粗鹽提純專題

1、2011 年中考化學(xué)專題練習(xí) 粗鹽提純（2010 安徽蕪湖 ）.某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有得氯化鈣。設(shè)計實驗方案如下,請參與實驗并回答問題。寫出 A 物質(zhì)得化學(xué)式 :,寫出 A 物質(zhì)得俗稱 :寫出反應(yīng)得化學(xué)方程式 : 。反應(yīng)中加入過量 A 物質(zhì)得目得就是;反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量 ,則對所得到得氯化鈉純度 （填“有”或“沒有”影）響。分離后所得氯化鈉得質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉得質(zhì)量相比較,結(jié)果（填“增大”、“不變”或“減少”。）（2010重慶 ）粗鹽中含有較多得雜質(zhì) ,小林按照課本“活動與探究”得要求做粗鹽提純實驗。儀器 B 得名稱就是,在實驗中用得最多得儀器就是（填序號 ）

2、。稱量食鹽應(yīng)放在儀器 A 得盤,蒸發(fā)時防止液滴飛濺得操作就是?！盎顒优c探究”中 ,操作步驟有 :計算產(chǎn)率、過濾、溶解、蒸發(fā),正確得操作順序為（填序號 ）。（2010 江蘇泰州 ）實驗室欲除去粗鹽中混有得少量不溶性雜質(zhì),請回答下列有關(guān)問題 :（1）其正確得操作步驟就是 ; ; 。（2）上述三個步驟中都須使用得一種儀器就是 （填下列有關(guān)序號 ）。A.燒杯 B.漏斗 C.蒸發(fā)皿 D.玻璃棒（3）該儀器在粗鹽提純步驟中得作用就是 。（2010 廣東湛江 ）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用 NaCl 固體（含有得雜質(zhì) CaO）來配制一定質(zhì)量分數(shù)得 NaCl 溶液,實驗得流程圖如下 :請回答 :(1) 寫出適量 HC

3、l 加入到溶液 B 中所發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式為 。(2) 操作 2 得名稱就 是,在 溶液 A 中 加入過 量碳酸 鈉得 目得就 是(3) 若要配制 100g 質(zhì)量分數(shù)為 10得氯化鈉溶液 ,除了用到天平、 燒杯、 量筒外 ,還需用 到得玻璃儀器就是 ,其作用就是 。(2010 貴州遵義 )我國擁有豐富得海洋資源 ,我們可以從海水中提取食鹽 ,并以此為原料制得具 有廣泛用途得燒堿 ,其制取得主要工藝流程如下 :(1) 利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽 ,風(fēng)吹日曬得豐要作用就是;(2) 氯化鈉溶解過程中攪拌得目得就是 ;(3) 寫出氯化鈉飽與溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式 。(2010 江

4、蘇淮安 ).醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水 ,制藥廠積極支援 ,用含有少量碳酸鈉得氯化 鈉為原料生產(chǎn)純凈得氯化鈉 ,再用其配制生理鹽水。 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組運用所學(xué)知識 ,在實驗 室設(shè)計了如圖得氯化鈉得生產(chǎn)流程。請根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題 :(1) 操作中常用玻璃棒攪拌 ,其目得就是。(2) 操作中應(yīng)加入得試劑 B 為,該小組同學(xué)認為過量得 B 無需再用試劑除去最終對氯化鈉得純度不會造成影響 ,其原因就是。(3) 若用不純得氯化鈉配制生理鹽水可能會危及病人生命,請您選用下列所提供得試劑對該小組制得得氯化鈉進行檢驗 ,以判斷碳酸鈉被除盡。 請寫出實驗具體步驟與現(xiàn)象。 供選用得試劑 :蒸餾水、澄清石灰水

5、、氫氧化鈉溶液。實驗步驟與現(xiàn)象 : 。(2010 山東青島 )海水就是一種取之不盡、用之不竭得資源寶庫。請圍繞科學(xué)利用海水資源 填寫空格 :用海水“曬鹽”得方法得到得粗鹽中 ,除氯化鈉外 ,還含有氯化鎂、 氯化鈣、 硫酸鈉等雜質(zhì)。 將此粗鹽提純得部分實驗方案如下 : 加入氫氧化鈉溶液得目得就是 。 過濾后得到得沉淀成分有 :氫氧化鎂、碳酸鈣、 。 請設(shè)計實驗 ,能通過清晰可見得現(xiàn)象 ,準確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸,至恰好完全反應(yīng) : 。(2010 山東濱州 ) 海水就是一種重要得自然資源。以下就是我市對海水資源得部分利用。(1) 從海水中獲取淡水。常用得操作方法就是 ;(2) 從海水中獲

