“控制變量法”探究影響反應(yīng)速率的因素專題五十三

1、“控制變量法”探究影響反應(yīng)速率的因素專五十三 1. （2018哈爾濱調(diào)研）為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗方案:編號zn(Zn)/g0.1 mol-L 1 V(H2SO4)/mL溫度/ Cm(CuSO4)/gI1.010.0250II1.010.0t0III1.010.0400.2W1.010.0402下列推斷合理的是（）A.根據(jù)該實驗方案得出反應(yīng)速率大小可能是HI>N> II> IB.選擇實驗I【和HI探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制f=25C.根據(jù)該方案，可以探究溫度、不活潑金屬及用量對鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響D.待測物理量是收集等

2、體積氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)速率越大2. （2019馬段山模擬）某探究小組利用丙酮的澳代反應(yīng)（CH3coePh + Bn-CH3coeH?Br+ HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率WBr?）通過測定濾的顏色消失所需的時 間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/molL澳顏色消失所需時間sCH3COCH3HC1Br20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（）A.增大 c（CH3coe氏），WBr?）增大B.實驗和

3、的“（Bn）相等C.增大 c（HCl）, WBr?）增大D.增大c（Bn）, WBn）增大3.以反應(yīng)5H2C2O4+2M11O4 +6H =10CO2 t +2Mn"+8Hq為例探究“外界條件對化學(xué) 反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計 時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2c2。4溶液酸性KMnCh溶液溫度/濃度/ mol-L*1體積/ mL濃度/molLi體積/ mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說法不正確的是()A.實驗所加的H2C2O

4、4溶液均要過量B.實驗測得KMnCh溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率“KMnO4)= 2.5X10 4 mol L s-1C.實驗和是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗和是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率 的影響D.實驗和起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的MiH對反應(yīng)起催 化作用4 .某小組以醋酸為例探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。(1)設(shè)計實驗方案如表，表中c=moLL 編號酸的種類酸的濃度/molL酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸C102.0(2)實驗步驟：檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品:反應(yīng)開始后，將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如

5、圖)。1(10806040 quvsMsx(3)寫出0-5 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:5 .(2018.寰陽調(diào)研)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) A<0,研究表明：在使用等質(zhì)量的催化劑時，增大催化劑比表而積可提高化學(xué)反 應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表而積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)出 了以下三組實驗：實驗編號77KNO初始濃度/mol-L"1CO初始濃度/mol L 1催化劑的比表面積/nPgrI4001.00X10、3.60X1082II4001.00X10'33.60X10 3124III4501.00X10'33.60X10 3124(1)根據(jù)下列坐標圖，計算前5 s內(nèi)用N?表示的反應(yīng)速率：o(2)在圖中畫出上表中實驗II JH條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢(標明各條曲線 的實驗編號)。答案精析1. C 實驗I和II是為了探究溫度對反應(yīng)速率的影響，此時/=40：實臉H和ni是為了探究 不活潑金屬雜質(zhì)對反應(yīng)速率的影響：實驗山和IV是為了探究不活潑金屬的量對反應(yīng)速率的影 響。由分析可知，A、B、D三項均錯誤。2. D 3.B4. (1)1.0 (2)每隔1