物理化學(xué)考試題庫完整

1、一 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1-1 判斷題1、 可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。（×）2、 Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q+W也由過程決定。（×）3、 焓的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變。（×）4、 焓的增加量H等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（×）5、 一個絕熱過程Q=0，但體系的T不一定為零。（）6、 對于一個定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。（）7、 某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個過程達(dá)終態(tài)，這兩個過程Q、W、U及H是相等的。（×）8、 任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值或零的。（×

2、;）9、 功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（×）10、 不可逆過程的熵變是不可求的。（×）11、 任意過程中的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。（×）12、 在孤立體系中，一自發(fā)過程由A B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。（）13、 絕熱過程Q=0，而,所以dS=0。（×）14、 可以用一過程的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。（）15、 絕熱過程Q=0，而H=Q，因此H=0。（×）16、 按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹＃?#215;）17、 在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過

3、程W>0，U>0。（×）18、 體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其>0。（×）19、 對于氣態(tài)物質(zhì)，Cp-CV=nR。（×）20、 在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時Q=0，所以S=0。（×）21、 高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動流向低溫物體。（×）22、 處于兩相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過程中U=0，H=0。（×）23、 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T1上升到T2，則該物質(zhì)吸收的熱量為，在

4、此條件下應(yīng)存在H=Q的關(guān)系。（）24、 帶有絕熱活塞（無摩擦、無質(zhì)量）的一個絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因為是一個恒壓過程Qp=H，又因為是絕熱體系Qp=0，所以H=0。（×）25、 體系從狀態(tài)變化到狀態(tài)，若T=0，則Q=0，無熱量交換。（×）26、 公式只適用于可逆過程。 （ × ）27、 某一體系達(dá)到平衡時，熵最大，自由能最小。 （ × ）28、 封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2，非體積功,且有和，則此變化過程一定能發(fā)生。 （ ）29、 根據(jù)熱力學(xué)第二定律,能得出，從而得到.。 （ ×

5、）30、 只有可逆過程的才可以直接計算。 （ × ）31、 凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。 （ × ）32、 只做體積功的封閉體系，的值一定大于零。 （ ）33、 偏摩爾量就是化學(xué)勢。 （ × ）34、 在一個多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。 （ × ）35、 兩組分混合成溶液時，沒有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時形成的溶液為理想溶液。 （ × ）36、 拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。 （ × ）37、 偏摩爾量因為與濃度有關(guān)，所以它不是一個強(qiáng)度性質(zhì)。 （ × ）38、 化學(xué)勢的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)

6、。 （ × ）39、 自由能G是一個狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)到終態(tài)，不管經(jīng)歷何途徑，總是一定的。（ ）40、 定溫定壓及時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)的化學(xué)勢之和等于產(chǎn)物的化學(xué)勢之和。（ ）41、 偏摩爾量是容量性質(zhì)，它不僅與體系的T、p有關(guān)，還與組成有關(guān)。（×）42、 在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶液，稱為理想溶液。（×）43、 定溫定壓的可逆過程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對外所做的最大非體積功。44、 可逆過程中，體系對環(huán)境做功最大，而環(huán)境對體系做功最小。（）45、 理想氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將升高。（×）46、 不可逆過程

7、的熵變是不可求的。（×）47、 熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（×）48、 單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。49、 熱力學(xué)溫度為0度時，任何純物質(zhì)的熵值都等于0。 50、 理想溶液混合前后，熵變?yōu)?。（×）51、 根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。（×）52、 可以用體系的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過程的自發(fā)性。53、 絕熱過程Q=0，由于，所以dS=0。（×）54、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變?CO2的熱力學(xué)能和焓也不變。 ( × )55、25時H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于25時H2O(

8、g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 （ × ）56、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的fHm(800K)=0 。 ( )70、 臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。 ( )71、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。 (× ) 72、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q + W也由過程決定。 (× )73、焓的定義式H = U + pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變。(× )74、焓的增加量DH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。 (× )75、一個絕熱過程Q = 0，但體系的 DT不一定為零。 ( )76、對于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定

9、。 ( )77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達(dá)終態(tài)，這兩過程的Q、W、DU及DH是相等的(× )78、任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的。 (× )79、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。 (× )80、不可逆過程的熵變是不可求的。 (× )81、某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。 (× )82、在孤立體系中，一自發(fā)過程由AB，但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。 ( )83、絕熱過程Q = 0，即 ，所以dS = 0。 (× )84、可以用一過程的熵變與熱溫熵的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。 ( )85、絕熱過程Q =

