九年級(jí)化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題

1、溶 液2知識(shí)要點(diǎn)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量（1）、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%S100+S（2）、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%（C < S）2、濃溶液用水稀釋時(shí)（用水稀釋溶液時(shí)，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）濃溶液加水稀釋公式：m濃×C濃=m稀×C稀（1）濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 = 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（2）所用水的質(zhì)量= 稀溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 例：欲配制50g7%的氯化鈉溶液：（1）實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)為：計(jì)算 稱量 溶解 裝配貼簽（2）需要的玻璃儀器有：天平、藥匙、量

2、筒、滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶。（3）在托盤天平上稱取 氯化鈉，用規(guī)格為 的量筒量取 水。（4）在量取水的體積時(shí)，若俯視讀數(shù)，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 。（填偏高、相等、或偏低）4、根據(jù)化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算提示：有溶液參加反應(yīng)一般情況下是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量固體質(zhì)量氣體質(zhì)量其中，要運(yùn)用以下關(guān)系式： 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典型例題】例：100g8的氫氧化鈉溶液，恰好能與100g稀硫酸完全反應(yīng)，則此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 解:

3、設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X2NaOH + H2SO4=Na2SO4+22O 80 98100 gX8 X X100g X= 100 gX8X98 = 9.8% 80 X100g 答：略綜合練習(xí)一、選擇題1. 把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（ ） A. 蒸發(fā)水 B. 加食鹽 C. 給溶液降溫D. 給溶液升溫2. 下列幾組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是混合物，且前者是后者溶質(zhì)的是（ ） A、CaO、石灰水 B、純鹽酸、鹽酸 C、H2SO4、稀硫酸 D、冰、冰水3. 下列物質(zhì)中，當(dāng)溫度升高時(shí)，其在水中的溶解度降低的是（ ） A. Ca(OH)2B. KNO3 C. NaCl D.

4、NH4Cl4. 在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量將會(huì)（ ）A. 變大 B. 變小C. 不變 D. 無(wú)法判斷5、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是  （    ）A乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大B30 時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30C甲的溶解度大于乙的溶解度D甲中含有少量乙時(shí)，用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲6、欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是  （    

5、60;  ）A粗鹽過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌加快過(guò)濾的速度B蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時(shí)停止加熱C配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟D配制溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等7、用氯化鈉配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,現(xiàn)有下列操作：配制溶液；稱取氯化鈉固體；過(guò)濾；量取蒸餾水；計(jì)算。正確的操作順序是（   ） A         B        

6、;  C       D8、某醫(yī)藥生產(chǎn)廠，用9%的氯化鈉溶液100 g配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9的生理鹽水，需蒸餾水的質(zhì)量為 （ ） A.90g           B.100g             C.900g      

7、0;    D.200g9、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，對(duì)其意義理解不正確的是（ ）A. 100g水中溶解有10g氫氧化鈉 B. 10g溶液中含有1g氫氧化鈉C. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為19 D. 把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10的氫氧化鈉溶液10、 從100 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A. 8B. 10C. 12.5D. 8011、用400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液，配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量是（ ） A. 100gB. 200g

8、C. 400gD. 800g12、把10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的食鹽水加水稀釋到100 g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（ ） A. 增大9倍B. 減小10倍 C. 增大10倍D. 不變13、一定溫度下，蒸發(fā)某溶液至有少量晶體析出時(shí)，保持不變的是（ ）A. 溶液的質(zhì)量 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量 C. 溶質(zhì)的溶解度D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14、 在t時(shí)，把A物質(zhì)5g放入97g水中充分?jǐn)嚢?，得?00g溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 3B. 5C. 5.15D. 4.915、20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，20時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A. 20B. 26.

