中考化學必考知識點歸納

1、中考化學必考知識點歸納第1單元 走進化學世界知識點1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。2、物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成變化和性質(zhì)的區(qū)別：性質(zhì)中有“能” “可以” “容易”等字眼3、綠色化學-環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)四特點P6原料、條件、零排放、產(chǎn)品 核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱 1火焰：焰心、內(nèi)焰最明亮、外焰溫度最高 2比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 3檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，

2、變渾濁 4熄滅后：有白煙為石蠟蒸氣，點燃白煙，蠟燭復燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多吸入空氣與呼出氣體成分是相同的6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學實驗化學是一門以實驗為基礎的科學一、常用儀器及使用方法一 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 坩堝 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶墊石棉網(wǎng)受熱均勻二測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒

3、不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。選擇合適的量程：所測液體不能超過量程，也不能比量程太小為宜三稱量器托盤天平 用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。注意點：1先調(diào)整零點 2稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。3稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿如小燒杯、外表皿中稱量。4砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼先大后小5稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。四加熱器皿酒精燈1酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒

4、精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。2酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。3酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。4如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。五夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住六別離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊

5、靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作一藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中少量的液體藥品可放在滴瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品

6、：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，以免藥品被污染。標簽應向著手心，以免殘留液流下而腐蝕標簽。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈滴瓶上的滴管除外e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染二連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中

7、，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。三物質(zhì)的加熱1加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。2加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了防止傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。四過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：1濾紙的邊緣低于漏斗口 2漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：1漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 2用玻璃棒引流時，玻

8、璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 3用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 五蒸發(fā) 注意點：1在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺 2當液體接近蒸干或出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來。 3熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。六儀器的洗滌：1廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中2玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下3玻璃儀器中附有油脂：先

9、用熱的純堿Na2CO3溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。4玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。5儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫第一個用天平進行定量分析。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%1空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占

10、4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差2空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體CO、SO2、氮的氧化物和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。3空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等4目前環(huán)

11、境污染問題:臭氧層破壞氟里昂、氮的氧化物等 溫室效應CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等 白色污染塑料垃圾等6.氧氣(1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與以下物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱磷產(chǎn)生大量白煙，黃色火焰，放熱硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放熱石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水

12、或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣別離液態(tài)空氣法原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O24氣體制取與收集裝置的選擇 見第6單元，即第12頁 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性5制取氧氣的操作步驟和注意點以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例a、步驟：查裝定點收移熄諧音：茶莊定點收利息b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均

13、勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集剛開始排出的是試管中的空氣實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部6氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑觸媒：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。一變兩不變催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 如潛水、醫(yī)療急救 支持燃燒 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊氮氣：惰性

14、保護氣化性不活潑、重要原料硝酸、化肥、液氮冷凍稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱：保護氣、電光源通電發(fā)不同顏色的光、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條能夠復燃二氧化碳：澄清的石灰水變渾濁氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質(zhì)與氧氧元素發(fā)生的反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘知識點一、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

15、。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。二、原子的結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成 1原子是化學變化中的最小粒子。2原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)核外電子數(shù)在原子中。3原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔和分子性質(zhì)一樣。4相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。2、元素1元素：具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。決定元素種類的是核電荷

16、數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。地殼中含量最多的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 ； 生物細胞中含量最多元素：氧、 碳2元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。3元素符號每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)元素符號可以表示一種物質(zhì)。比方：N 表示氮元素宏觀，也可以表示一個氮原子微觀而 Fe 表示鐵元素，也可以表示一個鐵原子；還可以表示鐵這種物質(zhì)如果表示幾個原子或者分子、離子就在符號左邊加個數(shù)字： 5N 表示5個氮原子 這時候就只有一個微觀意義了由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬元素，稀有氣體；非金屬固體4元素周期表根

17、據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。3、離子1離子是帶電的原子或離子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶負電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個He為2個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)論：決定元素化學性質(zhì)的與原子的最外層電子數(shù)有關。原子和離子的區(qū)別：1、原子不帶電 2、原子沒有離子穩(wěn)定 3、原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子不等要求大家會畫離子和原子結(jié)

