2019學(xué)年吉林省高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、 2019 學(xué)年吉林省高二上學(xué)期 9 月月考化學(xué)試卷【含答 案及解析】 姓名 _班級(jí)_ 分?jǐn)?shù) _ 題號(hào) -二二 三 四 總分 得分 、選擇題 1. 下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是 A. 1 mol 物質(zhì)燃燒所放出的熱量 B .常溫下，可燃物燃燒放出的熱量 C .在 1 . 01 x 10 5 Pa 時(shí)，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的 熱量 D .燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變 2. 熱化學(xué)方程式 C ( s ) + H 2 O ( g ) CO ( g ) + H 2 ( g ) H = +131 . 3kJ/mol 表示 A 碳和水反應(yīng)吸收 131 . 3

2、kJ 能量 B . 1mol 碳和 1mol 水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收 131 . 3kJ 熱量 C. 1mol 固態(tài)碳和 1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱 131 . 3kJ D. 1 個(gè)固態(tài)碳原子和 1 分子水蒸氣反應(yīng)吸熱 131 . 1kJ 3. 在 2A + B 一- 3C + 4D 中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A U ( A )= 0 5mo L -1 -s - -1 B. u ( B ) 0 3 mol L -1 -s 1 C U ( C )= 0 8mol L -1 -s - -1 D. u ( D ) 1mol L -1 s - -1 4. 已知：C (

3、s,金剛石)=C(s,石墨) H =-1 . 9KJ/mol C (s,金剛石)+O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) H 1 C ( s,石墨)+O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) _ H 2 根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是 C . H 1 H 2C . H 1 A H 2 C . A H 2 A H 1 _ D .無法比較 14. 能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是 A . 增大反應(yīng)物的濃度 _ B. 增大氣體壓強(qiáng) C .升溫 _ D.使用催化劑 15. Na 2 S 2 O 3 溶液跟稀 H 2 SO 4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。下列各組實(shí)驗(yàn)中，溶液中

4、最先變渾濁 的是 v 2 的變化情況為 A . 同時(shí)增大 _ B . 同時(shí)減小 C . v 1 增大，v 2 減小 _ D . v 1 減小，v 2 增大 18. 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)： P 4 +5O 2 =P 4 O 10 的能量分別為： P P a kJ/mol 、 P O b kJ/mol 16.反應(yīng)反 應(yīng) 1 ) 0 . 1 5 B 10 5 0 物 H 2 O 溫度 Na 2 S 2 O 3 H 2 SO 4 V mL ) c ( 1 ) 1 5 0 . 1 10 C 30 5 0 (ml) A 10 5 0 1 5 0 . 1 10 C vmL () .1 10 17. 設(shè)反應(yīng)

5、 C+ CO 2 一 2NH 3 (正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為 -2CO (正反應(yīng)吸熱) v 2 + 3H 2 反應(yīng)速率為 v1 , N 2 對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí), 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收 、P=O c kJ/mol 、O=O B . A. d kJ/mol 。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的 A H，其中正確的是 (4c +12b 6a 5d) kJ/mol C. ( 4c +12b 4a 5d) kJ/mol _ +5d 4c 12b) kJ/mol 19. 一定溫度下，在 2L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的量隨時(shí)間變化的 曲線如下圖所示： 下列描述正確的是 A .

6、反應(yīng)開始到 10s，用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0 . 158mol/ ( L s ) B 反應(yīng)開始到 10s, X 的物質(zhì)的量濃度為減少了 0 . 79mol/L C 反應(yīng)開始到 10s 時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為 79 . 0 % D .反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X ( g ) + Y ( g)=Z( g ) 二、填空題 20. (12 分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1) 在 1 . 01 X 10 5 Pa時(shí)，4g 氫氣在 O 2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出 572KJ 的 熱量，則 H 2 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。 (2) 3 molNO 2 氣體溶于水生成 HNO 3和 NO氣體，放出 13

7、8kJ 熱 量 。 (3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 25C、101kPa 時(shí) 1molC 完全燃燒放出 393 . 5 kJ 的熱量，寫出 C 燃 燒的熱化學(xué) 方程式： 。 (4) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 25C、101kPa 時(shí) 1molH 2完全燃燒放出 285 . 8 kJ 的熱量，寫 出 H 2 燃燒的熱化學(xué)方程式： 。 三、實(shí)驗(yàn)題 21. （14 分）用 50mLQ 50mol/L 鹽酸與 50mLQ 55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中 進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1 ）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （

8、3 ）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 _ （填“偏 大、偏小、無影響”） （4） 如果用 60mLQ 50mol/L 鹽酸與 50mLQ 55mol/LNaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相 比，所放出的熱量 _ （填“相等、不相等”），所求中和熱 _ （填“相等、不相等”）， 簡述理由 。 （5） 用相同濃度和體積的氨水（NH 3 H 2 O）代替 NaOH 容液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的 中和熱的數(shù)值會(huì) _ ;（填“偏大”、“偏小”、 “無影響”）。 四、填空題 22. （14 分）反應(yīng) 3Fe （s） +4H 2 O=Fe 3 O 4 （ s） +4H 2 （g），在一可變?nèi)莘e 的密閉容

9、器中進(jìn)行，試回答： （1）增加 Fe 的量，其正反應(yīng)速率 _ _ （填變快、不變、變 慢，以下相同）。 （2 ）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 _ _ ，逆反應(yīng)速率 （3） 保持體積不變，充入 N2 使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 _ ，逆反應(yīng)速率 _ （4） 保持壓強(qiáng)不變，充入 N2 使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 _ ，逆反應(yīng)速率 _ _ 。 23. （6 分）某溫度時(shí)，在 VL 密閉容器中，A、B、C 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的 曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： (1) _ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2) 從開始到 t 1 min 末時(shí)，用物質(zhì) C 表示的反應(yīng)速率為 _ 參考答案及解

