專(zhuān)題二：金屬非金屬自由復(fù)習(xí)學(xué)案

1、高三化學(xué)自由復(fù)習(xí)專(zhuān)題2元素及其化合物一、2015年廣東高考考試說(shuō)明1常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序（2）掌握常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用2常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）掌握常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用（2）了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響3以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用二、知識(shí)要點(diǎn)（一） 常見(jiàn)金屬及其化合物1. 金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)盤(pán)點(diǎn)2 Fe3和Fe2的鑒別方法歸納(1)直接觀察顏色：Fe2的溶液呈 ，F(xiàn)e3的溶液呈 。 (2)利用顯色

2、反應(yīng)(形成絡(luò)離子)： (3)利用生成沉淀的顏色：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： (4)利用Fe3的氧化性：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： (5)利用Fe2的還原性：練習(xí)：(1)Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：能與水劇烈反應(yīng)的是_，反應(yīng)的離子方程式：_。能與NaOH溶液反應(yīng)的是_，反應(yīng)的離子方程式：_；其中作氧化劑的是_。Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式：_。與氧氣反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同的是_。(2)上述四種金屬的氧化物中：能用作供氧劑的是_，寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式：_。既能溶于酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的是_，離子方程式分別為_(kāi)，_。常溫下為黑色固體的是_。(3)上述四種金屬的

3、氫氧化物中：易在空氣中被氧化的是_，現(xiàn)象_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。具有兩性的是_。(4)上述四種金屬形成的陽(yáng)離子共有_種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是_，檢驗(yàn)Fe2的方法是_；其中氧化性最強(qiáng)的是_，它腐蝕金屬銅的離子方程式為_(kāi)。（二）非金屬元素及其化合物的性質(zhì)盤(pán)點(diǎn)1. 非金屬元素及其化合物的性質(zhì)盤(pán)點(diǎn)2 熟記重要規(guī)律和特性(1)常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸的重要規(guī)律和特性重要規(guī)律：a最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3b證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H

4、2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOc強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO。重要特性：aH2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。bHNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見(jiàn)光受熱易分解。c濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。d濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。e常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化

5、。f濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因?yàn)樗鼈儞]發(fā)出來(lái)的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。gH2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。(2)常見(jiàn)漂白物質(zhì)及漂白原理比較：漂白劑漂白原理變化類(lèi)型是否可逆活性炭吸附有色物質(zhì)物理變化可逆SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化學(xué)變化可逆HClO、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、O3、Na2O2氧化有色物質(zhì)化學(xué)變化不可逆3. 熟記下列重要反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (1)鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體（Fe3O4）。(2)新制氯水中加石蕊試液：先變紅色后褪色。(3)濕潤(rùn)的淀粉&

6、#173;KI試紙遇氯氣：試紙變藍(lán)。(4)氯氣遇到潤(rùn)濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。(5)溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無(wú)色，下層接近橙(紫)色。(6)二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色。(7)鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)(Na2O2)。(8)把水滴入盛有過(guò)氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：木條復(fù)燃。(9)加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。(10)氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。(11)加熱(研磨)氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。(12)加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產(chǎn)生。(13)無(wú)色試

7、劑瓶中長(zhǎng)期放置濃硝酸：瓶中液面上部顯棕色，濃硝酸呈黃色。(14)銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。(15)銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。(16)向含F(xiàn)e2的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。(17)向含F(xiàn)e3的溶液中加入KSCN溶液：溶液變血紅色。練習(xí):(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中：屬于空氣主要成分的是_，它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。常用于自來(lái)水消毒的是_，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_，實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式_。屬于半導(dǎo)體材料的是_，其工業(yè)制取方法是_。 (2)在CO、CO

8、2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：其中屬于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是_。能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。能使品紅溶液褪色的是_。光導(dǎo)纖維的主要成分是_，它與氫氟酸、燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)，_。 (3)在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中：常溫下能使Fe、Al鈍化的是_。實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑的是_，中學(xué)常見(jiàn)氣體中不能用其干燥的是_。常用于清洗試管內(nèi)壁上銀鏡的是_，反應(yīng)的離子方程式：_。見(jiàn)光易分解的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (4)在H2O2、NH3、HCl中：被稱(chēng)作綠色氧化劑的是_，它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。水溶液呈堿性的是_，列舉兩種實(shí)驗(yàn)

9、室制取該氣體的方法_，_。常溫時(shí)能相互反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_。NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。綜合練習(xí):1 下列措施不合理的是()A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣2 下列說(shuō)法不正確的是()A用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023B向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解C將二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色D鋁熱反應(yīng)可生成鐵，工業(yè)上可用該反應(yīng)冶煉鐵3 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正

10、確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)酸性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)4 （雙選）用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，溶液為紅色Ca(ClO)2溶