10、0，而由于DH = Q，因而DH 等于零。 (× )86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?(× )87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣 (以水和水蒸氣為體系)，該過程W0，DU0。 (× )88、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其DS體0。 (× )89、對于氣態(tài)物質(zhì)，CpCV = nR。 (× )90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時Q = 0，所以DS=0。×91、克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。（ ）92、克克方程比克拉佩龍方程的精確度高。( )

11、93、 一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克克方程式計算其飽和蒸氣壓。（ ）1-2 選擇題1、273K，時，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系是正確的有（B）A. B. C. D.2、體系接受環(huán)境做功為160J，熱力學(xué)能增加了200J，則體系（A）A.吸收熱量40J B.吸收熱量360JC.放出熱量40J D.放出熱量360J3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則（C）A. B.C. D.4、 任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是（D）A. B. C. D.5、對一理想氣體，下列關(guān)系式不正確的是（A） A. B.C.D.6、 當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成時，

12、它適用于（C）A.理想氣體的可逆過程 B.封閉體系的任一過程C.封閉體系只做體積功過程D.封閉體系的定壓過程7、 在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從，壓力由，則（D）A. B.C. D.8、 理想氣體定溫定壓混合過程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（C）A. B. C. D.9、任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變（A）A.一定為零 B.一定大于零 C.一定為負(fù) D.是溫度的函數(shù)10、一封閉體系從變化時，經(jīng)歷可逆R和不可逆IR途徑，則（B）A. B. C. D.11、理想氣體自由膨脹過程中（D）A. B.C. D.12、 和在絕熱定容的體系中生成水，則（D）A. B.C. D.13、 理想氣體可

13、逆定溫壓縮過程中，錯誤的有（A）A. B. C. D.14、當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時，則（D）A.焓總是不變的 B.熱力學(xué)能總是不變的C.焓總是增加的 D.熱力學(xué)能總是減小的15、 環(huán)境的熵變等于（B、C）A. B. C. D.16、在孤立體系中進(jìn)行的變化，其和的值一定是（D）A. B.C. D.17、 某體系經(jīng)過不可逆循環(huán)后，錯誤的答案是（A）A. B. C. D.18、 C6H6(l)在剛性絕熱容器中燃燒，則（D） A. B.C. D.19 、下列化學(xué)勢是偏摩爾量的是（ B ）A. B. C. D.20、 在，1mol過冷的水結(jié)成冰時，下述表示正確的是（ C ）A. B.C. D

14、.21、下述化學(xué)勢的公式中，不正確的是（ D ）A. B.C. D.22、在373.15K，101.325Pa，與的關(guān)系是（ B ）A. B.C. D.無法確定23、 制作膨脹功的封閉體系，的值（ B ）A. 大于零 B.小于零 C.等于零 D.無法確定24、 某一過程，應(yīng)滿足的條件是（ D ）A. 任意的可逆過程B. 定溫定壓且只做體積中的過程C. 定溫定容且只做體積功的可逆過程D. 定溫定壓且只做體積功的可逆過程25、1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（ A ）A. B. C. D.無法確定26、純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是（ A ）A. S B.G C.蒸汽壓 D.凝固

15、熱 27、 右圖中哪一點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的點(diǎn)（ B ）A.a點(diǎn) B.b點(diǎn) C.c點(diǎn) D.d點(diǎn)28、在下，當(dāng)過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負(fù)號無法確定的是（ D ）A. B. C. D.29、 實(shí)際氣體的化學(xué)勢表達(dá)式為，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢為（ A ）A. 逸度的實(shí)際氣體的化學(xué)勢B. 壓力的實(shí)際氣體的化學(xué)勢C. 壓力的理想氣體的化學(xué)勢D. 逸度的理想氣體的化學(xué)勢30、 理想氣體的不可逆循環(huán)，( B )A. B. C. D.無法確定31、在兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時，正確的是（ B ）A. B. C. D.32、 多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢隨壓力的變化率，即的值（ A ）A.

