2017年浙江省金華市中考化學試卷(解析版)

1、2017年浙江省金華市中考化學試卷一、選擇題（共3小題，每小題3分，滿分9分）1將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點，在一定條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成C和D微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是（）A從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B從微觀角度看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子C若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則D的微觀符號可表示為N2D該反應屬于基本反應類型中的置換反應，反應前后各元素化合價不變2歸納和演繹是重要的科學方法下列歸納或演繹合理的是（）A有機物是一類含碳化合物，所以CH4、CO2都是有機物B硫酸、鹽酸電離時都能產(chǎn)生H+，所以電離能產(chǎn)生H+的

2、化合物是酸C金屬Fe、Zn能與酸反應生成氫氣，所以金屬都能與酸反應生成氫氣D氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物3利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應，小科同學只做了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操作操作結(jié)束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗實驗現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成則殘留液中含有的溶質(zhì)有（）A鹽酸B碳酸鈉C硫酸鈉D氯化鈉二、解答題（共8小題，滿分48分）4氣體的制備是科學實驗基本技能之一現(xiàn)用如圖所示裝置制取初中科學中常見的氣體（1）實驗室制取并收集一瓶二氧化碳氣體應選擇的裝置是 （2）實驗室制氧氣的發(fā)生裝置可以選用A裝置，選擇A裝置的依據(jù)是

3、 5在室溫條件下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示操作：（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是 （2）乙溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶劑的質(zhì)量 溶液的密度6有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種小科同學為探究其成分做了以下試驗：取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示請回答下列問題：（1）AB段觀察到的現(xiàn)象是 （2）C點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是 7人體代謝產(chǎn)生的過氧化氫，對人體有

4、毒害作用人體肝臟中的過氧化氫酶能催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eCl2也能通過催化過氧化氫分解為比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低，該同學在28環(huán)境下進行了如下探究：（1）提出問題：過氧化氫酶和FeCl3催化效率哪個更高？（2）猜想與假設： （3）實驗材料：適宜濃度的FeCl3溶液，適宜濃度的新鮮豬肝研磨液（含有過氧化氫酶），適宜濃度的過氧化氫溶液等（4）實驗步驟：取2支潔凈的試管，編號為1、2，并各注入3mL適宜濃度的過氧化氫溶液；向1號試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的FeCl3溶液，向2號試管內(nèi) ；觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情況（5）預測實驗結(jié)果：請寫出一種可能的實驗結(jié)

5、果： （6）在以上探究的基礎上，該同學又完成了“探究溫度對豬肝研磨液和FeCl3催化效率的影響”實驗實驗結(jié)果如圖所示途中代表豬肝研磨液催化效率的曲線是 ，判斷的理由是 8已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成為驗證該混合氣體成分，科學研究小組的同學經(jīng)過討論，設計了如圖1所示的實驗方案根據(jù)方案回答下列問題：（1）裝置C在實驗中的作用是 （2）僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，能否證明混合氣體中一定存在CO？請判斷并說明理由 （3）小丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍色的實驗現(xiàn)象，得出該混合氣體中有氫氣存在的結(jié)論你認為結(jié)論是否可靠？若可靠，請說明理由；若不可靠，請對圖1實驗裝置提出改

6、進意見 （4）圖1方案B裝置可用來吸收CO2但沒有現(xiàn)象為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應，小丁又設計了圖2所示的方案則圖2方案中所加試劑X應該是 9小蘇打（NaHCO3）和食鹽NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成某科學小組同學展開了系列拓展性研究（一）定性分析【實驗目的】確定白色固體的組成【實驗方案】【實驗結(jié)論】該白色固體 由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成（1）基于上述實驗結(jié)論，則步驟中加入的過量稀酸應該是 （2）寫出步驟中生成白色沉淀的化學反應方程式 （二）定量分析【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為了測定該樣品中NaH

7、CO3的質(zhì)量分數(shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設計了如下方案：小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（3）小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是 （填裝置的字母編號，裝置不重復使用）；（4）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是 小周方案：小周用沉淀法測定樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O）（5）為使定量分析更準確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設計一個合理方案： 10為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，小科采用

8、沉淀法進行如下操作：取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反應完全后，過濾有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表： 反應前反應后 燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g 加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g 過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g（濾液的損失忽略不計） 9565 140.3請回答下列問題：（1）在反應前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是 A鈉元素 B碳元素 C鋇元素 D氧元素（2）反應共生成沉淀 克（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？11海爾蒙特、普利斯特利、薩克斯等多位科學家用了幾百年的時間，經(jīng)過無數(shù)次的實驗才對光合作用有了比較清楚地認識，有許多關(guān)于“驗證葉片在光合作用和呼吸作用過程中有

