酸堿滴定法課后練習(xí)及參考答案.

1、酸堿滴定法 課后練習(xí)及參考答案一、選擇題1共軛酸堿對的Ka 與 Kb 的關(guān)系是（）（A）KaKb = 1 （ B） KaKb =Kw （ C） Ka/Kb =Kw （ D） Kb /Ka =Kw 2H2PO4的共軛堿是（ ）（A）H3PO4 （ B） HPO42 （C） PO43 （D） OH3NH3 的共軛酸是（）（A）NH2 （ B） NH2OH2 （ C） NH4+ （ D） NH4OH4下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對的是（）（A）HCNNaCN （B） H3PO4 Na2HPO4（C）+NH3CH2COOH NH2CH2COO （ D） H3O+ OH5下列各組酸堿組分中，不屬于共

2、軛酸堿對的是（）（A）H2CO3 CO32 （ B） NH3 NH2 （ C） HCl Cl （ D） HSO4 SO426下列說法錯誤的是（）（A）H2O 作為酸的共軛堿是OH（B） H2O 作為堿的共軛酸是H3O+（C）因為 HAc 的酸性強，故HAc 的堿性必弱（D） HAc 堿性弱，則 H2Ac+的酸性強7按質(zhì)子理論， Na2HPO4 是（ ）（A）中性物質(zhì) （ B）酸性物質(zhì) （ C）堿性物質(zhì)（ D）兩性物質(zhì)8濃度為 0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的 pH 是（ ）（A）4.87 （ B） 3.87（ C） 2.87 （ D） 1.879濃度為0.10 mol/LN

3、H4Cl (pKb=4.74) 溶液的 pH 是（）（A）5.13 （ B） 4.13 （ C） 3.13 （D） 2.1310 pH 1.00 的 HCl 溶液和 pH 13.00 的 NaOH 溶液等體積混合后pH 是（ ）（A）14 （B）12 （C） 7 （D）611酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計量點完全符合（B）指示劑應(yīng)在 pH 7.00 時變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH 突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH 突躍范圍之內(nèi)12將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（）（A）中性 （B）堿性 （ C）

4、酸性 （ D）不定13將酚酞指示劑加到無色水溶液中，溶液呈無色，該溶液的酸堿性為（）（A）中性 （B）堿性 （ C）酸性 （ D）不定14濃度為 0.1 mol/L 的下列酸，能用NaOH 直接滴定的是（）（A）HCOOH(pKa=3.45) （ B） H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D） H2O2(pKa=12)15測定 (NH4)2SO4 中的氮時，不能用NaOH 直接滴定，這是因為（）（A）NH3 的 Kb 太?。˙） (NH4)2SO4 不是酸（C）NH4+的 Ka 太?。?D） (NH4)2SO4 中含游離H2SO416標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物

5、質(zhì)是（）（A）無水 Na2CO3 （ B）草酸（ H2C2O4 2H2O）（C）CaCO3 （ D）鄰苯二甲酸氫鉀17標(biāo)定 NaOH 溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）（A）無水 Na2CO3 （ B）鄰苯二甲酸氫鉀（ C）硼砂 （ D） CaCO318已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol ，用它來標(biāo)定0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀（）（A）0.25g 左右 （ B） 1 g 左右 （ C） 0.1 g 左右 （ D） 0.45 g 左右19作為基準(zhǔn)物質(zhì)的無水碳酸鈉吸水后，標(biāo)定HCL，則所標(biāo)定的HCL濃度將（ ）（A）偏高 （B）偏低 （ C）產(chǎn)生隨機誤差（

6、 D）沒有影響20若將 H2C2O4 2H2O 基準(zhǔn)物質(zhì)長期保存于保干器中，用以標(biāo)定NaOH 溶液的濃度時，結(jié)果將（ ）（A）偏高 （B）偏低 （ C）產(chǎn)生隨機誤差（ D）沒有影響21用 NaOH 溶液分別滴定體積相等的H2SO4 和 HAc 溶液 ,消耗的體積相等 ,說明 H2SO4 和HAc 兩溶液中 ( )（A）氫離子濃度相等（B） H2SO4 和 HAc 的濃度相等（C）H2SO4 的濃度為 HAc 的 1/2（D）兩個滴定的 PH 突躍范圍相同22含 NaOH 和 Na2CO3 混合堿液，用HCl 滴至酚酞變色，消耗V1 mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗 V2 mL，其組成為（

