2018年中考人教版化學(xué)《金屬的性質(zhì)》專題訓(xùn)練卷

1、.金屬的性質(zhì)專題訓(xùn)練卷1對甲、乙、丙三種金屬活動性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：1取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。2取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入一樣的稀鹽酸中，甲、丙外表都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。那么甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 A甲 丙 乙 B丙 乙 甲 C甲 乙 丙 D丙 甲 乙2如下圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。以下推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 Ab管中鐵釘不會銹蝕 BL端與R端液面高度仍然保持一致 C該實(shí)驗(yàn)說明鐵銹蝕與空氣、水有關(guān) D假設(shè)將a管中的水改為食鹽水能加

2、快鐵的銹蝕3如圖所示表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反響。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 Ax表示反響所用時(shí)間，y表示生成氫氣的質(zhì)量 Bx表示生成氫氣的質(zhì)量，y表示反響所用時(shí)間 Cx表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，y表示生成氫氣的質(zhì)量Dx表示參加反響的金屬的質(zhì)量，y表示生成氫氣的質(zhì)量4為了探究影響鋅與鹽酸反響劇烈程度的因素某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)常溫下實(shí)驗(yàn)常溫下實(shí)驗(yàn) 以下說法正確的選項(xiàng)是 A比照實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對反響劇烈程度的影響 B比照實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對反響劇烈程度的影響 C比照實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對反響劇烈程度的影響 D比照實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對反響劇烈程度的影響5

3、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，：X+YCl2=XCl2+Y；把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反響。這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 AXZY BZYX CYZX DXYZ6向CuSO4溶液中參加一定質(zhì)量的鋁粉，完全反響后過濾，得濾渣和藍(lán)色濾液，以下說法正確的選項(xiàng)是 A向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 B濾渣中一定有Cu，可能有Al C濾液中只有A l2SO43 D濾液中只有CuSO47在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中參加一定量的鎂粉，充分反響后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。以下判斷正確的選項(xiàng)是 A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B濾出的固體中一定含有銅和鐵，可能

4、不含鎂 C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅8家庭生活中以下做法不能防止菜刀生銹的是 A菜刀使用后，用水洗凈并擦干 B久置不用時(shí)在菜刀外表涂一層食用油 C把菜刀存放在潮濕的地方 D用不銹鋼菜刀取代普通菜刀9金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。 1焊錫與其組成金屬相比具有_的特性，可用來焊接電子元件。 2將Cu片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。 3假設(shè)要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是_填序號。 AFe、Cu、Ag、稀硫酸 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液10在金屬

5、活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。1CuSO4溶液中，大量存在的離子是_。2將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是 。結(jié)合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是_，增加的離子是_。3除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入_任舉一例溶液中，也能產(chǎn)生一樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。11小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)，得出Mg，F(xiàn)e，Cu三種金屬的活動性依次由強(qiáng)到弱注：所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣。1小強(qiáng)得出結(jié)論的根據(jù)是 。2請你利用不同原理再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證上述三種金屬活動性順序的方案，寫實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：_3利用金屬活動性順序可以解釋消費(fèi)、生活中的一些現(xiàn)象，試舉一例說明。12小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖

6、的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。1實(shí)驗(yàn)時(shí)，她為了除去鐵絲和銀絲外表的氧化物或污物，其操作是 。2A實(shí)驗(yàn)的目的是 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲和銀絲同時(shí)插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。3B實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有_溶液時(shí)，可驗(yàn)證鐵、_、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱。13實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸和鐵粉別離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案： 先在廢液中參加過量的鐵粉，充分反響后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣A按如下圖流程處理： 先在廢液中加過量的鐵粉，過量的目的是_。 加快反響速度 鐵的金屬活動性較強(qiáng) 使反響充分進(jìn)展 寫出CuO與H2SO4反響的化學(xué)方程式： 。 濾液D中溶質(zhì)