18、構(gòu)示意圖，會寫離子符號針對訓練:1.中國探月計劃第三期工程時間定在20112020年，目標是月面巡視勘察與采樣返回。其中前期主要是研制和發(fā)射新型軟著陸月球巡視車，對著陸區(qū)進行巡視勘察。探月的重要目的之一是勘察、獲取月球上極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e3”，解決地球能源危機。已知“C13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He3”所指的氦原子原子核內(nèi)含有 A.3個質(zhì)子，沒有中子 B.3個中子，沒有質(zhì)子C.1個質(zhì)子，2個中子 D.2個質(zhì)子，1個中子答案:D 解析：此題是一道信息題，由“C13”原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子可知，其中13是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。因氦原子的質(zhì)子數(shù)為2，則其中子

19、數(shù)應為32=1。2.將正確的說法填在橫線上_。A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B.因為二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧氣的化學性質(zhì)C.一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上E.原子中質(zhì)子和中子所帶電荷量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性答案:AD 解析：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水等，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如鐵、氬等，故A正確；二氧化碳屬于純潔物，它是由同一種分子二氧化碳分子構(gòu)成的，每個二氧化碳分子又是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧氣的化學性質(zhì)，故B錯誤；絕大多數(shù)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但

20、是有一種最常見的氫原子核卻只有一個質(zhì)子，而沒有中子，故C錯誤；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，由于電子的質(zhì)量很小，一個電子的質(zhì)量約等于一個質(zhì)子或一個中子質(zhì)量的1/1 836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確；原子中中子不帶電，故E錯誤。二、相對原子質(zhì)量探究：相對原子質(zhì)量的引入，簡化了我們記憶與計算的煩瑣程度，在學習中要注意以下幾點：1相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，其單位不是克、千克等，國際上統(tǒng)一規(guī)定為一，符號為1，常省略不寫；2原子的實際質(zhì)量越大，則它的相對原子質(zhì)量越大；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量非常小，常忽略不計，故有

21、：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)?！纠}2】科學家計劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質(zhì)子數(shù)為118的新元素。對此，以下理解正確的選項是 A.新元素的原子核外電子數(shù)為98 B.新元素的核電荷數(shù)為118C.新元素的相對原子質(zhì)量為118 D.變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變3.最近科學家制造出原子序數(shù)為112號的新元素，其相對原子質(zhì)量為277，以下有關112號元素的說法正確的選項是 A.該元素原子的中子數(shù)為112B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165C.該元素原子的核外電子數(shù)為112D.該元素原子的核電荷數(shù)為277。4.已知一個碳原子的質(zhì)量為1.993

22、5;10-26kg，鋁的相對原子質(zhì)量為27，則一個鋁原子的質(zhì)量為 A. ×12 B. ×27C. D.27 g第四單元 自然界的水知識點一、水1、水的組成：1電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反應： 2H2O = 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰2結(jié)論： 水是由氫、氧兩種元素組成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。 通電2、水的化學性質(zhì) 1通電分解 2H2O =

23、 2H2+O2 2水可遇堿性氧化物反應生成堿可溶性堿，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 第七單元學習3水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 第六單元學習3、水的污染：1水資源 了解內(nèi)容A地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。2水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。3保護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈

24、化1水的凈化效果由低到高的是 靜置沉淀、吸附、過濾、蒸餾均為 物理 方法，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。2硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的害處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體向下排空氣法；難溶于水排水法2、化學性質(zhì)：點

25、燃（） 可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬2H2+O2=2H2O 點燃前，要驗純方法？現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（） 復原性用途：冶煉金屬H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成小結(jié)：既有可燃性，又有復原性的物質(zhì)H2、C、CO、氫氣的實驗室制法了解原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣化學式與化合價1、化學式的意義：例：根據(jù)水的化學式H2

26、O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 2、化合價口訣：、鉀鈉氫銀正一，鈣鎂鋅鋇正二， 唯有正三就是鋁； 銅有正一和正二、鐵有正二和正三， 負一有氟氯，負二氧，負三氮單質(zhì)化合價為零原子團：負一硝酸氫氧高錳酸根；負二硫酸碳酸錳酸根；還有負三磷酸根；唯有正一是銨根3、化學相關計算：根據(jù)化合價會求化學式，根據(jù)化學式會求化合價；相對分子質(zhì)量；元素質(zhì)量之比；原子個數(shù)之比，求某元素質(zhì)量分數(shù)，已知某元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量三、物質(zhì)的組

27、成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)純潔物由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、非金屬固體等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子Na+氯離子Cl-構(gòu)成混合物多種物質(zhì)分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物一種元素一種物質(zhì)化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)多種元素 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3練習：1.每年的6月1日為“世界牛奶日”,牛奶中富含的維生素D有助于人體對鈣的吸收，

