江蘇省海門市2013年中考化學二模試卷(解析版)

1、1江蘇省海門市 2013 年中考化學二模試卷要作用.:化學與生活健康.:A、地溝油泛指在生活中存在的各類劣質(zhì)油.B、塑化劑不能被添加在食品中，長期食用可能引起生殖系統(tǒng)異常，甚至引發(fā)產(chǎn)生癌 癥.C、加碘食鹽含有碘元素，可預(yù)防甲狀腺腫大.D根據(jù)亞硝酸鈉有毒進行分析判斷.解答：解：A、地溝油泛指在生活中存在的各類劣質(zhì)油，地溝油中含有很多雜質(zhì)、有毒物質(zhì)， 不能用地溝油制售食用油，故選項做法錯誤.B、塑化劑不能被添加在食品中，長期食用可能引起生殖系統(tǒng)異常，甚至引發(fā)產(chǎn)生癌 癥，不能在果汁中加入“塑化劑”，故選項做法錯誤.C、菜肴中放入加碘食鹽，能補充人體需要的碘元素，可預(yù)防甲狀腺腫大，故選項做 法正確.D

2、亞硝酸鈉是一種常用的防腐劑，它雖可保持肉類鮮美，應(yīng)適量使用（符合國家標 準），添加過量亞硝酸鈉會危害人體健康，故選項做法錯誤.故選C.點評：與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學知識是中考的熱點，了解生活中常見的有毒、 有害物質(zhì)（亞硝酸鈉、塑化劑、地溝油等）的相關(guān)知識即可正確解題.2. （3分）（2013?海門市二模）下列各圖所示變化中，屬于物理變化的是（）對著干燥玻璃呼氣A.用地溝油制售食用油B.在果汁中加入“塑化劑”C.菜肴中放入加碘食鹽D.食品中添加過量亞硝酸鈉一、選擇題1. （3分）（2013?海門市二模）“飲食健康”是人們普遍的生活追求，生活中的下列做法正 確的是（）:亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質(zhì)

3、與人體健康;人體的元素組成與元素對人體健康的重B.帶火星的木條復燃A.2考點：化學變化和物理變化的判別.石蕊溶液通二氧化碳3專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì).分析：物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷.解答：解：A、帶火星的木條復燃的過程中有二氧化碳等物質(zhì)生成，屬于化學變化，故選項錯誤；B、對著干燥的玻璃呼氣的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項正確；C、木炭在氧氣中燃燒的過程中有二氧化碳生成，屬于化學變化，故選項錯誤；D石蕊溶液通入二氧化碳，二氧化碳與水生成碳酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故選項錯誤；故選B

4、.點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學變化.3. （3分）（2013?海門市二模）下列有關(guān)硫酸銅的說法錯誤的是（）A.由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成B.硫兀素的化合價為+6價C.可由銅與稀硫酸反應(yīng)制取D.可用于游泳池水中消毒劑考點：常用鹽的用途；金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析；有關(guān)兀素化合價的計算.專題： 常見的鹽化學肥料.分析：丿（A根據(jù)硫酸銅的微觀構(gòu)成進行分析判斷.B、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合硫酸銅的化學式進行分析解答.C根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫進行分析判斷.D根據(jù)硫酸銅

5、的用途進行分析判斷.解答：丿（解：A、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項說法正確.B、銅元素顯+2價，氧元素顯-2價，設(shè)硫元素的化合價是X,根據(jù)在化合物中正負化 合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+X+（-2）X 4=0,貝U x=+6價，故選項說法正確.C銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故選項說法錯誤.D硫酸銅可用作游泳池的消毒劑，故選項說法正確.故選C.點評：:本題難度不大，掌握常見鹽的用途、微觀構(gòu)成、利用化合價的原則計算指定兀素的化 合價的方法、金屬的化學性質(zhì)等即可正確解答本題.4. （3分）（2013?海門市二模）對下列問題的認識不正確的是（）A.用水滅火原理是降低