16、 B. C. D.無法確定33、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總的熵變?yōu)椋?B ）A. B.C. D.34、 p-V圖上，1mol單原子理想氣體，由狀態(tài)A變到狀態(tài)B，錯誤的是（ B ）A. B. C. D.35、 體系經(jīng)不可逆過程，下列物理量一定大于零的是（ C ）A. B. C. D.36、 一個很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時通電后，電阻絲的熵變（ D ）A. B. C. D.無法確定37、 熱力學(xué)的基本方程可使用與下列哪一過程（ B ）A.298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過程B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制備氫氣D.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡38、 溫度為T時，純液體A的飽

17、和蒸汽壓為，化學(xué)勢為，在1時，凝固點(diǎn)為，向A溶液中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則、的關(guān)系是（ D ）A. B.C. D.39下列性質(zhì)不符合理想溶液通性的是： ( D ) A. DmixV0 B. DmixS >0 C. DmixG <0 D. DmixG >040、從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)不可逆過程S體是： ( D ) A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.無法確定41、常壓下-10過冷水變成-10的冰，在此過程中，體系的G與H如何變化： ( D )A. G<0，H>0 B. G>0，H>0 C. G=0，H=0 D. G<0，H<0

18、42、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度: ( A )A.一定升高 B.一定降低C.一定不變 D.不一定改變43、對于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是： (C)A. 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T，壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。B. 純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。C. 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及壓力為100kPa時的純態(tài)。D. 純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。44、下列各式中哪個是化學(xué)勢： ( C )A. (¶H/¶nB)T,p,nZ B. (¶F/¶nB) T,p,nZ

19、C. (¶G/¶nB) T,p,nZ D. (¶U/¶nB) T,p,nZ45、理想氣體的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值： ( C )A. 必定改變 B. 必定不變C. 不一定改變 D. 狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)46、滿足S孤立 = 0的過程是： ( A ) A. 可逆絕熱過程 B. 節(jié)流膨脹過程 C. 絕熱過程 D. 等壓絕熱過程47、325kPa下，過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中，正負(fù)號無法確定的變量是：（D）A. G B. S C. H D. U48、 關(guān)于循環(huán)過程，下列表述正確的是 ( B  )A、可逆過程一定是循環(huán)過程 B、循環(huán)過程不一

20、定是可逆過程C、  D、49、對熱力學(xué)能的意義，下列說法中正確的是 (  B  )A、 只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)B、  對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測定的C、  當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定改變D、  體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢能50、對常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān)，下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達(dá)式不正確的是 ( D  )A、  B、  C、  D、  51、理想氣體的熱力學(xué)能由U1增加到U2，若分別按：

21、（）等壓（）等容和（）絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則CA、  B、  C、  D、  52.下列各式不受理想氣體條件限制的是 (  D  )A 、 B 、 C 、 D 、 53. 在101.3kPa、373K下，1molH2O（l）變成H2O（g）則（ D ）A、  Q < 0 B 、 U = 0 C、  W > 0 D 、 H > 054. 關(guān)于焓變，下列表述不正確的是 (  A  )A  H = Q適用于封閉體系等

22、壓只作功的過程B  對于常壓下的凝聚相，過程中H UC  對任何體系等壓只作體積功的過程H =U WD  對實(shí)際氣體的恒容過程H = U + Vp55. 理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：（I）可逆；（II）不可逆。則下列關(guān)系成立的是 (  A  )A  B  C  D  56. 對封閉體系，當(dāng)過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是 (  D  )A  恒容、無其它功過程的Q B  可逆過程的WC  任意過程的Q+ W D  絕熱過程的W

23、57. 已知反應(yīng)C（s）+O2（g）CO2（g）的rHm (298K)<0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中C和O2發(fā)生反應(yīng).則體系( D )A  B  C  D  70. 狀態(tài)方程為p(Vnb)=nRT常數(shù)（b>0）的氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時 (  C  )A  B  C  D  71. 硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則 (  C  )A  B  C  D  72. 關(guān)

24、于熱力學(xué)第二定律，下列說法不正確的是 (  D  )A  第二類永動機(jī)是不可能制造出來的B  把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C  一切實(shí)際過程都是熱力學(xué)不可逆過程D  功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功73. 體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是 (  C  )A  B  C  D  74、 在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的熵 (  D  )A  必增加 B&

25、#160; 必減少 C  不變 D  不能減少75. 1 mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的熵分別為 S1和S2，則兩者關(guān)系為 (  B  )A  S1= S2 B  S1< S2 C  S1> S2 D  S1S276. 理想氣體在絕熱可逆膨脹中,對體系的H和S下列表示正確的是( C )A  H > 0, S > 0 B  H = 0, S = 0 C  H < 0, S = 0 D  H &l