9、5C. 36D. 4016、 現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（ ）A. 加入10g硝酸鉀 B. 加入20g硝酸鉀 C. 蒸發(fā)45g水 D. 蒸發(fā)50g水17、用硝酸鉀晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液100g，量取蒸餾水的正確操作是（ ）A. 用10mL的量筒量取9次 B. 用50mL的量筒量取2次C. 用100mL的量筒量取1次 D. 用250mL的量筒最取1次18、一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食鹽并充分?jǐn)嚢?，用縱坐標(biāo)表示溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a），用橫坐標(biāo)表示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的時(shí)間（t），其中正確的是（ ）19、 將

10、20gNaCl加入到20g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤褐?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 50 B. 50C. 50 D. 以上均有可能20、20時(shí)，某物質(zhì)的溶解度是a g，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，則a與b的關(guān)系是（ ）A. B. C. D. 無(wú)法比較二、填空題21、從100 g 10的食鹽中取出25g溶液，取出的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，剩下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)。22、配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的溶液，操作步驟是：用_稱取_g NaCl倒入_里，用合適的_量取_mL水倒入盛有_的燒杯里，用_攪拌，使NaCl完全溶解，即可得到所要配制的溶液。23、20時(shí)，對(duì)100克5的食鹽溶液做如下處理，求

11、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解）列式并計(jì)算出結(jié)果。 （1）蒸發(fā)10克水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 （2）增加10克氯化鈉后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 （3）增加10克氯化鈉和10克水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 （4）加入100克15的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。24、要配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液?，F(xiàn)提供25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的食鹽溶液，20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液及足夠多的食鹽固體和水。請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：配制方案（只要求填寫(xiě)配制時(shí)所需各種藥品的用量）方案一方案二方案三25、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)

12、分析回答：t1 時(shí)，甲的溶解度         丙的溶解度t2 時(shí)，將50 g甲放入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ；0 時(shí)，分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g升溫到t2 時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系（用“”、“”和“”表示）             &#

13、160;    。三、實(shí)驗(yàn)題26、配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鉀溶液，需要水 mL，配制時(shí)用到的主要儀器有 ，配制溶液的步驟是 。27、下圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的氯化溶液的操作過(guò)程示意圖：A B C D E試回答：（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是 g 。放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（2）D操作應(yīng)選用 mL 的量筒（從10 mL、100 mL中選擇）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的 處保持水平。（3）E操作的作用是 。（4）配置5%的氯化鈉溶液，用量筒量水時(shí)，仰視刻度，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、為（ ） A、小于5% B、等于5% C、大于5% D、無(wú)法判斷四、計(jì)算題（需要用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 O16 S-32 Zn65 ）28、13 g鋅可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算： （1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？ （2）這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）100 g這種硫酸溶液稀釋成10%的硫酸，需加水多少克？ 中考鏈接（09年廣州）1、將50g 20%的氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A.1% B. 5% C. 10% D. 20%2配制2000g生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9），需

15、要稱取NaCl的質(zhì)量為（ ）A 9g B18g C90g D180g3實(shí)驗(yàn)室用98的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。（1）查閱資料。20時(shí)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的密度（g/mL）質(zhì)量分?jǐn)?shù)0（純水）14101624323644496098密度1001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論：（寫(xiě)2條） ； ；（2）計(jì)算。配制200g24.5%的稀硫酸需 g 98的濃硫酸和 g水。實(shí)際操作時(shí)，取98的濃硫酸 mL（精確到1mL）。（3）配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將 倒入燒杯中，然后 。（4）制取氫氣。下圖中

16、可用于制取、收集氫氣的裝置是 （填字母）。DCAB檢驗(yàn)氫氣純度的方法如圖所示，表明氫氣不純的現(xiàn)象是 ；溶液2 答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案BCACACBCAB題號(hào)11121314151617181920答案CDCABDCBCA二、填空題21、10；7.5g22、托盤天平；7.5；燒杯；量筒；42.5；玻璃棒23、（1）5.6；（2）13.6；（3）12.5；（4）1024、方案一：10 g食鹽和40 g水；方案二：25 g 40% 的食鹽溶液和25 g水；方案三：20 g 15% 的食鹽溶液、23g水和7 g食鹽。25、=   20%