6、了可燃物的著火點B.氮、磷、鉀都是農(nóng)作物生長必需的營養(yǎng)元素C.打開醋酸瓶蓋聞到酸味是分子不斷運動的結(jié)果D.在堿溶液中滴加酚酞變紅是因為發(fā)生了化學變化考點：滅火的原理和方法；堿的化學性質(zhì)；常見化肥的種類和作用；利用分子與原子的性質(zhì) 分析和解決問題.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見的堿堿的通性；常見的鹽 化學肥料；化學與生活.分析：A、根據(jù)滅火原理：清除或隔離可燃物，隔絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物 的著火點以下，據(jù)此結(jié)合滅火方法進行分析判斷.B、根據(jù)農(nóng)作物生長必需的營養(yǎng)元素進行分析判斷.4C、聞到氣味是分子是在不斷的運動的結(jié)果.D根據(jù)酚酞溶液變色的原因進行分析判斷.解答：解：A、用水滅

7、火是利用了使溫度降到可燃物的著火點以下的原理，可燃物的著火點 一般是不變的，不能降低可燃物的著火點，故選項說法錯誤.B、氮、磷、鉀都是農(nóng)作物生長必需的營養(yǎng)元素，故選項說法正確.C、打開醋酸瓶蓋聞到酸味，是因為醋酸中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴 散，使人們聞到酸味，故選項說法正確.D在堿溶液中滴加酚酞變紅是因為堿溶液中的氫氧根離子與酚酞溶液結(jié)合生成的新 物質(zhì)，發(fā)生了化學變化，故選項說法正確.故選A.點評：本題難度不大，掌握滅火的原理、農(nóng)作物生長必需的營養(yǎng)元素、利用分子的基本性質(zhì) 分析和解決問題的方法是等正確解答本題的關(guān)鍵.5. （3分）（2013?海門市二模）有反應(yīng)：X+H2SQZnSQ

8、+2Y，下面分析中不正確的是（）A. Y中含有氫兀素B. X可能是ZnQC. Y一定是H2QD.該反應(yīng)是復分解反應(yīng)考點：酸的化學性質(zhì)；復分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件.專題：分析：/常見的酸酸的通性.A根據(jù)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用分析解答；B、依據(jù)氧化鋅和硫酸反應(yīng)的方程式進行判斷；C根據(jù)能與酸反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)情況分析解答；D依據(jù)復分解反應(yīng)的有關(guān)特征分析解答；解答：丿、解:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應(yīng)前后兀素的種類不變可知Y中含有氫兀素；B、如果Y是ZnQ,則該反應(yīng)的方程式為ZnQ+HSQZnSQ+ZnQ所以可知Y前的化學 計量數(shù)為1，故Y不可能是ZnO;C鋅的氧化物或堿能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，由B知X不

9、可能是氧化鋅，所以是氫氧化鋅，則Y定是水；D由分析可知X是氫氧化鋅，氫氧化鋅和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鋅和水，符合復分解 反應(yīng)的特征；故選B點評：此題是對酸的性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是利用方程式對相關(guān)應(yīng)用的掌握；6.（3分）（2013?海門市二模）如圖是實驗室制取氣體的部分裝置，下列說法不正確的是 （ ）A.組裝裝置時，先固定試管，后放酒精燈B.裝置實驗時，先加固體藥品，后加液體藥品C.裝置和中的a端連接可制取收集CQD.在裝置中加滿水，收集Q時氣體由b端進入5考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法.專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.分析：丿A組裝裝置的一般順序是：從左到右，自下而上

10、.；B、固體和液體反應(yīng)的實驗，先加固體，再加液體藥品；C據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件判斷發(fā)生裝置，據(jù)二氧化碳的 密度確定進氣管；D排水法收集氣體時，氣體從短導管進入，長導管利于將水排盡.解答：丿解:A、根據(jù)組裝裝置的一般順序，應(yīng)先放酒精燈，后固定試管，故錯誤；B、固體和液體反應(yīng)的實驗，先加固體，再加液體藥品，操作正確；C實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)制取，可用裝置，二氧化碳的 密度比空氣大，故和中的a端連接可收集CO,b管便于排盡空氣，操作正確；D排水法收集氣體時，氣體從短導管進入，長導管利于將水排盡，所以在裝置中 加滿水，收集02時氣體由b端進入，正確；故選A.點

