初中化學常見物質的顏色和沉淀

1、 .wd.初中化學常見物質的顏色一、固體的顏色 1、黑色固體5種：木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉 2、紅色固體：銅紫紅色，氧化鐵Fe2O3紅(棕)色 3、藍色晶體：硫酸銅晶體CuSO4·5H2O4、藍色沉淀：氫氧化銅5、藍色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液8、綠色固體：堿式碳酸銅9、紫黑色固體：高錳酸鉀二、液體的顏色10、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黃色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 13、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液14、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液15、紅褐色沉淀：氫

2、氧化鐵三、常見氣體16、無色氣體：單質氧氣，氫氣，氮氣。化合物二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氫，二氧化硫。初中化學常見沉淀物質 紅褐色絮狀沉淀-Fe(OH)3 淺綠色沉淀-Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀-Cu(OH)2 白色沉淀-CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。初中化學常見物質的顏色一、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛

3、石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂二、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液三、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧

4、化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體初中常見的化學方程式一、氧氣的性質：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2  2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3  5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O  6.紅磷在空氣中燃燒測定空氣中氧氣含量：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點

5、燃2CO211玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO  2Hg+O2   12加熱高錳酸鉀：2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2  13氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣2KClO3 +MnO2    2KCl+3O2 14過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反響：2H2O2MnO22H2O+O2  二、自然界中的水：1電解水探究水的組成實驗：2H2O通電2H2+O2   2生石灰溶于水：CaO+H2

6、O=Ca(OH)23二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質量守恒定律：1鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3氫氣復原氧化銅：H2+CuO  Cu+H2O四、碳和碳的氧化物：1.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO22木炭復原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO23焦炭復原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO24煤爐的底層：C+O2點燃CO25煤爐的中層：CO2+C高溫2CO6煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO27大理石與稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

7、  8碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO29二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO310高溫煅燒石灰石工業(yè)制CO2：CaCO3高溫CaO+CO2  11石灰水與二氧化碳反響檢驗二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O  12一氧化碳復原氧化銅：CO+CuO  Cu+CO213一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO214碳酸鈉與稀鹽酸滅火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2  五、燃料及其利用：1甲烷在空氣中燃燒：CH4+2

8、O2點燃CO2+2H2O2酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O  3氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O六、金屬1鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O35.鋅和稀硫酸實驗室制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H26.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H27.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H28.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H29.鋅和稀鹽酸Zn+2H

9、Cl=ZnCl2+H210.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H211.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H212鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2  13.鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu14.鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu15.銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg16金屬鐵的治煉原理：3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2  七、酸、堿、鹽1.氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3+3H2SO

10、4=Fe2(SO4)3+3H2O  3.氧化銅和稀鹽酸反響：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4.氧化銅和稀硫酸反響：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5鹽酸和燒堿起反響：HCl+NaOH=NaCl+H2O6.鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O7.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O8.硫酸和燒堿反響：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9大理石與稀鹽酸反實驗室制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2  10碳酸鈉與稀鹽酸反響:Na2CO3+2HCl=

11、2NaCl+H2O+CO2  11碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2  12.硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl  Ø 常見的化學式一、常見單質氫氣H2 氮氣N2 氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg 銀Ag 二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2

12、二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO 氧化鋁Al2O3氧化銅CuO22、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgC

13、l氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3 硝酸鋇Ba(NO3)2 硝酸銨NH4NO3 硫酸鋇BaSO4 3、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH  葡萄糖C6H12O6  

14、九年級化學知識點歸納一、概念剖析：1、酸定義：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物。電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動陰陽離子的過程。組成氫離子酸根離子種類：三大強酸-鹽酸、硫酸、硝酸。注：HCl只能說明氯化氫這種氣體或鹽酸溶液中的溶質，而不能表示鹽酸溶液。2、堿定義：堿是電離時產生的陰離子全部是OH的化合物。組成金屬離子(銨根離子)氫氧根離子種類：強堿：KOH、NaOH，中強堿：Ca(OH)2，弱堿：NH3·H2O3、鹽定義：指一類金屬離子或銨根離子NH4+與酸根離子或非金屬離子結合的化合物組成金屬離子(銨根離子)酸根離子酸根離子：某種酸電離產生的陰離子種類：正鹽：N

15、aCl酸式鹽：NH4HSO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO34、復分解反響定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復分解反響。即：AB+CD=AD+CB 范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物四大類物質之間特例：中和反響酸跟堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響同向拓展：四大根本反響類型化合反響：由兩種或兩種以上的物質生成另外一種物質的反響。轉化率最高的反響分解反響：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反響，稱為分解反響。置換反響：一種單質與一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的反響?；蟽r一定發(fā)生變化的反響復分解反響：化合價一定不發(fā)生變化的反響氧化復原反響：物質與氧發(fā)生的

