高中化學 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第1課時優(yōu)秀教案 新人教版必修1

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 整體設計從容說課 本節(jié)課是典型的元素化合物知識，它是在初中有關硫酸的知識基礎上更深入地學習有關硫酸的知識，硫酸是重要的基本化工產品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特殊性。初中主要學習了稀硫酸的一些性質，因此在這一節(jié)中主要側重于學習濃硫酸的吸水性、脫水性以及氧化性。對于這一節(jié)應該重視與初中的聯系，本節(jié)通過“思考與交流”，應用初中化學知識了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出濃硫酸和硝酸的氧化性。氨的性質主要學習氨的水溶性、氨水的堿性以及氨與酸的反應，同時也應該特別重視化學實驗。所以首先要做好有關知識的復習，讓學生對稀硫酸的性質做到心中有數。其次要做好實驗，有條件的可在實驗

2、室中進行，在教師的指導下邊講邊實驗。所以可按照“復習 實驗 觀察 理解練習掌握”的程序來處理。 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氫化物。非金屬單質、氫化物、氧化物、含氧酸等構成某一非金屬元素的知識體系。在硫、氮元素的知識體系中，比較重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它們自己的特性。氨也有大多數非金屬元素的氫化物所具有的性質，同時它又是水溶液呈堿性的唯一氣體，而且是大家非常熟悉的物質。因此，將它們歸為一節(jié)進行學習。 硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工產品。掌握硫酸、硝酸和氨的性質，可以更好地認識它們在工農業(yè)生產和國防中的重要用途。自然界中氮

3、的循環(huán)具有一定的典型性。因此，本節(jié)教科書選擇濃硫酸、硝酸的氧化性，氨氣的性質和制法，以及自然界中氮的循環(huán)為內容，目的是讓學生了解這些重要化工產品的主要性質，了解氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的作用。 本節(jié)內容編排有以下特點：1.重視主干知識，建構知識結構。知識結構由主干知識和基本知識構成，主干知識作支撐。濃硫酸、硝酸的主干知識是強氧化性，它們能與絕大多數金屬起反應，也能與一些非金屬起反應，反應的特點是濃硫酸、硝酸中的硫、氮元素被還原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知識是水溶液呈堿性，因此容易與酸反應生成鹽。教科書對于這些主干知識采用實驗進行建構，用圖示進行加深，用化學反應方程式進行強化，而對其他一些

4、基本知識，則采用“思考與交流”“資料卡片”等形式來呈現。 2.重視環(huán)境教育的滲透。例如，濃硫酸與銅反應的實驗，以往是用銅片與濃硫酸反應，實驗時反應不能隨意停止，過多的SO2會造成環(huán)境污染?，F在改用銅絲與濃硫酸反應，反應一會兒后，拉出銅絲，反應即停止，減少了SO2對環(huán)境的污染。對于自然界中氮的循環(huán)，教科書采用圖片與問題相結合的形式，旨在通過討論，讓學生認識氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。教學建議如下： 1.重視實驗，充分發(fā)揮實驗的功能。實驗觀察分析是本節(jié)教學的重要手段與方法。為取得良好的實驗效果，教師要明確實驗目的，明確實驗觀察的重點，使學生通過仔細觀察現象，來分析變化的本質。另外，還要強調實驗的

5、操作要點及要掌握的實驗技能等。在復習濃硫酸的吸水性、脫水性時可做蔗糖中加濃硫酸的實驗，結合教科書圖427，以激發(fā)學生的興趣。對于硫酸的氧化性，建議演示實驗前設置一些思考題，這樣可以對銅與濃硫酸反應的實驗進行改進（見教案內容）。 對于硝酸與銅、非金屬的反應，可以適當補充演示實驗，但必須控制環(huán)境污染問題。做濃、稀硝酸與銅反應的實驗時要選用細長的導線銅絲。這樣既反應快，又便于及時抽出，污染少。選用12的稀硝酸現象較明顯，為增強可觀察性，可用白紙作襯托。在做紅熱的木炭在濃硝酸里燃燒的實驗時，要求學生認真觀察實驗現象，并指出除碳外，硫、磷也能被濃硝酸氧化，至于氧化的產物不要求學生掌握。要記住王水的組成，

6、可引導學生妙用王水中的“王”字的豎橫筆畫比，幫助記憶。 2.運用比較歸納法進行學習。濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內層金屬的反應等。在教學過程中，學生常常會錯誤地認為：硝酸愈稀，被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強。對此，要向學生說明，氧化性的強弱是指氧化其他元素的能力，而不是指本身被還原的程度，即不能以還原產物中氮的價態(tài)作為衡量標準。在教學中還