6、得氯化鈉。將海水進行 可得到粗鹽 ;(3) 從海水中得到金屬鎂。下圖就是從海水中提取鎂得簡單流程。上述過程中 ,沉淀 B 與試劑 C發(fā)生得就是中與反應(yīng) ,則沉淀 B 得化學(xué)式為;由無水 MgCl 2 制取 Mg 得化學(xué)方程式為。海水本身就就是含有 MgCl 2得溶液 ,它與通過步驟、得到得 MgCl 2溶液有何不同 :(2010 四川樂山 ).實驗小組得同學(xué)欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下 (2010 遼寧鞍山 )氯化鈉就是日常生活得必需品 ,也就是重要得化工原料。A B C D E F(1) A 得名稱就是 ;(2) 提純得步驟就是 :溶解、過濾、計算產(chǎn)率 ;(3) “過濾

7、”操作得要點可概括為“一貼、二低、三靠”G H,其中“二低”得含義就是(4) 實驗小組通過正確得計算發(fā)現(xiàn) ,所得實驗結(jié)果對與該粗鹽得實際含量對比,實驗測得得結(jié)果比實際偏低 ,請分析可能得原因 :(2010四川達州 )海水就是一種重要得自然資源 (海水中含 NaCl 、MgCl 2等物質(zhì) ),被譽為“國防 金屬”得鎂主要就是從海水中提取得,下面就是從海水中提取金屬鎂得簡單流程。(1) 粗鹽除含 NaCl 外,還含有少量 MgCl 2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下就是 粗鹽提純得操作流程。溶液。欲除去溶液 I 中得 MgCl 2、CaCl2、Na2SO4,從提供得試劑中選出 a所代

8、表得試劑 ,按滴加 順序依次為 :過量得 NaOH 溶液、 、 ;在濾液中加鹽酸得作用就是 ;(2) 用提純得 NaCl 配制 200g0、9得生理鹽水 ,需要 NaCl 得質(zhì)量為g。配制該溶液時所需要得玻璃儀器有如果配制后溶液溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)低于0、 9,您認為可能得原因就是。 (任寫一個 )(2009 廣東佛山 )通過海水晾曬可得粗鹽 ,粗鹽除 NaCl 外,還含有 MgCl 2、CaCl2、Na2SO4以及 泥沙等雜質(zhì)。以下就是制備精鹽得實驗方案,各步操作流程如下 :溶解 BaCl 2 NaOH Na2CO3 過濾 粗鹽 過量2 過量過2量 3 沉淀濾液 HCl 蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干精鹽(1)

9、 在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用就是。(2) 第步操作得目得就是除去粗鹽中得(填化學(xué)式 ,下同 ),第步操作得目得就是除去濾液中 。(3) 第步 “過濾 ”操作中得到沉淀得成分有 :泥沙、 BaSO4、 Mg(OH) 2、 (填化學(xué)式 ) 。(4) 在第步操作中 ,選擇得除雜得試劑不能用 KOH 代替 NaOH, 理由就是(2009 浙江麗水 )某學(xué)習(xí)小組設(shè)計分離 NaCl 與 CaCl2 兩種固體混合物方案如下(1)操作 A 就是 。(2) 蒸發(fā)氯化鈣溶液過程中需要用到得儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈 )、酒精燈、火柴外 ,還必須要有得一種儀器就是 。(3) 有同學(xué)提出濾液中含