28、這里說的鈣是指( )A單質(zhì) B分子 C原子 D元素2.(2010·湖州中考)2010年4月5日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是( )A中子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C電子數(shù) D.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)3.(2011·泰安中考)物質(zhì)的化學式和相應的名稱均正確的選項是( )A.O3 氧氣 B.MgCl2 氯化鎂 C.O4Fe3 氧化鐵 D.Fe(OH)2 氫氧化鐵4.硅酸鹽礦泉水具有軟化血管，預防心血管疾病的作用。其中硅酸鈉是礦泉水中主要的可溶性硅酸鹽，已知在硅酸鈉中硅元素的化合價為4，則硅酸鈉的化學式是( )ANaSi

29、O2 BNa2SiO4 CNaSiO3 DNa2SiO35.(2010·常州中考)以下關于原子的表達中，錯誤的選項是( )A原子呈電中性 B原子是實心球體 C原子由原子核與核外電子構(gòu)成 D原子可以構(gòu)成分子6.(2011·南通中考)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。以下有關水分子的表達正確的選項是( )A.受熱時水分子的體積逐漸變大B.降溫時水分子的化學性質(zhì)發(fā)生改變C.反應時構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變D.電解水生成氫氣和氧氣說明水分子是可分的7.(2010·婁底中考)如圖是人體不可缺少的鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則有關鈣原子的以下說法中正確的選項是( )A核外共有2個電子層

30、 B在化學反應中易失電子C核外電子總數(shù)為40D在化學反應中易得電子8.據(jù)報道，上海某醫(yī)院已成功研究出用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125。以下關于這種原子的說法中，錯誤的選項是( )A.中子數(shù)是72 B.一個這種碘原子的質(zhì)量是125 gC.電子數(shù)是53 D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為1259.(2011·南京中考)意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)上圖第7題右圖所示，以下有關N4的說法正確的選項是( )A.N4約占空氣體積的78% B.N4是一種單質(zhì)C.N4屬于一種新型的化合物 D.由于N4與N2的組成元素相同，所以它們的性

31、質(zhì)相同10.以下關于Na和Na+的認識，正確的選項是( )A.它們的質(zhì)子數(shù)不同 B.它們的電子層數(shù)相同 C.它們的化學性質(zhì)相同 D.Na比Na+多1個電子11.從以下列圖片中不能獲取的信息是( )A.分子之間有間隔 B.硅原子是由原子核和電子構(gòu)成的C.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子 D.受熱水分子運動速度加快 二、填空與簡答題(此題包括6小題，共23分)12.(5分)(2011·達州中考)按要求填空：(1)用化學符號表示：2個硝酸根離子_，氫氧化鐵中鐵元素的化學式_。(2)以下微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于離子的是_(填字母)，共表示_種元素。13.(4分)味精是調(diào)味的好助手，但其主要成分谷

32、氨酸鈉在人體消化過程中能分解出谷氨酸(C5H9O4N)對人體有一定的副作用。所以，當味精攝入過多時，人會出現(xiàn)眩暈、頭痛、嗜睡、肌肉痙攣等一系列癥狀。請根據(jù)以上信息，填寫以下空白：(1)谷氨酸由_種元素組成。(2)谷氨酸分子中C、H、O、N原子個數(shù)比為_。(3)谷氨酸中C、O元素的質(zhì)量最簡整數(shù)比是_。4假設谷氨酸中含氧元素質(zhì)量是128g，那么谷氨酸的質(zhì)量是 g，和 g水中氧元素質(zhì)量相同第五單元化學方程式知識點一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：1、質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 2、不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成

33、物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 3、要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)如氣體有無遺漏。 4、只解釋化學變化中質(zhì)量變化，不能解釋體積之間的變化2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變原子的“三不變”。3、化學反應前后 1一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變2一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變3可能改變：分子總數(shù)可能變小問題：1.小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實不符合質(zhì)量守恒定律，你認為對嗎？為什么？答：不對。蠟燭燃燒后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。2.某大師說

34、他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學變化變成黃金。他的說法是否有科學道理？答：沒有?；瘜W反應前后，原子和元素種類不變。二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： 注意：a、配平 b、條件 c、箭號 3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 說明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2或原子個數(shù)比 個水分子各物質(zhì)間質(zhì)量比系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應反應物；通過什么條件反應：反

