2019年高考化學(xué)試題分類解析匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、2019年高考化學(xué)試題分類解析匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律注意事項(xiàng)：認(rèn)真閱讀理解，結(jié)合歷年的真題，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，查找不足！重在審題，多思考，多 理解！無(wú)論是單選、多選還是論述題，最重要的就是看清題意。在論述題中，問(wèn)題大多具有委婉性，尤其是歷年真題部分， 在給考生較大發(fā)揮空間的同時(shí)也大大增加了考試難度?？忌J(rèn)真閱讀題目中提供的有限材料，明確考察要點(diǎn)，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建議考生答題時(shí)用筆將重點(diǎn)勾畫出來(lái)，方便反復(fù)細(xì)讀。只有經(jīng)過(guò)仔細(xì)推敲，揣摩命題老師的意圖，積極聯(lián)想知識(shí)點(diǎn)，分析答題角度，才能夠?qū)⒖键c(diǎn)鎖定，明確題意。1. 2018 江蘇化學(xué)卷12短周期元素 X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，X原

2、子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有 2個(gè)，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C.化合物YX ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D.原子半徑的大小順序：rYrZ rWrXAD解析：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。此題考查了金屬性、非金屬性比較的幾個(gè)方面：金屬的金屬性金屬金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越

3、容易金屬金屬性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越容易金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出鹽溶液金屬性 弱的金屬非金屬的非金屬性非金屬金屬性越強(qiáng)與氫化合越容易非金屬金屬性越強(qiáng)形成的氫化物越穩(wěn)定非金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)非金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出溶液中非金屬性 弱的非金屬以及化學(xué)鍵類型、同周期與不同周期原子半徑的大小比較。最后推出的元素為：X:O; Y:Mg;Z:Si ; W:S2. 2018 海南化學(xué)卷19-I 選彳3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6分以下有關(guān)元素錯(cuò)及其化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A錯(cuò)的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳日四氯化錯(cuò)與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C二氧化錯(cuò)與

4、二氧化碳都是非極性的氣體化合物D錯(cuò)和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)【答案】BD【解析】錯(cuò)是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，故 A錯(cuò)；C和Ge都是第IV A 族元素，四氯化錯(cuò)與四氯化碳都是分子晶體，其分子構(gòu)型相同，故 B正確；錯(cuò)是金屬，金屬 的氧化物不可能為氣體化合物，故C錯(cuò)；錯(cuò)和碳是同主族元素，晶體結(jié)構(gòu)具有一定的相似性， 故D正確。3. 2018 福建理綜化學(xué)卷 8短周期元素 R、T、Q W在元素周期表 T Q 中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。 以L-下判斷不正確的選項(xiàng)是A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ日最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液

5、一定顯酸性D解析：根據(jù)元素所處的位置，可猜測(cè) T Q W為第三周期的元素，其中 T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，那么 T為Al, Q為Si, W為S, R為N元素。用具體元素可判斷A, B, C三個(gè)選項(xiàng)都正確，D選項(xiàng)中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液就是顯堿性的，學(xué)生可用排除法得出答案。這題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)。D選項(xiàng)設(shè)問(wèn)角度新穎獨(dú)特，有點(diǎn)出人意料。4. 2018 浙江理綜化學(xué)卷9又Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、 乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。：甲+乙=丁 +己，

6、甲+丙=戊+己；0.1mol L-1 丁溶液的pH為1325C。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 原子半徑： W Z Y XB 丫元素在周期表中的位置為第三周期第IV A族C 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D 1.0L0.1mol - L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molC解析：根據(jù)題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由 Z元素形成的單質(zhì)。： 甲+乙二丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol L-1 丁溶液的pH為1325C?？?以推知甲為 Na2O2乙為CO2丙為H2O 丁為NaOH戊為Na

7、2CO3己為 02由此可推出X為H Y為C Z為。W為Na。5. 2018 廣東理綜化學(xué)卷 22圖7是部分短周期 元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說(shuō)法正確的選 項(xiàng)是A.原子半徑：ZY XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R WC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 解析：從圖看知：X為0, 丫為Na, Z為Al , W為S, R為Cl。A應(yīng)t是YZXo G硫酸為共價(jià)化合物。6. 2018 山東理綜化學(xué)卷 9以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C同種元素的原子均有

8、相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D 口A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)B【解析】NH4CI全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中IA族元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；口族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，那么元素的金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7. 2018 四川理綜化學(xué)卷8WX、Y、Z為短周期元素，W Z同主族，X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。以下說(shuō)法正確的