7、的成分有 填化學(xué)式。 含有硫酸亞鐵的濾液有_填框圖中字母。14某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵多少噸？15某課外活動小組為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵屑樣品10.0 g，放入燒杯中，參加一定量的稀硫酸，加熱，使之充分反響雜質(zhì)不參加反響，然后冷卻、稱量，反響后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反響前減少了0.34 g。計(jì)算：1生鐵樣品中雜質(zhì)的含量。2消費(fèi)100 t這種生鐵至少需要含氧化鐵80的赤鐵礦多少噸？16現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將

8、140.0g 14.0的稀硫酸分四次參加該燒杯中，充分反響后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234參加稀硫酸的質(zhì)量g35.035.035.035.0剩余固體的質(zhì)量g6.85.64.44.2通過計(jì)算寫出計(jì)算過程，求：1該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?2該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?3第三次參加硫酸充分反響后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?參考答案1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】C 4.【答案】A5【答案】D 6【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】C9【答案】1熔點(diǎn)低 2Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32 3C 10.【答案】1Cu2+、SO42 2鋁絲外表附著紅色物質(zhì)，

9、溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 Cu2+ Al3+3CuCl2 或CuNO3211.【答案】1鎂帶外表出現(xiàn)大量的氣泡，鐵絲外表有少量氣泡，銅片外表沒有明顯現(xiàn)象 2將鐵絲分別插入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中，硫酸鎂溶液中的鐵絲沒有明顯現(xiàn)象，硫酸銅溶液中的鐵絲外表有紅色固體析出 3因?yàn)殍F比銅活潑，所以不能用鐵制容器盛放農(nóng)藥波爾多液含硫酸銅；或濕法煉銅就是利用鐵比銅活潑，將銅從其鹽溶液中置換出來；或新買的鋁鍋燒開水時(shí)但凡水浸到的地方都會變成黑色，因?yàn)殇X比鐵活潑，能把自來水中溶解的鐵鹽中的鐵置換出來；或用稀硫酸檢驗(yàn)用黃銅冒充的黃金首飾，因?yàn)辄S銅中的鋅能與稀酸反響而金不能與硫酸反響等。 12.【答案】1用砂紙將鐵絲和銀

10、絲外表打磨光亮合理答案均可2比較鐵和銀的金屬活動性強(qiáng)弱 鐵絲外表有氣泡產(chǎn)生，銀絲外表無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3硫酸銅CuSO4 銅合理答案均可 13.【答案】 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4、H2SO4 CE14.【答案】日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵2714.3t。15.【答案與解析】根據(jù)反響后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反響前減少了0.34 g，可知生成氫氣0.34 g；由氫氣的質(zhì)量可以求出生鐵中鐵的質(zhì)量，再根據(jù)鐵的質(zhì)量求含氧化鐵80的赤鐵礦的質(zhì)量。1解：設(shè)樣品中雜質(zhì)的含量為x。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 2

11、10.0 g 1x 0.34 g x=4.8 2解法一：設(shè)需要含氧化鐵80赤鐵礦的質(zhì)量為y。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 y×80 100 t 14.8% y=170 t 解法二：設(shè)需要含氧化鐵80赤鐵礦的質(zhì)量為y。 由鐵元素質(zhì)量守恒列式： y×80××100=100 t×14.8 解得 y=170 t答：1生鐵樣品中雜質(zhì)的含量為4.8。2消費(fèi)100 t生鐵需要含氧化鐵80的赤鐵礦170 t。16.【答案與解析】1混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×10052.5%2設(shè)該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為X，第4次反響的稀硫酸質(zhì)量為×0.2g5.83g反響的總稀硫酸質(zhì)量是35g×3+5.83g=110.83gM + H2SO4 = MSO4 + H2X 988g-4.2g 110.83g×14%X：98=8g-4.2g：110.83g×14% X=24 該金屬是鎂。3設(shè)所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為z。 Mg +H2SO4 = MgSO4 + H29