9、氣體的產(chǎn)生和消耗”的經(jīng)典實驗流傳至今，現(xiàn)將其中一個實驗的思路及過程簡述如下：（注：NaHCO3稀溶液能維持溶液中CO2濃度恒定其原理是當CO2濃度降低時，NaHCO3稀溶液能釋放CO2，當CO2濃度升高時，NaHCO3稀溶液能吸收CO2）剪取一煙草葉片，立即將其放入盛有NaHCO3稀溶液的容器中，發(fā)現(xiàn)葉片浮于液面；用真空泵抽去該葉片中的氣體后，發(fā)現(xiàn)葉片下沉至容器底部；將該容器放在陽光下一段時間，發(fā)現(xiàn)葉片逐漸上浮再將該容器放在黑暗環(huán)境中一段時間，發(fā)現(xiàn)葉片又慢慢下沉至容器底部請你用所學的知識對以上、中葉片的上浮與下沉現(xiàn)象進行解釋2017年浙江省金華市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共3小

10、題，每小題3分，滿分9分）1將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點，在一定條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成C和D微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是（）A從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B從微觀角度看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子C若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則D的微觀符號可表示為N2D該反應屬于基本反應類型中的置換反應，反應前后各元素化合價不變【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；A5：純凈物和混合物的判別；FA：反應類型的判定【分析】根據(jù)微粒的變化和質(zhì)量守恒定律分析D的化學式；觀察微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，進行分析【解答】

11、解：A、由微粒示意圖的構(gòu)成可知，C為水，由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故錯誤；B、從微觀角度看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子，原子的種類不變，故錯誤；C、A和B能發(fā)生化學反應生成C和D，由微觀示意圖和可知，A是氧氣、B是氨氣，C是水，D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則D是氮氣，D的微觀符號可表示為N2，故正確；D、該反應屬于基本反應類型中的置換反應，反應前后氧元素、氮元素的化合價一定改變，故錯誤答案：C2歸納和演繹是重要的科學方法下列歸納或演繹合理的是（）A有機物是一類含碳化合物，所以CH4、CO2都是有機物B硫酸、鹽酸電離時都能產(chǎn)生H+，所以電離能產(chǎn)生H+的化合物是酸C

12、金屬Fe、Zn能與酸反應生成氫氣，所以金屬都能與酸反應生成氫氣D氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物【考點】85：金屬的化學性質(zhì)；A3：從組成上識別氧化物；AC：有機物與無機物的區(qū)別【分析】A、碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物B、根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，進行分析判斷C、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷D、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物【解答】解：A、有機物是一類含碳化合物，CH4屬于有機物；CO2雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它看作無機物，故選項說法錯誤B、酸是

13、指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸、鹽酸電離時都能產(chǎn)生H+，但電離能產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，故選項說法錯誤C、金屬Fe、Zn能與酸反應生成氫氣，但并不是金屬都能與酸反應生成氫氣，如銅與酸不反應，故選項說法錯誤D、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，水是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項說法正確故選：D3利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應，小科同學只做了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操作操作結(jié)束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗實驗現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉

14、淀生成則殘留液中含有的溶質(zhì)有（）A鹽酸B碳酸鈉C硫酸鈉D氯化鈉【考點】9H：鹽的化學性質(zhì)【分析】稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，氯化鋇能和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉【解答】解：對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗，A試管溶液變紅色，說明甲中反應酸過量，B試管中有白色沉淀生成說明反應后溶液中含有硫酸根離子，因此反應物中的酸是硫酸，則殘留液中含有的溶質(zhì)有反應生成的硫酸鈉和過量的硫酸故選：C二、解答題（共8小題，滿分48分）4氣體的制備是科學實驗基本技能之一現(xiàn)用如圖所示裝置制取初中科學中常見的氣體（1）實驗室

15、制取并收集一瓶二氧化碳氣體應選擇的裝置是BC（2）實驗室制氧氣的發(fā)生裝置可以選用A裝置，選擇A裝置的依據(jù)是反應物是固體，反應條件是加熱【考點】6L：二氧化碳的實驗室制法；6D：氧氣的制取裝置；G5：書寫化學方程式、【分析】（1）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置（2）A裝置屬于固體加熱型，進行分析解答【解答】解：（1）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，應用向上排空氣法收集，所以應該選擇C裝置來收集二氧化碳（2）實驗