7、可以引導學生歸納氨的特殊性，如氨水的化學式、氨水的酸堿性等。 3.加強思想方法教育。討論濃硫酸和硝酸的性質時，要突出氧化還原的觀點，分析反應的特點，從而理解濃硫酸、硝酸的氧化性表現在硫、氮元素價態(tài)的變化上。另外，學生學習了濃硫酸、硝酸的強氧化性后，一定會產生疑問：濃硫酸、稀硫酸中溶質都是H2SO4，為什么性質有如此大的差異？濃硝酸、稀硝酸的氧化性為什么也有比較大的差異？這時要引導學生運用內因與外因的關系進行分析，指出量變會引起質變，加深對自然辯證法的認識。 4.注意教學方式的多樣化。應充分利用各種實物、音像資料，通過觀看、閱讀、講解、討論等多種形式進行教學。尤其要注意不斷創(chuàng)設問題的情景，引發(fā)學

8、生討論，還要鼓勵學生主動提出問題，質疑釋疑等。教學重點 濃硫酸、硝酸的氧化性，氨的化學性質教學難點 濃硫酸、硝酸的氧化性課時安排 3課時第1課時教學設計三維目標知識與技能1.了解氨的物理性質，掌握氨的化學性質、銨鹽的性質及氨的實驗室制法。2.學會銨離子的檢驗方法，能設計實驗認識氨的化學性質。過程與方法1.運用對比方法，區(qū)別氨和銨的組成、結構、性質，從而培養(yǎng)學習知識的能力。2.通過對實驗的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應用化學實驗發(fā)現學習新知識的能力。情感、態(tài)度和價值觀1.通過氨的吸收實驗培養(yǎng)學生環(huán)保意識。通過結構與性質之間的關系對學生進行辯證唯物主義教育，激發(fā)學生學習化學的興趣。2.不斷

9、引導學生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學習方法，建立自信心，培養(yǎng)創(chuàng)新精神，并嘗試創(chuàng)造的喜悅。教學重點 氨和銨鹽的化學性質教學難點 實驗室制氨的化學反應原理教具準備 1.儀器：NH3的球棍模型和比例模型、紅色石蕊試紙、試管、燒杯、試管夾、鐵架臺(鐵夾)、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙孔橡皮塞、乳膠管、燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、止水夾 2.藥品：一集氣瓶氨氣、一燒瓶氨氣、濃氨水、濃鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl晶體、(NH4)2SO4晶體教學過程導入新課演示：空瓶生煙 課前準備兩瓶氣體，一瓶為HCl,一瓶為NH3,使兩瓶相對（HCl在上），抽出玻璃片，則濃煙滾滾，立即充滿兩瓶。（也可

10、以改為魔術表演）創(chuàng)設情景打開裝有碳酸氫銨的化肥袋或在炎熱的夏季到一些衛(wèi)生條件很差的公共廁所，常會聞到一股刺激性氣味的氣體，有時甚至讓人睜不開眼，這是什么氣體呢？這就是我們這節(jié)課要學習的氨氣。一、氨1.NH3的物理性質 師：展示一瓶氨氣（引導學生觀察氨氣的顏色和狀態(tài)，并聞其氣味）。思考：如何用實驗證明某氣體極易溶于水？演示：實驗4-8氨的噴泉實驗（如右圖所示連接裝置）思考：此實驗成功的關鍵是什么？（氨氣濃度大、裝置密封、燒瓶干燥） 師：你觀察到什么現象呢？這些現象說明什么問題呢？ 生：（觀察實驗現象）形成紅色噴泉。紅色噴泉的形成證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。（媒體）純凈的氨氣是_、_的氣體，

11、比空氣。氨很容易_，液氨汽化時要_大量的熱。氨_溶于水(1_)。（學生完成，多媒體公布答案） 師：氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？板書2.氨的化學性質（1）NH3與水的反應： 師：分析NH3H2ONH3·H2OOHNH3H2OOH 師：其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解。NH3·H2ONH3H2O 板書NH3H2ONH3·H2OOH 師：請大家閱讀P98的資料卡片，思考分析NH3溶于水的過程，討論氨水中含有哪些粒子呢？ 生：分子_、離子_。小結（媒體展示相關知識）上述反應為可逆反應。溶液中NH3大部分與水結合成N