11、評：11 1記住組裝裝置的一般順序是：從左到右，自下而上，加入藥品的先后順序，據(jù)反應(yīng)物 狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，利用雙孔塞、排水法收集時，氣體應(yīng)從短管進，長管出水.7.（3分）（2013?海門市二模）下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.通過蒸餾將硬水轉(zhuǎn)化為軟水B.通過溶解、過濾、蒸發(fā)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)C.加入過量的氧化鈣粉末除去氯化鈣溶液中少量鹽酸D.同條件下將鐵、鋅分別放入稀硫酸中比較金屬活動性考點：化學實驗方案設(shè)計與評價；硬水與軟水；金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學性質(zhì); 氯化鈉與粗鹽提純.專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價.分析：A、根據(jù)硬水轉(zhuǎn)化為軟

12、水的方法進行分析判斷.B、根據(jù)粗鹽提純的步驟進行分析判斷.C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反 應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).D在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且活動性越強，與 酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快.解答：解：A、硬水是含有較多鈣、鎂離子的水，經(jīng)過蒸餾得到的水是純凈水，是軟水，蒸 餾可將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，故選項實驗方案能達到實驗?zāi)康?B、 粗鹽中含有較多的不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作進行初 步提純，故選項實驗方案能達到實驗?zāi)康?C、氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能除去雜質(zhì)但引

13、入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到實驗?zāi)康?D在金屬活動性順序中，鐵和鋅都在氫的前面，都能和稀硫酸產(chǎn)生氣泡，但兩者產(chǎn) 生氣泡的速率不同，根據(jù)同條件下產(chǎn)生氫氣速率的快慢可以比較金屬活動性，故選項實驗方案能達到實驗?zāi)康?故選C.6點評：本題難度不大，化學實驗方案的設(shè)計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解， 實驗?zāi)康倪M行分析判斷可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合&（3分）（2013?海門市二模）在tC時，稱量5.2g氫氧化鈉，投入到15g水中攪拌，固體 全部溶解冷卻到tC后有0.2g固體析出判斷下列正確的是（）20-A.稱

14、量5.2g氫氧化鈉時用到5g和0.2g的砝碼B.用右圖所示的操作方法，量取15mL的水C.氫氧化鈉固體溶解于水時，溶液溫度升高D.tC時氫氧化鈉的溶解度為25g考點：飽和溶液和不飽和溶液；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；固體溶解度的概念.專題：溶液、濁液與溶解度；常見儀器及化學實驗基本操作. 分析：A、根據(jù)托盤天平的使用方法進行分析判斷.B、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷.C、根據(jù)氫氧化鈉溶于水的溫度變化進行分析判斷.D溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量.解答：解：A、稱量5.2g氫氧化鈉時用到5g的

15、砝碼，需將游碼撥到0.2刻度處，故選項說 法錯誤.B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液 面最低處保持水平，故選項說法錯誤.C、氫氧化鈉固體溶解于水時，放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項說法正確.D在tC時，稱量5.2g氫氧化鈉，投入到15g水中攪拌，冷卻到tC后有0.2g固體 析出，說明該溫度下，15g水中最多能溶解5g氫氧化鈉，則tC時氫氧化鈉的溶解度 為 卑Og=30g，故選項說法錯誤.log故選C.點評：本題難度不大，掌握飽和溶液與不飽和溶液的特征、常見化學實驗基本操作、氫氧化 鈉溶于水的溫度變化、溶解度的概念等是正確解答本題的關(guān)鍵.79. （3分）

16、（2013?海門市二模）如圖是實驗室制取氧氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代圖中能表示氧分子的是“”B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)C.反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變D.該反應(yīng)中生成的兩種分子的個數(shù)比為3:1考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定.專題：化學反應(yīng)模擬圖型.分析：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)為過氧化氫的2個分子在二氧化錳的作用下，生成一種1個氧氣分子和2個水分子，其中有1個水分子沒有參加反應(yīng)， 據(jù)此逐項分析.解答：解；A每個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成的，因此能夠表示氧分子的是“JQ”；故A說法正確；B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，符合分解反 應(yīng)的特點.故

