高一年級化學(xué)第一學(xué)期期中考試卷 (1)

1、高一年級化學(xué)第一學(xué)期期中考試試卷說明：本試卷答題時間為90分鐘，試卷滿分為100分。相對原子質(zhì)量為：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷 選擇題（共54分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每題只有一個選項符合或最符合題意）1下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是（ ）A蒸餾B過濾C分液D洗氣2NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）A鈉的化合物B可與硝酸反應(yīng)C可溶于水D電解質(zhì)3下列說法正確的是（ ）A摩爾是一種國際基本物理量B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC1mol氧的質(zhì)量為16gD在同溫同

2、壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同4膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（ ）A分散質(zhì)直徑大小B是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C是否穩(wěn)定D分散質(zhì)粒子是否帶電5氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是（ ）A稀硫酸B酒精C飽和硫酸鈉溶液D磷酸鈉溶液6下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)7下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO28在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、K+、SO42-、NO3-CH+、Al3+

3、、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-9一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量增大 B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大CCa（OH）2溶解度不變 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大10下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，是處于實驗安全考慮的是給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石酒精燈內(nèi)的酒精不能小于酒精燈容積的1/3點燃可燃性氣體前要驗純稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ）A B C D只有 二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合或最符合題意）11下列離子方程式正確的是（ ）

4、A鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3D硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O12某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（ ）2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2I-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C濃鹽酸 DFeCl313實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中

5、C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，則其溶質(zhì)可能是（ ）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO414下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為NAC71gCl2所含原子數(shù)為2 NAD23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NA15在100g濃度為18mol/L、密度為（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積（ ）A小于100mL B等于100

6、mLC大于100mL D等于100/ mL16120、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）A21 B12 C17 D7117a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、

7、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO318完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1第二卷 非選擇題（共46分）三、填空題（本題包括3小題，每空2分，共18分）19按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式氫氧化銅溶于鹽酸 硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液 寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的兩個化學(xué)方程式 201.2gRSO4中含0.0

8、1molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是 ；R的相對原子質(zhì)量約是 。21常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你認(rèn)為其中 是需要檢驗的，而 是不需要檢驗的。其原因是 。四、實驗題（本題包括2小題，22題每空2分，23題每空1分，共17分）22用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：所需濃H2SO4的體積為 如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有 若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有

9、什么影響？（填偏高、偏低、無影響）濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容 定容時俯視刻度線 若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是 23已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進(jìn)行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器）請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設(shè)計序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分?jǐn)嚢柚敝凉腆w不再溶解洗滌沉淀檢驗沉淀是否洗凈五、計算題（本題包括2小題，共11分）24在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體

10、，當(dāng)其中的O3完全轉(zhuǎn)化為O2時，體積變成1.2aL，求原混合氣體中O2和O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比。參考答案題號12345678910答案DBDAADDDCA題號1112131415161718答案CDACBCACDD19略 20120g/mol 24 21NO3-、K+；CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+ ；含有 Cu2+、Fe3+ 的溶液是有顏色的，而CO32-、Cl-與Ag+會產(chǎn)生沉淀、2213.6mL20 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶偏高；偏高重新配制 23 過濾安裝好耐酸過濾器，將的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾稀釋（或析出沉淀）在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將的