沉定滴定計(jì)算題(共36頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1將30.00mLAgNO3溶液作用于0.1357gNaCl，過量的銀離子需用2.50mLNH4SCN滴定至終點(diǎn)。預(yù)先知道20.00mLAgNO3溶液需要19.85mLNH4SCN溶液。試計(jì)算(l)AgNO3溶液的濃度;(2)NH4SCN溶液的濃度。 解：（1）M(Nacl)=58.44 g/mol作用于0.1357gNaCl所需AgNO3溶液體積為30XX2.50=27.48 mL.(1分)n(AgNO3)=n(Nacl)=(1分)AgNO3溶液濃度為X1000=0.08450 mol/L(2分)(2)n(AgNO3)=n(NH4SCN)=C(AgNO3)xV(Ag

2、NO3)(1分)NH4SCN溶液的濃度為=0.08514 mol/L.(2分)2. 將0.1159mol·L-lAgNO3溶液30.00mL加人含有氯化物試樣0.2255g的溶液中，然后用3.16mL 0.1033mol·L-lNH4SCN溶液滴定過量的AgNO3。計(jì)算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  解：M(Agcl)=143.3g/mol消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為：n (AgNO3)=C總(AgNO3)XV總(AgNO3)-C(NH4SCN)XV(NH4SCN).(2分）生成AgCl的質(zhì)量為 （0.1159×30.00  0

3、.1033×3.16）×143.3 = 451.5 mg     .(1分)試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X=49.52%.(2分)3.僅含有純NaCl及純KCl的試樣0.1325g，用0.1032mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去AgNO3溶液21.84mL。試求試樣中NaCl及KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成AgCl的質(zhì)量為 0.1032×21.84×143.3 = 323.0mg(1分)設(shè)試樣中NaCl和KCl 的質(zhì)量分別為x g和y g， x + y = 0.1325Xx.(2分)得

4、：x = 0.1289g，.(1分)試樣中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(1分)試樣中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.72%.(1分)4. 稱取一定量的約含52%NaCl和44%KCl的試樣。將試樣溶于水后，加人0.1128mol.L-1AgNO3溶液30.00mL。過量的AgNO3需用10.00mL標(biāo)準(zhǔn)NH4SCN溶液滴定。已知1.00mL標(biāo)準(zhǔn)NH4SCN相當(dāng)于1.l5mLAgNO3。應(yīng) 稱取試樣多少克?解：生成AgCl的質(zhì)量為 0.1128×（30.0010×1.15）×143.3 = 299.0mg(2分)應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為xg， .(2分) x = 0.14g.(1分)5己知

5、試樣中含Cl- 25% 40%。欲使滴定時(shí)耗去0.1008mol·L-1AgNO3溶液的體積為2545mL，試求應(yīng)稱取的試樣量范圍。解：最小試樣量 .(2分) 得 x = 0.2233g.(1分)最大試樣量 .(2分) 得 y = 0.6432g.(1分)6. 某混合物僅含NaCl和NaBr。稱取該混合物0.3177g，以0.1085mol·L-lAgNO3溶液滴定，用去38.76mL。求混合物的組成。解：設(shè)試樣中NaCl和NaBr的質(zhì)量分別為 x g 和 y g， x + y = 0.3177g (2分) 得：x = 0.1513g .(1分) 試樣中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、X100%=47.62%.(1分)y = 0.1664g (1分) 試樣中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù) X100%=52.38%.(1分)3 257. 有一純KIOx，稱取0.4988g，將它進(jìn)行適當(dāng)處理，使之還原成碘化物溶液，然后以0.1125mol·L-1AgNO3溶液滴定，到終點(diǎn)時(shí)用去20.72mL，求 x 值。解：純KIOx的物質(zhì)的量為 0.1125×20.72 = 2.331 X10-3mol.(1分)KIOx的相對分子量 M = 0.4988/0.=214 (1分) 39.098+126.9+15.999x = 214 (2分) 得x = 3.(1分)158. 有一純有機(jī)

7、化合物C4H8SOx，將該化合物試樣174.4mg進(jìn)行處理分解后，使S轉(zhuǎn)化為SO42-，取其1/10，再以0.01268mol·L-1Ba(ClO4)2溶液滴定，以吸附指示劑指示終點(diǎn)，達(dá)終點(diǎn)時(shí)，耗去11.54mL，求 x 值。解：純有機(jī)化合物C4H8SOx的物質(zhì)的量為： 0.01268×11.54×10 = 1.463 X10-3mol.(1分)純有機(jī)化合物C4H8SOx的分子量為： 174.4/1.463 = 119.2.(1分)其組成：12.01×4 +1.008×8 +32.07+15.999x = 119.2 .(2分) 得 x = 2

8、.(1分)9.0.2018gMCI2試樣溶于水，以28.78mL 0.1473mol·L-1AgNO3溶液滴定，試推斷M為何種元素?解：MCI2的物質(zhì)的量為： （28.78×0.1473）/2 = 2.120 X10-3mol.(2分)MCI2的分子量為 ： 0.2018/0.00212 = 95.19 .(1分) M 的原子量為 95.1970.9 = 24.29.(1分)M原子量與Mg相當(dāng)，M = Mg.(1分)10.稱取NaCl基準(zhǔn)試劑0.1173g，溶解后加入30.00 mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，過量的Ag+需要3.20 mLNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。已知20.