10、析 第 1 題【答案】 【解析】 第 3 題【答案】曰詵* moL 蠶i禽餾 固系 O1的 1JI面 、前 的叭 水f 和 確 S 翳誤 析01物 物質(zhì)的量An cl A 時(shí)間 Au in 【解析】 謂!矗隔膨 F 幣豐 E 蛇得u = o, 25mol T ” s-i ；趴 LI (B) = D. 3 mol f1 s_1* 除以，塑I 3 molL1 - s1； C. U (C) = 0. 8nolL2L ,除以嚨|質(zhì)的化學(xué)計(jì)墓 一 - _ 廣 X U=1 mol - L 除以幽岳曲見學(xué)計(jì)曲謂U = 0 25mol - L1 - s-反應(yīng)逮率幕快的是 第6題【答案】計(jì)重?cái)?shù)金01燈曲te:f

11、fl 011Bl lln比1*粵金 i 牯整_燃5?01乂肌 知執(zhí)H=全15解 01的亠冬則莊有 /nl出1倍 貝 境石石剛 1.撚 _-全廠釜需石 P-元 WO1:(有H2O1 體切Ah 睪口剛E固H1量 禺望能 金會(huì)圣咲石的 014罌01多有 石丿熊具AIQMSEI l- =J 會(huì)黑窗阻的番 &iAH &feMol 薔H;ril卷全I(xiàn)n 建AlnME完 :SIHITHIEIol fiAur 分石盤OL石町 題01多爲(wèi)加019 試莎置憾kR 熱全比俁 比矍唱 知的定 swnftl出、穩(wěn) 石 A1S 有全01H1&S石石 旦亠元Lnllng滋為如 S，比- 1.全不 8

12、- 石 磐仏的倡金 FI :1?8 01X10= Pafi寸L 血ol純* 喊熱的 辰和熱化學(xué)用 的 AH=-283 . 0 kJ/mol AH-110. 5町/mol不表示購 氯氣的備吳山可曙 廳熱，畜亀 勺熱墾，叫做後物質(zhì)的 0 (g) +1/20；( 集化物不是d而 心，AH=-241. 3 :不是 luol AH -11036 【解析】 第 7 題【答案】 【解析】 試題分折； 根據(jù)養(yǎng)斯定律；CHDX1/2得腓與恥皈應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N此W）和如=3/2H3 （gj + 2H0 Cs ? AH= 57. 851；J/IIIQ17 選哄 第 8 題【答案】 【解析】 第 10 題【答案】

13、 【解析】 試題分折；根據(jù)蓋斯定律知a2X）則=站+ 2AH和選必 ）十 1/2% olj 岳Co 第 13 題【答案】 近 BfS 析dll7 斷 車 I 試專 ;鈉HZ 帶 47OTU 喚!.c試.8 體女既 埠,;* t 7 超旨第 15 題【答案】 【解析】 第 16 題【答案】 【解析】 黠黛蒲觸鸞曲険 隔應(yīng)速物快遜放駆是吸熱無關(guān)，故當(dāng)溫度升 第 17 題【答案】 A 第 19 題【答案】度,.化學(xué)反置率加快 , 當(dāng)增琨 Mi 吩二者燔 試知二所 【解析】 游1WOW CBE4U sf (S 1 c/ O -J Y 79誤十 O錯(cuò)； E o JC 為/LX 率Q1. 速5n為 應(yīng)39

14、式 熱上 &S松 混旨 闔,D中 境、刀陽 At t -七 帖応鈕 :錯(cuò)W(E 力陝79 t Liz nJ E3 S ， 矢O曲 (1) 2氏 CQ +02 ( =2U,0 (L) ; AM 亠 572 mcl * 1牛 (2) 3WOs ( + 氐0 Cl) =2HtIOi (aq)卜 NOg) ; AH * 13B 町 marL; (3C (s) -tOi (g) =C0i (g) j iH =- 353. 5 kJ - mol-1 (4)樂 s)+l/20s (s) =ffz0 (1) : AH =- 285. 8 kJ moV1 （環(huán)形班璃攪拌棒（2）；咸少熱量損失 竹）偏小

15、（4）不相等相等中和熱與釀茴刃量無關(guān) 偏小 【解析】 第21題【答案】 （1）不孌C2孌快聲孌快（町不孌；不孌（4）糜幔嘍慢 【解析】 立魅系壓強(qiáng)増?jiān)c良?jí)媐fi 木鑒；（4） 5t. m 垂式簪與原則為： (D 是往25 t. 101 kPaTjfii 、旬鼠濬溉(3) * Bol*b/ o (4)汪羸?f 1) (5)區(qū) - WIT 可嘆是勞數(shù) 牛壓強(qiáng)等）W 電 常昱.Iji .% qa升 乞一（f士2昌解奢 窘金辛薛和看尖申冇冋龜量守恒門 韻翻鼬i鼬讖 +IAnL 莓一 恿5)多 $(5程 弱 物隹偏 J那成關(guān)會(huì) 盡零無恥值 從用嚮 囂 罄C，酸軸 W觀書屈迪 中與放 的，時(shí) .求反01 I仃m 應(yīng)簾黑 貢 ofoHS Mi 矍S噩. 1)-H/LSEM 黑01是齧 折鉄5幕Js 穴爲(wèi)Jo- &m B2 .4 【解析】 析:熱 bd與化學(xué)計(jì) 第20題【答案】 if ,逆反