26、t; 0, S < 077. 270 K、101.3 kPa時，1 mol水凝結(jié)成冰，對該過程來說，下面關(guān)系正確的是 (  D  )A  S體系+S環(huán)境 0 B  S體系+S環(huán)境 > 0 C  S體系+S環(huán)境 = 0 D  S體系+S環(huán)境 < 078. 等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由rHm和rSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿足下列關(guān)系中的 (  B  )A  B  C  D  79. 等溫等壓下過程可以自發(fā)進(jìn)行時，肯定成立的關(guān)系是 (  B

27、60; )A (GT,p + Wf) > 0 B GT,p < 0 C S總 > 0 D H S,p > 080. 已知金剛石和石墨的Sm(298K)，分別為0.244 JK-1mol-1和5.696 JK-1mol-1，Vm分別為3.414 cm3mol-1和5.310 cm3mol-1，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢，則應(yīng) (  D  )A  升高溫度，降低壓力 B  升高溫度，增大壓力 C  降低溫度，降低壓力 D  降低溫度，增大壓力81. 某體系狀態(tài)A徑不可逆過程

28、到狀態(tài)B，再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A，則體系的G和S滿足下列關(guān)系中的哪一個 (  D  )A  G > 0, S > 0 B  G < 0, S < 0 C  G > 0, S = 0 D  G = 0, S = 082. ( A )A  0 B  C  D  83. 373.2 K和101.3 kPa下的1 mol H2O(l)，令其與373.2 K的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?73.2 K、101.3 kPa下的H2O(g)，對這一過程可以判斷過程方向的是 (

29、 C  )A  B  C  D  84. 在等溫等壓下,將1molN2和1molO2混合,視N2和O2為理想氣體,混合過程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是( A ) A  B  C  D  85. 某理想氣體在等溫膨脹過程中(不做非體積功.Wf=0), 則 (A ) A B  C  D  86. DA  B  C  D  87. CA  B  C  D  88. BA 

30、B  C  D  89. CA  B  C  D  90. CA  B  C  D  91. DA  B  電解水制取氫氣和氧氣C  D  92. BA  B    C  D  93. (C)A  B  C  D  液體蒸氣壓與外壓無關(guān)94. (  C  )A  B  C  D  95. CA

31、60; 理想氣體恒外壓等溫壓縮B  263K、101.3Pa下,冰熔化為水C  等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)D  等溫等壓下電解水96. 實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后其熵變?yōu)?(  B  ) A  B  C  D  97、 理想氣體定溫自由膨脹過程為（ D ） A Q>0 BÄU<0 CW<0 DÄ H=098、 已知反應(yīng)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)?#196;rHm(T)，下列說法中不正確的是（ B ）A、rHm(T)是H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾

32、生成焓B、rHm(T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓C、rHm(T)是 負(fù)值。D、rHm(T)與反應(yīng)的ÄrUm(T)在量值上不等99、 對于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的(dA/dT)V值是：（B）A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不確定100、 對封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定的值是：（A）A、Q B、Q+W C、W(Q=0) D、Q(W =0)101、pVg=常數(shù)（ gCp,m/CV,m)的適用條件是（C）A、絕熱過程 B、理想氣體絕熱過程 C、理想氣體絕熱可逆過程 D、絕熱可逆過程102、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則(D )A、焓總是不變

33、B、熱力學(xué)能總是增加C、焓總是增加 D、熱力學(xué)能總是減少103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（C）A、熱力學(xué)能守恒，焓守恒 B、熱力學(xué)能不一定守恒，焓守恒、C、熱力學(xué)能守恒，焓不一定守恒 D、熱力學(xué)能、焓均不一定守恒104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（B ）BA、可以到達(dá)同一終態(tài) B、不可能到達(dá)同一終態(tài) C、可以到達(dá)同一終態(tài) ，但給環(huán)境留下不同影響105、從熱力學(xué)四個基本過程可導(dǎo)出 =（ ）B106、對封閉的單組分均相系統(tǒng)，且W=0時， 的值應(yīng)是（ B ）A、<0 B、>0 C、 =0 D、無法判斷107、1mol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆

34、膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列結(jié)論中何者正確？（ D ）A、S1= S2= S3= S4 B、S1=S2，S3=S4=0C、S1=S4，S2=S3 D、S1= S2=S3，S4=0108、373.15K和pÖ下，水的摩爾汽化焓為40.7kJ·mol-1，1mol水的體積為18.8cm3，1mol水蒸氣的體積為30 200cm3，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣的U為（ C ）。A、45.2kJ·mol-1 B、40.7kJ·mol-1 C、37.6kJ·mol-1 D、52.5kJ

35、83;mol-1109、戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（D ）A、2839kJ·mol-1 B、-2839kJ·mol-1C、171kJ·mol-1 D、-171kJ·mol-1110273K, pq時，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系式正確的有 B .AW 0B. DH = QP C. DH 0 D. DU0111體系接受環(huán)境作功為160J，熱力學(xué)能增加了200J，則體系 A .A吸收

36、熱量40J B吸收熱量360J C放出熱量40J D放出熱量360J112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則 C .AQ 0，W = 0，DU 0 BQ =0，W = 0，DU 0CQ = 0，W 0，DU 0 DQ 0，W = 0，DU 0113任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是 D .ADG BDS CDU DQ114對一理想氣體，下列哪個關(guān)系式不正確 A .A B C D 115當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成dU = Q pdV時，它適用于 C .A理想氣體的可逆過程 B封閉體系的任一過程C封閉體系只做體積功過程 D封閉體系的定壓過程116

37、在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從T1T2，壓力由p1p2，則 D .AQ 0，W 0，DU 0 BQ = 0，W 0，DU 0CQ = 0，W 0，DU 0 DQ = 0，W = 0，DU = 0117理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是 C .ADS 0 BDH =0 CDG = 0 D DU = 0118.任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變 A .A一定為零 B一定大于零 C一定為負(fù) D是溫度的函數(shù)119一封閉體系，從AB變化時，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆(IR)途徑，則 B .AQ R = Q IR B CW R = W IR D 120理想氣體自由膨脹過程中 D .AW =

38、 0，Q0，DU0，DH=0 BW0，Q=0，DU0，DH0CW0，Q0，DU=0，DH=0 DW = 0，Q=0，DU=0，DH=0121H2和O2在絕熱定容的體系中生成水，則 D .AQ=0，DH0，DS孤 = 0 BQ0，W = 0，DU0CQ0，DU0，DS孤0 D Q=0，W = 0，DS孤0122理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有 A .A DS 體= 0 B DU=0 CQ0 D DH=0123當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時，則 D . A. 焓總是不變的 B熱力學(xué)能總是不變的 C焓總是增加的 D熱力學(xué)能總是減小的124環(huán)境的熵變等于 B .A B C D 125. 將克

39、拉佩龍方程用于H2的液固兩相平衡，因為Vm（H2，1）Vm(H2，s），所以隨著壓力的增大,則H2（1）的凝固點(diǎn)將：( B )(A)上升 (B)下降 (C)不變126. 克-克方程式可用于（ A )(A) 固-氣及液-氣兩相平衡 (B) 固-液兩相平衡 (C) 固-固兩相平衡127. 液體在其T, p滿足克-克方程的條件下進(jìn)行汽化的過程,以下各量中不變的是：( C )(A)摩爾熱力學(xué)能 (B)摩爾體積(C)摩爾吉布斯函數(shù) (D)摩爾熵128. 特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。B(A)21 J·mol·K (B)88 J·K (C)109 J

40、83;mol·K129、在a、b兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時，下列三種情況正確的是： （B ）130、 100，101 325Pa的液態(tài)H2O(l)的化學(xué)勢ml， 100，101 325Pa的氣態(tài)H2O(g)的化學(xué)勢mg ，二者的關(guān)系為（C ）(A) ml> mg (B) ml < mg (C) ml = mg131 、由A及B雙組分構(gòu)成的a和b兩相系統(tǒng)，則在一定T、p下，物質(zhì)A由a相自發(fā)向b相轉(zhuǎn)移的條件為（ A ）132、 某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液相a和b中，該物質(zhì)在a相以A的形式存在，在b相以A2形式存在，則定溫定壓下，兩相平衡時（ C ）133、 理想

41、液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是（ A ）(A)ÄmixV=0， ÄmixH=0， ÄmixS>0， ÄmixG<0(B)ÄmixV<0， ÄmixH<0， ÄmixS<0， ÄmixG=0(C) ÄmixV>0， ÄmixH>0， ÄmixS=0， ÄmixG=0 (D) ÄmixV>0， ÄmixH>0， ÄmixS<0， ÄmixG>0134、 稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f

