人教版九上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、WORD格式.初三化學(xué)上冊(cè)考點(diǎn)緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩考點(diǎn) 1近代化學(xué)理論的建立3 頁(yè)原子、分子理論：由道爾頓英國(guó)人、阿伏加德羅意大利建立了原子分子理論。元素周期律、元素周期表：由門(mén)捷列夫1869 年俄國(guó)人發(fā)現(xiàn)?？键c(diǎn) 2.化學(xué)研究的對(duì)象4 頁(yè)化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn) 1物理變化、化學(xué)變化 7 頁(yè) 8 頁(yè)物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等?；瘜W(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等?；瘜W(xué)變化的根本特征是有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。

2、化學(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來(lái)。物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生化學(xué)變化?？键c(diǎn) 2物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 8 頁(yè)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色狀態(tài)氣味熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度密度溶解性揮發(fā)性吸附性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：在化學(xué)反響中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。包括：可燃性氧化性復(fù)原性毒性穩(wěn)定性酸性堿性腐蝕性等。例O2能使帶火星的木條復(fù)燃； CO能使澄清的石灰水變渾濁。2考點(diǎn) 3蠟燭及其燃燒的探究 12 頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究步驟觀(guān)察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋點(diǎn)觀(guān)察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色、固態(tài)、圓柱狀顏色：乳白

3、色狀態(tài)：固態(tài)燃用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水前用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀(guān)察蠟燭火焰火焰分三層 ( 外焰、內(nèi)焰、焰心 ) ，石蠟具有可燃性，其火焰分三層內(nèi)焰最暗燃取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s火柴桿接觸外焰局部變黑外層溫度最高，加熱用的是外焰著后取出時(shí)用一枯燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩熄將蠟燭熄滅觀(guān)察有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再滅用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒汽化，而后燃燒后考點(diǎn) 4對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究14 頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究

4、步驟觀(guān)察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式用排水法收集氣體集氣瓶中的水排出，集氣瓶?jī)?nèi)充呼出的氣體難溶于水在兩個(gè)集氣瓶中裝滿(mǎn)水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放滿(mǎn)氣體在水槽中。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣在水中集滿(mǎn)氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取氣體無(wú)色呼出的是無(wú)色的氣體，密度比空出正放于桌上氣大探究呼出氣體的性質(zhì)盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒(méi)有人呼出氣體中含有較多的二向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)氧化碳中，各滴入幾滴石灰水，振蕩石灰水變渾濁將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶燃燒木條在空氣集氣瓶中持續(xù)人呼出氣體中含有較少的氧中燃燒一會(huì)熄滅；燃燒木

5、條在呼出氣氣體集氣瓶中立即熄滅取一塊枯燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水另一塊玻璃片比擬蒸氣考點(diǎn) 5化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱(chēng)和作用見(jiàn)課本附錄 151-152 頁(yè)考點(diǎn) 6藥品的取用 18 頁(yè)識(shí)記化學(xué)實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品圖標(biāo)。18 頁(yè)藥品取用的根本原那么。取用藥品“三不原那么：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品氣味；不能?chē)L任何藥品的味道。節(jié)約原那么：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。假設(shè)無(wú)說(shuō)明，取最少量，即：液體取12mL；固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。用剩藥品“三不一指定原那么：既不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。固體藥品的取

6、用固體藥品：一般用藥匙或藥匙、紙槽；塊狀固體可用鑷子夾取。小顆?；蚍勰钏幤?，用藥匙或紙槽“一橫二送三直立；塊狀或密度大的金屬，用鑷子“一橫二放三慢豎。專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.液體藥品的取用少量用膠頭滴管滴加法。方法是將滴管“垂直懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。大量液體傾倒法從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；“一倒二向三斜四靠。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。定量液體量取法。量液時(shí)量筒必須放平，傾倒液體到

7、接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線(xiàn)。讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視那么讀數(shù)偏大，仰視那么讀數(shù)遍小。考點(diǎn) 7 物質(zhì)的加熱 20 頁(yè)酒精燈的使用“兩查三制止酒精燈內(nèi)的酒精量不少于1/3, 不超過(guò)酒精燈容積的2/3 ；三制止：制止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；制止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，制止用嘴吹滅。 可以直接加熱儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；墊上石棉網(wǎng)加熱儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱儀器：量筒、集氣瓶、水槽等。給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品

