2018年中考化學第一輪復習學案

1、初中化學第一輪復習學案第一單元 走進化學世界知識點1、化學是分子原子層次上研究物質(zhì)的 、 、 以及 的科學。我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。2、綠色化學環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)。四大特點（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）    核心： 。3、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰分為 、 （最明亮）、 （溫度最高）三部分。 （2）比較各火焰層溫度的方法：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論： 溫度最高（3）檢驗蠟燭燃燒產(chǎn)物的方法：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧，證明有 生成；取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁，

2、證明有 生成。 （4）蠟燭熄滅后有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃，證明白煙成分為 。 4、吸入空氣與呼出氣體的比較：呼出氣體中 的量減少， 2和 的量增多。5、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 6、常用儀器及使用方法（1）用于加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燃燒匙可以直接加熱的儀器是： 、 、 ； 只能間接加熱的儀器是： 、 、 （墊石棉網(wǎng)受熱均勻）； 可用于固體加熱的儀器是： 、 ； 可用于液體加熱的儀器是： 、 、 、 、 ； 不可加熱的儀器： 、 、 。（2）量筒的使

3、用:量取液體體積時，量筒必須放 。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持 。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般精確到0.1毫升。（3）托盤天平使用： 托盤天平用于粗略的稱量，一般能精確到 克。注意點：先 ；稱量物和砝碼的位置為“ ”； 稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在 （如小燒杯、表面皿）中稱量；砝碼用 夾取。添加砝碼時，先加 的砝碼，后加 的砝碼（即：“ ”的原則）；稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（4）加熱器皿：酒精燈酒精燈的使用要注意“三不”

4、：不可 ；用火柴從側面點燃酒精燈，不可 ；熄滅酒精燈應用 ，不可吹熄。酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 也不應少于 。酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的 加熱物體。如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用 或用 撲滅火焰，不能用水沖。（5）夾持器：鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近 處。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管 套；夾持部位在距試管口近 處；用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在 上。7、化學實驗基本操作（1）藥品的取用藥品的存放：一般固體藥品放在 中，液體藥品放在 中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在 中，白磷存放在 中。藥品取

5、用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取 ，固體以 為宜，液體以 mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的 。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手 ，僅使極少量的氣體進入鼻孔）固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 塊狀及條狀藥品：用 夾取液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋， 在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應 ，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽 ，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸

6、取試劑；b、滴入試劑時，滴管要保持 ；c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成 。（2）裝置氣密性檢查：先將導管的一端 ，用手緊貼 ，稍停片刻，若導管口有 ，松開手掌，導管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（3）物質(zhì)的加熱加熱固體時，試管口 ，試管受熱時先 ，再 。加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 ，加熱時使試管與桌面約成 角，受熱時，先使試管 ，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口 。（4）過

7、濾 操作注意事項： “一貼” ： 。 “二低” ：（1） ；（2） 。 “三靠” ：（1） ；（2） ；（3） 。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯 傾倒液體時液面 濾紙邊緣 濾紙破損 （5）蒸發(fā)：在加熱過程中，用 不斷攪拌（作用： ）；當液體 （或 ）時停止加熱，利用 將剩余水分蒸發(fā)掉， 以 ；熱的蒸發(fā)皿要用 夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上 。（6）儀器的洗滌：廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入 中玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不 ，也不 玻璃儀器中附有油脂：先用 或 洗滌，再用水沖洗。玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用 溶

8、解，再用水沖洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要 晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家： （第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)3、空氣中氧氣含量的測定（1）可燃物要求：足量且產(chǎn)物是 體。（2）裝置要求： 良好。（3）現(xiàn)象：有 產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 體積（4）結論：空氣是 物；其中 約占1/5，可支持燃燒； 約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。（5）探究： 液面上升小于1/5原因可能是：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？ ，原因：鐵、鋁不能 。能否用碳、

9、硫代替紅磷？ ，原因： 。4、空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是 （一氧化碳、二氧化硫以及氮的氧化物）和 等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 、 、 、 和可吸入顆粒物等。5、空氣污染的危害、保護：（1）危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。（2）保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等6、目前環(huán)境污染問題:（1）臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）（2）溫室效應（CO2、CH4等）（3）酸雨（NO2、SO2等）（4）白色污染（塑料垃圾等）7、氧氣【1】氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：

10、 ， 。【2】氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象反應的化學方程式注意事項碳磷硫鎂鐵【3】氧氣的制備:（1）工業(yè)制氧氣：分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同，屬于 變化）。（2）實驗室制氧氣原理： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2【4】氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固 型、固液 型。收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性?！?】制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）（1）步驟：連查裝固點收移熄（2）注意點試管口略 傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的 部：均