9、00 mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液與21.00 mLNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液能完全作用，計(jì)算AgNO3和NH4SCN溶液的濃度各為多少？解： ：設(shè)AgNO3和NH4SCN溶液的濃度分別為CAgNO3和CNH4SCN由題意可知： 則過量的Ag+體積為：（3.20×20）/21=3.0476ml.（2分）則與NaCl反應(yīng)的AgNO3的體積為30-3.0476=26.9524ml.（2分）因?yàn)閚Cl-=nAg+=.（1分）故CAgNO3=nCl-/VAgNO3= CNH4SCN=CAgNO3=0.07092mol/L.（1分） 11. 稱取NaCl試液20.00 mL,加入K2CrO4指示劑，用0.

10、1023 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去27.00 mL求每升溶液中含 NaCl 若干克？解：題意可知nNaCl=nAgNO3=0.1023×27×10-3=0.（2分）Cl-+Ag+=AgCl .（3分） Cl-物質(zhì)的量=0.1023×0.027=0.00276mol.（2分）Cl的濃度c=n/v=.00276/0.02=0.1381mol/L.（2分）每升溶液中含的質(zhì)量=0.1381×58.5=8.079g/L.（2分）12. 稱取銀合金試樣0.3000g，溶解后加入鐵銨礬指示劑，用0.1000mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去23.

11、80mL，計(jì)算銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由題意可知nAg=nNH4SCN=0.1000×0.0238=0.00238mol.（2分）AgNO3=(nAg×MAg)/ms=(0.00238×107.8682)/0.3000=85.58.（3分） 133稱取可溶性氯化物試樣0.2266g用水溶解后，加入0.1121mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。過量的Ag+用0.1185mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去6.50mL，計(jì)算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：據(jù)題意： 與可溶性氯化物試樣作用的AgNO3的物質(zhì)的量為:nCl-=nAgNO3 - nNH4SCN=0.1121

12、×30×10-3 - 0.1185×6.5×10-3=0.mol.（2分）sCl=nCl-×MCl-/ms= =40.56% .（3分）1214用移液管從食鹽槽中吸取試液25.00mL,采用莫爾法進(jìn)行測定，滴定用去0.1013mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.36mL。往液槽中加入食鹽（含NaCl96.61%）4.5000 kg，溶解后混合均勻，再吸取25.00mL試液，滴定用去AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液28.42 mL。如吸取試液對液槽中溶液體積的影響可以忽略不計(jì)，計(jì)算液槽中食鹽溶液的體積為若干升？解：分析題意，加入食鹽后用去溶液的體積與原用去溶液的

13、體積之差，即為滴定加入 4.50g 食鹽溶液的體積. 設(shè)液槽中食鹽溶液的體積V,據(jù)題意： =V.（5分） 解之得V=6000 L.（1分）15.稱取純KIOX試樣0.5000g，將碘還原成碘化物后，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去23.36mL。計(jì)算分子式中的x。 解：依題意：nKIOX=nI-=nAgNO3=0.1000×0.02336=0.mol.（2分） 即：=0. 解之得x=3.（2分）16取0.1000mol/LNaCl溶液50.00mL,加入K2CrO4指示劑，用0.1000 mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，在終點(diǎn)時(shí)溶液體積為100.0ml,K2Cr

14、O4的濃度5×10-3mol/L。若生成可察覺的Ag2CrO4紅色沉淀，需消耗Ag+的物質(zhì)的量為2.6×10-6 mol，計(jì)算滴定誤差。解：解：滴定誤差等于  TE=Ag+Ag+Ag2CrO4-Cl-     (1)（2分）式中Ag+Ag2CrO4表示形成Ag2CrO4所消耗的Ag+濃度，它等于消耗的Ag+的物質(zhì)的量除以溶液的體積。Ag+Ag2CrO4=2.6×10-6/0.1=2.6×10-5 mol/L     (2).（