8、部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45 度角，且試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3 ，試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。考點(diǎn) 8儀器的連接22 頁(yè)1. 玻璃管用水潤(rùn)濕，再轉(zhuǎn)動(dòng)插入2. 檢查裝置氣密性方法： “手握觀(guān)氣泡，松開(kāi)看水柱?？键c(diǎn) 9 儀器的洗滌 23 頁(yè)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周?chē)目諝饪键c(diǎn) 1測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)(27 頁(yè) )實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生白煙；燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5 體積。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，

9、其中氧氣約占空氣總體積的1/5 。實(shí)驗(yàn)中小于1/5 原因：裝置漏氣；紅磷量缺乏；未等白煙完全消失就翻開(kāi)彈簧夾。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒(méi)有明顯變化，不能很好地測(cè)出氧氣的體積?？键c(diǎn) 2空氣的主要成分和組成27 頁(yè)空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%094%003%0 03%考點(diǎn) 3混合物和純潔物27 頁(yè)純潔物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)釴2、氧氣 (O2) 、二氧化碳 CO2等是純潔物?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種物

10、質(zhì)混合，是混合物?？键c(diǎn) 4空氣是一種珍貴的資源28 頁(yè)1. 氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途成分主要性質(zhì)主要用途化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比擬活潑：氧化性。物理性質(zhì)：無(wú)色供應(yīng)呼吸:如潛水、醫(yī)療急救、登山；支持燃燒：氧氣無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大煉鋼、氣焊以及和宇宙航行等化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：無(wú)色無(wú)味難溶于水，密度比空氣略小的氣體冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等化學(xué)性質(zhì)：很不活潑惰性氣體利用惰性作保護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈稀有氣體物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色光的氣體的電光源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點(diǎn) 5 空氣

11、的污染及防治 30 頁(yè)空氣中的有害物質(zhì)：有害氣體二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮；煙塵可吸入顆粒物PM2.5空氣污染的危害：損害人體XX，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹(shù)造林、種草等。城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)：目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。考點(diǎn) 6 氧氣的化學(xué)性質(zhì) 33-34頁(yè)氧氣與一些物質(zhì)反響時(shí)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點(diǎn)見(jiàn)下表物質(zhì)反響現(xiàn)象在O2中燃燒化學(xué)方程式注意發(fā)出白光點(diǎn)燃盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中木炭放出熱量C + O 2= CO

12、2發(fā)出藍(lán)紫色火焰空氣中燃燒發(fā)出淡點(diǎn)燃硫的用量不能過(guò)多，防止空氣造成污染硫藍(lán)色火焰生成有刺激性氣味的氣體S + O 2= SO2放出熱量紅磷暗紅產(chǎn)生大量白煙生成白色固體點(diǎn)燃此反響生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述放出熱量為白煙4P + 5O 2= 2P 2O5專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.發(fā)出耀眼的白光生成白色固體鎂條放出大量的熱量點(diǎn)燃2Mg + O2= 2MgO劇烈燃燒火星四射生成黑色固體預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，鐵絲放出大量的熱量點(diǎn)燃炸裂瓶底鐵絲在空氣中不能燃燒3Fe + 2O 2 =Fe3O4氧氣的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，具有氧化性。

13、考點(diǎn) 7化合反響、氧化反響、緩慢氧化35 頁(yè)化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。它屬于根本反響類(lèi)型。氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反響。它不屬于根本反響類(lèi)型?；戏错懪c氧化反響的關(guān)系：化合反響不一定是氧化反響，氧化反響也不一定是化合反響。有氧氣參加的化合反響，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反響。緩慢氧化：有些氧化反響進(jìn)展得很慢，不容易被發(fā)覺(jué)，這種氧化反響叫做緩慢氧化。通常無(wú)發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)放出熱量。如：動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。考點(diǎn) 8氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法3 種 (37-39 頁(yè))藥品：高錳酸鉀( 見(jiàn)圖 ) 過(guò)氧化氫與二氧化錳氯酸鉀與二氧化錳。反響原理：MnO 212KMnO= K M

14、nO + MnO+ O 22HO= 2H O + O424222222MnO 232KClO3= 2KCl + 3O 2實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置收集方法：排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?。向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?。用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：查裝定點(diǎn)收離熄檢查裝置的氣密性；將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；將試管固定在鐵架臺(tái)上；注意：試管口應(yīng)略向下傾斜點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；用排水法收集氧氣當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開(kāi)場(chǎng)收集；收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；熄滅酒精燈。這樣做的目的是