16、反響稱為氧化反響，含氧化合物中的氧被奪去的反響叫做復原反響。如：CuOCOD=5、酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物辨析酸性氧化物：指能跟堿反響生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物：大多數(shù)是酸性氧化物。如CO2、SO2,除NO、CO等不成鹽的氧化物，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。堿性氧化物：指能跟酸反響生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物：大多數(shù)是堿性氧化物。如CaO，Na2O，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。6、稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。7、物理變化和化學變化及物理性

17、質和化學性質本質區(qū)別：是否有新物質生成；聯(lián)系：化學變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中不一定伴隨著化學變化；物理變化：濃硫酸的吸水性潮解：有些晶體能自發(fā)吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體外表逐漸形成飽和溶液。如：氫氧化鈉固體在空氣中潮解?；瘜W變化：濃硫酸的脫水性風化：常溫時放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末如：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O假設加熱的情況除外二、常見的吸熱反響和放熱反響歸類(常作為實驗題中的隱藏條件)1、放熱反響1大多數(shù)的化合反響：CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)酸堿中和反響：NaOH+HCl=NaCl+H2O；3活潑金屬置換水或者酸中的氫的

18、反響2Na+2H2O=2NaOH+H24一些物質的溶解：濃硫酸的稀釋，氫氧化鈉的溶解，氧化鈣的溶解；5含碳燃料的燃燒：CO+O2       CO2 2、吸熱反響1大多數(shù)的分解反響：CaCO3 D=CaO+ H2O ；2一些物質的溶解：硝酸銨的溶解；3幾個常見的反響C+H2OCO+H2水煤氣；三、需熟記的口訣：化合價口訣：正價一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁、四硅、五氮磷。二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質為零莫忘記。原子團的化合價負一價：氫氧根OH-，硝酸根NO

19、3-，氯酸根ClO3-，高錳酸根MnO4-；負二價：硫酸根SO42-，碳酸根CO32-，亞硫酸根SO32-，錳酸根MnO42-；負三價：磷酸根PO43-；正一價：銨根NH4+。化學式書寫的口訣：一排序，二標價，絕對值角標來穿插，能約約成最簡比，化學式規(guī)那么來檢查。注：排序：正前負后，特例：NH3，CH4；不能約簡的特例：N2O4，Na2O2四、溶解性表：1大多數(shù)酸可溶HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。2堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。3鹽的溶解性：鉀、鈉、硝酸溶，鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。鹽酸除銀亞汞，鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。再說硫酸鹽

20、，不容有鋇、鉛，硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。其余幾類鹽，碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物只溶鉀、鈉、銨，只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶4氣體的水溶性O21：0.03CO21：1SO21：40HCl1：500NH31：700理解：O21L：0.03L(即30mL)五、常見化學反響方程式歸納：一酸的性質1與指示劑反響紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。2酸堿鹽水。3酸某些金屬氧化物鹽水。4酸活潑金屬鹽氫氣。5酸鹽新鹽新酸。1、鋅跟稀鹽酸反響：Zn+2HCl=ZnCl2+H2   

21、0;   有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反響：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2  3、鐵跟稀鹽酸反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2      有氣泡產生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反響：Fe+H2SO4=FeSO4+H2     溶液變成淺綠色。生成的是二價鐵而非三價鐵5、鐵銹跟稀鹽酸反響：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反響：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3

22、H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反響：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反響：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。二堿的性質：1堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。2堿多數(shù)非金屬氧化物鹽水3堿酸鹽水4堿某些鹽另一種鹽另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反響：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反響：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2溶于水生成亞硫酸3、氫氧化鈉跟三氧化硫反響：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OSO3溶于水生成硫酸4、氫氧化鈣跟二氧化碳反響：Ca(OH)2+CO2=Ca

23、CO3 +H2O使澄清石灰水變渾濁5、氫氧化鈉跟稀硫酸反響：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反響：NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反響：CaO+H2O=Ca(OH)2三鹽的性質：1鹽某些金屬另一種鹽另一種金屬。2鹽某些酸另一種鹽另一種酸。3鹽某些堿另一種鹽另一種堿4鹽某些鹽另一種鹽另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反響：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵外表覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有氣泡產生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反響：NaHCO3+HCl=NaCl+H2

24、O+CO2有氣泡產生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有氣泡產生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反響：AgNO3+HCl=AgCl +HNO3有白色沉淀產生6、氯化鋇跟稀硫酸反響：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl有白色沉淀產生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反響：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 有白色沉淀產生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反響：AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3有白色沉淀產生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反響：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4有

25、白色沉淀產生四、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。KCaNa能置換酸中的氫。2、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。相隔的越遠先反響。4、依據(jù)四個反響方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2      Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2473265732Fe+2HCl  FeCl2+H2      2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 56   73            2         54   219           &#