17、B說法正確；C、 由反應(yīng)的微觀示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒有發(fā)生改變，故C說法正確；D由于微觀示意圖中有1個水分子未參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)中生成的兩種分子的個 數(shù)比為2：1，故D說法錯誤； 故選項為：D.點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中的信息，知道構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子， 同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，判斷出微觀示意圖中有一個分子未參加反應(yīng)，是正 確解答此題的重要一點.10. （3分）（2013?海門市二模）下列各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中，均能實現(xiàn)的一組是（）A.心FgFemB.FeS FeCLS Fe(OH3C.NstCG竺NaCIZlMgCbD.C07run高喘加熱考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)

18、化和制備.專題：物質(zhì)的制備.分析：根據(jù)每一步反應(yīng)是否能夠發(fā)生考慮，只要是復分解反應(yīng)看是否符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，堿和鹽反應(yīng)或鹽和鹽反應(yīng)時需要考慮反應(yīng)物溶于水，生成物符合復分解反應(yīng)發(fā) 生的條件.解答：解：A、鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵，故A錯；B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，故B錯；C、氯化鈉與硫酸鎂不反應(yīng)，不符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故C錯；D碳與二氧化碳高溫生成一氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故D表不同的原子.下列說法不正確的是（8能實現(xiàn).故選D.點評：用一種物質(zhì)來制取另一種物質(zhì)，必須結(jié)合實際的性質(zhì)來進行轉(zhuǎn)化，而不能想當然的來書寫，即應(yīng)該遵循客觀事實，所以在解答時

19、只要其中一個環(huán)節(jié)不能實現(xiàn)即可將該方案 排除.二、填空題(共5小題，滿分40分)11. (6分)(2013?海門市二模)比較與分析歸納是學習化學的常用方法.請比較表中信息, 回答有關(guān)問題：兀素名稱氟氯溴碘兀素符號ClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖、 +-XJ2 81B7丿/1 14-53)2 S 13 IB 72 門J II單質(zhì)化學式Cl2B2I2常溫常壓下氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)(1)氟單質(zhì)的狀態(tài)氣態(tài) ； 溴原子結(jié)構(gòu)中的X= 35;碘單質(zhì)的化學式I2;(2)氟原子容易得到電子，形成的離子與Ca2+形成化合物的化學式為CaH；(3)試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律(答一點即可)：從氟原子到碘原子的變化規(guī)律是電子

20、層數(shù)依次增加一層；(4)HBr的化學性質(zhì)與HCI相似，試寫出HBr與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:HBr+NaOH=NaBr+2O.考點：核外電子在化學反應(yīng)中的作用；化學式的書寫及意義； 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.分析：(1)依據(jù)氯族元素的單質(zhì)的狀態(tài)，以及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)和碘單質(zhì)的化 學式分析解答；(2) 依據(jù)鈣離子和氟離子的帶電荷情況書寫化學式；(3) 根據(jù)四種元素的核外電子排布情況分析解答；(4) 依據(jù)鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式用類比的方法書寫化學式即可；解答：解：(1)氟單質(zhì)的狀態(tài)一般為氣態(tài)，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可知X

21、=2+8+18+7=35,碘單質(zhì)的化學式為 丨2；(2)氟原子在化學反應(yīng)中容易得到1個電子，所以化合價一般為-1價，鈣元素一般顯+2價，所以兩者形成的化合物的化學式為CaF2；(3) 根據(jù)氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)可知從氟到碘的變化規(guī)律是電子層數(shù)依次增加 一層；(4)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為HCI+NaOH=NaCI+HD,由于HBr的化學性質(zhì)與HCI相似，故HBr與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為HBr+NaOH=NaBr+2O;故答案為：(1)氣態(tài)；35;I2； (2)CaF； (3)從氟原子到碘原子的變化規(guī)律是電子 層數(shù)依次增加一層；(4)HBr+NaOH=NaBr+H;9點評：此題是對

