酸的性質(zhì)的學(xué)案

1、第七單元第一節(jié)酸及其性質(zhì)使用時(shí)間： 班級(jí)： 姓名： 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，學(xué)會(huì)其使用方法。2、記住酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是氫離子的性質(zhì)。3、掌握復(fù)分解反應(yīng)及鹽的概念。【學(xué)習(xí)過(guò)程】溫故知新： CO2通入紫色的石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？為什么有這種現(xiàn)象？一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：【鹽酸：氯化氫（HCl）的水（H2O）溶液?！款伾珰馕稜顟B(tài)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)打開(kāi)瓶塞時(shí)的現(xiàn)象其它濃鹽酸濃硫酸注： 純凈的氯化氫（HCl）是一種有刺激性氣味，極易溶于水的氣體。濃鹽酸因溶質(zhì)氯化氫（HCl）的濃度較高，而具有揮發(fā)性。揮發(fā)出氯化氫氣體而有刺激性的氣味。同時(shí)，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟

2、空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧。故密封保存。二、濃硫酸（H2SO4）的特性：（一）吸水性1、因易吸收空氣中的水蒸氣，而需密封保存。2、通常用作一些氣體的干燥劑。(二)脫水性（三）稀釋時(shí)，放出大量的熱。注：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。擴(kuò)展應(yīng)用：1、如何區(qū)分利用簡(jiǎn)單的方法區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸?把濃鹽酸、濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間，將會(huì)發(fā)生什么變化？（填“增大”“減少”或“不變”） 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 濃鹽酸 濃硫酸 三、酸的化學(xué)性質(zhì)（以稀鹽酸HCl為例）現(xiàn)象化學(xué)方程式酸堿指示劑紫色石蕊無(wú)

3、色酚酞某些金屬某些金屬氧化物某些鹽復(fù)分解反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2酸的通性：稀鹽酸 稀硫酸 紫色石蕊試液 某些活潑金屬 某些金屬氧化物 某些鹽 稀鹽酸和稀硫酸的區(qū)別：練習(xí)、1、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不斷攪拌。 2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B、濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C、濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D、濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱3、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間

4、后，溶液的質(zhì)量變大、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B、濃硫酸具有吸水性可作干燥劑C、稀釋濃硫酸時(shí)要把水倒入濃硫酸中D、濃硫酸具有脫水性2、含有下列各組離子的溶液，其中的溶質(zhì)都屬于酸的是（ ）A、Na+、H+、SO4 2- B、Ca2+、OH-、NO3-C、H+、SO42-、Cl- D、K+、CO32-、NO3 4、酸的溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤豪锒己?。 A、氫原子 B、氫離子 C、 氫分子 D、酸根離子 1、由Na、Ca2、OH、Cl、SO42五種離子里的兩種構(gòu)成的物質(zhì)中屬于鹽的共有（ ）A. 二種 B. 三種 C. 四種 D. 五種5、下列關(guān)于鹽酸的描述，錯(cuò)誤的是（ ）A、人體胃液中含有鹽

5、酸，可幫助消化B、鹽酸能使石蕊溶液變藍(lán)C、打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口處有白霧出現(xiàn)D、濃鹽酸口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小6、不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是（ ）A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO47、下列方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O8、下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A.Ca + 2HCl = CaCl2 +H2 B.H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O C.NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 D.CaCO3 + 2HCl = CaCl2