2013年高考化學(xué)二輪 第一階段 專題五 第2講實驗方案的設(shè)計與評價課時檢測

1、2013年高考化學(xué)二輪課時檢測：第一階段 專題五第2講實驗方案的設(shè)計與評價一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1(2012·北京高考)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是()中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色解析：選A。分析知，小燒杯中液體與小燒杯中揮發(fā)出來的物質(zhì)反應(yīng)。A項，濃硝酸揮發(fā)出HNO3氣體進(jìn)入淀粉KI溶液中，HNO3將KI氧化成I2,4HNO32KI=I22KNO32NO22H2O，I2使淀粉溶液變藍(lán)色，A項錯誤；B項，濃鹽酸具有

2、強(qiáng)揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫進(jìn)入酚酞溶液中，酸不能使酚酞溶液變色，B項正確；C項，濃氨水具有強(qiáng)揮發(fā)性，氨氣進(jìn)入氯化鋁溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，C項正確；D項，飽和氯水易揮發(fā)出氯氣，氯氣遇濕潤紅紙條，發(fā)生反應(yīng)：H2OCl2HClHClO，次氯酸使紅紙條褪色，D項正確。2下列實驗方案設(shè)計正確的是()A分解高錳酸鉀制取氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B失去標(biāo)簽的AgNO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可選用(NH4)2CO3溶液作鑒別試劑C用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)D把SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液的顏色褪去，即可證明SO2具有漂白性解析

3、：選B。加入(NH4)2CO3溶液時，AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，稀鹽酸中產(chǎn)生無色無味氣體，NaOH溶液中產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，AlCl3溶液中既有白色沉淀又有無色無味氣體產(chǎn)生。高錳酸鉀分解后殘留的二氧化錳可以用熱的濃鹽酸洗滌，不能用稀鹽酸來清洗。做焰色反應(yīng)實驗應(yīng)選用鉑絲，不能選用銅絲，因為銅絲灼燒時會產(chǎn)生明顯的綠色火焰。SO2使酸性KMnO4溶液褪色證明了SO2具有還原性，而不是其漂白性。3(2012·浦東新區(qū)模擬)為證明CuSO4溶液顯藍(lán)色與Cu2有關(guān)而與SO無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是()A觀察硫酸溶液呈無色B觀察硫酸銅粉末呈白色C往CuSO4

4、溶液中滴加足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色D往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色解析：選B。觀察硫酸溶液的顏色為無色，說明SO無色，A可行，選項B中無水CuSO4呈白色與題目要求不符；選項C中的反應(yīng)是CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，得到的Na2SO4溶液為無色，也可說明SO是無色的。向CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4白色沉淀和Cu(NO3)2溶液，此溶液為藍(lán)色，說明溶液中Cu2是藍(lán)色的。4下列裝置不能完成的實驗是()ABCD裝置實驗結(jié)合秒表粗略測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率驗證溫度對化學(xué)平衡的影響

5、驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能鐵的析氫腐蝕實驗 解析：選D。鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的條件是水膜酸性較強(qiáng)，飽和食鹽水的酸性較弱，應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕。5下列實驗操作與實驗?zāi)康囊恢碌氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁粗鹽中依次加入物質(zhì)：H2O、Ba(OH)2、Na2CO3除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SOB用導(dǎo)線將鎂條、鋁片連接起來插入NaOH溶液中比較鎂、鋁金屬活潑性強(qiáng)弱C苯中加入溴水，充分振蕩靜置判斷苯環(huán)中是否存在碳碳雙鍵D取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)解析：選C。選項A，首先加入H2O使粗鹽溶解，加入過量Ba(OH)2除去Mg2、SO，再加入過量N

6、a2CO3除去Ca2、Ba2，未加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性，錯誤。選項B，用導(dǎo)線將鎂條、鋁片連接起來插入NaOH溶液中，鋁片作負(fù)極，不能比較鎂鋁金屬活潑性強(qiáng)弱，錯誤；苯中加入溴水，充分振蕩靜置，苯萃取了溴水中的溴而顯橙色，能判斷苯環(huán)中是否存在碳碳雙鍵，錯誤；選項D，由于Fe2在酸性環(huán)境中能被NO氧化生成Fe3，加入KSCN溶液不能檢驗Fe(NO3)2是否變質(zhì)，錯誤。6(2012·煙臺模擬)下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是()A測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C在

7、滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡D將SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，證明BaSO3難溶于硝酸解析：選C。氯水有漂白性，能使pH試紙褪色，所以用pH試紙不能測量氯水的pH，A選項錯誤；鋁熱劑溶于足量稀鹽酸后，溶液中的Fe3能與Al發(fā)生反應(yīng)：Al3Fe3=3Fe2Al3，再滴加KSCN溶液，不一定會出現(xiàn)血紅色，所以此方法不能檢驗鋁熱劑中是否含鐵的氧化物；BaCl2不能直接與OH反應(yīng)，紅色褪去是因為存在平衡COH2OHCOOH，Ba2結(jié)合CO生成BaCO3，減小了碳酸根離子濃度，平衡逆向移動，使OH濃度減小，所以能驗證Na

