2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第二章 章末檢測同步學(xué)案 新人教版選修3

1、章末檢測一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分)1下列說法中，不正確的是()A配位鍵也是一種靜電作用B配位鍵實質(zhì)也是一種共價鍵C形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供D配位鍵具有飽和性和方向性答案C2下列分子中，中心原子是sp雜化的是()ABeCl2 BH2O CCH4 DBF3答案A解析BeCl2中Be原子發(fā)生sp雜化，分子為直線形；BF3中B原子發(fā)生sp2雜化，分子為平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都發(fā)生sp3雜化。3下列物質(zhì)晶體中，同時存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是()ACO2 BH2O CH2O2 DC2H2答案C4下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是()A碘單質(zhì) B水 C

2、苯 D甲烷答案B解析CCl4為非極性分子構(gòu)成的溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，極性分子難溶于CCl4，而碘單質(zhì)、苯、甲烷都為非極性分子。5用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳答案C解析由題意可知，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明分子中的正電荷和負(fù)電荷的中心不重合，形成了靜電的吸引，即本題考查的是分子的極性問題。6碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為()ACCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大BCCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCC

3、l4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子答案D解析此題考查的是相似相溶規(guī)律。物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)與分子的極性和非極性有關(guān)，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系。7下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5答案C解析根據(jù)定義，共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有，圍繞兩個原子核運動。所以，形成共價鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個數(shù)加上它與其他原子形成共價鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個數(shù)為：A中B有336個、F有718個；B中H有112個、O有628個；C中Si有448個、Cl有718個；D中P

4、有5510個、Cl有718個。8下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2SBC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl答案B解析此題考查鍵的極性和分子的極性。A中CO2結(jié)構(gòu)為O=C=O，H2S為，所以都含極性鍵，但H2S是極性分子；B中C2H4為，CH4為，都含極性鍵，且都屬于非極性分子；C中Cl2不含極性鍵，D中NH3、HCl為極性分子，都不符合題意。9氯化硼的熔點為107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()A氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B氯化硼中心原子采用sp雜化C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D其分

5、子空間結(jié)構(gòu)類似CH2O答案CD解析由氯化硼的熔點和沸點可知氯化硼的晶體類型為分子晶體，由于分子中鍵與鍵之間的夾角為120，說明氯化硼平面三角形中心原子采用sp2雜化，為極性鍵形成的非極性分子。10三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是()APCl3分子中PCl三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等BPCl3分子中PCl三個共價鍵鍵能、鍵角均相等CPCl3分子中的PCl鍵屬于極性共價鍵DPCl3是非極性分子答案D解析PCl3分子是由PCl極性鍵構(gòu)成的極性分子，其結(jié)構(gòu)類似于NH3，中心原子采用sp3雜化。11實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個

6、BeCl鍵間的夾角為180。由此可見，BeCl2屬于()A由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子答案B解析BeCl鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個BeCl鍵間的夾角為180，分子空間構(gòu)型為直線形，分子內(nèi)正負(fù)電荷中心重疊，共價鍵的極性抵消，分子沒有極性。由此可見，BeCl2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。12關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致答案C解析氫鍵是

7、分子之間的作用，不屬于化學(xué)鍵，水分子內(nèi)部只存在化學(xué)鍵。氫鍵一般影響物質(zhì)的溶、沸點。13膦又稱磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是()APH3是非極性分子 BPH3中有未成鍵電子對CPH3是一種強(qiáng)氧化劑 DPH3分子中PH鍵是非極性鍵答案B解析N、P屬同一主族，故PH3的分子空間構(gòu)型應(yīng)與NH3的相似，即為極性鍵形成的極性分子，有一對孤對電子，無強(qiáng)氧化性。14下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、H答案D解析形成配位鍵的條件是：一方有孤對電子，另一方有空軌道，而D選項中，

8、Ag和H都只有空軌道沒有孤對電子。二非選擇題(本題包括9個小題，共58分)15(4分)C、H、Cl、O、Na五種元素可互相結(jié)合，在由其中兩種元素組成的化合物中，共價化合物有(寫四種)_、_、_、_。在由其中三種元素組成的化合物中，共價化合物有(寫四種)_、_、_、_。答案HClH2OCH4CO2COH2O2ClO2(選填四種答案即可)HClOHClO2HClO3HClO4H2CO3CH3ClCH2Cl2CHCl3(選填四種答案即可)解析由非金屬元素形成的化合物(除銨鹽外)，一般都為共價化合物。16(4分)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試完成下列問題：(1)溴化碘的電子式是_，它是由