7、）（A）V1=V2 （ B） V1V2 （ C）V1V2 （ D） V1=2V223某混合堿液，先用HCl 滴至酚酞變色 ,消耗 V1mL,繼以甲基橙為指示劑 ,又消耗 V2mL，已知 V17。13.（ ）常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時間的早晚不會影響分析結(jié)果。14.（ ）用因保存不當(dāng)而部分分化的基準(zhǔn)試劑H2C2O42H2O 標(biāo)定 NaOH 溶液的濃度時，結(jié)果偏高；若用此 NaOH 溶液測定某有機酸的摩爾質(zhì)量時則結(jié)果偏低。15.（ ）用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑Na2CO3 標(biāo)定 HC1 溶液的濃度時，結(jié)果偏高；若用此 HCl 溶液測定某有機堿的摩爾質(zhì)量時結(jié)果

8、也偏高。四、填空題1凡是能（ ）質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能（）質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2各類酸堿反應(yīng)共同的實質(zhì)是（）。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論， 物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強，酸性就越 （ ），其共軛堿的堿性就越 （ ）。4給出 NaH2PO4 溶液的質(zhì)子條件式時，一般以（）和（ ）為零水準(zhǔn)。5HPO42-是（ ）的共軛酸，是（）的共軛堿。6NH3 的 Kb=1.8 10 5，則其共軛酸（）的 Ka 為（ ）。7對于三元酸， Ka1.（ ） =Kw。8在弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由（）決定。90.1000mol/LHAc 溶液的 pH=（ ），已知 Ka=1.8 105。10 0.1000mol

9、/LNH4 溶液的 pH=（ ），已知 Kb=1.8 10 5。11 0.1000mol/LNaHCO3 溶液的 pH=（ ），已知 Ka1=4.210 7， Ka2=5.6 10 11。12分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為（）用的，有些則是（）用的。13各種緩沖溶液的緩沖能力可用（）來衡量，其大小與（）和（ ）有關(guān)。14甲基橙的變色范圍是（），在 pH3.1 時為（ ）色。酚酞的變色范圍是（），在 pH9.6 時為（）色。15溶液溫度對指示劑變色范圍（）（是 / 否）有影響。16實驗室中使用的pH 試紙是根據(jù)（）原理而制成的。17某酸堿指示劑pKIN=4.0，則該指示劑變色的pH 范圍

10、是（），一般在（）時使用。18 0.1mol/L 的 H3BO3（ pKa=9.22）（ ）（是 / 否）可用NaOH 直接滴定分析。19 NaOH 滴定 HAc 應(yīng)選在（）性范圍內(nèi)變色的指示劑，內(nèi)變色的指示劑，這是由（）決定的。20如果以無水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定0.1000mol/LHCl 滴定 NH3 應(yīng)選在（左右的HCl，欲使消耗）性范圍HCl 的體積在 2030mL，則應(yīng)稱取固體（ ），以（ ）為指示劑。四、計算題1（ 1）計算 pH=5.0， H3PO4 的分布系數(shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)）3， 2， 1， 0 。（ 2）假定 H3PO4 各型體總濃度是 0.050 mol/L ，問此時 H

11、3PO4，H2PO4， HPO42， PO43的濃度各是多少？2要求在滴定時消耗0.2mol/LNaOH 溶液 2530mL。問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（ KHC8H4O4）多少克？如果改用 H2C2O4 2H2O 作基準(zhǔn)物 ,應(yīng)稱取多少克 ?3某緩沖溶液100mL， HB 的濃度為變化）后， pH=5.6。問該緩沖溶液原0.25mol L-1 于此溶液中加入pH 為多少？（ Pka=5.30）0.200g NaOH（忽略體積4某一元弱酸HA 試樣 1.250g，加水 50.1 mL 使其溶解，然后用0.09000 mol.L-1NaOH 溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計量點，用去 41.20 m