9、選項(xiàng)是A、XY ZW的原子半徑依次減小B、W與X形成的化合物中只含離子鍵C、W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D、假設(shè)W與Y的原子序數(shù)相差5 ,那么二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3A【解析】此題考查元素的推斷與物質(zhì)的性質(zhì)。依題推斷出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序數(shù)大小為 XV YV Z。其四種原子半徑大小為 X Y Z W A項(xiàng)正確；從四種元素在周 期表中的位置可知 X為Na或Mg Y為Mg或Al, X為C、N。F中的一種，那么形成的化 合物中有Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè) W為C, Z為Si , C項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)Y為Mg W為N那么形成的化合物為

10、Mg3N2 D項(xiàng)錯(cuò)誤。8. 2018 天津理綜化學(xué)卷 3以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、乙酸與丙二酸互為同系物以不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵 235238C 92 U和92U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第IV A與口 A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)答案： D該題主要考察同系物、極性共價(jià)鍵、核素基本等概念。A. 同系物的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)必須相同， 甲酸屬于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤。B. 不同元素原子構(gòu)成的分子可以既含有非極性共價(jià)鍵又含極性共價(jià)鍵如H2O2選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.92235U和92238U是同種元素的兩種不同核素，選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.IVA 和

11、VIIA 元素的原子構(gòu)成的分子是C、 Si 和鹵素原子形成的CX4和SiX4構(gòu)型的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)正確。9. 2018 全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷 6以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)，正確的一項(xiàng)為哪一項(xiàng) A離子化合物中一定含有離子鍵B 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物A【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；只有單原子分子單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；CO2分子含有極性鍵，但 CO2是非極性分子；NaOH?離子化合物含有共價(jià)鍵，但是 離子化合物，不是共價(jià)化合物，D 錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】1. 離子鍵與離子化合物的關(guān)系：含有離子鍵的化合

12、物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵、如NH4NO3 Na2O2是離子化合物， 但在NH4NO3 Na2O2中除了含有離子鍵外，還含有共價(jià)鍵。2. 共價(jià)鍵與共價(jià)化合物：共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，但不一定有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物，即共價(jià)鍵既可以存在于共價(jià)化合物中，又可以存在于離子化合物中，如NH4NO、 3Na2O2 NaOH離子化合物，但含有離子鍵的同時(shí)還含有共價(jià)鍵?！军c(diǎn)評(píng)】 ： 此題把化學(xué)鍵和化合物的類型熔合成一體，考查學(xué)生對(duì)離子化合物、共價(jià)化合物、化學(xué)鍵、極性分子等知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。此題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。10. 2018 全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷 10元素X形成

13、的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二級(jí)硫的離子半徑，X元素為AAlBPCArDKD【解析】A答案中Al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，A錯(cuò)誤；P形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大于負(fù)二級(jí)硫的離子半徑，B 錯(cuò)誤； Ar 不能形成簡(jiǎn)單離子，答案D。【考點(diǎn)】半徑大小規(guī)律 1 原子半徑：同主族從上到下逐漸增大； 同周期從左到右逐漸減小 0 族除外 。 2離子半徑：同主族同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周期陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。 3同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小?！军c(diǎn)評(píng)】首先以具體元素推斷為

14、基礎(chǔ)，運(yùn)用周期表，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷，并考察在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識(shí)解決題給選項(xiàng)的問(wèn)題。11. 2018 北京理綜化學(xué)卷 9 33As、35Br位于同一周期，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A 原子半徑：AsC1PB.熱穩(wěn)定性：HC1 AsH3 HBrC 還原性：As3-S2-C1-D.酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4解析：同周期元素，從左向右原子半徑依次減小，Cl原子半徑小于 P, A錯(cuò)誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強(qiáng)， 氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，AsH3的穩(wěn)定性小于 HBr, B錯(cuò)誤；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱，H3AsO4

15、的酸性弱于H3PO4 D錯(cuò)誤。答案：C12. 2018 新課程理綜化學(xué)卷 13短周期元素 W X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與 X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上表達(dá)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A以上四種元素的原子半徑大小為W XV Yv ZB、 W、 X、 Y、 Z 原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的?U點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)C【解析】：首先推出 W H X:

16、C、Y:。Z: Ne或者Ar。A項(xiàng)，應(yīng)該X(C)Y(O),故錯(cuò)；B 項(xiàng)，四種原子的核外最外層電子數(shù)總和應(yīng)該為1+4+5+8=18; C項(xiàng)，W(H內(nèi)Y(O)既可以生成H2Q也可以生成H2O2 D項(xiàng)，由W(H內(nèi)X(C)形成的煌中，隨碳原子增多沸點(diǎn)升高，除氣態(tài) 烴分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的烴，故說(shuō)法錯(cuò)誤。13. 2018 江蘇化學(xué)卷21A物質(zhì)結(jié)構(gòu)一項(xiàng)科學(xué)研究成果說(shuō)明，銅鎰氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的 Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO籀液，所得沉淀經(jīng)高溫 灼燒，可制得CuMn2O4Mn2+基態(tài)的電子排布

17、式可表本為。NO3-的空間構(gòu)型(用文字描述)。(2)在銅鎰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2 HCH或氧化成CO開口 H2O根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。1molCO2中含有的b鍵數(shù)目為。(3)向CuSO蛤液中加入過(guò)量 NaOHB液可生成Cu(OH)42 。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為?！緟⒖即鸢浮?1) 1s22s22p63s23p63d5( 或 Ar3d5)平面三角形(2)偌遨 sp3 2X 6.02 X 1023 個(gè)(或 2mol)2-【解析】此題科學(xué)研究銅鎰氧化物作背景，考查學(xué)生對(duì)電子排布、原子軌道雜化類型與空間構(gòu)型、

18、等電子體原理、Cu(OH)42 結(jié)構(gòu)等選修三基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。此題基 礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出?！緜淇继崾尽窟x修三的知識(shí)點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分?？磥?lái)還是得狠抓重要知識(shí)點(diǎn)，狠抓基礎(chǔ)知識(shí)，強(qiáng)化主干知識(shí)的鞏固和運(yùn)用，這也許是我們高三復(fù)習(xí)的靈魂所在。14. 2018 海南化學(xué)卷19-II (14分)銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地 應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為；(2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361Pmi又知銅的密度為 9.00g

19、- cm-3,那么鎘晶胞的體積是cm3晶胞的質(zhì)量是g,阿伏加德羅常數(shù)為(列式計(jì)算，己知 Ar(Cu)=63.6);(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙快聚合，其陰 離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為。其中一種化合物的 化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為；aaa(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為。 【答案】1s22s22P63s23P63d104s14.23 X 10-22g(2)4.7 X 10-23cm34.23 X 10-22gAr(Cu)=

20、63.6g/mol=4 X NA,得 NA=6.01 X1023mol-1。(3)sp3K2CuCl3(4)過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH【解析】(1)銅是29號(hào)元素，其基態(tài)原子白電子排布式為：1s22s22P63s23P63d104s1 。(2)銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞能分?jǐn)偟?個(gè)Cu原子；1pm=10-10cm,故一個(gè)晶胞的體積為 (361 X 10-10cm)3=4.7 X 10-23cm3; 一個(gè)晶胞的質(zhì)量為4.7 X 10-23cm3X4.23 X 10-22g9.00g cm-3=4.2

21、3 X 10-22g ;由 Ar(Cu)=63.6g/mol=4 X NA,彳導(dǎo) NA=6.01 X1023mol-1。(3)KCuCl3中Cu元素的化合價(jià)為+2,那么另一種無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)中的Cu元素的化合價(jià)為+1,CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為-2,故其化學(xué)式為K2CuCl3o(4) “金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)”，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，而氨水能與Cu2+形成配合 物。15. 2018 安徽理綜化學(xué)卷 2516分X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表:70ft相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是

22、K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排伸式為：nsnnpn+2AZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中字?jǐn)?shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐 色W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。X的電負(fù)性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是寫化學(xué)式。寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： . 在X的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱： 。氫元素，X、丫的原子也可共同形成多種分子和莫鐘常見無(wú)陰 離子，寫出其中一種分子與該無(wú)陰離子反應(yīng)的離子方程式：

23、?！緟⒖即鸢浮? Vm 2小H2O失 2eL _ ? 木2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 TI小得2e丙烷或丙快或 2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等CH3COOHHCO- 3=CH3COO+H2O + CO2T【解析】此題為元素推斷題，主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律知識(shí)，同時(shí)考查 氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫，旨在考查考生對(duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力。由題中信息可推知 X、Y、Z、W分別為C。Na Fe四種元素。Fe位于周期表第4周期 第皿族元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2,最外層有2個(gè)電子。X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右電負(fù)性增