22、氯族元素有關(guān)知識的考查，解題的關(guān)鍵是對有關(guān)的氯族元素規(guī)律的掌握;12.(5分)(2013?海門市二模)某學習小組同學以蓋房子游戲來建立重要物質(zhì)之間的聯(lián)系圖，規(guī)則是上下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生反應(yīng).(1)圖1中甲、乙處的物質(zhì)是CaCL、CuSQ Ca(OH2中一種.根據(jù)規(guī)則回答：1乙處的物質(zhì)是氫氧化鈣(填名稱);2Zn與甲反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式CuSaZnZnSO4+Cu.(2)某同學做HCI和NaOH的中和反應(yīng)實驗時，測得反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示.1根據(jù)圖象曲線判斷，該實驗中橫坐標表示的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液；2當加入的溶液質(zhì)量為a克時，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為溶液中有

23、氣泡冒出；3計算恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的數(shù)據(jù)是考點：金屬的化學性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性 與pH值的關(guān)系；鹽的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算.專題：常見物質(zhì)的推斷題；常見的酸酸的通性.分析：(1)能夠和鋅反應(yīng)的物質(zhì)為CuSO,而乙能夠和硫酸銅反應(yīng)，所以可以判斷乙為氫 氧化鈣，可以據(jù)此解答該題；2鋅和硫酸銅發(fā)生的是置換反應(yīng)，該反應(yīng)生成了銅和硫酸鋅，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學方程式；(2)根據(jù)圖中曲線可以知道起始溶液的pH值小于7,即該反應(yīng)為將氫氧化鈉溶液力口入稀鹽酸，即橫坐標為氫氧化鈉溶液，可以據(jù)此解答；2當加入的溶液質(zhì)量為a克時，溶液

24、依然呈酸性，所以當向其所得溶液中加入碳酸鈉 溶液時，會產(chǎn)生氣體，可以據(jù)此解答該題；3根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行解答.解答：解：(1)能夠和鋅反應(yīng)的物質(zhì)為CuSO,而乙能夠和硫酸銅反應(yīng)，所以可以判斷乙為氫氧化鈣；鋅和硫酸銅發(fā)生的是置換反應(yīng)，該反應(yīng)生成了銅和硫酸鋅， 該反應(yīng)的化學方程式為：CuSO+Zn Zn SC4+Cu;(2)根據(jù)圖中曲線可以知道起始溶液的pH值小于7,即該反應(yīng)為將氫氧化鈉溶液力口入稀鹽酸，即橫坐標為氫氧化鈉溶液；2當加入的溶液質(zhì)量為a克時，溶液依然呈酸性，所以當向其所得溶液中加入碳酸鈉 溶液時，會產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量10生氣體，所以可以觀察到溶液中有氣泡冒出；3根據(jù)溶液中

25、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道，要計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必須知道溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量通過氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以計算出來，所以計算恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的數(shù)據(jù)是溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道要想計算出溶液的質(zhì)量，則應(yīng)該知道鹽酸的質(zhì) 量.故答案為：(1)氫氧化鈣；CuSQ+Z Zn SO+Cu(2)氫氧化鈉溶液；2溶液中有氣泡冒出；3鹽酸的質(zhì)量.點評：本題主要考查了單質(zhì)、酸、堿、鹽之間相互關(guān)系，要想完成好本題，就要掌握單質(zhì)、 酸、堿、鹽的性質(zhì)以及各類物質(zhì)之間的區(qū)別和聯(lián)系.13.(9分)(2013?海門市二模)關(guān)注碳排放.(1)化石燃料屬于 不

26、可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源；(2) 下列做法不符合“低碳”生活理念的是A；A.使用一次性木筷和紙巾B推廣太陽能熱水器C提倡使用節(jié)能燈(3) 研究發(fā)現(xiàn)：1CQ和H在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學方程式為1CQ+3H1甲醇+1HQ,則甲醇的化學式為CHQH；2利用CQ和環(huán)氧乙烷制成無污染、易降解的塑料，這種方法的優(yōu)點是減少白色污染、此空多余 .(4)可以利用NaQH溶液來“捕捉”CQ2,流程圖如圖(部分條件及物質(zhì)未標出).1捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為CQ+2NaQNazCQ+fQ；2“反應(yīng)分離”發(fā)生復分解反應(yīng)的化學方程式為NaCQ+Ca(QH2CaCQj+2NaQH；