12、H3·H2O，但NH3·H2O只有一小部分發(fā)生電離（0.1 mol·L-1氨水中只有1.34%電離），所以，氨水中c(NH3·H2O)的濃度較，而c()和c(OH)的濃度較_，氨水是_堿。氨水中含有的分子有_、離子有_。但通常把_當作溶質，_當作溶劑。（“0.1 mol·L-1氨水”的含義是什么？）氨水的密度比水_，而且密度隨濃度的增大而_。知識拓展（投影表格）氨水與液氨（學生認真分析比較，填寫表格）液氨和氨水的比較液氨氨水物質成分純凈物(非電解質)混合物(NH3·H2O為弱電解質)粒子種類NH3分子NH3、NH3·H2O、

13、H2O、OH-、H+主要性質不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在 板書（2）NH3與酸的反應：演示實驗氨與氯化氫反應 生：觀察并記錄現象，當兩根玻璃棒接近時，產生較多的白煙。 師：此白煙就是氨氣與HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶體。由此也可以知道NH3與酸反應的實質是NH3與H+結合生成的過程。板書化學方程式：NH3HCl=NH4Cl 師：通過NH3和HCl的反應生成氯化銨，可知氨與酸反應的產物應該是對應的銨鹽，下面請同學們寫出氨與硝酸、硫酸反應的化學方程式，請一位同學在黑板上板演。 生：（書寫要求的化學反應方程式，其中一名同學在黑板上板演） 師：（引導學生評價

14、板演結果，指出錯誤或對正確結果予以肯定） 生：NH3HNO3=NH4NO3、2NH3H2SO4=（NH4）2SO4 師：請大家思考生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？ （學生思考完成）知識拓展 師：前邊所討論的氨的性質涉及的反應都是非氧化還原反應，氨中氮元素的化合價沒有改變，那么-3價的氮元素是否可以改變呢？在什么情況下可以改變呢？變化時氨表現出氧化性還是還原性？ 生：（思考分析）氨中氮元素為最低價，應該具有還原性，要實現-3價氮元素化合價的升高，就需要提供氧化劑，進一步思考需要哪些氧化劑。 師：氨中-3價的氮元素化合價是可以升

15、高的，如在催化劑（Pt）的作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO和H2O，并放出熱量。板書（3）氨與氧氣的反應（氨催化氧化）氨的制取4NH3+5O24NO+6H2O 師：這一反應又叫氨的催化氧化（或叫接觸氧化），是工業(yè)制硝酸中的關鍵一步。 師：認識氨的主要物理、化學性質之后，我們在實驗室如何制取氨氣呢？演示實驗實驗室制取氨氣（參照教材圖）板書3.NH3的實驗室制法 師：（引導學生參與討論氨的制備實驗）原料：用銨鹽NH4Cl,(NH4)2SO4與消石灰混合加熱來制取氨氣。原理：2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O裝置：“固體+固體”加熱裝置；發(fā)生裝置與制O2相似。收集：向下排空氣法；收集的

16、試管口塞上棉團，防止NH3與空氣對流。干燥：堿石灰檢驗：（1）濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）；（2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（產生白煙）。問題與探究：1.能否用濃硫酸干燥NH3？2.能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？為什么？3.使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？（學生分析討論實驗問題，合作交流，匯報交流結果） 師：氨與酸反應形成銨鹽，我們下面分析銨鹽的性質。板書4.銨鹽 師：銨鹽是銨根離子（）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。銨鹽有哪些主要的化學性質呢？演示實驗加熱NH4Cl觀察現象，是否是升華？（學生對比NH4Cl分解和碘的升華區(qū)別）（1）銨鹽受熱易分解：板書化學方

17、程式：NH4ClNH3HCl、NH3HCl=NH4Cl 師：家里存放的NH4HCO3 一段時間后會有一股刺激性氣味的氣體產生，是什么原因呢？請寫出反應的化學方程式。 生：NH4HCO3NH3H2OCO2 師：從氨氣的實驗室制法考慮，銨鹽與堿可以發(fā)生怎樣的反應呢？ 生：銨鹽能與堿反應放出氨氣。 師：請寫出（NH4）2SO4和NaOH在加熱時反應的化學方程式。板書（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO42NaOHNa2SO42NH32H2O 師：強調這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗的存在。問題探究1.為什么碳銨要在早晚施用?2.銨鹽不能與草木灰混合使用,為什么?實驗設計(1

18、)取少量碳酸氫銨放入試管,觀察顏色、狀態(tài)。(2)把試管微微加熱,看到有什么現象?聞一聞有什么氣味?(3)再用玻璃棒在濃鹽酸里蘸一下,然后接近試管口,觀察現象?思考:微熱后產生的是什么氣體?這對氮肥的肥效有什么影響?施用時應采取什么相應的措施防止或減少損失?（教師引導學生積極思考，探究與生活相關的知識，體現學以致用的思想）（播放視頻）小專輯“氨的用途” 師：對比視頻材料，結合教材，你能否歸納出氨有哪些主要用途呢？生:（歸納氨的主要用途）可用于氮肥工業(yè)及其他化工產業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。板書5.NH3的用途（媒體）氨的用途氨的用途思考交流（閱讀教材自然界中氮的循環(huán)圖）例題剖析（例1）密度為0.