15、2分）Ag+=(KspAg2CrO4/CrO42-)1/2=(2.0×10-12/5.0×10-3)1/2=2.0×10-5mol/L(3).(2分）Cl-= KspAgCl/Ag+=1.8×10-10/2.0×10-5=9.0×10-6 mol/L (4).(2分)將（2）（3）（4）式之值代入（1）式。TE=2.0×10-5+2.6×10-5-9.0×10-6=3.7×10-5   mol.L-1 。（1分）TE%=3.7×10-5

16、×100/0.1000×50.00=0.07.（1分）17有純LiCl和BaBr2的混合物試樣0.7000 g, 加45.15mL 0.2017 mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液處理，過量的AgNO3以鐵銨礬為指示劑，用25.00mL0.1000 mol/LNH4SCN回滴。計(jì)算試樣中BaBr2的含量。（已知, ）解：設(shè)混合物中BaBr2為xg，LiCl為(0.7000-x)g.（1分）.（3分）x=0.5876g，.（1分） .（1分）18用鐵銨礬指示劑法測定0.1 mol/L的Cl，在AgCl沉淀存在下，用0.1 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的0.1 mol/LAg

17、NO3溶液，滴定的最終體積為70mL，F(xiàn)e3+=0.015 mol/L。當(dāng)觀察到明顯的終點(diǎn)時(shí)，（FeSCN2+=6.0×106 mol/L），由于沉淀轉(zhuǎn)化而多消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是多少？（已知，KFeSCN = 200）解：.（2分） （2分）（2分）（2分）設(shè)多消耗KSCN的體積為V mL，則 .（1分） .（1分）19吸取含氯乙醇(C2H4ClOH)及HCl的試液2.00mL于錐形瓶中，加入NaOH，加熱使有機(jī)氯轉(zhuǎn)化為無機(jī)Cl-。在此酸性溶液中加入30.05mL 0.1038 mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。過量AgNO3耗用9.30mL 0.1055 mol/L 的NH4

18、SCN溶液。另取2.00mL試液測定其中無機(jī)氯（HCl）時(shí)，加入30.00mL上述AgNO3溶液，回滴時(shí)需19.20mL上述NH4SCN溶液。計(jì)算此氯乙醇試液中的總氯量（以Cl表示）；無機(jī)氯（以Cl-表示）和氯乙醇(C2H4ClOH)的含量。（已知，試液的相對密度=1.033）解： .（3分）.（3分） .（3分）20將0.015 mol的氯化銀沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡時(shí)的濃度為0.50 mol/L。計(jì)算溶液中游離的Ag+離子濃度。（已知Ag+與NH3配合物的1g1= 3.24, 1g2=7.05, AgCl的Ksp=1.8×10-10）。解：.（2分）(mol/L).（

19、2分 ）(mol/L).（2分)21 在含有等濃度的Cl和I 的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時(shí)，I與Cl的濃度比為多少？解：AgCl的K0sp=1.77×10-10 AgI的K0sp= 8.3×10-17AgI的溶度積小，其溶解度也相應(yīng)的小，故AgI先沉淀。當(dāng)Cl 開始沉淀時(shí)，I與Cl濃度比為。=4.710-7.（5分）22 在某一不含其它成分的AgCl與AgBr混合物中，mCl : mBr = 1:2, 試求混合物中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 已知：Ar(Cl) = 35.45 ，Ar(Br) = 79.90 ，Ar(Ag) = 107.87

20、 答：設(shè)混合物中氯的質(zhì)量為m g，則溴的質(zhì)量為2m g，銀的質(zhì)量為m(Ag) g，則混合物中 WAg=（3分） .（1分）23稱取含砷農(nóng)藥0.2045g溶于HNO3，轉(zhuǎn)化為H3AsO4，調(diào)至中性，沉淀為Ag3AsO4，沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于HNO3，以Fe3+為指示劑滴定，消耗0.1523 molL-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液26.85mL，計(jì)算農(nóng)藥中As2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 已知：Mr（As2O3） =197.8解： H3AsO4 Ag3AsO4 3NH4SCN.（1分）As2O3 H3AsO4 6NH4SCN.（1分） n(As2O3):n(NH4SCN)=1:6.(1分)n(AS2O3)=NN4

21、SCN=(cv)NH4SCN (2分)wAs2o3=.(2分)24 .取0.1000mol/lNaCl溶液30.00ml,加入0.1000mol/lAgNO3溶液50.00ml，以鐵銨礬作指示劑，用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定過量的Ag+，在終點(diǎn)時(shí)Fe3+的濃度為0.015mol/l。因?yàn)闆]有采取防止AgCl轉(zhuǎn)化成AgSCN的措施，滴定至穩(wěn)定的紅色不在消失作為終點(diǎn)，。此時(shí)FeSCN2+的濃度為6.4×10-6mol/L.計(jì)算滴定誤差。已知FeSCN2+的形成常數(shù)K=138 解 滴定誤差等于TE=Ag+-SCN-FeSCN2+-Cl- (1).（2分）SCN-=3.1&#