24、大，故 X的電負(fù)小比Y的小，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn) 定，故較穩(wěn)定的為 H2QNa2O2與CO板應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 02, 在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，應(yīng)注意Na2O2中氧元素化合價(jià)一部分升高，一部分降低。本小題為發(fā)散型試題，答案不唯一。燒分子中含有兩種氫原子的燒較多，如丙烷CH3CH2CH3 丙快CH3C- CH等，由C、H O三種元素形成的分子很多，但形成的無(wú)機(jī)陰離子只有HCO3,因此能與HC3 3反應(yīng)的分子必須為竣酸，如CH3COOH。16. 2018 福建理綜化學(xué)卷 231元素M的離子與NH4慚含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，那 么M的原子結(jié)構(gòu)示意圖

25、為2硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為。3能證明 Na2SO谿液中存在 SO32- +H2O-HSO3- +OH-水解平衡的事實(shí) 是填序號(hào)。滴入酚酗:溶液變紅，再加入H2SO蛤液紅色退去滴入酚酗:溶液變紅，再加入氯水后紅色退去滴入酚酗:溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去4元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化其中 D是纖維素水解的最終產(chǎn)物C - 過(guò)量濃硝酸CX懸濁液曲溶液Cu2Y非金屬XY(填“”或“V”)Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為。5在恒容絕熱不與外界交換能量條件下進(jìn)行2A(g)+Bg=s2Cg+Ds反應(yīng),按

26、下表數(shù)據(jù)投料, 變化關(guān)系：。物質(zhì)起始投料/mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的解析：1錢根離子中含有10個(gè)電子，11個(gè)質(zhì)子，與之相同的單核離子為鈉離子，那么的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為:Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 J+3NH4+3選C, ABC三個(gè)選項(xiàng)描述都是正確的，但要說(shuō)明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的，存在水解平衡這一事實(shí)。比如說(shuō)向氫氧化鈉這樣的堿溶液中加入酚酗:后變紅，用AB兩項(xiàng)中的試劑都可褪色， 但用C中的試劑就不行。 選擇試劑最好是中性， 并與亞硫酸根離子反 應(yīng)，使水解平衡移動(dòng)，這樣一比較C可以充分說(shuō)

27、明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的。4先推斷元素，懸濁液與D的溶液葡萄糖溶液生成醇紅色沉淀是氧化亞銅，那么 Y為O元素，X, Y同主族，那么X為S元素。問(wèn)題就很好回答，非金屬性XV Y, Cu2O與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的氣體NO2利用氧化還原反應(yīng)原理并配平可寫出方程式： Cu2O+6HNO3濃=2Cu(NO3)2+2NO2r +3H2O5在恒容絕熱的情況下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系壓強(qiáng)升高，可推知?dú)怏w體積變大，說(shuō)明反應(yīng)是向左移注意 D為固態(tài)。另外壓強(qiáng)與溫度成正比，壓強(qiáng)升高，溫度升高，如果正反 應(yīng)是放熱的情況下， 那么是升高溫度，平衡向左移，符合題目情況。因此推出正反應(yīng)是放熱 反應(yīng)，那平衡常數(shù)與

28、溫度成反比。23題考查得都是主干知識(shí)，只是覺(jué)得拼盤得太明顯，5個(gè)小問(wèn)各不相干，獨(dú)立成題，是否可用10電子，18電子微粒把它們串起來(lái)，比如 Na+, Al3+ , O2-, S2。其中第4問(wèn)涉及有機(jī) 化學(xué)知識(shí)，把知識(shí)很好白揉合在一起，第 3問(wèn)，第5問(wèn)要求思維推理能力較高。17. 2018 福建理綜化學(xué)卷 30化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13分1元素的第一電離能：AlSi 填“ ”或：“ol由Si原子守恒知N羽S101的物質(zhì)的量為 O.OSmol+O. L2mol=O. 1.7nol,溶液體積為1L,故濃度為Q-ITmo1九. （4） CL與ItO反應(yīng)生 成HCL HC10不屬于置換反應(yīng).A項(xiàng)錯(cuò)誤；水晶熔

29、化需克服的是共價(jià)鍵，干冰熔化克服的是 分子間作用力，E項(xiàng)錯(cuò)誤判斷非金屬?gòu)?qiáng)弱可根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性判斷，酸性： 越強(qiáng)對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，硫陵生成硅黑，說(shuō)明稿儆酸性大于硅酸，從而說(shuō)明S的非金屬性大 于Si, C正確；鈉在空氣中燃燒生成可生蟲，鋰燃燒生成Ll：0,陰陽(yáng)離子之上讖為L(zhǎng) 3 D止確. 19. 2018 山東理綜化學(xué)卷 32 （8分）化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】金屬饃在電池、合金、催 化劑等方面應(yīng)用廣泛。（1）以下關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_。a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用 c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子 d.金屬具有光澤