15、：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。驗(yàn)滿(mǎn)方法：用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)；用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。考點(diǎn) 9催化劑和催化作用39 頁(yè)催化劑是指在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。考點(diǎn) 10 分解反響 (39 頁(yè) )一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響。分解反響屬于化學(xué)反響的根本類(lèi)型?？键c(diǎn) 11氧氣的工業(yè)制法別離液態(tài)空氣物理變化第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧

16、秘考點(diǎn) 1分子50頁(yè)1. 分子的根本性質(zhì)48-49頁(yè)分子體積和質(zhì)量都很小。分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。分子在不停運(yùn)動(dòng)。用兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)一樣，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。 2. 概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)如顏色、狀態(tài)等是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來(lái)，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。分子的內(nèi)部構(gòu)造在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)

17、成化合物的分子?？键c(diǎn) 2 原子 50 頁(yè)概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子?；瘜W(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過(guò)組合可構(gòu)成分子。金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金、汞等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、碳、硅等稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等考點(diǎn) 3運(yùn)用分子、原子觀(guān)點(diǎn)解釋有關(guān)問(wèn)題和現(xiàn)象50 頁(yè)物理變化和化學(xué)變化物理變化：分子本身沒(méi)有變化； 化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.純潔物和混合物由分子構(gòu)

18、成的物質(zhì)純潔物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬，花香等?？键c(diǎn) 4原子的構(gòu)成53 頁(yè)構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子原子核中子：不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性。考點(diǎn) 5核外電子的分層排布 54頁(yè)電子排布分層排布共 7 層：第一層不超過(guò) 2 個(gè)；第二層不超過(guò)8 個(gè)；最外層不超過(guò)8 個(gè)。每層 2n2個(gè)，n 表示層數(shù)原子構(gòu)造示意圖：記住 1-20 號(hào)會(huì)畫(huà)含義：以鎂原子構(gòu)造示意圖為例質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)與元素的分類(lèi)、

19、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層上有 2元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)原子核+122 8 2個(gè)電子稀有氣體元素8 個(gè)氦為2 個(gè)相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4 個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定第一電子層非金屬元素一般多于4 個(gè)易得到電子不穩(wěn)定 元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。原子最外層電子數(shù)為 8氦為 2的構(gòu)造稱(chēng)為穩(wěn)定構(gòu)造。原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn) 6離子 55 頁(yè)定義：帶電的原子或原子團(tuán)。分類(lèi)陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如+2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如-2-Na 、 MgCl、 O離子符號(hào)表示的意義：表示

20、離子或一個(gè)離子，如：Mg2+表示鎂離子或一個(gè)鎂離子2+右上角“ 2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷2Mg前面“ 2表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)右上角說(shuō)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1 個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“ 1省略不寫(xiě)。如：陽(yáng)離子： H+、Na+、Ca2+、 Al 3+等陰離子： Cl -、S2-等有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)常見(jiàn)原子團(tuán)屬于離子：2-硫酸根離子CO2-碳酸根離子NO-OH-NH+SO 433硝酸根離子氫氧根離子4 銨根離子考點(diǎn) 7

21、相對(duì)原子質(zhì)量56 頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12 原子質(zhì)量的 1/12 。表達(dá)式： Ar= 其他原子的質(zhì)量 / 碳 -12 的質(zhì)量× 1/12 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn) 8元素 59 頁(yè)元素的定義：質(zhì)子數(shù)一樣即核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素的種類(lèi)由核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。地殼中含量列前四位的元素( 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ) ：氧硅鋁鐵，其中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn) 9物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述60 頁(yè)物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由

22、粒子分子、原子、離子構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。考點(diǎn) 10元素符號(hào) 61頁(yè)元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)表示元素。書(shū)寫(xiě)：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)，如：H、O、 S、 C、P 等。由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)即“一大二小，如： Ca、Na、Mg、等。元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如：H表示氫元素2H：只表示二個(gè)氫原子表示一個(gè)氫原子注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H 不能

