202X年高中化學第三章金屬及其化合物3.1.3物質的量在化學方程式計算中的應用課件新人教版必修1

1、第第3課時物質的量在化學方程式課時物質的量在化學方程式計算中的應用計算中的應用目標導航預習導引1.會運用物質的量與其他物理量的換算關系。會運用物質的量與其他物理量的換算關系。2.會運用物質的量進展化學方程式計算。會運用物質的量進展化學方程式計算。3.會運用化學計算中的常用方法解決實際問題。會運用化學計算中的常用方法解決實際問題。目標導航預習導引一、物質的量與各物理量間的關系1.圖示關系2.計算公式目標導航預習導引二、物質的量在化學方程式計算中的應用 目標導航預習導引從以上例子可以看出:1.任意物質的微粒數目之比等于物質的量之比。2.在同溫同壓下,氣態(tài)物質的微粒數目之比等于物質的量之比,等于體積

2、之比。3.化學方程式中化學計量數之比=各物質的物質的量之比=各物質微粒數目之比。4.化學方程式除可以表示反響物、生成物的粒子數目關系和質量關系外,還可以表示它們的物質的量關系,如H2+Cl2 2HCl可表示1 mol H2與1 mol Cl2完全反響生成2 mol HCl。 知識梳理典例透析一、根據化學方程式進展計算的根本步驟1.根本步驟知識梳理典例透析2.應注意的問題應注意的問題(1)化學方程式所表示的是純潔物之間量的關系。化學方程式所表示的是純潔物之間量的關系。(2)單位問題單位問題:上下一致上下一致,左右相當。左右相當。(3)如果是離子反響如果是離子反響,可以根據離子方程式進展計算。如果

3、是氧可以根據離子方程式進展計算。如果是氧化復原反響化復原反響,也可以利用電子轉移關系進展有關計算。也可以利用電子轉移關系進展有關計算。知識梳理典例透析二、化學計算中的常用方法1.關系式法當物和未知物之間是靠多個反響來聯(lián)系時,可直接確定量物質和未知量物質之間的“關系式。(1)根據化學方程式確定關系式:寫出發(fā)生反響的化學方程式,根據量的關系寫出關系式。如:把CO復原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。那么關系式為3CO3CO23CaCO3,即COCaCO3。(2)根據原子守恒確定關系式:上述例子中也可直接根據碳原子守恒得出COCaCO3。知識梳理典例透析2.守恒法守恒法化學反響

4、的實質是原子的重新組合化學反響的實質是原子的重新組合,依據質量守恒定律依據質量守恒定律,在化學在化學反響中存在一系列守恒關系反響中存在一系列守恒關系,如質量守恒、電荷守恒、電子得失守如質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒等恒等,利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。(1)質量守恒質量守恒:化學反響前后各物質的質量總和不變化學反響前后各物質的質量總和不變,在配制或稀在配制或稀釋溶液的過程中釋溶液的過程中,溶質的質量不變。溶質的質量不變。知識梳理典例透析3.差量法差量法根據反響前后物質有關物理量發(fā)生的變化根據反響前后物質有關物理量發(fā)生的變化,找出所謂找出所謂“理論

5、差量理論差量,該差量的大小與反響物的有關量成正比關系。差量法就是借助該差量的大小與反響物的有關量成正比關系。差量法就是借助這種比例關系這種比例關系,解決問題的計算方法。解決問題的計算方法。知識梳理典例透析知識點1 知識點2 知識點3【例題1】 1.15 g金屬鈉與水反響,得到100 mL溶液,試計算:(1)生成的氣體在標準狀況下的體積;(2)反響后所得溶液中溶質的物質的量濃度。答案:(1)0.56 L;(2)0.5 molL-1。知識梳理典例透析知識點1 知識點2 知識點3【例題2】 將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份參加足量鹽酸,另一份參加足量NaOH溶液,同溫同壓下產生的氣體體積比為3 2,那么樣品中鐵、鋁物質的量之比為() 3知識梳理典例透析知識點1 知識點2 知識點