初中化學之圖像型計算題(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學之圖像型計算題1、 已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1） 當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7（填、）。（2） 當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果保留一位小數(shù)） 2、 在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3

2、溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1） 在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 。（2） 在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為 。（3） 當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）3、 小明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如右圖所示。（1

3、） 在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有 ；（2） 計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）4、 小李同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小李一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員給小李提示：反應的化學方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl水的密度為1g/cm3相對分子質(zhì)量：BaCl2：208 Na2CO3 ：106 BaCO3：

4、197 NaCl：58.5（1） 氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少克？（2） 產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3） 當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？5、 某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液，反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（3）根據(jù)條

5、件，此題還可求算下列中的 （只填字母，不計算，可多選）。A、該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)； B、反應所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；C、反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)； D、反應生成水的質(zhì)量。6、 水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,為了測定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入過量稀鹽酸，測量5min內(nèi)生成的CO2的質(zhì)量，繪出如圖所示的曲線，請問：（1）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？（3） 假定水垢中不含其它雜質(zhì)，若要計算反應消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，還需知道什么信息？7、 某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠

6、提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：（1）500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。（2）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。8、 為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，試計算：（1） A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ；（2） 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結果精確到0.1%）；（3） B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式 。9、 氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaCl2(X是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系如下圖所示。請回答下列問題：（1） 寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式 。（2） 圖中AB段表