23、說(shuō)成二個(gè)氫元素?？键c(diǎn) 11元素周期表簡(jiǎn)介62 頁(yè)元素周期表的構(gòu)造周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7 個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16 個(gè)族 8、 9、10 三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.第四單元自然界的水考點(diǎn) 1保護(hù)水資源68 頁(yè)保護(hù)水資源的措施： 節(jié)約用水防止水體污染水體污染的主要因素：工業(yè)廢水農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水防止水體污染的措施：工業(yè)污水處理達(dá)標(biāo)排放合理使用農(nóng)藥和化肥生活污水集中處理后再排放考點(diǎn) 2生活用水的凈化74 頁(yè)生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。凈化方法4 種靜置沉淀：利用難溶物的重

24、力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。過(guò)濾：別離固體和液體物質(zhì)。吸附：除去一些臭味的、可溶性的雜質(zhì)。蒸餾：可除去各種雜質(zhì)自來(lái)水廠(chǎng)凈化過(guò)程：原水靜置絮凝沉淀反響沉淀過(guò)濾吸附消毒生活用水考點(diǎn) 3過(guò)濾75頁(yè)過(guò)濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和濾紙。過(guò)濾操作要點(diǎn)：一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁中間不要留有氣泡，以免影響過(guò)濾速度二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁?？键c(diǎn) 4硬水及其軟化76 頁(yè)硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的

25、水。河水多為硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水。雪水、雨水是軟水。硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水中攪拌，假設(shè)水易起浮渣、泡沫少的為硬水，反之為軟水。 3. 硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾考點(diǎn) 5 玻璃棒的使用 76 頁(yè)引流：用于過(guò)濾或傾倒液體，防止液體外濺。攪拌：用于加速物質(zhì)溶解或物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)防止液體受熱不均而飛濺。蘸?。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器?？键c(diǎn) 6 制取蒸餾水77 頁(yè)過(guò)程與裝置見(jiàn)課本圖4-20 和圖 4-21冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上逆流，是為了提高冷凝效果。蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測(cè)定水蒸氣的溫度。簡(jiǎn)易裝置中導(dǎo)氣

26、管很長(zhǎng)起冷凝作用?？键c(diǎn) 7 水的組成 80 頁(yè)水的電解實(shí)驗(yàn)正氧負(fù)氫，氫2氧 1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為12。檢驗(yàn)：用燃著的木條伸入正極試管中，木條燃的更旺；負(fù)極試管的氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反響產(chǎn)生氫氣和氧氣。通電2H2O =2H2+ O2水是由氫元素和氧元素組成的。在化學(xué)反響中，分子可分成原子，而原子不能再分?？键c(diǎn) 8 單質(zhì)、化合物、氧化物81 頁(yè)單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物。例氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒘?、鐵、氦、氖等化合物：由不同種元素組成的純潔物。例二氧化碳、水、氧化鐵、高錳酸鉀、氯酸鉀等氧化物 ; 有兩

27、種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。例二氧化碳、水、過(guò)氧化氫、氧化鐵、二氧化錳等考點(diǎn) 9 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)81 頁(yè)物質(zhì)分為混合物和純潔物，純潔物有包括單質(zhì)和化合物。考點(diǎn) 10化學(xué)式83頁(yè)化學(xué)式的定義：用元素符合和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子。2. 化學(xué)式的寫(xiě)法A單質(zhì)稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成用元素符號(hào)來(lái)表示。例鐵、硫、氦化學(xué)式就用Fe,S,He 表示。雙原子分子的化學(xué)式，元素符合加原子個(gè)數(shù)2右下角。如：氫氣 H2，氧氣 O2，氮?dú)?N2，氯氣 Cl 2。B化合物正價(jià)寫(xiě)左邊，負(fù)價(jià)寫(xiě)右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。幾點(diǎn)考前須知一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排

28、列順序以及原子個(gè)數(shù)角碼應(yīng)寫(xiě)的部位。一般化合物的中文名稱(chēng)，其順序和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的順序正好相反。化學(xué)式的涵義以 CO為例說(shuō)明2宏觀(guān)上表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。微觀(guān)上表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成?？键c(diǎn) 11化合價(jià) 85 頁(yè)元素化合價(jià)的表示方法：+-1+-2化合價(jià)用 +1、+2、+3、-1 、-2 表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，如：Na、 Cl 、 Mg 、 O。+2專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.2. 離子與化合價(jià)轉(zhuǎn)化：如離子 Mg2+Mg+2