11、勻受熱鐵夾夾在離管口約 處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止 粉末進入導管排水法收集時，待氣泡 冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先 再 ：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶 部。（6）氧氣的驗滿呵檢驗：驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶 。檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶 。8、催化劑（觸媒）：（1）概念：在化學反應中能 ，而本身的 和 在反應前后都沒有發(fā)生變化的質(zhì)。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。（2）規(guī)律：“ 變 不變” 。9、常見氣體的用途：（1）氧氣： （如潛水、醫(yī)療急救）； （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）（2）氮氣：惰

12、性保護氣（化性不活潑）；重要原料（硝酸、化肥）；液氮冷凍（3）稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣；電光源（通電發(fā)不同顏色的光）；激光技術10、常見氣體的檢驗方法（1）氧氣：用 的木條。（2）二氧化碳：通入 。（3）氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方?；瘜W方程式為： 。11、氧化反應：物質(zhì)與 （氧元素）發(fā)生的反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。第三單元知識點、分子與原子分子與原子的概念：分子是保持物質(zhì) 性質(zhì)最小的微粒。原子是 中的最小微粒。分子與原子的性質(zhì)：體積小、質(zhì)量??；不斷 ；有 。分子與原子的聯(lián)系：分子是由 構成的。分子、

13、原子都是構成物質(zhì)的微粒。分子與原子的區(qū)別：在化學變化中， 可分， 不可分?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中 分裂為 ， 重新組合成新的 。2、物質(zhì)的組成、構成（1）物質(zhì)（純凈物）由 組成。（2）物質(zhì)由 、 、 構成。金屬、稀有氣體、碳、硅等由 構成。H2、O2、N2、Cl2等由 構成。酸、堿、鹽等由 構成。3、物質(zhì)的分類混合物（多種物質(zhì)）物質(zhì) ：如金屬、非金屬、稀有氣體等（由一種元素組成）。 （一種物質(zhì)） ：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)等。化合物： ：如H2O CuO CO2等。 ：如HCl H2SO4 HNO3等。 ：如NaOH Ca(OH)2 KOH等。 ：如NaCl C

14、uSO4 Na2CO3等。4、原子的結構 （不帶電荷） （正電） （每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）原子 （每個電子帶1個單位負電荷） 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = = ； （“是”或“不是” ）所有的原子中都有中子（如氫原子中 中子）；X原子實際質(zhì)量碳12原子實際質(zhì)量×1/12質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 5、相對原子質(zhì)量 定義式：x原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量= 數(shù) + 數(shù) 。6、元素：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 【1】不同種元素質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 。【2】決定元素種類的是： 數(shù)。 【3】空氣中含量最多的元素

15、是： ；地殼中含量最多的元素是： ，其次是 ； 地殼中含量最多的金屬元素是： ，其次是 ；細胞中含量最多的元素是 ；由空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學式是： 。【4】元素與原子的關系： （1）區(qū)別：元素著眼于 不表示 ，沒有數(shù)量多少的含義； 原子既表示 又講 ，有數(shù)量的含義。 （2）使用領域：元素是用來描述物質(zhì)的宏觀組成，如：水是由 和 組成的，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。 原子是用來描述物質(zhì)的微觀構成，如：一個水分子是由 和 構成的。但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成。（3）聯(lián)系：元素是同一類原子的總稱；原

16、子是構成元素的基本單元。 【5】元素的分類： 元素分為： 元素、 元素、 元素；非金屬具體又可分為：固態(tài)非金屬、氣態(tài)非金屬和液態(tài)非金屬 7、元素符號： 【1】采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若第一個字母相同，第二個字母小寫 【2】意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子。如：H：表示氫元素；表示一個氫原子 【3】在元素符號前加上數(shù)字后只能表示微觀意義，沒有宏觀意義。如3H：只表示3個氫原子 【4】金屬元素、稀有氣體元素、非金屬固態(tài)金屬元素（除碘）的元素符號除了有以上含義外，還能表示該物質(zhì)。如：Fe：（1）鐵元素（2）一個鐵原子（3）鐵這種物質(zhì)。 8、元素周期表 【1】元素周期表是由俄國化學