19、91 g·cm-3的氨水，質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數( )A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定 師：這是一道涉及溶液的稀釋的問題，對能力的要求比較高，大家可以討論本題的解題思路是什么。 生：我認為關鍵是要明確氨水的密度與質量分數的關系，氨水的濃度越大，密度越小，這一點對本題的解題一定有幫助。我認為既然本題屬于溶液的稀釋的問題，就應該抓住溶液的稀釋過程的本質，即溶質的量不變。如果可以把稀釋過程中溶質的量表示出來，一定可以解出結果。 師：很好。（引導學生充分表達自己的看法，讓其他同學參與討論，暢所欲言）教師精講：氨水

20、的密度比水小，且隨著濃度的增大，密度反而減小。本題可分兩步考慮，若等質量混合時，所得溶液的質量分數為12.5%，而等體積混合時，氨水的質量小于水的質量，故所得溶液的質量分數小于12.5%。本題正確選項為C。這里使用的方法是思維分析法，有時候對解決問題很有幫助?。ɡ?）將可能混有下列物質的硫酸銨樣品13.2 g在加熱條件下，與過量NaOH溶液反應，在標準狀況下收集到4.3 L氣體，則該樣品中不可能混有的物質是( )A.NH4HCO3和NH4NO3 B.(NH4)2CO3和NH4NO3C.NH4Cl和(NH4)2CO3 D.NH4Cl和NH4HCO3 師：這是一道涉及混合物的計算的題目，要求同學們

21、能夠準確地把握題給條件，認真探討反應的實質。 生：我認為關鍵首先要把幾個反應的化學方程式都寫出來，再列方程求解。不過這樣做太麻煩了，是不是有更好的辦法呢？ 我認為可以抓住反應的實質，即抓住反應的離子方程式是+OH-=NH3+H2O,這樣可否簡化解題過程呢？可否從幾種銨鹽中氮元素的含量通過化學式來解決這個問題呢？ 師：大家說得很好，還有沒有新的思路呢？（引導學生充分表達自己看法，讓其他同學參與討論，暢所欲言）教師精講：本題可采用平均值法計算。由NH3可計算得樣品中的含量為26.2%，再由硫酸銨中的質量分數27.2%，可知其他銨鹽中的質量分數必小于27.2%?，F將有關銨鹽中的質量分數計算結果列出：

22、NH4NO3為22.5%、(NH4)2CO3為22.8%、NH4Cl為33.6%、(NH4)2CO3為37.5%，由此可知僅NH4Cl和(NH4)2CO3中質量分數大于27.2%。故樣品中不可能含有的物質是NH4Cl和(NH4)2CO3。答案：C（例3）氨跟氧化銅反應可以制備氮氣(2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2)，而氨氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖(實驗前系統內的空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向)。甲乙填空和回答問題：（1）甲、乙兩位學生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？(填“能

23、”或“不能”)甲_，乙_。（2）具體說明不能制得氮化鎂的原因(如果兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答)_。 師：這是一道涉及化學實驗的方案設計和評價的問題，對能力的要求比較高，大家可以互相討論本題的解題思路是什么，應該如何利用題給信息解決實驗設計問題。 生：我認為解題關鍵是要明確實驗的目的是什么，可以通過發(fā)生的什么化學反應來實現，然后由化學反應確定需要選擇的藥品和儀器裝置，從而探討實驗的步驟。不過要想解決這個問題，必須要有新的思路。本題的解題關鍵要首先明確兩個化學反應的特點，然后要注意把信息用好，按照反應的路徑進行認真復習，在分析中驗證反應特征和優(yōu)劣點。 師：太棒了。（引導學生充分表達自己