9、_鍵形成的_分子。(2)溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為_。答案(1)共價極性(2)H解析鹵素單質(zhì)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，則Br和I兩種元素均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即為，Br和I兩種元素的電負(fù)性相差不大，形成的化學(xué)鍵為共價鍵，不同原子間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子為極性分子。根據(jù)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)生成次鹵酸和鹵化氫，由于Br比I的電負(fù)性大，溴化碘和水反應(yīng)應(yīng)生成次碘酸和溴化氫，電子式為H。17(4分)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分

10、子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為_，由此可知它_(填“含有”或“不含”)非極性鍵。答案N含有解析已知N2O分子中氧原子只與其中一個氮原子相連，則另一個氮原子要與這個氮原子相連，即得電子式N，由同種原子形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，氮原子與氮原子間形成的為非極性鍵。18(4分)將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表(填“易溶”或“不易溶”)：蔗糖磷酸碘萘(1)水(2)四氯化碳其原因是_。答案蔗糖磷酸碘萘(1)水易溶易溶不易溶不易溶(2)四氯化碳不易溶不易溶易溶易溶分析這幾種晶體和溶劑分子的結(jié)構(gòu)可知，蔗糖、磷酸、水是極性分子，而碘、萘 、四氯化碳是非極性分子。根據(jù)相似相溶

11、規(guī)律，得出結(jié)論解析相似相溶規(guī)律是從實驗中歸納出的經(jīng)驗規(guī)律。一般非極性溶質(zhì)(或極性小的)易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；強(qiáng)極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。如多數(shù)有機(jī)物往往易溶于有機(jī)溶劑，多數(shù)鹽易溶于水。19(10分)氮可以形成多種離子，如N3、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H與N2H是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH，因此有類似于NH的性質(zhì)。(1)NH的電子式為_。(2)N有_個電子。(3)寫出兩種由多個原子組成的含有與N電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_。(4)等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N的構(gòu)型_。(5)據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月2日合成

12、了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8個電子結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_。答案(1)HH(2)22(3)CO2、N2O(4)直線形(5)120(8分)已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為9352，而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為9652，試回答：(1)寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。(2)寫出分子內(nèi)的鍵型。(3)估計它難溶于CS2，簡要說明原因。

13、(4)指出氧元素的化合價，簡要說明原因。答案 (2)分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵。(3)因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中。(4)氧為1價；因OO鍵非極性鍵，而OH鍵為極性鍵，共用電子對偏向氧，故氧為1價。解析由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中。21(8分)有以下物質(zhì)：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)；只含有極性鍵的是_；只含有非極性鍵的是_；既有極性鍵，又有非極性鍵的是_；只有鍵的是_；既有鍵又有鍵的是_；含

14、有由兩個原子的s軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。答案解析不同種元素間形成的共價鍵為極性鍵，同種元素間形成的共價鍵為非極性鍵。以極性鍵形成的分子，空間結(jié)構(gòu)完全對稱的為非極性分子，空間結(jié)構(gòu)不完全對稱的為極性分子，以非極性鍵構(gòu)成的分子為非極性分子。鍵有sp 鍵，ss 鍵，pp 鍵(頭碰頭)，全為軸對稱，鍵有pp 鍵(“肩并肩”)，單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵，一個鍵，三鍵中有一個鍵兩個鍵。22(6分)試用雜化軌道理論說明下列分子或離子的幾何構(gòu)型。(1)CO2(直線形)(2)SiF4(正四

15、面體) (3)BCl3(平面三角形)(4)NF3(三角錐形)(5)NO(V形) (6)N2H4(NN單鍵，非平面形)答案(1)CO2：C以兩個sp雜化軌道分別與兩個O形成鍵，C上另兩個未雜化的p軌道分別與兩個O上的p軌道形成鍵，分子構(gòu)型為直線形；(2)SiF4：Si以四個sp3雜化軌道分別與四個F形成鍵，分子構(gòu)型為正四面體形；(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個雜化軌道分別與三個Cl形成鍵，分子構(gòu)型為平面三角形；(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個雜化軌道上有一對孤對電子，不參與成鍵，另外三個雜化軌道分別與三個F形成鍵，由于一對孤對電子的存在，三個F不可能平分N周圍的空間，而是被孤對電子

16、排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)；(5)NO：N采取sp2雜化，其中兩個雜化軌道分別與兩個O形成鍵，另一個有一對孤對電子，形成V形分子結(jié)構(gòu)；(6)N2H4：N采取sp3雜化，四個雜化軌道中的三個分別與一個N和兩個H形成三個鍵，每個N上還有一對孤對電子，故不可能為平面結(jié)構(gòu)。23(10分)有A、B、C、D、E依次五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為11或21形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫出五種元素的名稱A：_；B：_；C：_；D：_；E：_。(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出電子式D2A2_；EB4_。(3)比較EA2與EB4的熔點高低(填化