30、是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見光 （2）Ni是元素周期表中第 28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)b鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為。過(guò)渡金屬配合物 Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,那么n=。（4）甲醛（H2c=O漁Ni催化作用下加氫可得甲醇 （CH3OH）。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為， 甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角（填“大于” “等于”或“小于”甲醛分子內(nèi)的 O-C-H鍵角?！窘馕觥浚?）金屬鍵沒(méi)有方向T和飽和性，a錯(cuò)；金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用，b對(duì)；金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，

31、c錯(cuò)；金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭詹⒎懦隹梢姽猓琩錯(cuò)。（2）Ni的外圍電子排布為 3d84s1,3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。第二周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C O,其中C的電負(fù)性小。（3）CO中C和O為叁鍵，含有1個(gè)b鍵、2個(gè)兀鍵。（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對(duì)為 4,無(wú)孤電子對(duì)， 雜化類型為sp3,甲醇分子內(nèi)C-C-H鍵角比甲醛分子內(nèi) OGH鍵角大。答案：1b2C341: 24sp320. 2018 四川理綜化學(xué)卷 2613分以下框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其 溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E

32、、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。A請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1B中所含元素位于周期表中第周期，族。2A在B中燃燒的現(xiàn)象是。3D+B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是。4G+OM的離子方程式是。5Y受熱分解的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮咳?VIIA(各1分，共2分)產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)2:1(3 分)3A102+Fe3+6H2O=3Al(OH)3 J +Fe(OH)3 J (3 分)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2 +302 T (3 分)【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2、B為C12、C為NaOH D為HC1、E為 MnO2 F 為 A

33、l、G為 NaA102、H為 Fe20& I 為 N02 J 為 FeC13、M為 Fe(0H)3、N為 HN03 (1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。濃鹽酸與二氧化鎰發(fā)生的反應(yīng)為MnO3 4HCl(濃)，MnCl2+ Cl2 T + 2H2Q反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2: 1。(4)NaAlO2 與 FeCl3 在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AlO2-+ Fe3+ 6H2O_3Al(OH)3 J +Fe(OH)3 J(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為

34、：4Fe(NO3)3二2Fe2O3+ 12NO2T + 302T。21. 2018 天津理綜化學(xué)卷 714分X、Y、Z、M G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子 序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX; Y、M同主族，可形成 MY2 MY3兩種分子。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：Y在元素周期表中的位置為 。上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 寫化學(xué)式，非金 屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 寫化學(xué)式。Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 寫出其中兩種物 質(zhì)的化學(xué)式。X2M的燃燒熱AH= - akJ - mol - 1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：ZX的電子式為 OZX與水反

35、應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池裝置示意圖如下充電，,反應(yīng)原理為:一電池殼-熔融Z電極f-AkOm固體熔融FeGz電極2Z+FeG2Fe+2ZG充電時(shí)，寫物質(zhì)名稱電極接電源的負(fù)極； 該電池的電解質(zhì)為 。該題考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、熱化學(xué)方程的書寫、電化學(xué)等基本理論知識(shí)。由條件首先推斷X、Y、Z、M G元素分別為 H。N& S、Cl。 丫第2周期VIA 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HCIO4,非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2SY的單質(zhì)O3 G的單質(zhì)CI2、二者形成的CIO2可作消毒劑 根據(jù)燃燒

36、熱的含義，寫 H2s燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO2,2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l), AH=-2aKJ - mol-15，NaH + 卜=+ 出 t62Na+FeCl2 矍 Fe+NaCI,放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是Fe2+得電子，電極反應(yīng)式為=。充電時(shí)原電池的負(fù)極材料 Na接電源的負(fù)極。該電池的電解質(zhì)為 B-A12O322. 2018 全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷 2715分注意：在試題卷上作答無(wú)效原子序數(shù)依次 增大的短周期元素 a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為 V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電

37、子。 回答以下問(wèn)題： 元素a為; c為 由這些元素形成的雙原子分子為 。由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是 ,非直線形的是 。寫2種 這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 ,離子晶體的是,金屬晶體的是,分子晶體的是;每空填一種 元素a和b形成的一種化合物與 c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?CNW2CO 3CO2H20H2s(保剛石 NaCINaS或 CO 52Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為 V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子。 可推出元素a為C;b為O;元素c為鈉，d為硫，e為氯。由這些元素形成的雙原子分子為CO;由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2非直線形