17、家 發(fā)現(xiàn)的。 【2】周期：每個橫行稱為 （7個橫行）；族：每一個縱行稱為 ?！?】原子序數(shù) 。 【4】每一族的元素的化學性質(zhì)相似。 8、核外電子的排布 【1】排布特點：（1）電子運動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；（2）電子在原子核外是 排布的；（3）電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ；（4）最外層電子數(shù)最多不超過 個（只有1層的不超過 個）。 【2】原子結構示意圖 （1）含義： 圓圈表示原子核 圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 弧線表示電子層 弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù) （2）熟記118號元素原子核外電子排布規(guī)律 （3）原子結構與元素性質(zhì)的關系 元素分類最外

18、層電子數(shù)結構的穩(wěn)定性化學性質(zhì)金屬元素一般<4不穩(wěn)定易 最外層電子，達到穩(wěn)定結構非金屬元素一般>4不穩(wěn)定易 電子，達到穩(wěn)定結構稀有氣體元素8（He為2）穩(wěn)定一般不參加化學反應9、離子的形成 【1】離子： 叫離子 ； 【2】離子的分類 （1） ：帶正電荷的原子；（2） ：帶負電荷的原子； 【3】離子符號的表示：An+或An- （n=1時省略不寫），如硫酸根離子表示為： ?！?】離子符號的含義（以Mg2+為例）：Mg2+表示鎂離子或表示1個鎂離子。 注意：離子符號前面有數(shù)值的只能表示離子的個數(shù)。如：2 Mg2+表示2個鎂離子。 【5】原子形成離子之后：一定變的是： 數(shù)，一定不變的是： 數(shù)

19、，可能改變的是： 數(shù)?！?】離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 （1）區(qū)別粒子種類粒子結構粒子電性符號表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)中性如Na、S離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)正電性如Na+、Mg2+陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)負電性如Cl-（2）聯(lián)系 失電子 得電子陽離子- 原子-陰離子 10、物質(zhì)的構成 （1）由原子構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅 。 （2）大部分物質(zhì)由分子構成：如HCl、CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。 （3）離子化合物由離子構成：NaCl等離子化合物。 11、三決定：【1】最外層電子數(shù)決定 ； 【2】原子核（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)）決定原

20、子的 ；【3】質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定 ； 第四單元知識點1、水的組成：【1】電解水的實驗：（1）裝置：水電解器（2）電源種類：直流電（3）加入硫酸或氫氧化鈉的目的是：增強水的 ；通電（4）化學反應：2H2O = 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 ： 質(zhì)量比 ： （5）檢驗：O2：出氣口置一根帶火星的木條木條復燃；H2：出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰【2】結論： （1）水是由 、 兩種元素組成的。（2）一個水分子是由 和 構成的。（3）化學變化中， 可分而 不可分。2、氫氣H2【1】物理性質(zhì)：密度 的氣體（用 收集）；難溶于水（用 收集）【2】化學性質(zhì)：（1）可燃性：

21、（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）化學方程式為： （點燃前，要驗純）。現(xiàn)象： 。（2）還原性：（用途：冶煉金屬）化學方程式為： （通入氫氣先后：“早出晚歸” ）?，F(xiàn)象： 。（3）小結：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)： 、 、 ?！?】氫氣的實驗室制法（1）原理：鋅跟稀硫酸或鋅跟稀鹽酸反應。化學方程式為： 或 。（2）不可用濃鹽酸的原因是： ；（3）不可用濃硫酸或硝酸的原因是： ?！?】氫能源三大優(yōu)點： 、 、 。3、水的化學性質(zhì) （1）通電分解，化學方程式為： 。（2）水可與堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可于酸性氧化物反應生成酸，例如：H

22、2O + CO2=H2CO34、水的污染：【1】水資源（1）地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 ；（2）海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含量最多的物質(zhì)是 。 （3）我國水資源的狀況分布不均，人均量少 ?！?】水污染 （1）水污染物：工業(yè)“三廢”（ 、 、 ）； 的不合理施用： 的任意排放。（2）防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測?！?】愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染5、水的凈化【1】水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 方法），其中凈化效果最好的操作是 ；既

23、有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 ?！?】硬水與軟水 （1）定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（2）鑒別方法： 。（3）硬水軟化的方法： 、 。（4）長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變甚至引起鍋爐爆炸。6、其他【1】水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量 的氧化物?！?】 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)?，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O【3】水的吸收：常用 、 。7、什么是化學式？ 【1】定義：由元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式 【2】只有純