29、2+-22-中數(shù)字的含義。3.Ca與 Ca，S與 S-2Ca 表示鈣元素顯 +2 價(jià)或鈣元素的化合價(jià)為+2 價(jià)； S表示硫元素顯 -2 價(jià)。Ca2+表示一個(gè)鈣離子帶 2 個(gè)單位的正電荷；S2-表示 1 個(gè)硫離子帶2 個(gè)單位的負(fù)電荷。4. 元素化合價(jià)的一般規(guī)律氫元素的化合價(jià)通常顯+1 價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2 價(jià)。在化合物中，金屬元素為正價(jià)。非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。、在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。5. 牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià) :( 口訣一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳，二四六硫

30、都齊全，銅汞、二價(jià)最常見(jiàn)。氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。) 注意正二價(jià)為亞鐵6. 常見(jiàn)根原子團(tuán)的化合價(jià)根的名稱(chēng)銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)+-2-2-3-NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價(jià)+1-1-1-2-2-37. 化合價(jià)的應(yīng)用書(shū)寫(xiě)和檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；化合價(jià)標(biāo)上頭。先穿插，后約分；正負(fù)相加和為零。根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)元素的化合價(jià)推XX際存在物質(zhì)的化學(xué)式。考點(diǎn) 12 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 87 頁(yè)計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某

31、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)÷化合物的相對(duì)分子質(zhì)量× 100% 計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量 =化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量 =某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量 / 各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn) 1質(zhì)量守恒定律94 頁(yè)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納：六個(gè)不變：原子種類(lèi)、數(shù)目、

32、質(zhì)量不變，元素種類(lèi)、質(zhì)量不變，反響物和生成物總質(zhì)量不變。一定改變：物質(zhì)種類(lèi)一定改變，分子的種類(lèi)一定改變可能改變：分子總數(shù)可能改變，元素化合價(jià)可能改變關(guān)鍵詞的理解參加化學(xué)反響的，所給予物質(zhì)不一定都參加反響，假設(shè)反響物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反響。所以必須強(qiáng)調(diào) “參加化學(xué)反響，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反響的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反響的鎂的質(zhì)量和參加反響的氧氣的質(zhì)量的和等于反響后生成的氧化鎂的質(zhì)量?？键c(diǎn) 2 化學(xué)方程式 96 頁(yè)化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子?；瘜W(xué)方程式提供的信息意義哪些物質(zhì)參

33、加了反響反響物生成了哪些物質(zhì)生成物反響條件反響物與生成物之間的質(zhì)量比點(diǎn)燃反響物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法以C + O2= CO2為例質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成二氧化碳；量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反響，生成44 份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每 1 個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反響，生成一個(gè)二氧化碳分子。考點(diǎn) 3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 100 頁(yè)書(shū)寫(xiě)原那么：以客觀(guān)事實(shí)為根底；要遵守質(zhì)量守恒定律。書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)反響物生成物化學(xué)式，中間短線(xiàn)相連；注：注明反響條件以及生成物的狀態(tài)“或“。配：配平化學(xué)方程式；查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是改；將短橫

34、線(xiàn)改為等號(hào)；否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。考點(diǎn) 4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算102 頁(yè)解題步驟及格式步驟：解設(shè)寫(xiě)找列算答一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫(xiě)出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標(biāo)出量和未知量；列比例式；求解；答題。計(jì)算中常用的關(guān)系式 m=V3單位換算： 1L=1000mL， 1mL=1cm專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.物質(zhì)的純度 =純物質(zhì)的質(zhì)量 / 不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度物質(zhì)的純

35、度純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常見(jiàn)的計(jì)算類(lèi)型利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。第六單元碳和碳的氧化物考點(diǎn) 1碳的單質(zhì) 106 頁(yè)：金剛石 C、石墨60C、 C金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比擬金剛石由碳元素組成石墨由碳元素組成硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點(diǎn)很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電良好導(dǎo)熱性無(wú)良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)?；钚蕴浚河休^強(qiáng)的吸附作用，用于防毒

36、面具、冰箱的除臭劑。同一種元素可以組成不同的單質(zhì)?？键c(diǎn) 2碳的化學(xué)性質(zhì)(110 頁(yè) )常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑 ( 碳原子最外層有 4 個(gè)電子 ) 【古代字畫(huà)經(jīng)歷幾千年而不變色；檔案資料一般用碳素墨水書(shū)寫(xiě)】碳的可燃性一樣的反響物，因反響物的量不同，生成物不同充分燃燒點(diǎn)燃不充分燃燒2C+O點(diǎn)燃C + O 2 = CO22 = 2CO碳的復(fù)原性以木炭復(fù)原CuO為例用于冶煉金屬高溫高溫現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。：C + 2CuO = 2Cu + CO 2 C + CO 2 = 2CO考點(diǎn) 3復(fù)原反響從得氧失氧的角度分析復(fù)原反響：含氧化合物里的氧被奪去的反響叫復(fù)原反響。復(fù)原劑：在化學(xué)

