十章水溶液中的離子平衡鹽類的水解一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是 ()A制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HClB亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO32HSOCNaHCO3水解的離子方程式為HCOH2O COH3OD電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為2Fe3Cu=Cu22Fe22下列關(guān)系的表述中，正確的是 ()A0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11CpH3的鹽酸和pH3的FeCl3溶液中，水電離的c(H

2、)不相等D0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)3 25時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是 ()Aabc BabcCacb Dcab4下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 ()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味5下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是 ()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4

3、Cl溶于D2O中：NHD2ONH3·D2OH6工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是 ()A氫氧化鈉 B氨水 C氧化鋅 D氯化鋅7常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是 ()A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D混合后：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)8下列說法正確的是 ()A相同溫度下，1 mol/L醋酸溶液與0.

4、5 mol/L醋酸溶液中，c(H)之比是21B向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH7，此時混合液中c(Na)c(CH3COO)CpH3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴大100倍，pH仍相同D0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH)c(H)c(Cl)9(2009·安徽理綜，13)向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是 ()AVaVb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb時：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)

5、DVa與Vb任意比時：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)10常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 ()ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9×107 mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH)大小順序為：D10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)20 mL11物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是 ()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO

6、3溶液 DNaHSO4溶液12下列說法正確的是 ()A室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，則c(CO)c(H2CO3)B相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH濃度較小C在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H)103 mol/L，則此溶液可能是鹽酸D加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13(8分)限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：弱堿在水中存在電離平衡；弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可

7、分別選用上述試劑，設(shè)計兩種實驗證明NH3·H2O是弱堿，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。(1)應(yīng)用根據(jù)的實驗方法及現(xiàn)象：_。(2)應(yīng)用根據(jù)的實驗方法及現(xiàn)象_。14(8分)(1)室溫下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為_。(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是_。(3)對于鹽AmBn的溶液：若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是_；若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是_。15(10分)下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/L CH3

8、COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是()A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3晶體溶于水時放出熱量DNH4NO3晶體溶于水時吸收熱量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移動”)。16(14

9、分)()常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A)和c(Na)的大小關(guān)系_。A前者大 B后者大 C兩者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果

10、(列式)：c(Na)c(A)_ mol/L()某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHB、HBHB2回答下列問題：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 ()Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)答案1D 2C 3D 4B 5B 6C 7C 8B 9C 10A11C 12B 13(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，然后加入CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水為弱堿(2)取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，表明NH水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水為弱堿14(1)AB1041(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO水解：COH2O HCOOH，加入BaCl2后Ba2CO=BaCO3(白色)，由于CO濃度減小，水解平衡左