8、2CO3溶液中存在水解平衡，C選項正確；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的白色沉淀是BaSO4，不是BaSO3，D選項錯誤。7下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是()A可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析：選D。碳酸氫鈉加熱分解，A錯誤；加熱后留下的殘留物一定是固體或難揮發(fā)的液體，B錯誤；加入的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；二氧化硅能與氫

9、氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的硅酸鈉，進(jìn)而分離出氧化鐵，D正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(13分)(2012·日照模擬)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖(1)利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。裝置B中的溶液為_。E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有漂白性和還原性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液，則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為_。D中應(yīng)加入足量的_(填溶液名稱)，E中加入_(填溶液名稱

10、)，證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_。為提高實驗2的準(zhǔn)確性，必須改進(jìn)的裝置為_(填裝置代號)。解析：(1)實驗室里用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。(2)要證明SO2具有漂白性，可以通過SO2使少量品紅溶液褪色的方法來實現(xiàn)；要證明SO2具有還原性，可以通過SO2使少量酸性KMnO4溶液褪色的方法來實現(xiàn)；要證明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅，可以通過證明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3來實現(xiàn)，即把CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為：CO2H2ON

11、a2SiO3=H2SiO3Na2CO3；實驗中E裝置中的Na2SiO3溶液直接暴露在空氣中，易與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)，故E裝置需要改進(jìn)。答案：(1)飽和食鹽水Cl22OH=ClClOH2O(2)B中品紅溶液褪色酸性高錳酸鉀溶液硅酸鈉溶液D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁E9(14分)(2012·鹽城模擬)下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進(jìn)后的裝置：(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的離子方程式是_。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是_。(3)為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾_，再打開彈簧夾_，才能使NO2氣體充滿試

12、管。當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起，使之與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管應(yīng)如何操作？_。當(dāng)試管中的NO2和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是_(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實驗條件下氣體摩爾體積設(shè)為Vm L·mol1)。解析：(1)三裝置中發(fā)生的都是銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。(2)乙裝置有尾氣吸收裝置而甲裝置沒有，所以，乙比甲環(huán)保；并且，甲中銅片與濃硝酸的反應(yīng)不能控制(直到反應(yīng)完畢為止)，而乙裝置可通過提拉銅絲來控制銅絲與濃硝酸接觸與否，從而可以控制反應(yīng)的進(jìn)行。(3)此問是仿照原來高考試題中使密閉容器中NH3與水接觸形成噴泉的操作方法而設(shè)立

13、的，也可使用原來的方法完成此操作：先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住(熱水、熱毛巾加熱)試管。答案：(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(2)可以控制反應(yīng)進(jìn)行；吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)ca、b先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住(熱水、熱毛巾加熱)試管(合理答案均可)1/Vm mol·L110(15分)(2012·安徽高考)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：(1)氣體A的主要成分是_。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入_；通入N2的目的是_。(

14、2)寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是_。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_g(用含w、V的代數(shù)式表示)。解析：(1)樣品中亞硫酸鹽與稀硫酸作用生成SO2，通入N2可將生成的SO2全部趕出，因此氣體A的主要成分為SO2、N2；為防止暴沸，可向燒瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)H2O2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到H2SO4，反應(yīng)的離子方程式

15、為H2O2SO2=2HSO。(3)潤洗滴定管的方法是傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，用少量待裝液體潤洗滴定管全部內(nèi)壁，然后從滴定管尖嘴放出液體，重復(fù)操作23次。(4)若用鹽酸代替稀硫酸，不會影響SO2的吸收，對測定結(jié)果無影響。(5)在方案乙中用I2滴定的過程中發(fā)生的反應(yīng)為SOI2H2O=SO2I2H，由“S”守恒知w g樣品中，m(SO2)6.4×104V g，故1 kg樣品中含有SO2的質(zhì)量為6.4×104V g÷w g×1 000 gg。 答案：(1)SO2和N2碎瓷片(或沸石)使產(chǎn)生的SO2全部逸出(2)H2O2SO2=2HSO(3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)

16、動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作23次(4)無影響(5)11(16分)(2012·濟(jì)南模擬)納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：石灰石氯化銨氫氧化鈣飽和氯化鈣溶液濃硫酸6 mol·L1鹽酸飽和食鹽水飽和NaHCO3溶液(1)裝置A中，儀器a的名稱是_，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置B中盛放的溶液是_(填藥品序號)。(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級(簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：_。(3)通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是_(用離子方程式表示)。(4)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為_。解析：(1)根據(jù)題中信息并結(jié)合裝置圖可知，A裝置的作用是用鹽酸和石灰石制備CO2，B裝置的作用是除去CO2氣體中混有的HCl，D裝置的作用是用氯化銨和氫氧化鈣制備NH3。為了除去CO2中的HCl，B裝置中可盛放飽和碳酸氫鈉溶液。(2)根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)即可判斷碳酸鈣顆粒是否為納米級。(3)由于C裝置中