37、反響中，得氧的物質(zhì)叫復(fù)原劑。復(fù)原性：在化學(xué)反響中，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫復(fù)原性?？键c(diǎn) 4實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 113 頁(yè)藥品：XX石或石灰石、稀鹽酸原理： CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO2注意： 不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制得的 CO不純混有氯化氫氣體；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，2因?yàn)橄×蛩崤cCaCO3反響生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在XX石或石灰石的外表，阻止反響的進(jìn)展；不能用Na2CO3或 CaCO3代替XX石或石灰石，因?yàn)?Na2CO3與稀鹽酸的反響速度太快，不便于收集。發(fā)生裝置：固 + 液不加熱型收集裝置：只用向上排空氣法因?yàn)镃O能溶于水，密度

38、比空氣大2 CO2的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，那么該氣體為CO2。CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H 2O CO的驗(yàn)滿(mǎn)：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，那么已充滿(mǎn)。這樣做是利用 CO不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)。2高溫2CO的工業(yè)制法： CaCO=CaO + CO232實(shí)驗(yàn)室制取 CO2的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程檢查裝置的氣密性；裝入XX石，塞緊膠塞；固定裝置；從長(zhǎng)頸漏斗參加稀鹽酸至長(zhǎng)頸漏斗下端管口液封；收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；檢驗(yàn)是否集滿(mǎn)?？键c(diǎn) 5 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇113-114頁(yè)發(fā)生裝置的選擇依據(jù)固體和固體反響如： 2KMnO4=K2Mn

39、O4+MnO2+O2氣體發(fā)生裝置反響物的狀態(tài)固體和液體反響如： CaCO+2HCl=CaCl +CO+H O3222MnO 2如： 2H2O2=2HO + O2反響條件是否需要加熱、加催化劑等收集裝置的選擇密度比空氣大向上排氣法排空氣法優(yōu)缺點(diǎn)：純度不高，需驗(yàn)純；但較枯燥氣體收集裝置密度比空氣小向下排氣法排水法不易溶于水、難溶于水優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純，但含水蒸氣考點(diǎn) 6實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路和方法115 頁(yè)藥品的選擇原那么：選擇反響速度適中，價(jià)格廉價(jià)，來(lái)源廣泛，污染少，實(shí)驗(yàn)平安，所制氣體純潔的藥品。實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反響原理，以及反響條件設(shè)計(jì)裝置。裝置設(shè)計(jì)要簡(jiǎn)單，便于控制

40、和操作?？键c(diǎn) 7二氧化碳的性質(zhì)117 頁(yè)二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫下是無(wú)色無(wú)味的氣體；密度比空氣大；能溶于水；固體 CO2叫“干冰。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳不供應(yīng)呼吸二氧化碳能與水反響生成碳酸實(shí)驗(yàn)探究：參看課本P114實(shí)驗(yàn) 6-6 專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式.化學(xué)方程式： CO2 + H 2O = H 2CO3碳酸不穩(wěn)定， H2 CO3 = CO 2+ H 2O二氧化碳與石灰水反響現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁CaCO3沉淀?；瘜W(xué)方程式： CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2O此反響的應(yīng)用： CO2氣體的檢驗(yàn)；長(zhǎng)期放置的石灰水，瓶壁會(huì)出現(xiàn)一層白色物質(zhì)；剛抹過(guò)石灰漿的墻壁，生上炭火爐時(shí)，墻壁反而更潮濕；建筑工人在沒(méi)有用完的石灰漿上覆蓋一層土；雞蛋放入石灰水中一會(huì)兒取出，可以保鮮二氧化碳能與熾熱的碳反響：CO高溫2 + C =2CO考點(diǎn) 8二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響119 頁(yè)二氧化碳的用途：滅火；作致冷劑；人工降雨；作溫室肥料等溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過(guò)多排放溫室效應(yīng)的危害全球變暖，兩極冰川融化；海平面升高，淹沒(méi)沿海地帶；土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)控制溫室效應(yīng)的措施減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用；開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源；大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐考點(diǎn) 9一氧化碳的性質(zhì) 12