24、的看法，讓其他同學參與討論，暢所欲言）教師精講：解此題的關鍵是要弄清各裝置中所發(fā)生的化學反應。甲同學制取的氣體通過堿石灰后，再通過濃H2SO4，NH3被吸收，無法與灼熱的CuO反應制取氮氣。乙同學制取的NH3通過灼熱的CuO后，導出的氣體中含有N2和未反應完全的氨氣，被水吸收NH3后，用濃H2SO4干燥，便可以得到干燥、純凈的氮氣，與Mg粉反應制得Mg3N2固體。答案：（1）不能 能 （2）甲同學因制得的NH3被濃H2SO4吸收，無法與CuO反應制取氮氣課堂小結總結本節(jié)課的內容。知識拓展思考：比較氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區(qū)別？在氨水中存在哪些分子和離子？氨氣、液氨、氨水、銨離子的比較色、

25、態(tài)、味物質種類組成粒子主要化學性質氨氣液氨氨水銨離子 注：物質種類一欄中填寫“純凈物”或“混合物”。板書設計第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸一、氨1.氨的物理性質2.氨的化學性質（1）NH3與水的反應：NH3H2ONH3·H2OOHNH3與酸的反應：NH3HCl=NH4Cl 2NH3H2SO4=（NH4）2SO4（2）NH3與O2的反應：4NH35O24NO6H2O3.NH3的實驗室制法（1）原理：（2）儀器：4.銨鹽（1）銨鹽受熱易分解：（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO42NaOHNa2SO42NH32H2O5.氨的用途活動與探究1.向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的

26、CO2，發(fā)現有NaHCO3晶體析出，為什么？2.閱讀新聞，思考問題。新聞杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏： 2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車問題（1）為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？（2）如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？（3）被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？3.在常溫下，還可用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣，請思考應該使用什么樣的裝置？具體如何操作呢？（參考方法及裝置：如右圖所

27、示安裝好裝置，在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小藥匙），將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時，用向下排氣法收集氨氣。實驗時要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產生氨氣過多而沖開錐形瓶的塞子）隨堂練習1.下列關于氨的敘述錯誤的是（ ）A.氨易液化，因此可用來作致冷劑B.氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色答案:C2.用一充滿標準狀況下氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內氨水（設此氨水的密度為1 g·cm-3）的物質的量濃度為

28、( )A.無法計算 B.0.09 mol·L-1 C.0.18 mol·L-1 D.0.045 mol·L-1答案:D3.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）A.Na+、Ba2+、Cl、 B.Na+、K+、C.、K+、Cl、 D.Na、K、答案:BD4.有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析正確的是（ ）A.氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗 B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應現象C.銨鹽的水溶性是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D.NH3·H2O的熱穩(wěn)定性差可以解釋實驗室中用加熱氨水

29、的方法制取氨氣答案:AD5.下列物質存放方法正確的是（ ）A.藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水B.少量的鈉保存在無水乙醇中C.少量白磷保存在二硫化碳中D.硅酸鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中答案:A6.某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_。答案:（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 （2）溶有SO

30、2的品紅 SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色7.氨可以形成多種離子，如N3-、等，已知與是由中性分子結合質子形成的，有類似于的性質。（1）1個含有_個電子。（2）寫出在強堿溶液中反應的離子方程式：_。（1）答案:22（2）+2OH-=N2H4+2H2O習題詳解1.答案：（1）酸性 （2）吸水性 （3）脫水性 （4）氧化性 （5）強氧化性2.答案：B點撥：因NH3極易溶于水，因此不能用排水法收集。3.答案：C點撥：A、C選項中硫的價態(tài)都沒有改變，因此硫元素未表現出氧化性；二氧化硫與氧氣反應，硫的價態(tài)由+4價被氧化成+6價，表現出還原性；濃硫酸與銅反應，硫元素的價態(tài)由+6價降到+4價，故表現出氧化性

31、。4.答案：B5.答案：AB6.答案：A7.答案：C8.答案：BD9.答案：（1）各取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3（2）各取剩下的兩種溶液少許，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀鹽酸，最后一種是稀硝酸。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3點撥：常用Ba2+檢驗；Cl-常用Ag+檢驗。10.點撥：區(qū)別的方法有很多，以下方法僅供參考：（1）密度法：濃硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以測試這兩支試管相同體積液體的重量，重量大的是濃硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度計進行測試）。（2）黏度法：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸接近水的黏度，所以將兩支試管拿起搖動幾下，觀察。流動性差的是濃硫酸，流動性好的是稀硫酸。（3）稀釋法：濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故可用稀釋法進行鑒別。在小燒杯中加入10 mL水，再慢慢沿燒杯壁加入某種硫酸，放出熱量大的是濃硫酸，熱量變化很小的是稀硫酸。（4）露置法：濃硫酸具有吸水性，而稀硫酸無此特性。分