35、應生成了哪些物質(zhì)生成物；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算1.a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量 。A一定是abg B一定不足abgC大于abg D小于等于abg2.在A+BC+D反應中，反應物中A、B質(zhì)量比為5:2,假設反應生成的C和D總質(zhì)量為28 g，則反應消耗反應物A的質(zhì)量為 A、14 g B、8 g C、20 g D、16 g 3、已知X+O2 H2O+CO2, 求X的組成元素。 已知X+2O2= 2H2O+CO2, 求X的化學式。4.物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻(Sb2O3)生產(chǎn)X，反應的化學方程式為：Sb2O

36、3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，則X的化學式為( )ASb2O5 BSbO2CHSbO3 DH3SbO45、某有機物7.6g在空氣中完全燃燒，生成22g CO2和7.2g的水，求該有機物的組成元素。6.(2011·寧波中考)如下列圖為某化學反應的微觀示意圖，其中“ ”和“ ”表示兩種不同元素的原子。該反應( )A.是化合反應 B.可表示氫氣和氧氣的反應C.反應前后原子種類發(fā)生了變化 D.反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化7.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如上表：關于此反應，以下認識不正確的選項是( )A表中m為1 B甲可能是該反

37、應的催化劑C該反應是化合反應 D反應中乙、丁的質(zhì)量比為988、ag KClO3和bg MnO2混合加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為cg，求生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量9.(2011·綿陽中考)綿陽市有豐富的石灰石資源，為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5 g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7 g，放出的氣體在常溫下體積為1.1 L。(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0 g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為_g。(2)假設石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。三、化學反

38、應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應下冊復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應下冊2、氧化復原反應 氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 復原反應：物質(zhì)失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 復原劑：奪取氧的物質(zhì)常見復原劑：H2、C、CO3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第6單元 碳和碳的氧化物知識點一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石C是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨C是最軟的礦物之一，有

39、優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下比較穩(wěn)定，高溫下比較活潑2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足), 生成CO： 2C+O2點燃2CO 3、復原性：

40、C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 置換反應 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：原理、裝置、檢驗1發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱圖，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱圖，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。2收集方法：氣體的密度及溶解性決定：排水法圖：收集難溶于水且不與水發(fā)生反應氣體優(yōu)點：收集氣體更純潔，便于觀察是否收集滿排空氣法：收集氣體不與空氣反應也不污染空氣優(yōu)點：收集氣體更干燥，向上排空氣法圖：密度比空氣大即相對分子質(zhì)量大于

41、29向下排空氣法圖：密度比空氣大即相對分子質(zhì)量小于292、二氧化碳的實驗室制法1原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3氣體收集方法：向上排空氣法4驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì):1)一般情

42、況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳!4與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO 吸熱反應，既是化合反應又是氧化復原反應，CO2是氧化劑，C是復原劑3、用途：滅火滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性

43、質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì): H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性 復原性1可燃性：2CO+O2點燃2CO2 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物不可根據(jù)火焰顏色水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO2復原性： CO+CuO Cu+CO2 非置換反應 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色

44、，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒不可加鹽酸 CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。第7單元 燃燒及其利用知識點一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：缺一不可1可燃物 2氧氣或空氣 3溫度到達著火點2、滅火的原理：只要消除燃燒條

45、件的任意一個即可1消除可燃物 2隔絕氧氣或空氣 3降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：1要有足夠多的空氣2燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣或氧氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣混合物、均為不可再生能源1煤：“工業(yè)的糧食”主要含碳元素； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、煙塵等2石油：“工業(yè)的血液”主要含碳、氫元素； 汽車尾氣中污染物：CO、未

46、燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵3天然氣是氣體礦物燃料主要成分：甲烷，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH4 最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O發(fā)出藍色火焰2乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點1節(jié)約石油資源 2減少汽車尾氣 3促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 4乙醇可以再生3、化學反應中的能

47、量變化（1） 放熱反應：如所有的燃燒（2） 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。2需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元金屬于金屬材料知識點一、金屬材料1、金屬材料 純金屬90多種合金 幾千種2、金屬的物理性質(zhì)： 1常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)，有金屬光澤。2大多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色3有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：1鋁：地殼中含量最多的金屬元素2鈣：人體中含量最多的金屬元素3鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵>鋁>銅4銀

48、：導電、導熱性最好的金屬銀>銅>金>鋁5鉻：硬度最高的金屬6鎢：熔點最高的金屬7汞：熔點最低的金屬8鋨：密度最大的金屬9鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 1熔點高、密