42、*的凝固點(diǎn)比較，Tf <Tf *的條件是（ C ）(A)溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的 (B)析出的固相一定是固溶體(C)析出的固相是純?nèi)軇?(D)析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)135、若使CO2在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是（ B ） (A)高溫高壓 (B)低溫高壓 (C)低溫低壓 (D)高溫低壓136、25時，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利系數(shù)分別為4.18×109Pa和57×106Pa ，則在相同的平衡氣相分壓p(CH4)下，CH4在水中與在苯中的平衡組成（ B ）(A)x(CH4，水) > x(CH4，苯) ，(B)x(CH4，水) < x(CH

43、4，苯)(C)x(CH4，水) = x(CH4，苯)137、在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢分別為Tb*、 pA*和mA* ，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、 pA和mA ，因此有（ D ）(A) Tb*< Tb， pA*< pA， ,mA* <mA (B) Tb*> Tb， pA*> pA， ,mA* >mA(C) Tb*> Tb， pA*< pA， ,mA* >mA (D) Tb*< Tb， pA*> pA， ,mA* >mA138、已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是20.

44、2、9.3、6.9及139.7K·kg · mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（ B ）(A)萘 (B)樟腦 (C) 環(huán)己烷 (D)醋酸140、在20和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。若所選的純?nèi)軇┦潜剑湔Ｄ厅c(diǎn)為5.5，為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是（ A ）(A)冰-水 (B)冰-鹽水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨141、 二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（B ）(A)與溶液的組成無關(guān) (B)介于兩純組分的蒸氣壓之間(C) 大于任一純組分的蒸氣壓 (D

45、)小于任一純組分的蒸氣壓 142、 A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時，則有：（A ）。（A）ÄmixH=0 （B）ÄmixS=0 （C）ÄmixA=0 （D）ÄmixG=0 143 、指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說明中，錯誤的是（B）(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的 (C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確(D)對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無關(guān)144、40時，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組

46、分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等，則平衡液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)之比xA:xB=( A )(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3145、組分A和B形成理想液態(tài)混合物。 已知在100時純組分A的蒸氣壓為133.32kPa，純組分B的蒸氣壓為66.66kPa，當(dāng)A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分?jǐn)?shù)是（ C ）(A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/2146、在25時，0.01mol·dm-3糖水的滲透壓力為1, 0.01mol·dm3食鹽水的滲透壓為2,則 ( C )。(A)12 (B)12

47、(C)12 (D) 無法比較147、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液態(tài)混合物，在T時，測得總蒸氣壓為29 398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571Pa，則在液相中氯仿的活度a1為 （ C ）(A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.813148、在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時液相中的摩爾分?jǐn)?shù)xA/ xB=5，與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=0.5，則A、B的飽和蒸氣壓之比為（ C ）(A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5149下列化學(xué)勢是偏摩爾量的是 B 。A B. C

48、D 。150.在10，p時，1mol過冷的水結(jié)成冰時，下述表示正確的是 C 。ADG 0，DS體0，DS環(huán)0，DS孤0；BDG 0，DS體0，DS環(huán)0，DS孤0；CDG 0，DS體0，DS環(huán)0，DS孤0；DDG 0，DS體0，DS環(huán)0，DS孤0。151下述化學(xué)勢的公式中，不正確的是 D 。A ； B ；C ； D 。152在373.15K，10132Pa， 與 的關(guān)系是 B 。A ； B = ；C ； D無法確定。153只做膨脹功的封閉體系， 的值 B 。A大于零；B小于零；C等于零；D無法確定。154某一過程DG = 0,應(yīng)滿足的條件是 D 。A任意的可逆過程； B定溫定壓且只做體積功的過程；C定溫定容且只做體積功的可逆過程；D定溫定壓且只做體積功的可逆過程。1551mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則 D 。ADG = DF BDG DF CDG DF D無法確定156純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減小的是 A 。AS ； BG ； C蒸汽壓； D凝固熱。157圖中 A 點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。Aa 點(diǎn)； Bb點(diǎn)； Cc點(diǎn)； Dd點(diǎn)。158溫度為T時，純液體A的飽和蒸汽壓為pA*，化學(xué)勢為A*，在1 p時，凝固點(diǎn)為 ，向A中加入少量