24、凈物才能用化學式表示其組成，一種物質(zhì)只能用 個化學式來表示 【3】意義： ； ；表示該物質(zhì)的 分子 ；表示該物質(zhì)的一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個?！?】化學式寫法: （1）單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用 表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為 、 、 、 。 （2）化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） 【5】意義：化學式的含義 例如：H2O表示一種物質(zhì)。 。表示這種物質(zhì)的組成。 。 表示這種物質(zhì)的一個分子。 。 表示這種物質(zhì)的一個分子的構成。 。 8、化合價 【1】化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目 【2】原

25、子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫做根。 如：SO4 CO3 NO3 NH4 OH【3】注意事項： （1）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為“0” （2）化合價有正負之分，在化合物里： 氧元素通常顯“-2”價；氫元素通常顯“+1”價 金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價 非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價 一些物質(zhì)在不同（或相同）物質(zhì)中可顯不同的化合價 在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0 原子團的化合價等于其中元素化合價的代數(shù)和（不為0）應標在原子團的整體正上方。 9、根據(jù)化合價求化學式 ：十字交叉法【1】寫出元素符號，標出化合價，正價在左，負價在右?！?】取化合價絕對值

26、，約去最大公約數(shù)。【3】用約后的數(shù)十字交叉寫在元素符號右下角。10、利用化學式推求化合價 【1】依據(jù)：在化合物里正負化合價的代數(shù)和為 ?！?】例如：求KClO3中氯元素的化合價；解：設KClO3中氯元素的化合價為x則：+1 + x +（-2）×3 = 0，解得 x= + 511、根據(jù)化學式的有關計算【1】元素質(zhì)量比： 化學式AmBn中A，B元素質(zhì)量比為（a×m） ：（b×n）(a,b表示A，B元素的相對原子質(zhì)量)如：H2O中 H：O （1×2）：（16×1）=1：8【2】相對分子質(zhì)量：化學式AmBn相對分子質(zhì)量為（a×m）+（b

27、15;n）如：H2O相對分子質(zhì)量為 （1×2）+（16×1）=18相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)相對分子質(zhì)量【3】元素質(zhì)量分數(shù)= ×100%1×2（1×2）+（16×1）如：H2O中H元素的質(zhì)量分數(shù)= ×100% =11.11%【4】R元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×R元素的質(zhì)量分數(shù)。如：求100克水(H2O)中氫元素的質(zhì)量： 100g×11.11%=11.11g第五單元化學方程式1、質(zhì)量守恒定律:【1】內(nèi)容： 化學反應的各物質(zhì)的 ，等于反應后生成的各物質(zhì)的 。 （1）質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，不適用于 變化；

28、 不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。（2）微觀解釋：在化學反應前后，原子的 、 、 均保持不變。宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變； 不變化學反應前后 （1）一定不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定變（2）一定改變 微觀： 種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變2、化學方程式【1】遵循原則： ； ?！?】書注意事項寫： a、配平 b、條件 c、箭號 ）【3】含義：以 2H2 + O2 點燃 2H2O為例（1）宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 。即： 。（2）微觀意義： 表示反應物和生

29、成物之間分子（或原子）個數(shù)比即： 。（3）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）：即： ?！?】化學方程式提供的信息包括（1）哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；（2）通過什么條件反應：（3）反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；（4）參加反應的各粒子的相對數(shù)量；（5）反應前后質(zhì)量守恒，等等。【5】利用化學方程式的計算3、化學反應類型【1】四種基本反應類型（1）化合反應：由 的反應。（2）分解反應：由 的反應。（3）置換反應： 的反應。（4）復分解反應： 的反應?！?】氧化還原反應 （1）氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 （2）還原反應：物質(zhì)失去氧的反應 （3）氧化劑：提供氧的物質(zhì) （4）還原劑：奪取氧

30、的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO） （5）實例：在H2 + CuO = Cu + H2O中： 得到氧，發(fā)生 反應； 失去氧，發(fā)生 反應； 提供氧，是 ； 提供氧，是 ；【3】中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。注意：生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如： 。第六單元 碳和碳的氧化物1、碳的幾種單質(zhì)【1】金剛石（C）是自然界中 的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機鉆頭等?！?】石墨（C）是 的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池電極、電車的滑塊等?！?】金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 。【4】CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是： ?！?】無定形碳：由

31、石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的 性，焦炭用于 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 性。2、單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的 卻完全相同!【1】常溫下的穩(wěn)定性強【2】可燃性:（1）完全燃燒(氧氣充足),生成CO2，化學方程式為： 。（2）不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO，化學方程式為： ?！?】還原性：如木炭還原氧化銅等。（1）化學方程式為： 。屬于 反應。（2）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮 色，石灰水變 。（3）應用：冶金工業(yè)3、二氧化碳的制法【1】實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)

