【三維設(shè)計】2012年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 專題大看臺 實戰(zhàn)場 新人教版

1、1向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g) CO2H2.當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x.若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2解析：A項，相當

2、于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O(g)，與原始比例12相同，構(gòu)成等效平衡，CO體積分數(shù)不變；B項，相當于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，再充入1 mol CO，故前一步建立與題述等效的平衡，再充入1 mol CO，雖使平衡向正向移動，但移動是由CO的濃度增加引起的，CO的體積分數(shù)增大；C項，相當于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)(兩者比值12)，再充入0.1 mol H2O(g)，故加入H2O(g)而使平衡向正向移動，CO體積分數(shù)減小；D項，相當于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，與原平衡等效，C

3、O體積分數(shù)不變答案：B2一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%.其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是()A3 mol CB2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))C1 mol B和3 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C解析：由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，A和B的配比為11時，形成的平衡與原平衡等效，A項3 mol C轉(zhuǎn)化為A 2 mol，B 1 mol，所以A的體積分數(shù)大于a%.B項與A項相同，C、

4、D兩項轉(zhuǎn)化為A和B時，其物質(zhì)的量比為11，A的體積分數(shù)為a%.答案：AB3在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是()A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲解析：本題主要考查等效平衡知識甲和丙，乙和丁分別屬于同溫同壓下的等效平衡比較甲、乙可

5、知乙中CO2的加入量大于甲中CO2的加入量，而H2的加入量二者相等，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于甲中H2的轉(zhuǎn)化率，故平衡時乙中CO的物質(zhì)的量大于甲中CO的物質(zhì)的量答案：A4(2010·江蘇高考)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ·mol1)：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度(mol·L1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(Pa)p1p

6、2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是()A2c1c3 Bab92.4C2p2p3 D131解析：A項，甲乙是等同平衡，c1c2，運用疊加原理比較乙、丙可得c32c2，即c32c1；B項，甲反應(yīng)生成NH3的量加乙反應(yīng)消耗NH3的量恰好為2 mol，則ab92.4；C項，將丙分兩步完成，第一步將4 mol NH3加入2倍體積的容器，達到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時丙的壓強p3等于p2，第二步將丙的體積壓縮至一倍體，在這一時刻，丙的壓強p32p2，增大壓強，平衡向右移動，壓強減小，最終平衡時，2p2p3；D項，甲乙為等同平衡，121，丙的轉(zhuǎn)化率小于2，131.答案：BD5(2011·寶雞質(zhì)

7、量檢測)4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)達到平衡時，PCl5為0.8 mol，如果此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A0.8 mol B0.4 molC小于0.4 mol D大于0.4 mol，小于0.8 mol解析：采用等效平衡方法加以解決反應(yīng)達到平衡后，此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若不考慮平衡移動，則此時的PCl5的物質(zhì)的量為0.4 mol；移走2.0 mol PCl3和1.0 mo

8、l Cl2后，相當于減小壓強，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于0.4 mol，C項正確答案：C6(2011·江南十校聯(lián)考)在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g) A(g)B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達到平衡下列說法中正確的是()A平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙甲B平衡時C的體積分數(shù)：乙甲C反應(yīng)速率：乙甲D平衡時A的物質(zhì)的量：甲乙解析：甲為恒容，乙為恒壓，隨著反應(yīng)的進行，甲中壓強大于乙中壓強，乙容器

9、中反應(yīng)更容易向正反應(yīng)方向進行，因此C的轉(zhuǎn)化率乙甲，A對；平衡時C的體積分數(shù)：甲乙，B錯；由于甲中壓強大于乙中壓強，因此反應(yīng)速率：甲乙，C錯；平衡時A的物質(zhì)的量：乙甲，D錯答案：A7在相同的條件下(T500 K)，相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g SO2、1 g O2，乙容器中充入2 g SO2、2 g O2，下列敘述錯誤的是()A化學(xué)反應(yīng)速度：乙甲B平衡后O2的濃度：乙甲CSO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡后SO2的百分含量：乙甲解析：乙容器相當于兩個相同體積的甲容器加壓壓縮在一個容器中，反應(yīng)速率乙甲，O2的濃度乙甲，SO2的轉(zhuǎn)化率乙甲，SO2的百分含量：甲乙故選D.答案：D8保持恒溫、恒容

10、，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)2B(g) C(g)3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol；從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol.以下敘述中正確的是()A、兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同B、兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度始終保持不變C、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分數(shù)相同D、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同解析：本題屬于等效平衡，即在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不改變的可逆反應(yīng)，只要起始時加入反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效這

11、種等效平衡的結(jié)果是各物質(zhì)所占的百分比相同，而物質(zhì)的量和濃度成比例答案：BC9恒溫恒壓下，向某可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)2B(g) xC(g)yD(g)，達到平衡時C的體積分數(shù)為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x_，y_.解析：兩平衡時C的體積分數(shù)一樣，說明恒溫、恒壓下建立的是等效平衡第一次充入容器內(nèi)的A、B體積比為32，第二次充入容器內(nèi)的起始物中A、B體積比也為32，另兩種起始物C和D的體積比只有等于xy，才能完全轉(zhuǎn)化為A和B，并且

12、滿足A、B體積比為32.所以得xy40.85nn(n為自然數(shù))答案：5nn(n為自然數(shù))10恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g) C(g)(1)若開始時放入1 mol A1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為_ mol.(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_ mol.(3)若開始時放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x_mol，y_mol.平衡時，B的物質(zhì)的量_(選填一個編號)(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_解析：根據(jù)題意知這是恒溫恒壓下的等效平衡問題，又因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，故只要起始料的物質(zhì)的量之比相等即可(1)由反應(yīng)A(g)B(g) C(g)知，反應(yīng)達平衡后，若有a mol C生成，則必有a mol A物質(zhì)消耗，此時剩余A的物質(zhì)的量為(1