16、室制氧氣的發(fā)生裝置可以選用A裝置，A裝置屬于固體加熱型，選擇A裝置的依據(jù)是反應物是固體，反應條件是加熱故答案為：（1）BC；（2）反應物是固體，反應條件是加熱5在室溫條件下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示操作：（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是甲（2）乙溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶劑的質(zhì)量 溶液的密度【考點】7I：飽和溶液和不飽和溶液；7R：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【分析】（1）由圖所示操作可知，最終甲燒杯中的溶液為原溶液是飽和溶液，乙燒杯中的溶液加入了水是不飽和溶液（2）由圖所示操作可知，最終甲、乙兩燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分

17、數(shù)不同即甲大乙小，溶劑的質(zhì)量不同即甲小乙大，溫度不變的情況下，溶解度不變，氯化鈉密度比水的密度大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，密度變小【解答】解：（1）由圖所示操作可知，最終甲燒杯中的溶液為原溶液是飽和溶液，乙燒杯中的溶液加入了水是不飽和溶液故填：甲（2）由圖所示操作可知，最終甲、乙兩燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同即甲大乙小，溶劑的質(zhì)量不同即甲小乙大，溫度不變的情況下，溶解度不變，氯化鈉密度比水的密度大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，密度變小故選6有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種小科同學為探究其成分做了以下試驗：取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的

18、BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示請回答下列問題：（1）AB段觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生（2）C點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、BaCl2、HCl【考點】AE：物質(zhì)的鑒別、推斷；95：堿的化學性質(zhì)；9H：鹽的化學性質(zhì)【分析】根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀等知識進行分析【解答】解：硫酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色

19、沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的逐漸減小，但是減小到一定的數(shù)值，不再變化，所以混合物中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，生成的沉淀一定是硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，所以（1）AB段觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；（2）C點時，加入的鹽酸是過量的，生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀時，也會生成氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成了氯化鋇，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、BaCl2、HCl故答案為：（1）固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；（2）NaCl、BaCl2、HCl7人體代謝產(chǎn)生的過氧化氫，對人體有毒害作用人體肝臟中的過氧化氫酶能催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)

20、，F(xiàn)eCl2也能通過催化過氧化氫分解為比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低，該同學在28環(huán)境下進行了如下探究：（1）提出問題：過氧化氫酶和FeCl3催化效率哪個更高？（2）猜想與假設：過氧化氫酶的催化效率更高（3）實驗材料：適宜濃度的FeCl3溶液，適宜濃度的新鮮豬肝研磨液（含有過氧化氫酶），適宜濃度的過氧化氫溶液等（4）實驗步驟：取2支潔凈的試管，編號為1、2，并各注入3mL適宜濃度的過氧化氫溶液；向1號試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的FeCl3溶液，向2號試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的新鮮豬肝研磨液；觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情況（5）預測實驗結(jié)果：請寫出一種可能的實驗結(jié)果：2號試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速

21、度比1號試管快（6）在以上探究的基礎上，該同學又完成了“探究溫度對豬肝研磨液和FeCl3催化效率的影響”實驗實驗結(jié)果如圖所示途中代表豬肝研磨液催化效率的曲線是乙，判斷的理由是酶的活動性受溫度影響，在一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的增長，酶的活動性增強；超過適宜的溫度范圍，酶的活動性會隨溫度的升高而減弱【考點】2C：實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；6J：催化劑的特點與催化作用【分析】（2）根據(jù)自己的認識進行猜測即可；（2）根據(jù)對比實驗的條件要求分析解答（5）根據(jù)自己的想法大膽猜測；（6）根據(jù)高溫會破壞酶的空間結(jié)構(gòu)，使酶變性失活解答【解答】解：（2）可根據(jù)自己的認識猜測兩種物質(zhì)的催化效率；故

22、填：過氧化氫酶的催化效率更高；（4）在對比實驗中，相同條件可以多個，但不同條件只有一個，所以第2個試管中滴加豬肝研磨液的量、濃度及新鮮程度應該是相同的；故填：滴入2滴適宜濃度的新鮮豬肝研磨液（5）在實驗驗證前，兩種物質(zhì)的催化效果不好確認，可能過氧化氫酶效率強，也可能是新鮮豬肝研磨液效率高，故填：2號試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速度比1號試管快；（6）根據(jù)酶的性質(zhì)可知，酶的活性受溫度的影響較大，圖中代表豬肝研磨液催化效果的曲線是乙；理由是：酶的活動性受溫度影響，在一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的增長，酶的活動性增強；超過適宜的溫度范圍，酶的活動性會隨溫度的升高而減弱故填：乙；酶的活動性受溫度影響，在一定溫度范圍內(nèi)