12、L。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入 8.24mLNaOH 溶液，使溶液的pH 為 4.30，求（4）應(yīng)選用什么指示劑？1）HA 的相對分子質(zhì)量， ；（2） HA 的Ka；（ 3）化學(xué)計量點的pH；5加入過量的NaOH 溶液，將產(chǎn)生的NH3 導(dǎo)入40.00mL C1/2H2SO4=0.1020mol/L 的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，剩余的硫酸用CNaOH=0.09600mol/L的 NaOH 滴定，消耗17.00mL 到終點，計算氮肥試樣中NH3 的含量（或以N 的含量表示）6現(xiàn)有某一僅含NaOH 和 Na2CO3 的試樣 0.2400g，其物質(zhì)的量之比為2 1。將其溶解于水，用 0.1000mol L-1H

13、Cl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試分別計算滴定至用酚酞和甲基橙終點時，所需HCl溶液的體積V 酚酞和 V 甲基橙。7稱取混合堿2.2560g，溶解后轉(zhuǎn)入250mL 容量瓶中定容。稱取此試液25.00mL 兩份：一份以酚酞位指示劑，用0.1000mol/LHCl滴定耗去30.00mL；另一份以甲基橙作指示劑耗去HCl35.00mL，問混合堿的組成是什么？含量各為多少？8某試樣含有Na2CO3、 NaHCO3 及其它惰性物質(zhì)。稱取試樣0.3010g，用酚酞作指示劑滴定，用去 0.1060 mol L-1 的 HCl 溶液 20.10 mL,繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，共用去HCl 47.70mL,計算試樣中Na

14、2CO3 與 NaHCO3的百分含量。五、問答題1根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，什么是酸？什么是堿？什么是兩性物質(zhì)？各舉例說明之。2判斷下面各物質(zhì)中哪個是酸？哪個是堿？試按強弱順序排列起來。HAc , Ac- ； NH3 , NH4+ ； HCN, CN- ； HF, F-(CH2)6N4H+ , (CH2)6N4 ； HCO3-, CO3 2- ； H3PO4 , H2PO4-3什么叫質(zhì)子條件式？寫質(zhì)子條件式時如何選擇參考水準(zhǔn)？寫出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件式。(1) NH4CN； (2) Na2CO3；(3) (NH4)2HPO4； (4) (NH4)3PO4； (5) NH4H2PO4。4什么叫緩沖溶液？其

15、組成和作用如何？5酸、堿指示劑的變色原理是什么?選擇指示劑的原則是什么?6指示劑的理論變色范圍是什么？甲基橙的實際變色范圍為 (pH=3.14.4),與其理論變色范圍(pH=2.44.4)不一致 ,為什么 ?7弱酸（堿）能被強堿（酸）直接目視準(zhǔn)確滴定的依據(jù)是什么？指示劑如何選擇？8如何判斷多元酸（堿）能否分步滴定，能準(zhǔn)確滴定到哪一級？9用 Na2CO3 標(biāo)定 HCl 溶液，滴定至近終點時，為什么需將溶液煮沸？10某混合液可能含有NaOH、 Na2CO3 、 NaHCO3 或它們的混合物，現(xiàn)用HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色耗去 HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示劑， 繼續(xù)以 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液

16、滴定耗去 HCl V2 mL，問下列各情況下溶液含哪些堿？（1） V10,V2=0；（） V1=0,V20；（） V1=V2；（） V1V2, V2；（） V1V2， V1 ；第三章答案一、選擇題1.B 2.B 3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A 10.C11.C 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.B 18.D 19.A 20.B21.C 22.B 23.D 24.C 25.C二、填空題1給出，接受2質(zhì)子的轉(zhuǎn)移3強，弱4H2PO4-，H2O5PO43， H2PO46NH4+， 5.6 10107Ka38溶液 H+濃度92.8710 11.1311 8.3212控制溶液酸度，測量其它溶液pH 時作為參考標(biāo)準(zhǔn)13緩沖容量，產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度，各組分濃度的比值14 pH3.14.4，橙， 8.09.6，紅15是16混合指示劑17 3.05.0，強酸滴定弱堿18否19弱堿，弱酸，化學(xué)計量點的pH 值20 0.110.16g，甲基橙三、判斷題1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 四、計算題1 H3PO4=0.0014， H2PO4=0.99，