27、3該生產(chǎn)過程中，能循環(huán)利用的物質(zhì)有NaQH和 氧化鈣 ；4寫出CQ的一種用途是 氣體肥料 .考點:/常見能源的種類、能源的分類；混合物的分離方法；自然界中的碳循環(huán)；二氧化碳的 化學性質(zhì)；二氧化碳的用途；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.專題： 化學與環(huán)境保護.分析：(1)化石燃料屬于不可再生資源；(2)“低碳生活理念”指的是生活作息時所耗用的能量要盡量減少，特別是減少二 氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化；可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生活細節(jié)， 據(jù)此進行分析解答即可.(3)根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進行解答.使用易降解塑料可以減 少白色污染.(4)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水進行

28、解答；2在捕捉室中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，進入反應(yīng)分離，所以需要加入物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)生成難溶物，高溫能放出二氧化碳，所以加入的物質(zhì)可以是氧化鈣或氫氧化鈣；11然后根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣以及氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣 沉淀和氫氧化鈉進行解答.3根據(jù)循環(huán)利用的物質(zhì)是指在前面的反應(yīng)中是反應(yīng)物，后面的反應(yīng)中是生成物.4CQ的用途：滅火、制成干冰作制冷劑、作氣體肥料.解答：解：(1)化石燃料屬于不可再生資源；(2) 使用一次性木筷和紙巾，屬于浪費資源，不符合“低碳”理念.催化制(3)根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由CG+3H2甲醇+H2O可加熱知，甲醇的化學式是CHOH

29、利用CO和環(huán)氧乙烷制成無污染、易降解的塑料，可以減少白色污染.(4) 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為CQ+2NaO1+Na2CO+HO2在捕捉室中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，進入反應(yīng)分離，所以需要加入物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)生成難溶物，高溫能放出二氧化碳，所以加入的物質(zhì)可以是氧化鈣或氫氧化鈣；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式是NazCO+Ca(OH2CaCOj+2NaOH3碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又是捕捉室中的反應(yīng)物，所以可以循環(huán)利用；由于最后碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，前面加

30、入的氧 化鈣可循環(huán)利用.4二氧化碳是光合作用的原料，所以可做氣體肥料.故答案為：(1)不可再生；(2)A.(3) CH3OH減少白色污染.(4) CQ+2NaONazCO+HONa2CO+Ca ( OH2CaCOj+2NaOH氧化鈣； 氣體肥料.點評：解答本題關(guān)鍵是要知道循環(huán)利用的物質(zhì)是指在前面的反應(yīng)中是反應(yīng)物，后面的反應(yīng)中是生成物，還要熟悉方程式的書寫.14.(12分)(2013?海門市二模)將過量的NQCO溶液滴入到CuSO溶液中得到藍綠色固體. 某 研究性學習小組對藍綠色固體的成分進行了如下探究.【提出假設(shè)】猜想I:固體為【CuCO理由是NazCO+CuSO=CuCOj +NaaSQ(用

31、化學方程式表示).猜想H：固體為Cu(OH2，理由是N&CO溶液呈 堿(填“酸”或“堿”)性.猜想川：固體為CuCO和Cu(OH2混合物.【查閱資料】如圖1：和am萍雄平曙瑙A那*3、圖1【成分探究】(1)固體的獲?。?21將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)過濾 、洗滌、低溫烘干得藍綠色固體.2判斷固體已洗凈，可以選用的試劑是A.A.稀鹽酸B.NazCOC.BaCb溶液3低溫烘干藍綠色固體的原因防止藍綠色固體受熱分解.(2)甲同學用圖2所示方案，探究固體的成分，并得到下列現(xiàn)象：131圖2中無色氣體為二氧化碳，所以猜想n不成立.2通過測定藍色溶液的pH,可以判斷稀鹽酸是否過量.pH測定的方法是將p