10、有少量得碳酸鈉 ,應(yīng)加入 至過量 ,再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈得氯化鈉。(4) 如果實驗過程中得到白色沉淀 80 克,試計算原混合物中有多少克 CaCl2固體?(假設(shè)實驗過程中無損耗 )(2009·山東濰坊 )某?；瘜W(xué)活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn) ,粗鹽中除 NaCl 外,還含有 MgCl 2、CaCl2、MgSO4 以及泥沙等雜質(zhì)。她們要除去雜質(zhì)得到精鹽,設(shè)計了下列實驗方案 (序號表示實驗操作 ,用于沉淀得試劑稍過量):根據(jù)上述方案 ,回答下列問題 :(1) 操作中玻璃棒得作用就是 (2) 第步操作得名稱就是 。(3) “蒸發(fā)結(jié)晶” 用到得器材有 :鐵架臺 (鐵圈 )、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻

11、璃棒、 、(4) 實驗中加入“ Na2SO4 溶液”得目得就是 (5) 利用提供得沉淀試劑 ,再寫出一種添加試劑得操作順序 (填序號 ): 。(2009·山東青島 )海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽與苦鹵 ,重結(jié)晶后得食鹽中還含有硫酸鈉、 氯 化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì) ,她們在溶液中主要以 SO42、Ca2+、 Mg2+得形式存在 ,為將這些 雜質(zhì)離子除凈 ,應(yīng)加入過量得氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾除去 ;再加入適量得鹽酸 ,得到精鹽水 ,最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下就是某化工廠對海水進行綜合利海水粗鹽溶解 BaCl2 溶液 NaOH 溶液 Na2CO3溶液蒸發(fā)、結(jié)晶 精鹽烘

12、干苦鹵石灰乳Mg(OH) 2鹽酸MgCl 2 溶液一定條件通電MgCl 2用得示意圖 :(1) 在苦鹵制鎂得過程中加入了石灰乳 (主要成分就是氫氧化鈣 ),石灰乳就是用生石灰制 得得 ,請寫出制取石灰乳得化學(xué)方程式 。(2) 在制備精鹽得過程中 ,氯化鋇與碳酸鈉溶液得添加順序就是否可以顛倒 , 理由就是 ;(3) 在利用粗鹽制備精鹽過程得第步操作中,加入適量鹽酸得目得就是 (2009·山東煙臺 )海水就是一種重要得自然資源。 以下就是我市對海水資源得部分利用。(1) 從海水中獲取淡水。常用得操作方法就是。(2) 從海水中獲得氯化鈉。將海水進行可得到粗鹽 ;為除去粗鹽中含有得 SO42

13、-、Ca2+、Mg 2+等雜質(zhì) ,-有如下操作 :溶解 ;加過量得 Na2CO3溶液; 加過量得 BaCl2 溶液 ;加適量得鹽酸 ;加過量 NaOH 溶液 ;蒸發(fā)結(jié)晶 ;過濾。正確得操作順序就 是。 (用序號填一種合理組合 )。(3) 從海水中得到金屬鎂。下圖就是從海水中提取鎂得簡單流程。上述過程中 ,沉淀 B 與試劑 C 發(fā)生得就是中與反應(yīng) ,則沉淀 B 得化學(xué)式為 , 由無水 MgCl2 制取 Mg 得化學(xué)方程式為 。海水本 身就就是含有 MgCl 2得溶液 ,它與通過步驟、得到得 MgCl 2溶液有何不同 :(4) 海水 “制堿 ”。下圖就是海水 “制堿”得部分簡單流程。步驟、步驟反應(yīng)

14、得化學(xué)方程式為 :制氨鹽水得過程中要先通入氨氣 ,再通入二氧化碳。如果反過來 ,二氧化碳得吸收率會降 低。這就是因為 。某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉 )與其她副產(chǎn)品。 巖鹽水主要含氯化鈉 ,此外還含有較多硫酸鈉 ,以及少量氯化鈣與氯化鎂。巖鹽水初步處理后,經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要得食鹽水 ,同時制取副產(chǎn)品 A晶體 ,其主要流程如下 :(1) “降溫”得目得就是析出副產(chǎn)品“A晶體” ,A得化學(xué)式就是 (2) “操作 I”中得操作就是 ,若在實驗室進行該操作 ,需要用到得玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外 ,還有 。(3) “鹽水精制 I”就是除去鹽水中得少量氯化鎂 ,反應(yīng)得化學(xué)方程式就是(4) “鹽水精制”就是除去鹽水中得其她雜質(zhì),反應(yīng)得化學(xué)方