安徽省舒城晨光學(xué)校2011-2012學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題【會(huì)員獨(dú)享】

1、舒城晨光學(xué)校20112012學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二(1)化學(xué)試卷原子量：N-14 K-39 Cu-64 Cl-35.5 S-32 O-16 Fe-56一、選擇題（110每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1119每題3分，每題只有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選一個(gè)且正確的給一分）1. 鐵粉投入下列物質(zhì)的水溶液中，不能產(chǎn)生H2的是( )。 ANaHSO4 BHCl CCH3COOH D01molLHNO3 2下列反應(yīng)中表明氨是堿性物質(zhì)的是：A2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O B. 4NH3+5O2=4NO+6H2OC.8NH3+Cl2=6NH4Cl+N2 D.2NH3+AgCl=Ag

2、(NH3)2Cl3.設(shè)C+CO22CO ; 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3; 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為( )A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減少C.V1增大，V2減小 D.V1減小，V2增大4.以真空密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200是發(fā)生的如下反應(yīng)：PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是( )A.M>N B.M<NC.

3、M=N D.無法比較5Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，往該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是 ( ) A、因?yàn)樵龃罅薍+的濃度，導(dǎo)致平衡逆移，所以Fe2+的濃度增大 B、平衡正向移動(dòng) C、溶液顏色由淺綠色變黃色 D、生成紅褐色沉淀6同溫、同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A、> B、< C、 D、不能確定 7.下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度(

4、 )A.等于1.369 g·L-1B.等于2.054 g·L-1C.在1.369g·L-1和2.054g·L-1D.大于2.054g·L-18.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑9.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí) ，c（H2）0.5mol/L，c（HI）4mol/L，則NH3的濃度為( )A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L

5、10.在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一 時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是( )A.SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/LC.SO2，SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L11.反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是( )A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速

6、率，其比值是321C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的12已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O，NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 在盛a摩NO和b摩NO2和c摩O2的密封容器中，加入V升某濃度NaOH溶液后密閉容器的壓強(qiáng)幾乎為O，則NaOH物質(zhì)的量的濃度為：ABC.D13碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3 H+HCO3- HCO3-H+CO32-，該溶液的pH值增大時(shí)，則c(CO32-)將( )。 A增大

7、 B減少 C不變 D可能增大也可能減小14. 某種混和氣體可能含有N2、HCl、CO，把混和氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化，在通過足量的Na2O2固體和灼熱Cu粉，氣體體積都減少，但還有剩余氣體，以下對(duì)原混合氣體的判斷正確的是：A一定沒有N2，在CO和HCl中至少有一種 B. 一定有N2，CO和HClC.一定有N2和HCl D.一定有N2，CO和HCl至少有一種15將鐵與下列氣態(tài)氮的氧化物加熱反應(yīng)，可得到氧化鐵和氮?dú)?。在相同的狀況下反應(yīng)后，氣體的體積為反應(yīng)前氣體體積一半的氮的氧化物是：ANOBN2O3CNO2DN2O5 16、As2S3和As2O3物質(zhì)相似，

8、均具有還原性；Na2S2和Na2O2性質(zhì)相似，均具有氧化性，當(dāng)As2S3與Na2S2相互反應(yīng)時(shí)，生成的鹽可能是：A、NaAsS3 B、Na2AsS4 C、Na3AsS3 D、Na3AsS4 17100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )A.Na2SO4(s) B.H2O C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4(s)18. 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯(cuò)誤的是

9、( )A.m+n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增加19.對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g) nC(g)，符合下圖所示的結(jié)論是( ) A.P1P2，n3 B.P1P2，n3 C.P1P2，n3D.P1P2，n3二、填空題20、（2分）配平下列反應(yīng)方程式：(括號(hào)內(nèi)填化學(xué)計(jì)量數(shù)，中括號(hào)填物質(zhì)的化學(xué)式) ( )KMnO4+( )KNO2+( ) ( )MnSO4+( )K2SO4+( )KNO3 +( )H2O 21、（10分）常溫下A、B兩種氣體組成的混和氣（A的分子量大于B的分子量），經(jīng)分析混和氣體中只含氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混和，

10、氮元素和氫元素的質(zhì)量比總大于14/3，由此可確定：（1）A_，B為_，理由是_。（2）若上述混和氣體中，氮元素和氫元素的質(zhì)量比為7：1，則在混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為_，A在混和氣體中體積分?jǐn)?shù)為_。22、（3分）氨在高溫下可將一些金屬氧化物還原，而本身氧化為N2，NH4Cl。可用作焊藥，在焊接銅件時(shí)，NH4Cl去銹（CuO）的有關(guān)化學(xué)方程式：_、_23、（3分）H3PO4的結(jié)構(gòu)式可用：表示，三磷酸可看作3個(gè)H3PO4消去2分子的水而生成，試寫出三磷酸的結(jié)構(gòu)式：_。24、（10分）A、B、C是單質(zhì)，x、Y、Z、H、 J、 L是化合物，B在空氣中燃燒也可得X和J，x和J都是固體。在適當(dāng)?shù)臈l件

11、下，它們相互之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1) 單質(zhì)C是_，化合物L(fēng)是_ (填化學(xué)式)(2) 寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： 反應(yīng)：_反應(yīng)：_三、實(shí)驗(yàn)題25、（10分）某化學(xué)科外活動(dòng)小組所做實(shí)驗(yàn)如圖所示：圖中表示氣流方向，M是純凈干燥的氣體，Y是另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用藥品只能在下列物質(zhì)中選用：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、NH4HCO3堿石灰、蒸餾水。填寫下列空白：（1）A中所用裝置的主要儀器有：_（2）B中選用的干燥劑是_，其作用是_（3）C中發(fā)生的主要化學(xué)方程式為_（4）D中制取Y的化學(xué)方程式為_四、計(jì)算題26、（9分）以足量的銅和500毫升稀硝酸發(fā)

12、生反應(yīng)，將溶液小心蒸發(fā)得到晶體Cu(NO3)2·3H2O 90.75克，試計(jì)算：（1）有多少克銅參加反應(yīng)？（2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度最低限度是多少？（3）有多少克氮元素被還原。答案一、選擇題（每題只有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意、110每題2分1119每題3分）12345678910DCABCCDCDB111213141516171819BDDDDACADBCADC二、20、（3分）2，5，3 ，H2SO4，2，1，5，3 21、（每空2分）（1）A N2，B為 NH3 ，理由是：合氣體只含N、H兩元素，可能是N2、H2、NH3 三種氣體的兩種，在NH3中質(zhì)量比N：H=14：3只有N2、NH3混合才能滿足N：H>14：3。（2）1：4； 20%22、（3分） 23、（3分） 24、（1）（每空2分）單質(zhì)C是H2 ，化合物L(fēng)是 NO (填化學(xué)式)。（2）（每空3分