11、液D通入SO2，溶液沒(méi)有明顯變化；再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液5 下列說(shuō)法正確的是()A光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色6 下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是()AMg和Al都可以用電解法冶煉得到BNa2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C用過(guò)量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3DMg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)

12、的堿7 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液8 下列推斷正確的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)氧化銅高溫

13、下可分解生成Cu2OD稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)高三化學(xué)自由復(fù)習(xí)專(zhuān)題2參考答案二、知識(shí)要點(diǎn)（一） 常見(jiàn)金屬及其化合物2.（1）淺綠色，棕黃色（3）Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3（4）2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2Fe32I=2Fe2I2練習(xí)：答案(1)Na2Na2H2O=2Na2OHH2 Al2Al2OH2H2O=2AlO3H2H2O 2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3 Na、Fe(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Al2O3Al2O36

14、H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O FeO、Fe3O4、CuO(3)Fe(OH)2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Al(OH)3(4)6Fe2、Cu先加KSCN溶液不顯紅色，再加H2O2溶液變血紅Fe32Fe3Cu=2Fe2Cu2（二）非金屬元素及其化合物的性質(zhì)盤(pán)點(diǎn)3. 練習(xí)：（1）答案N2、O2N2O22NO Cl2Cl22OH=ClClOH2O MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O SiSiO22C2COSi（2）答案CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2 NO23NO2H2O=2HNO3NOSO2 Si

15、O2SiO24HF=SiF42H2O SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（3）答案濃硫酸、濃硝酸濃硫酸NH3、H2S、HI等稀硝酸3AgNO4H=3AgNO2H2O濃硝酸4HNO34NO2O22H2O（4）答案H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2ONH3NH4Cl與消石灰共熱法濃氨水加熱分解或濃氨水加入燒堿、生石灰等固體法NH3、HClNH3HCl=NH4Cl或NH3、HNO3NH3HNO3=NH4NO34NH35O24NO6H2O或NH3、HNO3NH3HNO3=NH4NO3綜合練習(xí)：1.答案B 解析A項(xiàng)，SO2具有漂白性，可用來(lái)漂白紙漿和草帽辮，但不能用來(lái)漂白食品，正確。B項(xiàng)

16、，H2SO4能和水垢反應(yīng)，但生成的CaSO4微溶，由一種微溶物轉(zhuǎn)化成另一種微溶物，并沒(méi)有被除去，應(yīng)選取鹽酸或醋酸，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，2CSiO22COSi，正確。D項(xiàng)，HCl遇NH3產(chǎn)生白煙NH4Cl，正確。2.答案D 解析A項(xiàng)中Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；B項(xiàng)中NO酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以氧化銅；C項(xiàng)中溴水褪色，是因?yàn)锽r2被SO2還原為Br；D項(xiàng)中鋁比鐵價(jià)格高，不經(jīng)濟(jì)，錯(cuò)誤。3.答案C 解析A項(xiàng)，蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；膨脹，說(shuō)明有氣體生成，證明濃硫酸有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，常溫下，將Al放入濃硝酸中，Al片鈍化，該鈍化過(guò)程包含化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，2Na2CH3CH2OH

17、2CH3CH2ONaH2，正確。D項(xiàng)，4H2O(g)3FeFe3O44H2，粉末應(yīng)變黑，錯(cuò)誤。4.答案BC 解析通入CO2，澄清的石灰水產(chǎn)生白色沉淀CaCO3，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)CaCO3又會(huì)溶解生成可溶性的Ca(HCO3)2，再加NaOH溶液時(shí)OH會(huì)中和HCO重新生成CaCO3沉淀，A項(xiàng)正確。二氧化碳和水與硅酸鈉反應(yīng)生成不溶性的原硅酸，二氧化碳過(guò)量時(shí)，原硅酸不溶解，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。HClO具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2通入CaCl2溶液中，亞硫酸電離的SO離子濃度太小，不能產(chǎn)生沉淀，再通入氨氣時(shí)，氨氣與亞硫酸反應(yīng)使SO離子濃度增大，可產(chǎn)生CaSO3沉淀，D項(xiàng)正確。5.答案A解析光纜的主要成分是SiO2，A正確；金剛石是碳的同素異形體，高溫下與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B錯(cuò)誤；Cu在常溫下不與濃H2SO4反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SO2，C錯(cuò)誤；SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)使溴水褪色，加熱時(shí)不能恢復(fù)原色，D錯(cuò)誤。6.答案A 解析工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，A正確；Na2O與CO2化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)產(chǎn)物不同，B錯(cuò)；KSCN是檢驗(yàn)Fe3的試劑，除去FeCl2中少量的FeCl3，可用鐵粉，C錯(cuò)；Mg可與熱水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，F(xiàn)e只能