32、及反應條件決定：反應物是 體， 加熱的，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是 體與 體， 加熱的，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用 法收集；CO只能用排水法，因為 。密度比空氣大的，用向 排空氣法；密度比空氣小用向 排空氣法?！?】二氧化碳的實驗室制法（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：化學方程式為 。（2） 選用和制 相同的發(fā)生裝置。 （3）氣體收集方法： 排空氣法。（4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如澄清的石灰水 ，則是二氧化碳。 （5） 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶 ，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體?！?】二氧

33、化碳的工業(yè)制法：（1）煅燒石灰石：化學方程式為 。（2）生石灰和水反應可得熟石灰：化學方程式為 。4、二氧化碳的性質(zhì)【1】物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體 ?！?】化學性質(zhì):（1）一般情況下既不能 ,也不能 ，不能供給 。（2）與水反應生成碳酸：化學方程式為 。（生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅），H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解（3）能使澄清的石灰水變渾濁：化學方程式為 。（本反應可用于檢驗二氧化碳!）（4）與灼熱的碳反應：化學方程式為 。（吸熱反應， CO2是 劑，C是 劑）【3】用途：滅火（滅火器原理的化學方程式為 ），既利用其

34、性質(zhì)，又利用其 性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料。5、一氧化碳【1】物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水【2】有毒：吸進肺里與血液中的 結合，使人體缺少氧氣而中毒?！?】化學性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性 還原性）（1）可燃性：化學方程式為 。 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗 ）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出 的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出 的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出 火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物。（2）還原性：如一氧化碳還原氧化銅化學方程式為 。（非置換反應）現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮 色，石灰水變 。應

35、用：冶金工業(yè)：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象： 色粉末逐漸變成 ，石灰水變 。）（3）除雜：COCO2： 通入氫氧化鈉溶液，化學方程式為 。 CO2CO： 通過灼熱的氧化銅，化學方程式為 。 CaOCaCO3：只能煅燒（不可加鹽酸），化學方程式為 。檢驗CaO是否含CaCO3：加鹽酸，化學方程式為 。CO32-的檢驗：先加 ，然后將產(chǎn)生的氣體通入 。第七單元 燃燒及其利用1、燃燒和滅火【1】燃燒的條件：（缺一不可）（1） ；（2） ；（3） ；【2】滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1） ；（2） ；（3） ；【3】影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的 、與氧氣

36、的接觸 。 【4】使燃料充分燃燒的兩個條件：（1） ；（2） ?！?】爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。2、燃料和能量【1】三大化石燃料: 、 、 （混合物、均為不可再生能源（1）煤：“工業(yè)的糧食”，主要含 元素；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等。（2）石油：“工業(yè)的血液”，主要含 、 元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分是 ），是較清潔的能源?！?】兩種綠色能源：

37、沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分： 。甲烷的化學式: （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質(zhì):可燃性，化學方程式為 。（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式: )化學性質(zhì): 可燃性，化學方程式為 。工業(yè)酒精中常含有 的甲醇 ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生【3】化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒；（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能，氫氣是最理想的燃料：【1

38、】優(yōu)點： ， ， 。【2】需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元知識點1、金屬材料純金屬（90多種）【1】金屬材料 （幾千種）【2】金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為 態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈 色（銅為紫 ，金為 ）（3）有良好的 性、 性、 性【3】金屬之最：（1） ：地殼中含量最多的金屬元素；（2） ：人體中含量最多的金屬元素（3） ：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；（4） ：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5） ：硬度最高的金屬；（6） ：熔點最高的金屬；（7） ：熔點最低的金屬；【4】

39、金屬分類：（1）黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 （2）有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 （3）重金屬：如銅、鋅、鉛等； （4）輕金屬：如鈉、鎂、鋁等。【5】合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有 特性的物質(zhì)。一般說來，合金的熔點比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蝕性能 。2、金屬的化學性質(zhì)【1】大多數(shù)金屬可與氧氣的反應【2】金屬 + 酸 + 例如： ?！?】金屬 + 鹽 + （條件：“前換后，鹽可溶” ）例如： 。3、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱【1】金屬的位置越靠前，它的活動性就越 ?！?】位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 （不可用濃硫酸、硝酸）。【3】位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 中置換出來。（K、Ca、Na、Ba除外）。4、金屬資源的保護和利用【1】鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的 把鐵從鐵礦石里 出來。 化學方程式為 。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 ）、赤鐵礦（主要成