2019學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷【含答案及解析】

1、 2019 學年吉林省高二上學期 9 月月考化學試卷【含答 案及解析】 姓名 _班級_ 分數 _ 題號 -二二 三 四 總分 得分 、選擇題 1. 下列關于燃燒熱的說法中正確的是 A. 1 mol 物質燃燒所放出的熱量 B .常溫下，可燃物燃燒放出的熱量 C .在 1 . 01 x 10 5 Pa 時，1 mol 純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的 熱量 D .燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數的改變而改變 2. 熱化學方程式 C ( s ) + H 2 O ( g ) CO ( g ) + H 2 ( g ) H = +131 . 3kJ/mol 表示 A 碳和水反應吸收 131 . 3

2、kJ 能量 B . 1mol 碳和 1mol 水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收 131 . 3kJ 熱量 C. 1mol 固態(tài)碳和 1mol 水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱 131 . 3kJ D. 1 個固態(tài)碳原子和 1 分子水蒸氣反應吸熱 131 . 1kJ 3. 在 2A + B 一- 3C + 4D 中，表示該反應速率最快的是 A U ( A )= 0 5mo L -1 -s - -1 B. u ( B ) 0 3 mol L -1 -s 1 C U ( C )= 0 8mol L -1 -s - -1 D. u ( D ) 1mol L -1 s - -1 4. 已知：C (

3、s,金剛石)=C(s,石墨) H =-1 . 9KJ/mol C (s,金剛石)+O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) H 1 C ( s,石墨)+O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) _ H 2 根據已述反應所得出的結論正確的是 C . H 1 H 2C . H 1 A H 2 C . A H 2 A H 1 _ D .無法比較 14. 能提高單位體積內活化分子數，但不改變活化分子百分數的是 A . 增大反應物的濃度 _ B. 增大氣體壓強 C .升溫 _ D.使用催化劑 15. Na 2 S 2 O 3 溶液跟稀 H 2 SO 4 反應的化學方程式為： 。下列各組實驗中，溶液中

4、最先變渾濁 的是 v 2 的變化情況為 A . 同時增大 _ B . 同時減小 C . v 1 增大，v 2 減小 _ D . v 1 減小，v 2 增大 18. 白磷與氧可發(fā)生如下反應： P 4 +5O 2 =P 4 O 10 的能量分別為： P P a kJ/mol 、 P O b kJ/mol 16.反應反 應 1 ) 0 . 1 5 B 10 5 0 物 H 2 O 溫度 Na 2 S 2 O 3 H 2 SO 4 V mL ) c ( 1 ) 1 5 0 . 1 10 C 30 5 0 (ml) A 10 5 0 1 5 0 . 1 10 C vmL () .1 10 17. 設反應

5、 C+ CO 2 一 2NH 3 (正反應放熱)，反應速率為 -2CO (正反應吸熱) v 2 + 3H 2 反應速率為 v1 , N 2 對于上述反應，當溫度升高時, 已知斷裂下列化學鍵需要吸收 、P=O c kJ/mol 、O=O B . A. d kJ/mol 。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的 A H，其中正確的是 (4c +12b 6a 5d) kJ/mol C. ( 4c +12b 4a 5d) kJ/mol _ +5d 4c 12b) kJ/mol 19. 一定溫度下，在 2L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的量隨時間變化的 曲線如下圖所示： 下列描述正確的是 A .

6、反應開始到 10s，用 Z 表示的反應速率為 0 . 158mol/ ( L s ) B 反應開始到 10s, X 的物質的量濃度為減少了 0 . 79mol/L C 反應開始到 10s 時，Y的轉化率為 79 . 0 % D .反應的化學方程式為： X ( g ) + Y ( g)=Z( g ) 二、填空題 20. (12 分)寫出下列反應的熱化學方程式。 (1) 在 1 . 01 X 10 5 Pa時，4g 氫氣在 O 2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出 572KJ 的 熱量，則 H 2 的燃燒熱的熱化學方程式為 。 (2) 3 molNO 2 氣體溶于水生成 HNO 3和 NO氣體，放出 13

7、8kJ 熱 量 。 (3) 實驗測得 25C、101kPa 時 1molC 完全燃燒放出 393 . 5 kJ 的熱量，寫出 C 燃 燒的熱化學 方程式： 。 (4) 實驗測得 25C、101kPa 時 1molH 2完全燃燒放出 285 . 8 kJ 的熱量，寫 出 H 2 燃燒的熱化學方程式： 。 三、實驗題 21. （14 分）用 50mLQ 50mol/L 鹽酸與 50mLQ 55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中 進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1 ）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （

