2012高考化學 考前30天之備戰(zhàn)沖刺押題系列Ⅰ 專題01 考點2 化學用語及常用計量

1、化學用語及常用計量考試內容： (1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(2)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學式判斷化合價。(3)了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。(4)了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。(5)理解質量守恒定律的含義。(6)能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。(7)了解物質的量的單位-摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(8)根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。高頻考點1

2、化學用語正誤判斷【樣題1】化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（ ）ACO2的電子式 BCl的結構示意圖C乙烯的結構簡式C2H4 D乙炔的分子模型示意圖： 【解題指導】選B。CO2正確電子式應為，A項錯誤；C2H4 是乙烯的分子式，正確的結構簡式為CH2CH2，C項錯誤；乙炔應為直線型分子，D項錯誤。 【命題解讀】高考考綱明確要求熟記并正確書寫常見元素的符號、離子符號，正確書寫化學式，了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法?；瘜W用語是描述化學變化最簡潔的化學語言，因此對化學用語的理解和運用是構成化學解題能力的基礎。新高考命題趨勢是降低知識難度，加強學科特色

3、考查，化學用語是學習化學的工具，必將持久地受到新高考關注，其重點是電子式的書寫?！緲宇}2】下列有關化學用語使用正確的是（ ）A. 硫離子的結構示意圖： BNH4Cl的電子式：C原子核內有8個中子的氧原子： D對氯甲苯的結構簡式：【解題指導】選C。硫離子的結構示意圖正確，A項正確； NH4Cl是由NH4+和Cl-離子構成，由于Cl-是陰離子，電子式為，B錯誤。表示質量數(shù)為18，質子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內有10個中子，C錯誤；該結構簡式是鄰氯甲苯，因為氯原子和甲基的位置在相鄰的碳原子上。對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應該處于相對位置，D錯誤?！久}解讀】從命題趨勢上看，由于綜合考試中受題量

4、的限制，故知識覆蓋面不可能面面俱到，只能是把一些學科的要點知識通過滲透、合并、綜合、嫁接、關聯(lián)進行考查。從備考角度講，這些內容不算難點，主要是通過訓練熟練各“式”“符號”的寫法和意義。 高頻考點2 離子方程式 【樣題1】下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）A、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-B、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4C、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+=Mg(OH)2D、向NaH

5、SO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【解題指導】選C。要特別注意選項中所給試劑的量，A中NaHCO3溶液過量，澄清石灰水不足量，發(fā)生Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3，選項A正確；B中NaHSO4過量，Ba(HCO3)2不足，發(fā)生Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+ Na2SO4，選項B正確；C中向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全，Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3 ，離子方程式為Mg2+2HCO3-+4OH-

6、=2H2O+Mg(OH)2+2CO32- ；選項C錯誤；D中NaHSO4過量，Ba(OH)2不足，發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH，選項D正確?！久}解讀】高考考綱明確要求：能正確書寫化學方程式和離子方程式。對于復分解反應，一般按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。書寫與“量”有關的離子方程式時，要具體問題具體分析。特別是要判斷不足的物質是什么，以不足的物質完全反應為根據(jù)寫出對應的化學反應方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。高頻考點3 離子共存【樣題1】下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（ ）A含有較多Fe3+的

7、溶液：Na+、SO42、I、NH4+Bc(OH)水=1×10-10mol·L1的溶液：SO42、Cl、K+、Na+C能使石蕊試紙變紅色的溶液 ：K+、Fe2+、NO3、Na+ D遇Al能放出H2的溶液：NO3、K+、Na+、Cl【解題指導】選B。Fe3+、I易發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A項錯誤；使石蕊試紙變紅色的溶液，說明溶液中含有大量的H+，H+與NO3組合具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，因發(fā)生氧化還原反應而不量共存，C項錯誤；若溶液呈堿性，題中離子可以大量共存，若溶液呈酸性，因含有NO3，溶液與鋁反應不會成為氫氣，D項錯誤?！久}解讀】高考考綱明確要求：離子共存

8、題作為高考常規(guī)題，一方面考查學生對基本的離子間的反應掌握情況，另一方面考查了學生對已掌握知識的應用能力。離子共存近幾年出現(xiàn)的較難題型主要是附加條件型，“無色透明”、“酸性或堿性”。特別注意題設條件：（1）“一定能大量共存（2）“一定不能大量共存” （3）“可能大量共存”等。解決這一類型的題目，首先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時要逐個條件分別考慮，可用排除法得出正確答案。高頻考點4 阿伏加德羅常數(shù)【樣題1】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC標準狀況下，11.2LSO3

9、所含分子數(shù)為0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA【解題指導】選D。n(Na)1mol，轉移的電子數(shù)為NA，A錯誤； Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2數(shù)小于2NA ，B錯誤； SO3在標準狀況下為固體, C錯誤；雖然甲烷是氣體，條件為室溫，但是題中給的是甲烷的質量，其物質的量的計算與體積無關，直接根據(jù)質量即可得出1mol,共價鍵的數(shù)目為2NA,D正確。 【命題解讀】高考考綱明確要求：根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算?？v觀近幾年的高考化學試題發(fā)現(xiàn)，高考對阿伏加德羅常數(shù)的考查具有很好的穩(wěn)定性與連續(xù)性，原因是它具有較強的綜合性，符合了目前高考理綜的命題特點。主要考查物質所含的粒子數(shù)目（質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學?。怏w摩爾體積、氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目、弱電解質的電離平衡和鹽類水解、物質之間可能發(fā)生的反應等?！緲宇}2