23、，隨著溫度的增長，酶的活動性增強；超過適宜的溫度范圍，酶的活動性會隨溫度的升高而減弱；8已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成為驗證該混合氣體成分，科學研究小組的同學經(jīng)過討論，設計了如圖1所示的實驗方案根據(jù)方案回答下列問題：（1）裝置C在實驗中的作用是檢驗二氧化碳氣體是否除盡（2）僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，能否證明混合氣體中一定存在CO？請判斷并說明理由不能，H2能與氧化銅反應（3）小丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍色的實驗現(xiàn)象，得出該混合氣體中有氫氣存在的結(jié)論你認為結(jié)論是否可靠？若可靠，請說明理由；若不可靠，請對圖1實驗裝置提出改進意見不可靠，圖1實驗裝置中應在CD之

24、間加一個氣體干燥裝置（4）圖1方案B裝置可用來吸收CO2但沒有現(xiàn)象為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應，小丁又設計了圖2所示的方案則圖2方案中所加試劑X應該是氫氧化鈉和氯化鋇【考點】4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法【分析】（1）根據(jù)可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體分析作答；（2）根據(jù)在加熱條件下，H2、CO均能與氧化銅反應，使D裝置中產(chǎn)生黑色粉末變紅這一現(xiàn)象分析作答；（3）根據(jù)水蒸氣能使白色硫酸銅粉末變成藍色分析作答；（4）根據(jù)鋇離子遇碳酸根離子會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀分析作答【解答】解：（1）根據(jù)可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體知，裝置C在實驗中的作用是檢驗二氧化碳氣體是否除盡；（2）在加熱條件下，H2、CO

25、均能與氧化銅反應，使D裝置中產(chǎn)生黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，所以僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，不能證明混合氣體中一定存在CO；（3）裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍色的實驗現(xiàn)象，說明有水蒸氣進入，該水蒸氣可能是氫氣與氧化銅反應產(chǎn)生的，也可能是氣體從C中帶入的，所以小丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍色的實驗現(xiàn)象，得出該混合氣體中有氫氣存在的結(jié)論是不可靠的，圖1實驗裝置中應在CD之間加一個氣體干燥裝置；（4）鋇離子遇碳酸根離子會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，則圖2方案中所加試劑X應該是氫氧化鈉和氯化鋇答案：（1）檢驗二氧化碳氣體是否除盡；（2）不能，H2能與氧化銅反應；（3）不可靠，圖1實驗裝置中應在CD

26、之間加一個氣體干燥裝置；（4）氫氧化鈉和氯化鋇9小蘇打（NaHCO3）和食鹽NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成某科學小組同學展開了系列拓展性研究（一）定性分析【實驗目的】確定白色固體的組成【實驗方案】【實驗結(jié)論】該白色固體 由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成（1）基于上述實驗結(jié)論，則步驟中加入的過量稀酸應該是硝酸（2）寫出步驟中生成白色沉淀的化學反應方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（二）定量分析【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為了測定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設計了如下

27、方案：小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（3）小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是ADBEC或ADBCE（填裝置的字母編號，裝置不重復使用）；（4）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收小周方案：小周用沉淀法測定樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O）（5）為使定量分析更準確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設計一個合理方案：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇

28、已過量【考點】2G：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；9H：鹽的化學性質(zhì)；G5：書寫化學方程式、【分析】由題目的信息可知：基于上述實驗結(jié)論，則步驟中加入的過量稀酸應該是硝酸；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)；小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是：ADBEC或ADBCE；D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；為使定量分析更準確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，設計

29、一個合理方案是：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量【解答】解：（1）由題目的信息可知：基于上述實驗結(jié)論，則步驟中加入的過量稀酸應該是硝酸；故答案為：硝酸；（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3）小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)；小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是：ADBEC或ADBCE；故答案為：ADBEC或ADBCE；（4）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，

30、使之充分被吸收；故答案為：把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；（5）為使定量分析更準確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，設計一個合理方案是：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量；故答案為：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量；10為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，小科采用沉淀法進行如下操作：取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反應完全后，過濾有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表： 反應前反應后 燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g 加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g 過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g（濾液的損失忽略不計） 9565 140.3請回答下列問題：（1）在反應前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是AA鈉元素 B碳元素 C鋇元素 D氧元素（2）反應共生成沉淀19.7克（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？【考點】G6：根據(jù)化學反應方程式的計算【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了碳酸鋇，所以可以求算碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和對應的化學方程式