8、3 ）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 _ （填“偏 大、偏小、無影響”） （4） 如果用 60mLQ 50mol/L 鹽酸與 50mLQ 55mol/LNaOH 溶液進行反應，與上述實驗相 比，所放出的熱量 _ （填“相等、不相等”），所求中和熱 _ （填“相等、不相等”）， 簡述理由 。 （5） 用相同濃度和體積的氨水（NH 3 H 2 O）代替 NaOH 容液進行上述實驗，測得的 中和熱的數值會 _ ;（填“偏大”、“偏小”、 “無影響”）。 四、填空題 22. （14 分）反應 3Fe （s） +4H 2 O=Fe 3 O 4 （ s） +4H 2 （g），在一可變容積 的密閉容

9、器中進行，試回答： （1）增加 Fe 的量，其正反應速率 _ _ （填變快、不變、變 慢，以下相同）。 （2 ）將容器的體積縮小一半，其正反應速率 _ _ ，逆反應速率 （3） 保持體積不變，充入 N2 使體系壓強增大，其正反應速率 _ ，逆反應速率 _ （4） 保持壓強不變，充入 N2 使容器的體積增大，其正反應速率 _ ，逆反應速率 _ _ 。 23. （6 分）某溫度時，在 VL 密閉容器中，A、B、C 三種物質的物質的量隨時間變化的 曲線如圖所示，由圖中數據分析： (1) _ 反應的化學方程式為 。 (2) 從開始到 t 1 min 末時，用物質 C 表示的反應速率為 _ 參考答案及解

10、析 第 1 題【答案】 【解析】 第 3 題【答案】曰詵* moL 蠶i禽餾 固系 O1的 1JI面 、前 的叭 水f 和 確 S 翳誤 析01物 物質的量An cl A 時間 Au in 【解析】 謂!矗隔膨 F 幣豐 E 蛇得u = o, 25mol T ” s-i ；趴 LI (B) = D. 3 mol f1 s_1* 除以，塑I 3 molL1 - s1； C. U (C) = 0. 8nolL2L ,除以嚨|質的化學計墓 一 - _ 廣 X U=1 mol - L 除以幽岳曲見學計曲謂U = 0 25mol - L1 - s-反應逮率幕快的是 第6題【答案】計重數金01燈曲te:f

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13、 【解析】 試題分折；根據蓋斯定律知a2X）則=站+ 2AH和選必 ）十 1/2% olj 岳Co 第 13 題【答案】 近 BfS 析dll7 斷 車 I 試專 ;鈉HZ 帶 47OTU 喚!.c試.8 體女既 埠,;* t 7 超旨第 15 題【答案】 【解析】 第 16 題【答案】 【解析】 黠黛蒲觸鸞曲険 隔應速物快遜放駆是吸熱無關，故當溫度升 第 17 題【答案】 A 第 19 題【答案】度,.化學反置率加快 , 當增琨 Mi 吩二者燔 試知二所 【解析】 游1WOW CBE4U sf (S 1 c/ O -J Y 79誤十 O錯； E o JC 為/LX 率Q1. 速5n為 應39

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15、（4）不相等相等中和熱與釀茴刃量無關 偏小 【解析】 第21題【答案】 （1）不孌C2孌快聲孌快（町不孌；不孌（4）糜幔嘍慢 【解析】 立魅系壓強増扎與良墜ffi 木鑒；（4） 5t. m 垂式簪與原則為： (D 是往25 t. 101 kPaTjfii 、旬鼠濬溉(3) * Bol*b/ o (4)汪羸?f 1) (5)區(qū) - WIT 可嘆是勞數 牛壓強等）W 電 常昱.Iji .% qa升 乞一（f士2昌解奢 窘金辛薛和看尖申冇冋龜量守恒門 韻翻鼬i鼬讖 +IAnL 莓一 恿5)多 $(5程 弱 物隹偏 J那成關會 盡零無恥值 從用嚮 囂 罄C，酸軸 W觀書屈迪 中與放 的，時 .求反01 I仃m 應簾黑 貢 ofoHS Mi 矍S噩. 1)-H/LSEM 黑01是齧 折鉄5幕Js 穴爲Jo- &m B2 .4 【解析】 析:熱 bd與化學計 第20題【答案】 if ,逆反