22、215;10mol.L-1 (2).（2分）Ag+=3.2×10-7mol.L-1 (3).（2分）Cl-=5.6×10-4mol.L-1 (4).（2分）TE=×100=-1.9.（2分） .54×××?×100=-1.9.（2分）25.取含有NaCl和NaBr的樣品0.6000g，用重量法測定，得到二者的銀鹽沉淀為 0.4482g；另取同樣重量的樣品，用沉淀滴定法測定，需用24.48mlAgNO 溶液（0.1084mol/L），求NaCl和NaBr的含量。 解：n(AgNO3)=(Ag)=0.1084mol/Lx24.4

23、8x10-3L=2.65X10-3mol,設(shè)NaCl的物質(zhì)的量為x，NaBr的物質(zhì)的量為y，X+y=2.65x10-3143X+188y=0.4482解得：x=2.04x10-3mol,y=8.30x10-48.30mol, (NaCl)=(8.30x10-4x58.5)x100%/0.6000=19.87% (NaBr)=(8.30x10-4x103)x100%/0.6000=14.24%答：NaCl和NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為19.87% 14.24%l 26. 100克稀硫酸中滴入100克BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3克，則稀硫酸的百分比濃度為？BaCl2溶液的百分比濃度為？

24、解：23.3g白色沉淀為BaSO4, 物質(zhì)的量為23.3/233 = 0.100 mol.(1分) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (s) + 2HCl生成0.100molBaSO4需0.100molBaCl2和0.100mol H2SO40.100mol BaCl2質(zhì)量： 208*0.100 = 20.8克，.（1分）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20.8/100 = 20.8%0.100mol .（2分）H2SO4質(zhì)量： 98*0.100 = 9.8克.（1分）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.8/100 = 9.8%.（1分）27.在含有Cl-和I-的溶液中,加入AgNO3溶液.如果這兩種離子的濃度都是0.

25、01mol/L,那么AgCl和AgI哪一種先沉淀? 解：AgI先沉淀。當(dāng)Cl- = 0.1/2=0.05時(shí)，Ag+ = Ksp(AgCl) / Cl-.（2分） = 1.77x10-10 / 0.05 .（1分）此時(shí)溶液中的I-為：I- = Ksp(AgI) /Ag+ .（2分） = 8.52x10-17x 0.05 / 1.77x10-10 = 2.41x10- 8.（1分）28.某溶液中含0.10molCl-和0.10molCro42-.如果向該溶液慢慢加入Ag+離子，哪種沉淀先產(chǎn)生？當(dāng)?shù)诙N離子沉淀時(shí)，第一種離子的濃度是多少？根據(jù)本題答案，討論為什么CrO42-是用Ag+滴定Cl-的合適

26、指示劑？解：KspAgCl=1.6-10， KspAg2CrO4=210-12AgCl開始沉淀需要的Ag+為： Ag+=1.610-9mol.(3分)Ag2 CrO4 開始沉淀需要的Ag+由 KspAg2CrO4求出：Ag+2=210-13.（3分）Ag+=410-6mol（2分）由計(jì)算可知，當(dāng)溶液中Cl-與CrO42-都是0.10mol時(shí)，AgCl先沉淀，而當(dāng)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中 Cl-為： cl-= =410-5mol.（3分）說明Ag2CrO4開始沉淀時(shí)，Cl-幾乎全部以AgCl沉淀了，所以用Ag+滴定Cl-時(shí)，Ag2CrO4可作為指示劑。.（1分）29.稱取銀合金試樣0.300

27、0g，溶解后加入鐵銨礬指示劑，用0.1000mol·-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去23.80ml。試求試樣中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：試樣中因的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： W（ag）=.(3分)=.（2分）= 85.60%.（1分） ?30.取NaCl溶液20.00ml，加入K2CrO4指示劑，用0.1023mol-L-11AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去27.00ml，計(jì)算NaCl溶液的濃度？解：NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為：C（nacl）=.(2分)=（2分） =0.1381mol·L-1 （1分）? 31 預(yù)配制約0.1mol/L的硝酸銀溶液，把約4.3g硝酸銀晶體溶于水，稀釋為250.00mL。取25.00mL這種溶液用1.1358moL/L氯化鈉溶液滴定時(shí)耗去22.73ml.求硝酸銀的準(zhǔn)確濃度。另外，若硝酸銀晶體的純度是100%時(shí)，開始時(shí)需稱多少克硝酸銀？解：（1）設(shè)所求濃度為x,則N(AgNO3)=n(NaCl).(1分)1.135