32、H試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照即3上述實驗方案所能得出的結(jié)論是一定含有CuCO，方案的不足之處是不能確定是否含有Cu（OH2.（3）乙同學實驗方案如圖3所示，1若觀察到B中現(xiàn)象為 白色粉末變?yōu)樗{色，C中現(xiàn)象為 澄清石灰水變渾濁時，猜想川是正確的；2如果要確定固體成分中CuCO和Cu（OH2的質(zhì)量比，則還需進行的主要實驗操作為稱量BC裝置質(zhì)量的增加量考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；溶液的酸堿度測定；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性 質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：科學探究.分析：【提出假設(shè)】猜想I:根據(jù)碳酸鈉與硫酸銅符合

33、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)能生成 碳酸銅沉淀，對所得固體進行猜想，寫出反應(yīng)的化學方程式；猜想n：根據(jù)硫酸銅遇堿溶液可生成氫氧化銅的變化特點，對碳酸鈉溶液的堿性進行 猜想；【成分探究】根據(jù)所要分離混合物的組成特點，將不溶于液體的固體和液體分離；因為加入的碳酸鈉溶液過量，所以沒洗凈的固體上會含有碳酸鈉，驗證是否含有碳酸根離子就行；根據(jù)藍綠色固體受熱易分解考慮；（2）根據(jù)二氧化碳的驗證方法考慮；根據(jù)pH值的測定方法考慮；根據(jù)加入鹽酸能產(chǎn)生二氧化碳能說明固體中 含有碳酸銅，但不能確定是否含有氫氧化銅；（3）根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍色，二氧化碳的驗證方法考慮；根據(jù)稱量BC裝置質(zhì)量的增加量計算出生成水和二氧

34、化碳的質(zhì)量，再計算出氫氧化銅和碳酸銅的質(zhì)量考慮.解答：解：【提出假設(shè)】猜想I：碳酸鈉和硫酸銅反應(yīng)，符合復分解反應(yīng)條件，相互交換成 分，生成碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以方程式是：N&CO+CuSO=CuCOJ +N&SQ;猜想n：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在水中會進行水解生成氫氧根離子，顯堿性；【成分探究】（1）過濾是將不溶性物質(zhì)從溶液中分離的一種操作，該題需要將固、 液分離，故答案為：過濾；2固體上殘留的碳酸鈉會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體， 量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明已經(jīng)洗凈了；3由查閱資料可知藍綠色固體受熱易分解，所以低溫烘烤是為了防止藍綠色固體受熱故答案為：取最后洗滌液少

35、14分解；15(2) 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明 該氣體是二氧化碳；2測pH值具體方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照即可；3固體加入鹽酸能產(chǎn)生二氧化碳，說明固體中含有碳酸銅，該實驗不足之處是不能確定是否含有氫氧化銅；(3)無水硫酸銅遇到水變藍色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以如果B中 現(xiàn)象是白色粉末變藍色，C中澄清石灰水變渾濁，說明既生成了水又生成了二氧化碳， 所以固體中既含有碳酸銅，又含有氫氧化銅；計算二者的質(zhì)量比時，需要稱量裝置BC的質(zhì)量的增加量，判斷出生成水和二氧化碳的質(zhì)量，再

36、通過方程式計算出碳酸銅和氫氧化銅的質(zhì)量.故答案為：【提出假設(shè)】猜想I:Na2CO+CuSG=CuCOj +N32SC4;猜想n：堿；【成分探究】過濾；A;防止藍綠色固體受熱分解；(2)二氧化碳；將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡 對照即可；CuCQ;不能確定是否含有Cu(OH2； (3白色粉末變?yōu)樗{色；澄清 石灰水變渾濁；稱量BC裝置質(zhì)量的增加量.點評：本題綜合性很強，考查了多方面的知識，還給出了一些信息，從所給信息中提取出有 用的信息才能正確回答問題，難度較大.15.(8分)(2013?海門市二模)某化學學習小組做CO還原FezQ實驗時，查閱資料發(fā)現(xiàn)CO還原Fe2Q的實驗中若溫度不同、受熱不均時，除生成Fe外，還會生成FesO.其中FesO為